物质结构专题 2014 06 11
(深度解析)2014高中化学(教材知识详析+知识能力提升+综合能力测评)专题5物质结构的探索无止境
+ 2+ ( ) u +2 H+ ——N 2 NO O+C u +H2O 2 +C
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O
生成的产物是 (
A.CH3 C O C 2H 5 — B.CH3 C C.H2O
8 D.H21 O
— O
1 8
属 体, 含上述元素又无污染的气体应该是 C H+ ) O N N O 2 ( 2、 2 等;
【 精析 】 根据题给信息 , C O 与 NO 反应生成无污染的气
毒副作用的药物 ; 搞清楚食草动物胃内的酶把植物纤维分解
为小分子的反应 机 理 , 就能为充分利用自然界丰富的植物纤 维资源打下基础 ; 合成具有 生 物 活 性 和 生 理 活 性 的 分 子 , 可帮 理调控的化学机理 , 创造 “ 新陈代谢 ” 的目标才能得以实现 。
—
O 2 △
—
1 8
们之间的反应关系如下图 :
元素组成的 5 种 化 合 物 , 其 中 V、 W、 X、 Z 均为两种元素 组 成, 上述 5 种化合物涉及的所有元素的 原 子 序 数 之 和 等 于 3 5。 它 白色固体 )+ X( 无色无味气体 ) → W(
H2O
【 】 V、 案例 3 W、 X、 Y、 Z 是 由 周 期 表 中 1~2 0号部分
料的结构和性能的关系 , 可 以 得 到 强 度 大、 密 度 小、 稳 定 性 好、
OH 3
O CH3
→ ]
【 】 案例 1
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
专题77 物质结构综合(选考)(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题77物质结构综合（选考）（B）1．【2022年全国乙卷】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。
(填标号)A ．22411s 2s 2p 3s B ．22421s 2s 2p 3d C ．2121s 2s 2p D ．22321s 2s 2p 3p （2）①一氯乙烯()23C H Cl 分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的x 3p 轨道形成C-Cl _______键，并且Cl 的3p z 轨道与C 的z 2p 轨道形成3中心4电子的大π键()43∏。
②一氯乙烷()25C H Cl 、一氯乙烯()23C H Cl 、一氯乙炔()2C HCl 分子中，C-Cl 键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-Cl 键越强；(ⅱ)_______。
（3）卤化物2CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X 和红棕色液体Y 。
X 为_______。
解释X 的熔点比Y 高的原因_______。
（4）α-AgI 晶体中-I 离子作体心立方堆积(如图所示)，+Ag 主要分布在由-I 构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，+Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。
因此，α-AgI 晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数为A N ，则α-AgI 晶体的摩尔体积m V =_______3-1m mol ⋅(列出算式)。
2．【2022年山东卷】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。
化学式为366Ni(CN)x Zn(NH )y zC H ⋅⋅的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。
晶胞参数为a b c,α=β=γ=90︒=≠。
回答下列问题：（1）基态Ni 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
2014高考化学 突破课时训练 专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013河北衡水中学四调)2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用4820Ca轰击24997Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是( D )A.第117号元素是副族元素B Bk的质量数为97C.第117号元素是非金属元素D Ca2+的中子数比核外电子数多10解析:根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于ⅦA 族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。
2.(2013山东莱芜模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是( C )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素解析:离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。
3.(2013黑龙江哈尔滨三模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W 是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( D )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2解析:由于X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X应为O;Y的最高正价与最低负价代数和为6,故Y为Cl,又因X、Z同族,Y、Z同周期,则Z为S。
2014年高考化学真题分类汇编：N单元 物质结构与性质 Word版含.pdf
化学高考题分类目录 N单元 物质结构与性质 N1 原子结构与元素的性质 33．N1 N2 N3 N4[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构 (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
33．(1)3 (2)sp3 ”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
2014届高考化学二轮复习(新课标)配套课件专题12《物质结构与性质》(选修)(新人教版)
• 2．如何将共价键分类？共价键的键参数对分 子性质有什么影响？
【答案提示】 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为 σ 键(“头碰头”重叠)和 π 键(“肩并肩”重叠)；根据电子对是 否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生 偏移)；根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、 双键和叁键；根据形成电子对的方式，将共价键分为普通共 价键和配位键。
• (2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结 构，其化学式为________，其硬度比晶体硅
•(3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立 方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心， Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与 Au原子数目之比为________，W原子的配位 数为______；该晶体中，原子之间的作用力 该是晶_体__具__有_储。氢功能，氢原子可进入到
•答案 (1)1s22s2 第二周期、第ⅡA族 (2) 能量最低原理 泡利原理 s
猜想二 关于分子结构及价键模型的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向：分子的结构与性质、微粒
间的作用力是历年来高考的必考内容。 • (2)命题角度：以卤素为载体考查分子的
结构与性质，化学键、相似相溶原理等知识。
• [问题设计]
•答案 (1)非极性 (2)4 (3)氢氟酸分子间形 成氢键，在水中的电离减弱 (4)①a、d ②
3
猜想三 关于晶体结构与性质的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向：晶体结构和晶体性质是历
年来高考考查的重要内容，晶体化学式的确 定是高考的热点。 • (2)命题角度：利用均摊法确定晶体的化 学式，晶体类型的判断，晶体的性质比较。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题5-物质结构元素周期律-江苏教育版
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使用建议
【课时安排】 本专题是概念和原理的结合，而且在微观世界研究物 质，较难理解，建议用8课时完成教学内容，其中三个单 元的学习3课时，习题讲评3课时，单元小结与测试2课时。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
第十三单元 原子结构 原子核外电子排布
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第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
质子 中子
质子数 中子数
A ZX
2．同位素的性质 中子数 质子数 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化 几乎完全相同 差异较大 学性质____________，物理性质________。
L
第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
2n2 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过________个，(K层为 8 2 最外层时不超过________个)。 18 (4)次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数 32 第三层电子数最多不超过________个。 (5)最外层电子数为________时的结构叫稳定结构。特 8 2 殊：K层为最外层时________个电子就为稳定结构。所有 原子都有达到稳定结构的趋势。
电子层数 数字表示法 1 字母表示法 K 离核远近 电子能量 2 由内向外 3 4 5 6 7
M N O P Q 近 远 由______到______ 低 高 ______到______ 2.原子核外电子排布规律 能量较低 (1)核外电子一般总是尽先排布在___________的 电子层里。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质33．N1N2N3N4[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1)图(a)中，1C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
33．(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C60[解析] (1)由图(a)可知，1C 与另外3个碳原子形成3个σ键。
(2)图(b)中1C 与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C 的杂化方式为sp 3；该C 与相邻C 的键角约为109°28′，图(a)中1C 采取sp 2杂化，碳原子间夹角为120°。
(3)氧化石墨烯中“—OH”的O 可与H 2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H 可与H 2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有O 、H 。
(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M 完全属于该晶胞的M 为12×14＝3，位于晶胞内的9个M 完全属于该晶胞，故该晶胞中M 原子的个数为12；该晶胞中含有C 60的个数为8×18＋6×12＝4，因此该晶胞的化学式为M 3C 60。
2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案
2014届高三化学结构复习物质结构与性质高考试题汇编及答案2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X 原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由第 2 页共 29 页是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反第 3 页共 29 页应的化学方程式是___________________________________________ ______;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________________________________________ __________________。
2014高考化学热点集锦：物质结构与性质
物质结构与性质复习【专题要点】《物质结构与性质》选修模块分为三个部分：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质;三部分内容既相互独立，又相互关联;原子结构与性质的考查主要在(1)质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示;(2)同位素的判断;(3)核外电子排布知识运用于元素的推断。
分子结构与性质的考查主要在杂化方式、等电子体、判断分子的空间构型、化学键的辨别、电子式、化学键与物质的性质上、分子间作用力对物质性质的影响上。
晶体结构与性质的考查主要在晶体类型的判断、晶体结构的特点等上面。
【考纲要求】1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律5. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
6. 了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质7. 了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求)8. 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
9.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)10.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用11.了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。
12.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
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2014年高考试题分类汇编专题20 物质结构与性质
2014年高考试题分类汇编专题20 物质结构与性质【2014高考真题】1．【2014年高考海南卷第19-Ⅰ题】（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX42．【2014年高考海南卷第19-Ⅱ题】（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。
3．【2014年高考山东卷第33题】石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_________．（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_________（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C 60），某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为 _________ ，该材料的化学式为 _________ ．4．【2014年高考新课标Ⅰ卷第37题】〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al 、Cu 、Fe 元素组成。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：选修三 物质结构与性质x3-1 98张PPT
3 7
相等
问题探究1：下列说法错误的是________。 ①在n＝3的电子层中，可能有的最多轨道数是8；②电子 云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；③3s的能 量<2p的能量；④3p的能量<4p的能量；⑤3d的能量<4s的能 量；⑥Fe原子中有3f轨道；⑦3d轨道最多容纳的电子数小于4d 轨道最多容纳的电子数；⑧L电子层只有两个能级。
预计2014年高考 试题题型会稳中求变， 命题内容可能与元素 周期律、元素周期表 的知识或元素性质(元 素的金属性、元素的 非金属性、元素的第 一电离能、元素的电 负性)及元素化合物的 知识相结合，考查方 式向多方位、多角度、 多层次方向发展。由 于该考点的知识内容 丰富，规律性强，因 此命题的空间广阔、 形式多样。
提示：①③⑤⑥⑦
二、原子核外电子排布规律 1．能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理， 使整个原子的能量处于 最低 状态。
2．泡利原理：1个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且它们 的自旋状态 相反 。
3．洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同 。
4．电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性 一般大于1.8，而位于非金属元素三角区边界的“类金属”元 素(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有 非金属性。 ②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素 的电负性越大，非金属元素越活泼。
提示：①②⑥
三、原子结构与元素的性质 1．元素的分区
分区 s区 p区 d区 ds区
ⅠB、ⅡB
f区 镧系、 锕系
高中化学物质结构专题
高中化学物质结构专题在我们的高中化学学习中，物质结构是一个极其重要的专题。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解物质性质和变化的大门。
首先，让我们来聊聊原子结构。
原子是构成物质的基本微粒之一，它由原子核和核外电子组成。
原子核又包含质子和中子。
质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。
原子的质子数决定了它的元素种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
在原子中，电子是按照一定的规律排布在不同的电子层上的。
电子层又称为能层，分别用 K、L、M、N 等表示。
每个电子层所能容纳的电子数是有一定规律的，比如第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。
电子在原子中的排布还遵循着一些原则，比如能量最低原理，即电子总是优先占据能量较低的轨道。
还有泡利不相容原理，指的是在同一个原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
了解了原子结构，接下来我们看看化学键。
化学键是把原子结合在一起形成分子或晶体的一种作用力。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
离子键通常存在于活泼金属和活泼非金属之间。
比如氯化钠（NaCl），钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，从而构成了氯化钠晶体。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
例如氢气（H₂），两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，共用电子对会偏向电负性较大的原子；而在非极性共价键中，共用电子对在两个原子之间均匀分布。
金属键存在于金属晶体中，是由金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用形成的。
分子的结构和性质也是物质结构中的重要内容。
分子的形状和极性会对物质的性质产生很大的影响。
比如水分子（H₂O）是 V 形结构，分子中氧原子的电负性较大，导致水分子是极性分子，所以水具有良好的溶解性和较高的沸点。
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中考期间物质结构专题练习一
1．超细氧化镍（NiO ）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以Ni(NO 3)2·6H 2O 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备。
（1）Ni 2+的基态核外电子排布式为 。
（2）与NO 3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为 。
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 。
（4）NiO 晶胞结构如图1所示，Ni 的配位数为 。
天然的和绝大部分人工制备的晶
体都存在各种缺陷。
某种NiO 晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
经测定某氧化镍样品中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比为6∶91。
若该晶体的化学式为Ni x O ，则x = 。
2. (1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
①NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为69 pm 和78
pm ，则熔点FeO ▲ NiO (填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR 效应)研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物如图所示，以A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是Ca 、Sr 、Ba 或Pb ，当B 位是V 、Cr 、Mn 、Fe 等时，这种化合物具有CMR 效应。
①用A 、B 、O 表示这类特殊晶体的化学式： 。
②已知La 为＋3价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La 1－x A x MnO 3(x <0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La 1－x A x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。
. Ni 。
O
图
1 图2
③下列有关说法正确的是。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
3.已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。
B的基态原子
中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。
E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式。
（4）E+的核外电子排布式为，右图是D、E形成的某种化合物
的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，
1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为。
4．X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。
X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W 原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。
（1）Q2+离子的核外电子排布式为。
（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为，
1molXYZ分子中含有σ键的数目为。
（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：。
（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是。
（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被个晶胞所共用。
D E
0图14。