高三一轮复习：钠及其化合物教案
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案-人教版高三全册化学教案
碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
高考新教材化学人教版一轮复习学案第三单元第1节钠及其重要化合物
第三单元 金属及其化合物第1节 钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式: ①O 2{常温: 加热:②Cl 2: (2)与水反应:①离子方程式: 。
②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O )出现白色固体(生成NaOH )出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。
(3)用途:微点拨因为CCl 4的密度比钠大,钠不能保存在CCl 4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。
4.碱金属的性质相同最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同从Li →Cs 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li 到Cs 金属性逐渐续 表化学 性质 与O 2等 非金属 单质的 反应碱金属都能与O 2等非金属单质反应,Li 、Na 与O 2反应的化学方程式为4Li+O 22Li 2O,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
K 、Rb 、Cs 与O 2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。
钠及其化合物一轮复习教案资料
钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物性质和应用1 钠 (1)物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性银白色 低小比水小比煤油大良好(2)化学性质①与非金属单质反响O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反响(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反响 a ．与熔融盐反响如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾沸点比钠低，使钾成为蒸气而逸出)b ．与盐溶液反响如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反响如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ (3)钠制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠与过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸固加热/液NaOHNaHCO 3(1)碱金属元素性质 ①相似性与递变性渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强金属性，最高正价均为＋1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低化学性质都具有较强复原性复原性逐渐增强；与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂②特殊性a．碱金属密度随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
高三化学一轮复习学案——《钠及其化合物》
专题：钠及其化合物复习目标1、掌握钠的物理性质和化学性质。
2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
知识梳理：一钠１.物理性质：物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）△Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑离子方程式：。
钠与水反应的实验改进装置：(5)钠与酸反应：Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象。
（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
3. 碱金属元素①在元素周期表中的位置及结构特点：②物理性质和递变规律：③化学性质和递变规律（用方程式表示）：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
2023年高三化学教案第二节;钠的化合物(精选3篇)
2023年高三化学教案第二节;钠的化合物（精选3篇）第一篇：钠的化合物简介教学目标：1. 了解钠的化合物的种类和性质。
2. 掌握钠与非金属、氧化物和酸的化学反应。
教学重点：1. 掌握常见的钠化合物的命名和化学式。
2. 理解钠与非金属、氧化物和酸的反应机理。
教学难点：掌握钠与非金属、氧化物和酸的反应产物的预测。
教学过程：Step 1: 导入新课通过简要回顾上一节课的内容，引导学生思考钠的特性和反应性。
Step 2: 钠与非金属的反应介绍钠与非金属元素的反应，如钠与氯反应生成氯化钠、钠与硫反应生成硫化钠等。
Step 3: 钠与氧化物的反应介绍钠与氧化物的反应，如钠与氧反应生成氧化钠、钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠等。
Step 4: 钠与酸的反应介绍钠与酸的反应，如钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、钠与盐酸反应生成氯化钠等。
Step 5: 知识总结总结钠的化合物的种类和性质，强调钠与非金属、氧化物和酸的反应。
Step 6: 练习与讨论通过练习题和讨论，巩固学生对钠的化合物的理解和运用能力。
第二篇：钠的化合物实验教学目标：1. 观察和记录钠与非金属、氧化物和酸的反应现象。
2. 探究钠与不同物质反应的规律及产物。
教学重点：观察和记录钠与非金属、氧化物和酸的反应现象。
教学难点：探究钠与不同物质反应的规律及产物。
教学过程：Step 1: 导入新课通过提问的方式引导学生回忆钠的性质和反应性，并提出本节课要进行的实验。
Step 2: 实验准备准备好所需的实验器材和试剂，包括钠片、氯气、氧气、稀硫酸、盐酸等。
Step 3: 实验操作依次进行钠与氯气、氧气、稀硫酸、盐酸的实验，观察和记录反应现象。
Step 4: 实验结果分析根据实验结果，总结钠与不同物质反应的规律及产物。
Step 5: 知识总结总结钠与非金属、氧化物和酸的反应现象和产物。
Step 6: 实验讨论与展示学生讨论实验结果，展示实验记录和分析。
第三篇：钠的化合物应用教学目标：1. 了解钠的化合物在日常生活和工业中的应用。
高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版
第1节 钠及其化合物1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a ．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去1个e －Na ＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
(4)与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
(5)与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
4．钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。
(3)用途5．焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)实验步骤①烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
高三化学一轮复习1.1《钠及其化合物》复习教案(鲁科版)
第一讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途: 与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．。
高三一轮复习：钠及其化合物教案
钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
化学一轮复习第8讲钠及其化合物教案鲁科版
第8讲钠及其化合物[考纲要求]1。
掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一钠的主要性质及其应用1．物理性质（1）色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割.（3）钠与水、煤油密度大小关系：ρ水〉ρNa>ρ煤油.(4)熔点:〈100 ℃(填“〉"“＝”或“<”）。
2．化学性质(1)主要化学反应Na错误!(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1）制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑. (2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．用途（1）制取Na2O2等化合物。
(2）钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti。
1．判断正误，正确的打“√"，错误的打“×”。
（1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2（√)(2）金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（×)(4)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(×) (5）根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K （×）（6）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（√）2．(1）钠能否保存在CCl4中？原因是什么？(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
2．将2.3g钠投入47.7g水中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是（D ）A.2.3％B.8％C.小于8％D.大于8％3.将一小块Na投入过量的CuSO4溶液，最终得到的生成物是（C ）①H2②NaOH ③Cu ④Cu(OH)2 ⑤ Na2SO4A.①②B.③⑤C.①④⑤D.②④⑤4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO25．在隔绝空气的条件下，某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内，待钠反应完全后，在容器和水槽收集 1.12L氢气，此时测得Al 质量比反应前减少0.27g，水槽和容器内的总体积为2.0L，溶液中NaOH 的溶液浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）（1）写出实验中发生反应的化学方程式。
（2）该钠块中所含钠元素的质量分数。
89%二、钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上重难点讲解：Na 2O2与H2O和CO2的反应1、Na2O2与H2O和CO2的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂，会标电子转移的方向和数目。
2、两个反应中存在的定量关系。
(见步步高大一轮复习51页)3、过氧化钠具有强氧化性（氧元素-1价），可以做漂白剂，可以氧化某些还原性的物质，比如：Na2SO3、Fe2+、I-等。
典型例题：1．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化纳，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A 溶液中Na +浓度增大，有O 2放出 B 溶液PH 不变，有H 2放出C 溶液中Na +数目减少，有O 2放出D 溶液PH 增大，有O 2放出 答案：C2．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的98（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 ( A )A. 3∶4∶1B. 3∶3∶2C. 6∶7∶3D. 6∶9∶03．现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单．．．的实验，测定Na 2O 2试样的纯度(可选用的反应物只有CaCO 3固体，6 mol / L 盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：(1) 写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式。
(2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(3) 所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。
3．答案：方法一：(1) 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑；Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH (2) ⑤①④ (3) (G )接(A )(B )接(F )方法二：(1) 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2(1分)；Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3(1分) (2) ⑤②⑥⑦①④ (3) (G )接(D )(C )接(H )(I )[或(I )(H )]接(J )(K )[或(K )(J )]接(A )(B )接(F )4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：_________（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________。
答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体与二氧化碳反应NaOH溶液吸收二氧化碳气体（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
第二讲钠的其他常见化合物碱金属元素考纲要求：1．从原子核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
2．了解碱金属主要物理性质和化学性质及其应用。
3．掌握焰色反应及钠钾化合物的检验。
4．了解碱金属及其化合物的典型计算。
基础知识点：一、钠的其他化合物1、氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
主要化学性质：（见大一轮复习54-55页）2、碳酸钠与碳酸氢钠可表格对比复习：碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多重要物质转化小结：3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（见大一轮复习56页）典型例题：1、(2011年长春模拟)①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液。
两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积(C) A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断2、①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为(A)A．5∶2B．2∶5C．2∶1 D．1∶13．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4.均为0.1 mol/L的两溶液，的pH较大。
常温下Na2CO3的溶解度________(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是_____________，离子方程式为_____________。
5.把Na2CO3▪10H2O和NaHCO3的混合物共5.56g溶于水配成含钠离子浓度为0.5mol/L的溶液100mL,然后将溶液蒸干至恒重.求此混合物减少多少克?（守恒思想）6、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：（1）W的电子式是。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的气体于装置Ⅴ中，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。
二、碱金属元素1、碱金属单质的物理性质相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。
卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。
2、跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。
三、焰色反应定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。
这在化学上叫做焰色反应。
焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。