物质的量复习-课件
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2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
《物质的量复习》课件
解答
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
高一化学第三章物质的量课件
当物质的量增加时，组成物质的粒子 数目也相应增加；反之，物质的量减 少时，粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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6.02×1023
•为
。 物质的量
M
g·mol－1
• 科学上规定，0温.0度12压强kg 12C物中质的所量 含有的碳原
子数V为m
L·mol－1
，
22.4
•【想一想】 •1 mol物质的质量、摩尔质量、相对原子(分 子)质量三者等同吗？ •答：1 mol物质的质量单位是克，摩尔质量 的单位是g·mol－1，而相对原子(分子)质量无
液•(2的)由物c质(N的H3量)＝浓度为
。
•＝18.37 mol/L。
• (2)标准状况下，1体积水可以溶解700体
•答案：(1)
mol/L (2)18.37 mol/L
积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm－3，
• 【例题】 (2009·上海单科，12)NA代表阿伏加 德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
• ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生 气体，即水不再流向烧杯时为止。
• ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
• ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致， • (1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出
然后再关闭弹簧夹。 口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面， • ⑨ 其用理5由0是0 mL量筒测量烧杯。里水的体积为285.0 mL， • (2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节
• 1．导管插入液面以下是为了防止吸入气体 造成误差。
• 2．要利用好数据进行计算，不能利用教材 中的数据。
• 3．气体体积的测定实验涉及到某组分的质 量分数、体积分数，确定某气体的摩尔质
• 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气 标况下所占体积的实验题。其原理是通过测 量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧 气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反 应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，
导致了A、C项出错。 • 2．对物质中含有共价键的数目不清。
• 【例题】 (8分)(2010·天津八校联考)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作 的步骤如下：
• ①按下图装配实验装置。
• ②洗净试管然后充分干燥。 • ③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯
里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃 管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在 中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮 管B夹紧。
•解题中可能用到以下知识： •(1)对饱和溶液来说，只要温度不变，其物 质的量浓度、质量分数、密度等都是不变的； •(2)从密度这一角度来讲，多数物质浓度越 大，密度越大(如KCl溶液)，也由少数溶液 相反，浓度越大密度越小(如氨水、酒精溶
• 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是( )
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:58:54 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
• A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 • B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 • C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加
• 7. (1)标准状况下，用氨气做“喷泉实
验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总 容•解积析的：时(1，)设假烧设瓶溶容质积不为外L，泄由，c(则NH所3)得＝溶
单位体积
• 1．物质的量浓度是溶液浓度表示的方法，
物质的量
mol·L－1
cB
是以
溶液中所含溶托盘质天的平
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
称量
• 溶解 转移 来洗表涤示溶液定浓容 度的方法。单位
是
，符号是 。cB＝ 。
• 2．配制一定物质的量浓度溶液用到的主要
• 【想一想】 • 1．在配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦
•根据同温同压下，
即气体的密度与
• 5．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态 混合物的密度是相同条件下氢气密度的
()
• A. 96倍 D．1题考查混合气体的平均相对分
•(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑的
产 物 NH3 、 CO2 、 H2O 的 物 质 的 量 之 比 为
• A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子 数等于0.1NA
－1
• 审题视点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、 物质组成、盐类水解等知识联系考查，题目 难度不大，只要重视就能突破这一考点。
• 思路点拨：A项，标准状况下水是液态；B
项，Na2CO3溶液中存在反应：
－
＋H2O
－1
• 错因分析 • 1．忽视了气体摩尔体积的使用范围和条件，
2∶1∶1，则
。[也可
以设1 mol(NH4)2CO3(质量为96 g)完全分解 生成4 mol气体， •根据
• 1．对物质的量浓度的计算问题，应准确掌 握概念、公式，在应用时，还要注意溶质 的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷 守恒、质量守恒等。
• 关于物质的量浓度的计算主要包括： • (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓
反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，
不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为
0.375NA ； B 项 ， 乙 烷 结 构 式
为
,1 mol乙醇分子中含7NA
个共价键，C项，NaCl为离子晶体，其固
体中无分子；D项正确，因CO水解使得阴
离子数增加。
•答案：D
•在有关NA的判断中，需特别注意以 下几种情况：
•质量为28 g( )
•(6)一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶
液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含
物
•解析：(1)错，1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电子，因此2.4 g金属镁失去电子数应为 0.2NA；(2)错，25℃、1.01×105 Pa不是标准 状况，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol；(3) 正确，1.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的 电子数为0.1×10NA＝NA；(4)正确，氧元素
• A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大 于4.0 mol·L－1
• B ． 此 溶 液 中 KCl 的 质 量 分 数 为
•解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶 解度越大，所以浓度越大，A正确；由c＝1 000ρw/M 可 知 ， w ＝ 4.0×74.5/(1 000×1.174)×100%，B正确；20℃时，饱 和KCl溶液的浓度为1.174 g·cm－3的，则密
• B ． 标 准 状 况 下 ， 2.24 L Cl2 与 过 量 稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
• 3．已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙 述是否正确，对的打“√”，
• 错的打“×”。 • (1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数
目为0.1NA( )
•(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L，
加入超过了刻度线应如何处理？ • 答：应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 • 2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物
•宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓 度借助于物质的量、阿伏加德罗常数这两个 桥梁就可以求出其所含的微粒数，转化关系 如下：
• (1)一定质量的物质或一定体积的气体所含 有的原子、分子或离子数目。
•选
项
A
正
确
；
选项B正确；同温同压下，等体积的气体A
与气体B物质的量也相等，n(A)＝n(B)。
•
由ρ＝M/VM可得，
•
选项D错。
选项C正确；
•答案：D
• 阿伏加德罗定律在鲁科版教材中没有直接提 及，但气体摩尔体积的定义本身就是阿伏加 德罗定律的一种形式，并且在《化学反应原 理》中，分析化学平衡问题时经常要用到恒T、 p或恒T、V两个条件，因此阿伏加德罗定律需
• (2)一定质量的晶体或有机物所含有的化学 键数目。
• (3)一定浓度、一定体积的溶液中所含有的
• 【例1】 (2009·浙江理综，8)用NA表示 阿伏加德罗常数的值，
• 下列说法正确的是( ) • A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6
L氧气混合后的分子总数为0.5NA
•解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将
• 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之 间的换算
• c＝ • c为溶质的物质的量浓度(mol·L－1)，ρ为溶
液密度(g·cm－3)，w为溶质的质量分数，M为 溶质的摩尔质量(g·mol－1)，按此公式换算即
•(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可 根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的 量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与 水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。 但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)
•Na2O2 ： 阴 、 阳 离 子 数 目 之 比 为 1∶2。
•Na2CO3：
在溶液中会水解。
• 1．(2009·福建理综，8)设NA为阿伏加德 罗常数，下列叙述正确的是( )
• A. 24 g镁的原子最外层电子数为NA • •B解．析1：LA0项.1，m2o4l·Lg镁－1乙的酸原溶子液最中外H层＋电数子为数
• 4．为测定气球内的气体成分，有学生用超 薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时 气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿 气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。 气球内可能的气体是
•为
。 物质的量
M
g·mol－1
• 科学上规定，0温.0度12压强kg 12C物中质的所量 含有的碳原
子数V为m
L·mol－1
，
22.4
•【想一想】 •1 mol物质的质量、摩尔质量、相对原子(分 子)质量三者等同吗？ •答：1 mol物质的质量单位是克，摩尔质量 的单位是g·mol－1，而相对原子(分子)质量无
液•(2的)由物c质(N的H3量)＝浓度为
。
•＝18.37 mol/L。
• (2)标准状况下，1体积水可以溶解700体
•答案：(1)
mol/L (2)18.37 mol/L
积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm－3，
• 【例题】 (2009·上海单科，12)NA代表阿伏加 德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
• ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生 气体，即水不再流向烧杯时为止。
• ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
• ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致， • (1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出
然后再关闭弹簧夹。 口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面， • ⑨ 其用理5由0是0 mL量筒测量烧杯。里水的体积为285.0 mL， • (2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节
• 1．导管插入液面以下是为了防止吸入气体 造成误差。
• 2．要利用好数据进行计算，不能利用教材 中的数据。
• 3．气体体积的测定实验涉及到某组分的质 量分数、体积分数，确定某气体的摩尔质
• 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气 标况下所占体积的实验题。其原理是通过测 量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧 气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反 应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，
导致了A、C项出错。 • 2．对物质中含有共价键的数目不清。
• 【例题】 (8分)(2010·天津八校联考)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作 的步骤如下：
• ①按下图装配实验装置。
• ②洗净试管然后充分干燥。 • ③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯
里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃 管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在 中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮 管B夹紧。
•解题中可能用到以下知识： •(1)对饱和溶液来说，只要温度不变，其物 质的量浓度、质量分数、密度等都是不变的； •(2)从密度这一角度来讲，多数物质浓度越 大，密度越大(如KCl溶液)，也由少数溶液 相反，浓度越大密度越小(如氨水、酒精溶
• 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是( )
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:58:54 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
• A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 • B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 • C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加
• 7. (1)标准状况下，用氨气做“喷泉实
验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总 容•解积析的：时(1，)设假烧设瓶溶容质积不为外L，泄由，c(则NH所3)得＝溶
单位体积
• 1．物质的量浓度是溶液浓度表示的方法，
物质的量
mol·L－1
cB
是以
溶液中所含溶托盘质天的平
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
称量
• 溶解 转移 来洗表涤示溶液定浓容 度的方法。单位
是
，符号是 。cB＝ 。
• 2．配制一定物质的量浓度溶液用到的主要
• 【想一想】 • 1．在配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦
•根据同温同压下，
即气体的密度与
• 5．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态 混合物的密度是相同条件下氢气密度的
()
• A. 96倍 D．1题考查混合气体的平均相对分
•(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑的
产 物 NH3 、 CO2 、 H2O 的 物 质 的 量 之 比 为
• A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子 数等于0.1NA
－1
• 审题视点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、 物质组成、盐类水解等知识联系考查，题目 难度不大，只要重视就能突破这一考点。
• 思路点拨：A项，标准状况下水是液态；B
项，Na2CO3溶液中存在反应：
－
＋H2O
－1
• 错因分析 • 1．忽视了气体摩尔体积的使用范围和条件，
2∶1∶1，则
。[也可
以设1 mol(NH4)2CO3(质量为96 g)完全分解 生成4 mol气体， •根据
• 1．对物质的量浓度的计算问题，应准确掌 握概念、公式，在应用时，还要注意溶质 的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷 守恒、质量守恒等。
• 关于物质的量浓度的计算主要包括： • (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓
反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，
不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为
0.375NA ； B 项 ， 乙 烷 结 构 式
为
,1 mol乙醇分子中含7NA
个共价键，C项，NaCl为离子晶体，其固
体中无分子；D项正确，因CO水解使得阴
离子数增加。
•答案：D
•在有关NA的判断中，需特别注意以 下几种情况：
•质量为28 g( )
•(6)一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶
液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含
物
•解析：(1)错，1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电子，因此2.4 g金属镁失去电子数应为 0.2NA；(2)错，25℃、1.01×105 Pa不是标准 状况，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol；(3) 正确，1.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的 电子数为0.1×10NA＝NA；(4)正确，氧元素
• A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大 于4.0 mol·L－1
• B ． 此 溶 液 中 KCl 的 质 量 分 数 为
•解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶 解度越大，所以浓度越大，A正确；由c＝1 000ρw/M 可 知 ， w ＝ 4.0×74.5/(1 000×1.174)×100%，B正确；20℃时，饱 和KCl溶液的浓度为1.174 g·cm－3的，则密
• B ． 标 准 状 况 下 ， 2.24 L Cl2 与 过 量 稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
• 3．已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙 述是否正确，对的打“√”，
• 错的打“×”。 • (1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数
目为0.1NA( )
•(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L，
加入超过了刻度线应如何处理？ • 答：应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 • 2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物
•宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓 度借助于物质的量、阿伏加德罗常数这两个 桥梁就可以求出其所含的微粒数，转化关系 如下：
• (1)一定质量的物质或一定体积的气体所含 有的原子、分子或离子数目。
•选
项
A
正
确
；
选项B正确；同温同压下，等体积的气体A
与气体B物质的量也相等，n(A)＝n(B)。
•
由ρ＝M/VM可得，
•
选项D错。
选项C正确；
•答案：D
• 阿伏加德罗定律在鲁科版教材中没有直接提 及，但气体摩尔体积的定义本身就是阿伏加 德罗定律的一种形式，并且在《化学反应原 理》中，分析化学平衡问题时经常要用到恒T、 p或恒T、V两个条件，因此阿伏加德罗定律需
• (2)一定质量的晶体或有机物所含有的化学 键数目。
• (3)一定浓度、一定体积的溶液中所含有的
• 【例1】 (2009·浙江理综，8)用NA表示 阿伏加德罗常数的值，
• 下列说法正确的是( ) • A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6
L氧气混合后的分子总数为0.5NA
•解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将
• 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之 间的换算
• c＝ • c为溶质的物质的量浓度(mol·L－1)，ρ为溶
液密度(g·cm－3)，w为溶质的质量分数，M为 溶质的摩尔质量(g·mol－1)，按此公式换算即
•(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可 根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的 量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与 水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。 但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)
•Na2O2 ： 阴 、 阳 离 子 数 目 之 比 为 1∶2。
•Na2CO3：
在溶液中会水解。
• 1．(2009·福建理综，8)设NA为阿伏加德 罗常数，下列叙述正确的是( )
• A. 24 g镁的原子最外层电子数为NA • •B解．析1：LA0项.1，m2o4l·Lg镁－1乙的酸原溶子液最中外H层＋电数子为数
• 4．为测定气球内的气体成分，有学生用超 薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时 气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿 气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。 气球内可能的气体是