高考化学无机推断专题突破
高考化学冲刺专题七无机推断题的突破
高考化学冲刺专题七无机推断题的突破[命题趋向]推理能力是高考测试的五项能力之一。
«考试大纲»中对推理能力是如此界定的：〝通常依照的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学咨询题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判定，并能把推理过程正确地表达出来〞。
无机物质推断题既能够综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学差不多运算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题能够较好地测试推断能力，因此近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
分析今高考中物质推断题，要紧可分成以下三类：选择型推断题、文字表达型推断题、框图型推断题。
从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中要紧表现了以下几个特点：〔1〕单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就能够得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
〔2〕正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
③定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④运算和逻辑推理〔讨论〕并重。
[知识体系和复习重点]«考试大纲»中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：〔1〕了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
〔2〕能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合咨询题。
〔3〕能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合咨询题。
[典型题析][例1]〔2004年高考海南理综第9题〕有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分不取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
〔1〕逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应终止后得到无色透亮溶液〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝聚〔3〕逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应终止后试管中还有白色不溶物以下混合物中符合以上实验现象的是〔〕A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3[解析]答案选D。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高考试卷试题复习无机推断题突破技巧
定额市鞍钢阳光实验学校无机推断题突破技巧透视无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，是每年高考的必考题型，也是难点之一。
考题内容多为常见元素及其化合物的知识，“常见元素”往往是指短周期元素，因而解答无机推断题时，除认真审题，弄清题意和要求外，就是要找出解题的突破口，并以此向外扩展，通过正推、逆推、假设或推测等方法，从而解答问题。
那么解答无机推断题时从何角度寻找突破口呢？一、从物质的特殊颜色突破例1（全国理综Ⅱ）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
解析：本题首先由“氧化物Ⅰ是红棕色固体”可知此氧化物是Fe2O3，进而知单质Ⅰ为铁；由“氧化物Ⅱ、氧化物Ⅳ在反应条件下都是气体”及“氧化物Ⅰ（Fe2O3）+氧化物Ⅱ→单质Ⅰ（Fe）+氧化物Ⅳ”知氧化物Ⅱ具有还原性，进而可猜测氧化物Ⅱ为CO、氧化物Ⅳ为CO2，然后由“氧化物Ⅱ+氧气→氧化物Ⅳ”进一步确定氧化物Ⅱ、氧化物Ⅳ分别为CO、CO2。
再由“氧化物Ⅲ+氧化物Ⅱ（CO）→单质Ⅱ+氧化物Ⅳ（CO2）”及“氧化物Ⅲ在反应条件下是气体”可猜测氧化物Ⅲ为H2O，然后再由“氧化物Ⅲ+单质Ⅲ→单质Ⅱ+氧化物Ⅱ”验证知单质Ⅲ为炭、氧化物Ⅲ为H2O，其反应方程式为C＋H2O CO＋H2。
答案：（1）Fe2O3 CO （2）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②CO＋H2O CO2＋H2③C＋H2O CO＋H2常见物质的颜色有：(1)火焰颜色：①苍白色(H2在Cl2中燃烧) ②蓝色（CO在空气中燃烧）③淡蓝色（CH4、H2在空气中燃烧）。
高考化学——“无机推断”专题复习材料，人手必备
液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；⽓态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；⽓态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3. 反应现象或化学性质（1）焰⾊反应：黄⾊—Na；紫⾊（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：⽕焰颜⾊：苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝⾊：H2、CH4、CO 等在空⽓中燃烧；黄⾊：Na在Cl2或空⽓中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）⾊的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；⽩烟：Na在Cl2或P在空⽓中燃烧；⽩雾：有HX等极易溶于⽔的⽓体产⽣；⽩⾊烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜⾊变化：⽩⾊沉淀变灰绿⾊再变红褐⾊：Fe(OH)2→Fe(OH)3；⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体：NH3；（5）能使品红溶液褪⾊加热后⼜复原的⽓体：SO2；（6）在空⽓中迅速由⽆⾊变成红棕⾊的⽓体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂⽩有⾊物质的淡黄⾊固体：Na2O2；（9）在空⽓中能⾃燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红⾊、OH-产⽣红褐⾊沉淀、苯酚显紫⾊的离⼦：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的⽩⾊沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+⽣成不溶于硝酸的⽩⾊、浅黄⾊、黄⾊沉淀的离⼦分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的⽩⾊沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；⾦属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产⽣⽓体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜⽚共热产⽣红棕⾊⽓体的是：硝酸盐；（17）通⼊⼆氧化碳产⽣⽩⾊胶状沉淀且不溶于任何强酸的离⼦：SiO32-；（18）溶液中加酸产⽣的⽓体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离⼦可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同⼀元素的⽓态氢化物和最⾼价氧化物对应⽔化物能反应⽣成盐的元素：N；只有⼀个，故Z、B分别是H2O、H2。
高三化学无机推断题的解题策略
X2 氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
当然，平时要多练
习此类推断题， 以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，
同时及时发现纠正化学
用语的错误表达。 可以说化学推断题没有捷径可谈， 它需要考生在训练中总结经验、 寻找规
律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
种试题， 让他们在训练中找感觉， 同时要认真并及时纠正学生练习过程中出现的化学用语错
误和疏漏的表达缺陷，以求达到解题科学化标准化。
三、无机推断题的特点
1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合
实验进行推断， 但是更多的是以框图题出现， 框框图是指以方框图或其他简明符号， 用字母
心理 ; 五是学生缺乏对这种题型的解题思路。
因此， 要想帮助学生解好推断题， 教师指导学生对这种试题做专题训练， 在专题训练的
时候，一要让学生了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；
二要求学生自己整理
或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识以熟练掌握一些特征的性质与变化；
三要通过示例
分析总结出常见的解题思路与方法； 四要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各
四、无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是： 迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假
设全面分析 （正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来
确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知
能突出考查学生的综合分析判断能力、 逻辑推理能力。 无机推断题既能考查元素及其化合物
高中化学专题讲座十一无机推断题的解题突破口学案新人教版必修
专题讲座(十一) 无机推断题的解题突破口1．根据特殊颜色找突破口。
(1)焰色反应：Na，黄色；K，紫色(透过蓝色钴玻璃)；Cu，绿色。
(2)有色溶液：Fe2＋，浅绿色；Fe3＋，棕黄色；Cu2＋，蓝色；MnO－4，紫红色。
(3)有色固体。
黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、铁粉、木炭。
红褐色：Fe(OH)3。
红色：Cu、Fe2O3(红棕色)。
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O。
浅黄色：Na2O2、AgBr、硫单质。
白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。
2．根据特殊性质找突破口。
(1)有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。
(2)常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。
(3)常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。
(4)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。
(5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是BaSO4和AgCl。
(6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。
常见反应有：①CO2－3和H＋，②Al3＋和OH－，③AlO－2和H＋。
(7)既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。
(8)能与水反应产生H2的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。
(9)通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。
(10)溶于水显碱性的气体只有NH3。
(11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
3．根据特殊现象找突破口。
(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。
(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。
(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。
(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。
(5)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO2－3或HCO－3。
高考化学复习 突破无机推断题
高考化学复习突破无机推断题无机推断题是以前高考中每年必考的题型，也是现在理综卷和单科化学必考的题型。
现以近三年江苏化学卷为例：从上面的统计可以看出无机推断题确实是高考非常关注的题型，无论是题量还是分值都比较大。
所以，在高考复习中有必要作为一个专题来复习和训练。
现在我主要以无机框图推断题为主要研究对象来分析：一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1 (2005年全国高考理综试题•湖南、湖北等省卷）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
高考化学突破无机推断
高考化学突破七大题二突破无机推断1. 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1)②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。
见右图示转化关系推测：戊可能为：(列举合适的一例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：。
(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。
若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。
则反应d中阴极的电极反应式为：。
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式：。
1. (1)HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）(2)SO3、CO、NO（2分）N2H4+4OH—－4e－=N2+4H2O（2分）(3)Cu2++2e-=Cu （2分）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）2. 下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系（部分反应的反应物和产物未列出）。
Ａ、Ｆ、Ｇ、Ｍ为非金属单质，其中Ａ单质常温下的状态和Ｆ、Ｇ、Ｍ不同。
反应①、②、④、⑤为化工生产中的重要反应，且E 、L 均为重要的化工产品。
反应①、③、④的类型相同，且反应③中A 、H 物质的量之比为1∶1。
回答下列问题：⑪ I 的电子式为 ； ⑫ 反应②的离子方程式为 ； ⑬ 反应③的化学方程式为 ； ⑭ 举例说明反应⑥的一个用途 。
2.⑪⑫ 2Cl －＋2H 2OH 2↑＋Cl 2↑＋2OH －⑬ Na 2SO 3＋S ＝Na 2S 2O 3 ⑭ 通过不同浓度的硫酸和同浓度的硫代硫酸钠溶液反应产生乳白色浑浊的速率不同，说明浓度对反应速率的影响3. 下图是一些物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高考化学精品专题教案：专题九 无机推断常见突破口
专题九无机推断常见突破口【考点分析】无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。
这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速浏览→产生印象→找突破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下六类。
方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色１．白色固体Fe（OH）２、CaCO３、BaSO４、AgCl、BaSO３、铵盐，白色。
黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS２黄、AgI 黄、Au 黄、Na２O２浅黄、AgBr 浅黄、红色或红棕色：Cu 紫红、Cu２O 红、Fe２O３红、Fe（OH）３红褐色黑色：C、CuS、Cu２S 、FeS 、MnO２、FeO、Fe３O４（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag２O棕黑紫黑色：I２紫黑、KMnO４紫黑２．有色溶液：Cu２+蓝、MnO４—紫红、Fe２+浅绿、Fe３+ 棕黄、Fe（SCN）３血红、NO２—浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I２的有机溶液紫红３．有色气体：Cl２（黄绿色）、Br２（g）（红棕色）、NO２、（红棕色）、I２（紫色）O３（淡蓝色）４．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br２常温呈气态的单质：H２、O２、Cl２、N２、F２、稀有气体等。
刺激性气味的气体：SO２、NH３、HCl、Cl２、臭鸡蛋气味的气体：H２S地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石）形成化合物种类最多的元素：C方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象１．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）２．能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO ２，不恢复的是Cl ２、NaClO 、Ca （ClO ）２等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等３．])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）４．能在空气中自燃：P ４ ５．在空气中变为红棕色：NO 6．能使石灰水变浑浊：CO ２、O ２7．通CO ２变浑浊：石灰水（过量变清）、Na ２SiO ３、饱和Na ２CO ３、浓苯酚钠、NaAlO ２ 8．气体燃烧呈苍白色：H ２在Cl ２中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H ２、CH ４ 9．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH ３（碱性气体） １0．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl ２、Br ２、FeCl ３、碘水等。
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
高考化学考点突破：无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略
无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略[解题思维]推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：框图流程图 ――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结构―→验证 1．方法一——抓住“物质颜色”作为突破口(1)有色固体：①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：Na 2O 2、AgBr 、S ；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。
(2)有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、I 2水(棕黄色)、I 2/CCl 4(或汽油、苯)(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体：Cl 2(黄绿色)；Br 2(g)、NO 2(红棕色)；I 2(g)(紫色)；O 3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．方法二——抓住“物质的特征性质”作为突破口(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)，Cl 2(加热后不恢复红色)等。
(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3 (3)在空气中变为红棕色：NO ――→空气NO 2。
(4)通入CO 2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO 2过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、NaAlO 2溶液等。
高考化学 无机推断题突破点汇总 素材
高考化学无机推断题突破点汇总素材------精品文档!值得拥有！------2021高考化学无机推断题突破点汇总一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”------珍贵文档!值得收藏！------------精品文档!值得拥有！------的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
高中化学无机推断题解法
高中化学无机推断题解法Revised on November 25, 2020无机推断题解题策略（一）推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1．根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为B 为C 为_____ _D 为E 为F 为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2．A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出B 、D 形成化合物电子式______（2）写出下列有关物质化学式：E ______ J ______（3）写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）（1）A 是______，Y 是______ ，Z 是______ （2）当X 是强酸时， E 是 ______ （3）当X 是强碱时，E 是 ______【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4．下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O 2的反应条件未标出，填写空白： （1）写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________ （2）写出①→②反应的离子方程式___________ （3）写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ （4）写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5．物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。
高三化学下学期无机推断题解题思路
例二、
下图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去， 常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。
OH-
NH4HXCO3 H+
（NH4）2CO3
NAH3 OE2 DNO HB2O CCO2 Na2O2 EO2
NFO2 HB2O GHNO3 Fe 微热
题眼三、
催化剂 A（或A和B） △ C（或C和D）
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;
；
于是，带她去看，说明病史后，老中医什么都没说，只是揭开自己的白大褂，她看见，他只有一条腿。 (17)他说，人活着，不是靠双腿，靠的是一颗完整的心，我只有一条腿，活得好好的，你还比我多半条腿呢，怕什么？ (18)从那以后，她常常去老中医那里，不是看病，而是疗心。 (19)再后来，父母给她装了假肢，搬了家，学了钢琴，当了钢琴老师，成了现在的自己。 (20)说完，她淡淡地笑，而我，似乎看见另外一个不一样的她，在我眼前，诉说别人的故事。 （21）是啊，如果不是偶然看见，在我心里，在我眼里，她依旧是那个只会撒娇、娇弱漂亮的公主，而此 刻，我似乎看见，那些她曾经受过的伤害和遭遇，凝聚成一股钢铁般的力量，让她坚强。 （22）再后来，她睡了。 （23）我走在走廊的尽头，心绪难平。 （24）我看见天边有一颗星星，异常耀眼，它像天空的眼睛，注视着大地，带给深沉无助的黑夜，一方光亮，也给黑夜里迷路的人们， 一抹希望。 （25）慢慢地，我看见天边泛着鱼肚白，黎明来了。 （26）那一刻，内心的迷茫，似乎慢慢退却，一点点被一束光照亮，所有难以启齿的磨难和曾经以为的绝望，慢慢变成了希冀。 （27）是的，繁华尽头有悲凉，尘埃深处是繁花。 （2017年5月9日） 16.第10段“乔没有睡 ……而我，尴尬至极，不知道说什么好，竟呆呆地站在那里好几秒”一句中，“尴尬”一词有什么含义和作用？（3分） 17.第20段“说完，她淡淡地笑，而我，似乎看见另外一个不一样的她，在我眼前，诉说别人的故事”，这句话中的“淡淡地笑”对描写乔有什么作用？（3分） 18.联系全 文谈谈你对第24段加线句子的理解。（4分） 19.结合全文谈谈文章最后一个自然段有什么作用？（4分） 20.结合文章中心，联系自己生活实际，谈谈你的感悟。（80字以内）（4分） 代谢： 五、散文阅读 16．（3分） “尴尬”的本义是神情态度不自然。（1分）在这里是指我无意中发现了 乔的隐私（右膝盖之下是空的或者是发现了假肢），感觉自己对乔的自尊造成伤害后内心的不自然，（1分）；表现了我对乔的歉意以及不知道该怎么办的心理。（1分） 17.（3分） “淡淡地笑”运用了神态描写（1分），写出了乔面对生活的困境和磨难的轻松平静心理（1分），同时表现了 乔的坚强性格、积极乐观的生活态度。（1分） 18. （4分） 运用比喻修辞(1分)，把乔比作天边的一颗星星,她给像我一样身处困境中的人带来光亮、希望。（2分）表达了我对乔的感激、赞美之情。（1分） 19.（4分） 照应文章标题（1分）；总结全文（1分）；升华主题，鼓励人们在困境 中不要迷茫绝望，要以积极乐观的心态，努力战胜自我，相信风雨过后一定会有彩虹。（2分） 20．（4分） 感悟：结合文章中心，表达自己的观点（面对困境、挫折应有的态度）（2分）；联系恰当的生活实际并简析（2分）。 本题为开放性试题，言之有理即可。 （2017浙江宁波）6． 蜕 变 蔡澔淇 她用胖嘟嘟的小手紧握着婴儿床的栏杆坐着，舌尖不住地舔着刚长出的两颗门牙，灵澈的眼珠子骨碌地转动，四处张望。初夏晌午的阳光穿过葡萄棚，在她身上洒满了点点金圈。一片葡萄叶摇曳着飘下，落在她的脚跟前。 她挪动一下圆滚滚的胖腿，好奇地望着那片落叶。一个黑点 在树叶边缘晃动，过了一会成了一条肥厚的黑线，滑过树叶表面，不声不息地直朝她游动。带毛的黑线爬上了她白嫩的脚踝，小腿肚，膝盖……她觉得一阵刺痒，那肥厚的黑线直往上爬，越来越近，毛茸茸的身躯越来越大。转眼间一团黑毛已附在她肩上，黑团中有两粒小眼直盯着她。“达达 ﹣﹣，达﹣﹣达﹣﹣”她惊慌地尖叫，小手死命地挥舞，重心一个不稳，躺卧下来。那黑团又开始移动，逐渐逼近，逐渐庞大…… ? “你还好吧？”交往快两年，未曾牵过手的他紧紧搂住她的双肩，焦急的望着她。 她虚弱地点点头，深吸了口气：“我从小就对毛虫敏感，见了毛虫不是作呕 就是昏倒。刚才昏过去多久了？” “大概一两分钟，把我吓坏了，”他将她扶正，轻声补上，“奇怪，这么晚了，怎么会有毛虫出现？” 她紧依着他，相偎坐着。见到毛虫引起的疙瘩已消尽了，代之的是满脸燥热。她瞥了他揽着她肩膀的手一眼，偷偷抱怨：这么晚出现，再半小时宿舍就要 关门了。 “妈咪﹣﹣妈咪﹣﹣”最断人肠的呼喊将她手中的蚂蚁上树炒出锅外。她慌忙跑过去，小女儿蜷缩在婴儿床的一角，满脸诧异的哭叫着。一条毛虫肆无忌惮地在婴儿床的栏杆上爬行，她一阵昏花，用了四十年的心脏几欲罢工。小女儿挣扎着想爬起来，令人心碎的哭泣成了啜搐。她咬 咬牙，解下围裙往栏杆用力一挥，毛茸肥圆的毛虫滚落于地。她抬起脚，闭起眼重重一踏，觉得脚下一阵瘫软。 ? “不要怕，”她强抑住胸腹的翻腾，轻抚着女儿泪水纵横的苍白面颊，“不要怕，毛虫并不可怕。” 她坐在摇椅内小憩，枯皱的手握着身旁婴儿床的栏杆。初夏晌午的阳光穿过 葡萄棚，在她身上洒满点点金圈。 “奶奶，”是小孙女清稚的童音，“那是什么？” ?她朝小孙女圆胖小手指的方向望过去，一条肥厚的黑线正由阳光下往阴影处滑动。日光下鲜明的黑线掀开了她人生的相簿，一组组幻灯片在眼前跳动。她深吸口气，咧开干瘪的嘴，露出仅剩两颗门牙朝小孙 女笑笑。 “那是蝴蝶的幼虫。”她说。 【注释】①蚂蚁上树：四川名菜 （选自《台湾极短篇小说集》） ? 故事?场景的组合 （1）阅读小说先关注故事。请根据故事内容，各用一个词填空。 小小的毛毛虫、伴随着“她”走过童年、青年、中年，直至老年； 小小的婴儿床，承载了“她”、 “女儿”、“孙女”的童年。 故事以毛毛虫为线索，始于初遇时的 ，历经再见时的恐惧，终于凝望时的。 ? 语言?意义的蕴含 （2）画线句中，“她”两次说“不要怕”，仅仅是在安慰女儿吗？清写出你的看法和理由。 ◆称呼?人物的标识 （3）小说中没有出现主人公的名字，都是用“她 ”来代替。请说说作者的意图。 ? 标题?主旨的暗示 （4）结合选文，谈谈你对小说标题“蜕变”的理解。 【考点】9E：小说阅读综合． 【分析】这篇小说以“毛毛虫”为线索，写了她人生的四个阶段，第一阶段（开头到“逐渐逼近，逐渐庞大”），写她童年时对毛毛虫的畏惧；第二阶段 （“你还好吧”到“再半小时宿舍就要 关门了”），写她青年时对毛毛虫的畏惧，以及男友对她的关爱；第三阶段（“妈咪﹣﹣妈咪”到“毛虫并不可怕”），写她中年时，看到女儿对毛毛虫的畏惧，勇敢上前扑打；第四阶段（“她坐在摇椅内小憩”到结尾），写她老年时，小孙女指着毛毛 虫问她那是什么，她淡定地说，那是蝴蝶的幼虫． 【解答】（1）本题考查内容的理解．这篇小说以“毛毛虫”为线索，写了她人生的四个阶段，但文中出现的她又不仅仅指她一人，文章写她成长的四个阶段中，那小小的婴儿床边哭叫的有“她”，有她的“女儿”，还有她的“孙女”． （2 ）本题考查句子情感的理解． 这里写“她”两次说“不要怕”，是“她”的中年阶段，此时的“她”已为人母，看见自己的孩子受到惊吓，自然会去安慰．但结合前文对“她”的描述，可以知道“她”天生怕毛毛虫，特别是青年时，她见到毛毛虫“不是作呕就是昏倒”，所以这里的“不要怕 ”还应是对“她”自己的安慰，安慰自己不要怕，要保护好女儿． （3）本题考查写作人称在文中的作用分析．解答此题要读懂小说内容，结合小说的主旨分析作者的意图． 初读本文，一定会觉得内容很乱，情节无法连贯，但仔细一分析，发现“她”在文中分别指代她、她的女儿和孙女，作 者是想让情节看似连贯却又错乱，引起读者的深思，最终恍然大悟．这样更能突出全文的主旨，耐人寻味． （4）本题考查标题含义的理解．解答此题要结合内容与主旨分析标题的表义与深层含义． 从文中反复出现的黑色毛毛虫来年地，“蜕变”指黑色的毛毛虫蜕变成美丽的蝴蝶；从文中“ 她”的成长过程，又可以看出，暗指她经历岁月的风霜，由幼弱、胆小的少女变为沉稳、大胆的具有母性的女人． 代谢： （1）女儿 孙女 （2）不仅仅是在安慰女儿，也是在安慰自己．前文写了她在童年与青年时对毛毛虫的畏惧，特别是青年时，她见到毛毛虫“不是作呕就是昏倒”，现在 为人母了，看见女儿受到惊吓，出于母性，是安慰女儿不要怕，出于自己的本性，也是在安慰自己不要怕． （3）她在文中分别指代她、她的女儿和孙女，作者用同一人称代词指代不同的人，意在让情节看似连贯却又错乱，引起读者的深思，最终恍然大悟．这样更能突出全文的主旨，耐人寻 味． （4）“蜕变”表义指黑色的毛毛虫蜕变成美丽的蝴蝶，暗指她经历岁月的风霜，由幼弱、胆小的少女变为沉稳、大胆的具有母性的女人． （2017江苏扬州）12． 后生可畏 刘斌立 （1）我第一次去鉴睿律师楼，就注意到了前台旁边多了一张不怎么和谐的小桌子。一个大男孩模样的小伙 子，睡眼惺忪地在那捧着厚厚的《刑法》，有一页没一页的翻着。 （2）我问律师楼的合伙人李信，他一脸嬉笑地回答：“这孩子他爸是我们律师楼的大客户，也是老朋友了。他想让他儿子考律师，非得要我们把这孩子安排在这打杂，一边让他看书备考。其实我们啥事也 没给他安排，让他自 己在那天天待着呢。” （3）“哦，这孩子看着还挺老实的。”我随口应和道。 （4）“老实！您可别小瞧这小子，听他爸说，他一心要当摇滚乐手，跟着一个不靠谱的摇 滚乐队干了两年的鼓手。”老李边说边摇着头。 （5）后来我再去律师楼的时候，都会下意识地看看这个叫常远的“摇滚 ”男孩，他也是经常应景似得挺朋克，一会夹克上带钉，一会头发颜色又变了。 （6）那年律考后没几天，我去律师楼办事，发现常远那桌子没了，人也没了踪影。问道老 李，没想到老李苦笑着说：“那小子跑了，据说和一个摇滚乐队跑到青海茫崖矿区那边，在矿区的一个小镇上的酒吧里演 出呢。他爹差点没气背过去，已经发誓不管他了。” （7）我又惊讶又好笑，随着老李附和道“现在的年轻人啊”。 （8）一年以后一天，我突然接到鉴睿律师楼李信律师的微信。“还记得那个玩摇滚乐的男孩吗？他又回来了！这次主动来求我，要继续准备考律师，还在我这打杂看书。
高考化学二轮复习 专题十九 无机推断题突破技巧课件
合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
原产物。
答案 （1）··C NH3+H3O+
······NOH·· 4（+H22）O①③(4)离(子3)化CH合4 物
NH3
2CO2+Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2++
2H2O+2NO
3
3BaSO4↓+2NO↑+4H+ SO2
题型三 从特征微粒结构寻找突破口 【例3】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微
（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速 浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明 确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口， 此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息 及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散 收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综 合分析、推理，初步得出结论。
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
高考化学二轮 专题训练 专题十九 无机推断题突破技巧教案(学生版)
高考化学二轮专题训练专题十九无机推断题突破技巧教案（学生版）【无机推断解读】无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题题型及命题规律无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。
二、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
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考点26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
（2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。
对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+答案（B）点评：少数学生误选AB，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。
例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。
根据以下化学反应框图填空单加稀酸L加NH3·H2O通空气加固体NaOH加过量熔融稀酸L 加强碱溶液加水加氨水加强碱溶液（1）、单质F是（2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）、溶液I中所含金属离子是（4）、由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）答案：（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na+。
例3、(97全国高考题)如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应:高温反应(1)高温反应(2)燃烧反应(3)室温反应(4)据此请填空(1) 化合物F是 (2)化合物I是(3) 反应(2)的化学方程式是(4) 反应(4)的化学方程式是答案:(1)CO (2)HF (3)C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。
例4、(2003北京卷) A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸盐,它们的质量分别为m A、、m B、m C与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为n A(HCl)、n B(HCl)、n C(HCl),已知m A==m B+m C,,n A(HCl)==n B(HCl)+n C(HCl)请填空：（1）写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称（2）若以M A、M B、M C分别表示A、B、C的相对分子质量试写出M A、M B、M C三者的相互关系式（3）A的正确选择有种,其化学式为（4）若和B为ⅡA的碳酸盐,.C为第IA碳酸盐,则A、B、C的化学式依次为m A：m C==1：答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)m A/M A === m B/M B + m C/M C(3)两 Li2CO3 MgCO3（4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及将数学思维方法运用于化学推理的能力。
小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网（2）掌握一些物质特性（3）培养分析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述。
例5A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B 元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；若单质A是________，则单B、C分别是_____________；若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。
[解析]（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A 元素；“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。
置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。
结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。
但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。
结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。
（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B。
）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤气）；(j)C、Si、O2（工业上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。
第三种情况：金属单质置换出非金属单质。
(n)4）Mg、C、O2。
第四种情况：非金属单质置换出金属单质。
(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。
答案为：（1）甲；乙。
（2）单质A可以是金属也可以是非金属。
（3）可以有多组答案（见思路精析）。
例6（2004年高考江苏化学试题）：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为：。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。
答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。
(2)4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)AgN3。
简析：抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。
再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合）。
这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。
由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。
所以H是二氧化氮，F是单质银。
这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。
这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
4．实战演练1、向硝酸钠溶液中加入铜粉（不发生反应），若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（）A、Fe(NO3)3B、ZnSO4C、NaHCO3D、NaHSO42、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（）A、FeCl3溶液B、AlCl3溶液C、Na2S溶液D、AgNO3溶液3、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3③NaCl ④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体判断不正确的是（）A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、无法确定有无③D、至少存在①、④、⑤4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A、NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液C、AlCl3与CuSO4的混合溶液D、Na2SO3与Na2S的混合溶液5、F2是氧化性最强的非金属，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列物质中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O26、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A、肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO)2B、肯定有KNO3，没有Ba(NO)2，可能有Na2CO3C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3D、无法判断7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种，进行以下实验①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此可以推断该溶液中肯定不存在的离子（）A、NH4+、Br-、SO32-B、NH4+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-8、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，其中没有意义的是（）A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞作用，观察溶液颜色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试剂作用，观察溶液颜色C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L盐酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L盐酸，观察溶液颜色变化9、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出③防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）A、Na2O2B、氯水C、CaO2D、H2O210、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中并无气味，而在光照时开始变暗，并有刺激性气味的气体产生，此盐是（）A、氟化银 B、氯化银 C、溴化银 D、碘化银11、将固体X投入足量的液体Y中，能产生白色沉淀，并放出一种可燃性气体，则X和Y 分别是（）A、金属钠和硫酸铜溶液 B、电石和纯碱溶液C、明矾和小苏打溶液D、锌和稀硫酸12、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡有白色沉淀，则该盐可能是（）A、MgCl2B、FeSO4C、Na2SO3D、ZnSO413、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜，固体变为红色③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO214、下列关于溶液中所含离子的推断正确的是（）A、向溶液中先加足量稀HCl，无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，现有白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中一E 水溶液定含有Al 3+C 、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，并产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 32-D 、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na +，无K +15、有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2CO 3、NaCl 的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通过足量的NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 （ ）A 、混合物中一定不含Na 2OB 、混合物中一定不含Na 2CO 3和NaClC 、混合物中是否含Na 2CO 3和NaCl 无法确定D 、混合物中一定不含Na 2O 2和NaCl16、一无色气体可能含有HCl 、H 2S 、SO 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色透明溶液，把溶液分成两分，一份加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也产生白色沉淀，下列说法不正确的是（ ）A 、一定有SO 2B 、可能有SO 2C 、肯定没有H 2S 和HBrD 、无法肯定是否有HBr1、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A 的焰色反应呈黄色，E 、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体，试回答：（1）写出化学式：A B（2）写出下列反应的离子方程式①② D H③ E + F + H 22、已知A 为淡黄色固体粉末，在一定条件下可实现下图所示物质间转化关系+溶液CYNaOH请填写下列空白：①固体B是一种重要的化工原料，其化学式为②利用上图中有关物质实现D C的转化，写出转化的离子方程式③在上述变化中生成的气体丁可以使悬浊液D完全溶解，写出完全溶解过程的离子方程式④若甲气体与乙气体恰好完全反应，则所需A和B的物质的量之比为3、由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的电导性随通入气体体积的变化曲线，请分析、推断并填空：①图甲表示溶液中离子的变化曲线；②对溶液进行导电实验，当通入的混合气体体积大于V1时引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是；③当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为。