物质的量复习-课件

•质量为28 g( )
•(6)一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶
液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含
物
•解析：(1)错，1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电子，因此2.4 g金属镁失去电子数应为 0.2NA；(2)错，25℃、1.01×105 Pa不是标准 状况，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol；(3) 正确，1.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的 电子数为0.1×10NA＝NA；(4)正确，氧元素
液•(2的)由物c质(N的H3量)＝浓度为
。
•＝18.37 mol/L。
• (2)标准状况下，1体积水可以溶解700体
•答案：(1)
mol/L (2)18.37 mol/L
积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm－3，
• 【例题】 (2009·上海单科，12)NA代表阿伏加 德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
• A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 • B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 • C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加
• 7. (1)标准状况下，用氨气做“喷泉实
验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总 容•解积析的：时(1，)设假烧设瓶溶容质积不为外L，泄由，c(则NH所3)得＝溶
反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，
不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为
0.375NA ； B 项 ， 乙 烷 结 构 式
为
,1 mol乙醇分子中含7NA
个共价键，C项，NaCl为离子晶体，其固
体中无分子；D项正确，因CO水解使得阴
离子数增加。
•答案：D
•在有关NA的判断中，需特别注意以 下几种情况：
•Na2O2 ： 阴 、 阳 离 子 数 目 之 比 为 1∶2。
•Na2CO3：
在溶液中会水解。
• 1．(2009·福建理综，8)设NA为阿伏加德 罗常数，下列叙述正确的是( )
• A. 24 g镁的原子最外层电子数为NA • •B解．析1：LA0项.1，m2o4l·Lg镁－1乙的酸原溶子液最中外H层＋电数子为数
• B ． 标 准 状 况 下 ， 2.24 L Cl2 与 过 量 稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
• 3．已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙 述是否正确，对的打“√”，
• 错的打“×”。 • (1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数
目为0.1NA( )
•(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L，
• A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子 数等于0.1NA
－1
• 审题视点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、 物质组成、盐类水解等知识联系考查，题目 难度不大，只要重视就能突破这一考点。
• 思路点拨：A项，标准状况下水是液态；B
项，Na2CO3溶液中存在反应：
－
＋H2O
－1
• 错因分析 • 1．忽视了气体摩尔体积的使用范围和条件，
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
比
同温、同压下，气体的密 度与其摩尔质量(或相对分
• 【例2】 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，
• 下列说法中不正确的是( ) • A. 气体A与气体B的相对分子质
量之比为m∶n
•解析：本题考查阿伏加德罗定律，中等难 度题。同温同压下，气体的分子数目相同 时，物质的量也相同，所以n(A)＝n(B)，
• 4．HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液 浓度的无数据巧算方法：令气体体积(标准 状况)为1 L，喷泉后溶液体积亦为1 L，故c ＝1/22.4 mol·L－1≈0.045 mol·L－1为恒值；但 w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密
• 【例3】 20℃时，饱和KCl溶液的密度 为 1.174 g·cm － 3 ， 物 质的 量 浓度 为 4.0 mol·L－1，则下列说法不正确的是( )
• 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之 间的换算
• c＝ • c为溶质的物质的量浓度(mol·L－1)，ρ为溶
液密度(g·cm－3)，w为溶质的质量分数，M为 溶质的摩尔质量(g·mol－1)，按此公式换算即
•(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可 根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的 量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与 水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。 但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)
• 1．导管插入液面以下是为了防止吸入气体 造成误差。
• 2．要利用好数据进行计算，不能利用教材 中的数据。
• 3．气体体积的测定实验涉及到某组分的质 量分数、体积分数，确定某气体的摩尔质
• 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气 标况下所占体积的实验题。其原理是通过测 量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧 气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反 应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，
• (2)一定质量的晶体或有机物所含有的化学 键数目。
• (3)一定浓度、一定体积的溶液中所含有的
• 【例1】 (2009·浙江理综，8)用NA表示 阿伏加德罗常数的值，
• 下列说法正确的是( ) • A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6
L氧气混合后的分子总数为0.5NA
•解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将
•根据同温同压下，
即气体的密度与
• 5．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态 混合物的密度是相同条件下氢气密度的
()
• A. 96倍 D．12倍
B．48倍 C ． 24 倍
• 解析：本题考查混合气体的平均相对分
•(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑的
产 物 NH3 、 CO2 、 H2O 的 物 质 的 量 之 比 为
•选
项
A来自百度文库
正
确
；
选项B正确；同温同压下，等体积的气体A
与气体B物质的量也相等，n(A)＝n(B)。
•
由ρ＝M/VM可得，
•
选项D错。
选项C正确；
•答案：D
• 阿伏加德罗定律在鲁科版教材中没有直接提 及，但气体摩尔体积的定义本身就是阿伏加 德罗定律的一种形式，并且在《化学反应原 理》中，分析化学平衡问题时经常要用到恒T、 p或恒T、V两个条件，因此阿伏加德罗定律需
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:58:54 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
• (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时 烧杯中的水就会回流，
• 从而可以准确地求出气体的体积。 • (2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，
就不能点准击确此地处求进出入气体作业体手积册。 (3)22.38
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
• ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生 气体，即水不再流向烧杯时为止。
• ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
• ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致， • (1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出
然后再关闭弹簧夹。 口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面， • ⑨ 其用理5由0是0 mL量筒测量烧杯。里水的体积为285.0 mL， • (2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节
2∶1∶1，则
。[也可
以设1 mol(NH4)2CO3(质量为96 g)完全分解 生成4 mol气体， •根据
• 1．对物质的量浓度的计算问题，应准确掌 握概念、公式，在应用时，还要注意溶质 的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷 守恒、质量守恒等。
• 关于物质的量浓度的计算主要包括： • (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓
是0.12NNAA；B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部 • 分C．电1离m；olC甲项烷，分C子H所4是含1质0电子子数分为子10，NA1 mol
• 2．(2009·江苏单科，4)用NA表示阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是( )
• A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液 中含有的OH－数目为0.2NA
6.02×1023
•为
。 物质的量
M
g·mol－1
• 科学上规定，0温.0度12压强kg 12C物中质的所量 含有的碳原
子数V为m
L·mol－1
，
22.4
•【想一想】 •1 mol物质的质量、摩尔质量、相对原子(分 子)质量三者等同吗？ •答：1 mol物质的质量单位是克，摩尔质量 的单位是g·mol－1，而相对原子(分子)质量无
•解题中可能用到以下知识： •(1)对饱和溶液来说，只要温度不变，其物 质的量浓度、质量分数、密度等都是不变的； •(2)从密度这一角度来讲，多数物质浓度越 大，密度越大(如KCl溶液)，也由少数溶液 相反，浓度越大密度越小(如氨水、酒精溶
• 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是( )
•阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积 的任何气体，含有相同数目的分子(或气体 的物质的量相同)。 •在该定律中，有四个描述气体的物理量： 温度T、压强p、体积V、物质的量n。四个
相同 条件 T、p 相同
T、V 相同
T、p 相同
公式
结论
语言叙述
同温、同压下，气体的体 积与其物质的量成正比
同温度下，体积相同的气 体，压强与物质的量成正
• A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大 于4.0 mol·L－1
• B ． 此 溶 液 中 KCl 的 质 量 分 数 为
•解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶 解度越大，所以浓度越大，A正确；由c＝1 000ρw/M 可 知 ， w ＝ 4.0×74.5/(1 000×1.174)×100%，B正确；20℃时，饱 和KCl溶液的浓度为1.174 g·cm－3的，则密
加入超过了刻度线应如何处理？ • 答：应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 • 2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物
•宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓 度借助于物质的量、阿伏加德罗常数这两个 桥梁就可以求出其所含的微粒数，转化关系 如下：
• (1)一定质量的物质或一定体积的气体所含 有的原子、分子或离子数目。
导致了A、C项出错。 • 2．对物质中含有共价键的数目不清。
• 【例题】 (8分)(2010·天津八校联考)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作 的步骤如下：
• ①按下图装配实验装置。
• ②洗净试管然后充分干燥。 • ③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯
里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃 管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在 中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮 管B夹紧。
单位体积
• 1．物质的量浓度是溶液浓度表示的方法，
物质的量
mol·L－1
cB
是以
溶液中所含溶托盘质天的平
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
称量
• 溶解 转移 来洗表涤示溶液定浓容 度的方法。单位
是
，符号是 。cB＝ 。
• 2．配制一定物质的量浓度溶液用到的主要
• 【想一想】 • 1．在配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦
• 4．为测定气球内的气体成分，有学生用超 薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时 气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿 气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。 气球内可能的气体是
•解析：从图示和题干内容可知烧杯内开始 有空气，后来有CO2，所以气球内气体的 密度比空气的密度大、比二氧化碳的密度 小。
第二节 化学中常用的物理量——物质的量
• 1. 了解定量研究的方法是化学发展成为一 门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量 的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
• 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、
一定
• 1．物质的量是表示含有 mol
n
数目粒子集
体的物理量，符号为 ，单位阿伏加德罗常数