二氧化碳的制取与研究 课件
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二氧化碳制取的研究ppt课件
1 实验室制取二氧化碳
2.实验装置
（2）收集装置
气体的密度与空气的比较 是否溶于水，是否与水反应
收集装置
CO2
CO2密度比空气大 溶于水，与水反应
向上排空气法
注：CO2相对分子质量 44 ＞ 29
1 实验室制取二氧化碳
2.实验装置 固液常温型 + 向上排空气法
××
锥形瓶 平底烧瓶
试管
集气瓶 玻璃片
反应条件
需加热
2H2O2 ＝ MnO2 2H2O + O2↑
H2O2和MnO2 固体和液体 不需加热
发生装置
固固加热型
固液常温型
1 实验室制取二氧化碳
2.实验装置
（1）发生装置
反应原理 药品
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石和盐酸
反应物状态
固体和液体
反应条件 发生装置
2 实验室制取气体的一般思路
控制反 应速率
控制反 应发生 和停止
小试牛刀
3.如图为实验室制取气体的一套发生装置， 下列说法中不正确的是（ C ）
A．该装置通常可以适用于制取二氧化碳气体 B．多孔隔板上放置的固体为块状或颗粒状固体 C．该发生装置的优点是可以获得稳定的气流 D．可通过关闭活塞，使固液分离，控制反应结束
澄清 石灰水
CO2的验满
2.如何证明集气瓶中已收集满CO2 ？
将燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则CO2已满。
燃着的 木条
小试牛刀
1.若气体只能用向下排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（ B ）
①不易溶于水
②易溶于水
二氧化碳制取的研究课件PPT
Ｏ2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2
固
固+液
加热 大于空气
常温
催化剂
大于空气
不易溶于水 不易溶于水
A
B
C
D
E
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分 组成？
2、确定气体发生装置时 应考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置应 考虑哪些因素？
发生装置 收集装置
二、
固体和液体反应
气体
反应物状态
固体和固体反应
CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
实验室制取二氧化碳的原料： 石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1、为什么不用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？
浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体混入制得的 二氧化碳气体中，导致二氧化碳不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末（或碳酸钠 ） 跟稀盐酸反应制 取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应速度太快，不利于收集。 3、为什么不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？ 因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙， 附着在石灰石的表面，阻止反应继续进行 。
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取
硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是
B，
收集装置 D 。
A
B
C
D
E
具备快速阅读的能力
初中生要掌握快速阅读的能力,这对 提高阅读效率是非常必要的。 高效学习经验 阅读书籍有快有慢
初三学生刘某以737分的高分在7万名考生中 独占鳌头,成为重庆市近十年来中考丢分最 少的人,其中四科都是满分,这样的好成绩让 人瞠目。尽管如此,刘峻琳似乎还不满 足:“再仔细数学其实也可以拿满分
固
固+液
加热 大于空气
常温
催化剂
大于空气
不易溶于水 不易溶于水
A
B
C
D
E
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分 组成？
2、确定气体发生装置时 应考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置应 考虑哪些因素？
发生装置 收集装置
二、
固体和液体反应
气体
反应物状态
固体和固体反应
CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
实验室制取二氧化碳的原料： 石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1、为什么不用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？
浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体混入制得的 二氧化碳气体中，导致二氧化碳不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末（或碳酸钠 ） 跟稀盐酸反应制 取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应速度太快，不利于收集。 3、为什么不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？ 因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙， 附着在石灰石的表面，阻止反应继续进行 。
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取
硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是
B，
收集装置 D 。
A
B
C
D
E
具备快速阅读的能力
初中生要掌握快速阅读的能力,这对 提高阅读效率是非常必要的。 高效学习经验 阅读书籍有快有慢
初三学生刘某以737分的高分在7万名考生中 独占鳌头,成为重庆市近十年来中考丢分最 少的人,其中四科都是满分,这样的好成绩让 人瞠目。尽管如此,刘峻琳似乎还不满 足:“再仔细数学其实也可以拿满分
二氧化碳制取的研究研究课PPT课件
取半药匙
速度很快
• 大 为理 ：石(主要成分CaCO3)与稀硫酸反应的O+CO2 ↑
生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面, 阻止反应继续进行。
实验室制取气体选择反应原理的要求:
反应速率适中，操作简单，反应条 件低，产生的气体单一。
【活动2】探究实验室制取二氧碳 的实验装置
Ca二CO氧3)、化碳碳酸的钠反(N应a2呢CO?3)、稀盐酸(HCl)、稀
取硫1粒酸大(H2SO4)。酸取1-2mL
理石对比实验
现象
大理石+稀盐酸 均匀连续的产生气泡,固体逐渐变小 大理石+稀硫酸 产生气泡,一会就停止
碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡,固体粉末消失,反应 速度很快
碳酸钠+稀硫酸 产生大量气泡,固体粉末消失,反应
三角 漏斗
如何加酸？
如何防止 漏斗漏气？
需要大量 反应时？
分液漏斗 锥形瓶
2.收集装置的设计
根据二氧化碳的性质，该如何选择 其收集装置呢？
A 排水集气法
B
C
向上排空气法 向下排空气法
• 如何检验二氧化碳是否收集满？如何检 验生成的气体是二氧化碳？
验满
检验
澄清石灰水 变浑浊
【活动3】利用所设计的装置制取一 瓶二氧化碳
第六单元 课题2 二氧化碳的制取研究
二氧化碳的用途
光合作用 化工产品的原料
灭火 气体肥料
生产碳酸饮料 干冰人工降雨 冷藏食物
如何获得二氧化碳呢?你能想出哪 些方法?
如果要在实验室里制取二氧化碳你 会选用哪种方法呢？
【活动1】探究实验室制取二氧化碳的药品
你可会供选选择择哪的原一料组：反大应理作石为(主实要验成室分制取
二氧化碳的制取PPT课件(初中科学)
B A
D E
课堂小结
1）反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
二
氧
化 碳
2）装置图
实
验
室 制
3）收集方法
向上排空气法
法
4）检验方法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
A
择___A___，收集装置应选择
__D_E__。
D C
E
2 实验室制取二氧化碳的产生装置 应选择__B__C__，收集装置应选择 ___D___。
F
3、已知硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气 体，密度比空气的重，能溶于水。硫化氢的实验室制法 为：常温下用固态块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应， 有硫化氢气体逸出。请问：制取硫化氢的产生装置，可 选用_____的气B 体产生装置，收集时可用_____法。C
4、实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下
操作步骤：①检查装置的气密性；②连接产生装置；③
加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的
排列顺序是（C ）
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥
B、 ② ① ④ ③ ⑤ ⑥
C、② ① ③ ④ ⑤ ⑥
D、 ② ③ ④ ① ⑤ ⑥
课堂练习2
B
1 实验室制取氧气的产生装置应选
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
我们通过下面对照实验进行探究 注意视察反应现象，并分析原因，然后填写下表
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
现象 分析
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
《二氧化碳制取的研究》PPT课件
实验设计
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、 稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验总结
【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？
氧气的助燃性。
请选择：
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
O2
CO2
反应物状态
反应条件
气体的密度
水溶性
固体和液体
不加热
大于空气
难溶于水
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？
想一想
固体和液体
不加热
大于空气
能溶于水
所需仪器：长颈漏斗 、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管。
方案
现象
1
2
3
4
结论：
探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末稀盐酸
2
CaCO3粉末稀盐酸
3
石灰石稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
…………
石灰石与稀盐酸在常温下反应
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、 稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验总结
【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？
氧气的助燃性。
请选择：
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
O2
CO2
反应物状态
反应条件
气体的密度
水溶性
固体和液体
不加热
大于空气
难溶于水
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？
想一想
固体和液体
不加热
大于空气
能溶于水
所需仪器：长颈漏斗 、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管。
方案
现象
1
2
3
4
结论：
探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末稀盐酸
2
CaCO3粉末稀盐酸
3
石灰石稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
…………
石灰石与稀盐酸在常温下反应
课题2-二氧化碳制取的研究说课课件33张PPT.ppt
•
15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。
•
16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。
•
17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失者，也不要做安于现状的平凡人。
二、实验室里制取气体的装置确定 1、发生装置：固液不加热 2、收集装置：向上排空气法
三、实验室制取二氧化碳的验证和 1、检验方法：把产生的气体通入盛有澄清的石灰水的试管
中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，反之，则不是。 2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，
说明已经收集满，反之，则未收集满。
二氧化碳制取的研究
教学目标
1、了解实验室
制取二氧化碳的反 应原理，探究实验 室制取二氧化碳的 装置，并设计装置
制取二氧化碳；
2、 通过制取氧 气和二氧化碳原理 和性质的比较，初 步确定实验室制取 气体的一般思路和
方法；
3、通过对二氧化 碳的理想药品的探 究，培养学生善于 合作、勤于思考、 严谨求实、勇于创 新、乐于实践的科 学精神，也发展其 学习化学的兴趣。
相信你会思考
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
反应物的状态 反应发生条件
固体—液体 不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？
二氧化碳的密度
密度比空气大
二氧化碳的溶解性
能溶于水
二氧化碳能否与水反应 能与水反应
二氧化碳制取的研究
环节二: 探究解疑
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
实验室制取二氧化碳ppt参考课件(2024)
反应时间
根据原料种类、浓度和反 应条件等因素，控制反应 时间以获得最佳产物。
13
产物收集与处理
收集方法
使用排水法或向上排空气法收集产生 的二氧化碳气体。
净化处理
检验与储存
对净化后的二氧化碳进行检验，确认 其纯度和质量，然后储存在适当容器 中备用。
对收集到的二氧化碳进行净化处理， 去除其中的杂质和水分。
2024/1/30
混合比例
按照一定比例将碳酸钙和 稀盐酸混合，以保证反应 充分进行。
搅拌操作
使用搅拌器对混合后的原 料进行搅拌，以加快反应 速率。
12
反应条件的控制
温度控制
保持反应温度在适宜范围 内，避免过高或过低影响 反应速率和产物质量。
2024/1/30
压力控制
在密闭容器中进行反应， 控制反应压力，确保安全 。
24
实验室制取二氧化碳技术的改进方向
原料选择
探索更环保、更经济的原料，降低实验成本。
反应条件优化
优化反应温度、压力等条件，提高反应效率和二氧化碳纯度。
设备改进
改进实验设备，提高设备的耐用性和安全性，降低维护成本。
2024/1/30
25
未来发展趋势预测
2024/1/30
绿色环保
随着环保意识的提高，未来实验室制取二氧化碳将更加注重环保 和可持续发展。
21
经验教训总结
教训一
精确控制反应条件。在制取二氧化碳的实验中，应精确控制各项反 应条件，以确保稳定、纯度高的原料，以确保实验的 可靠性和安全性。
教训三
注意设备维护和操作规范。实验前应检查设备是否完好，并严格遵守 实验操作规范，以避免因设备故障或操作失误导致实验失败。
二氧化碳制取的研究PPT课件(42)
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不 利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？
不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应 继续进行 。
课堂小结
1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来 制取二氧化碳。
实验室制取气体的思路是什么？
1.选择适当的反应，包括反应物和反应 条件；
2.选择合适的实验装置；
3.验证所制得的气体。
知识拓展
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中
含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
2.实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？
3.填写课本114页表内内容。
自学指导二： 自学课本114页—115页。4分钟完成以下内容： 1.选择气体发生装置应考虑哪些因素？
反应物的状态和反应条件。 2.选择气体收集装置应考虑哪些因素？
气体的密度和溶解性。
怎样设计实验室制取气体的装置
气
固体和固体反应
相信你会选择 现提供如下装置，你会选择怎样的发生 装置和收集装置来制取二氧化碳呢？
发生装置 收集装置
问题思考：实验室制取二氧化碳的操作步骤如何？
查
装
验
收
验
放
实验室制取二氧化碳的步骤
1、按要求连接好仪器。 2、检查装置的气密性。 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈 漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好
分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集 装置各有什么不同？
不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应 继续进行 。
课堂小结
1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来 制取二氧化碳。
实验室制取气体的思路是什么？
1.选择适当的反应，包括反应物和反应 条件；
2.选择合适的实验装置；
3.验证所制得的气体。
知识拓展
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中
含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
2.实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？
3.填写课本114页表内内容。
自学指导二： 自学课本114页—115页。4分钟完成以下内容： 1.选择气体发生装置应考虑哪些因素？
反应物的状态和反应条件。 2.选择气体收集装置应考虑哪些因素？
气体的密度和溶解性。
怎样设计实验室制取气体的装置
气
固体和固体反应
相信你会选择 现提供如下装置，你会选择怎样的发生 装置和收集装置来制取二氧化碳呢？
发生装置 收集装置
问题思考：实验室制取二氧化碳的操作步骤如何？
查
装
验
收
验
放
实验室制取二氧化碳的步骤
1、按要求连接好仪器。 2、检查装置的气密性。 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈 漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好
分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集 装置各有什么不同？
二氧化碳制取的研究PPT课件19 人教版
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
•
11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。
发生装置选择
反应物及状态 反应条件
装置
氧
KMnO4 或 KClO3 和 MnO2
都是固态
气
H2O2 和 MnO2
液态和固态
加热 不加热
固体加热型 固液不加热型
二、发生装置的选择：
1、反应物的状态 2、反应发生的条件
CO2的发生装置
固体加热型
固液不加热型
知识回顾
氧气的收集
收集装置 密度(与空气比较) 水中的溶解性 氧 密度比空气大 不易溶于水
课题2
二氧化碳制取的研究
实验室制取CO2最适宜的药品是：
石灰石 (或大理石)和稀盐酸
主要成分:（CaCO3） （HCl）
固体
液体
一、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
碳酸钙
氯化钙 碳酸
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
知识回顾 氧气的制取实验
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
初中化学《二氧化碳制取的研究》PPT课件
气体 反应物状态
CO2 固+液
反应条件
常温
密度与空气比较
大于 空气
是否溶于水
能溶 于水
[资料] 空气的平均相对分子质量为29，如果某气 体的相对分子质量大于29，则这种气体的 密度比空气大，如果小于29，则密度比空 气小。
[思考] 根据上述资料，二氧化碳的密度比空气大还是比 空气小？
锥形瓶
平底烧瓶
可采用B装置。 3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置
可采用（ B ）装置；
A B
[问题演练]
我选择 ：
实验室制取二氧化碳的原理是（ C ） A 、 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O + CO2
B、 CaCO3+H2SO4 == CaSO4 +H2O +CO2
C、 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2
烧杯
集气瓶
试管
长颈漏斗
双孔
导管
（1）做反应容器的有 （2）做添加盐酸的仪器有 （3）做气体收集的仪器有
水槽 导管
？需要用铁架台固定的有 ？ ？
酒酒 精精 灯灯
？
制取的CO2用什么方法收集？
讨论
• 如图6——11里，该装置有什么优点和缺点？如果 要制取较多的CO2气体，且方便添加药品，如何改 进？
［温故而知新］
气体
反应原理(默写）
反应 物状
态
反应 条件
密度与 空气比
较
是否溶于 水
Ｏ2 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3MnO22KCl + 3O2
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2、确定气体发生装置时应 考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置应考 虑哪些因素？
发生装置 收集装置
二、怎样设计实验室制取气体的装置
实
气 体
验发
室生
装
制置
取 气 体 的 装 置 包
（
取 决
决 于 气 体） 气 体 于 收 的
密
集 度
和
装 溶
解
置 性
）
（
取
固体和固体反应 反应物的状态 固体和液体反应
液体和液体反应
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。
分析
虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
1.了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理； 2.初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方 法； 3.能说出本实验中常用仪器的名称。
CO2气体的产生
人呼吸
蜡 烛 燃 烧
木材燃烧 酒精燃烧
煤燃烧
碳还原氧化铜
实验室制O2药品的选择原则：
反应物 反应 密度与空 状态 条件 气比较
固 加热
固+液
常温 大于空气
催化剂
是否溶于 水
不易溶于水
A
B
C
D
E
实验室制取O2 与CO2的比较
发生装置
收集装置
反应物状态 反应条件 装置图
气体密度 气体溶解性
固+液 不需加热
制O2
MnO2
2H2O2 === 2H2O +O2↑
制 CO2
固
加热
2KMnO4 =△== K2MnO4
A
择____D__E。
D
C
2.实验室制取氢气的发生装置应选择 _B__C___，收集装置应选__E_F___。 注：锌和稀盐酸常温制难溶于水 的氢气。
E
3.实验室制取二氧化碳的发生装置应
F
选择__B__C__，收集装置应选
____D__。
随堂练习
硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 B ， 收集装置 D 。
①原理正确； ②反应速率适中便于控制； ③收集的气体纯净量多且便于收集； ④装置、操作简单； ⑤原料廉价、易得成本低。
方案
优点
缺点
人呼吸
木材、煤 燃烧
酒精、蜡 烛燃烧 碳还原氧 化铜
操作方法简单、 气 体 不 纯 、
便于收集
CO2含量低
原 料 廉 价 易 得 ， 不易收集、不
操作方便
纯
操作方法简单 原料成本高、不 易收集、不纯
+MnO2+O2 ↑
固+液 不需加热
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
比空气略大 向上排空气法
微溶于水 排水法
比空气大
能溶于水且 能与水反应
向上排空气法
不适宜用 排水法
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
1
3
2
4
5
7 6
10
8 9
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
分析 结论
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分组 成？
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
排空气法
（不能与空 气中成分反
应)
密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法
排水法（难溶于水、
不与水发生反应）
提出问题
如何选择一套合理的装置制取CO2？ ［温故而知新］
气体
反应原理
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2
Ｏ2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2
气体易收集
成本高，操作 不方便
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
我们通过下面三个对比实验的资料卡片进行探究
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 分析 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
5）验满方法
点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收 集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。
课堂练习1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
课堂练习2
1 实验室高锰酸钾制取氧气的发生装
B
置应选择_____A_，收集装置应选
11
1
3
2 4
连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体
澄清石灰水 变浑浊
课堂小结
1）反应原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二 2）装置图 氧 化 碳
实 验
3）收集方法
向上排空气法
室
制 法Biblioteka 4）检验方法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
A
B
C
D
E
谢谢大家！再见！
3、确定气体收集装置应考 虑哪些因素？
发生装置 收集装置
二、怎样设计实验室制取气体的装置
实
气 体
验发
室生
装
制置
取 气 体 的 装 置 包
（
取 决
决 于 气 体） 气 体 于 收 的
密
集 度
和
装 溶
解
置 性
）
（
取
固体和固体反应 反应物的状态 固体和液体反应
液体和液体反应
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。
分析
虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
1.了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理； 2.初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方 法； 3.能说出本实验中常用仪器的名称。
CO2气体的产生
人呼吸
蜡 烛 燃 烧
木材燃烧 酒精燃烧
煤燃烧
碳还原氧化铜
实验室制O2药品的选择原则：
反应物 反应 密度与空 状态 条件 气比较
固 加热
固+液
常温 大于空气
催化剂
是否溶于 水
不易溶于水
A
B
C
D
E
实验室制取O2 与CO2的比较
发生装置
收集装置
反应物状态 反应条件 装置图
气体密度 气体溶解性
固+液 不需加热
制O2
MnO2
2H2O2 === 2H2O +O2↑
制 CO2
固
加热
2KMnO4 =△== K2MnO4
A
择____D__E。
D
C
2.实验室制取氢气的发生装置应选择 _B__C___，收集装置应选__E_F___。 注：锌和稀盐酸常温制难溶于水 的氢气。
E
3.实验室制取二氧化碳的发生装置应
F
选择__B__C__，收集装置应选
____D__。
随堂练习
硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 B ， 收集装置 D 。
①原理正确； ②反应速率适中便于控制； ③收集的气体纯净量多且便于收集； ④装置、操作简单； ⑤原料廉价、易得成本低。
方案
优点
缺点
人呼吸
木材、煤 燃烧
酒精、蜡 烛燃烧 碳还原氧 化铜
操作方法简单、 气 体 不 纯 、
便于收集
CO2含量低
原 料 廉 价 易 得 ， 不易收集、不
操作方便
纯
操作方法简单 原料成本高、不 易收集、不纯
+MnO2+O2 ↑
固+液 不需加热
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
比空气略大 向上排空气法
微溶于水 排水法
比空气大
能溶于水且 能与水反应
向上排空气法
不适宜用 排水法
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
1
3
2
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5
7 6
10
8 9
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
分析 结论
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分组 成？
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
排空气法
（不能与空 气中成分反
应)
密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法
排水法（难溶于水、
不与水发生反应）
提出问题
如何选择一套合理的装置制取CO2？ ［温故而知新］
气体
反应原理
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2
Ｏ2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2
气体易收集
成本高，操作 不方便
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
我们通过下面三个对比实验的资料卡片进行探究
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 分析 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
5）验满方法
点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收 集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。
课堂练习1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
课堂练习2
1 实验室高锰酸钾制取氧气的发生装
B
置应选择_____A_，收集装置应选
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连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体
澄清石灰水 变浑浊
课堂小结
1）反应原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二 2）装置图 氧 化 碳
实 验
3）收集方法
向上排空气法
室
制 法Biblioteka 4）检验方法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
A
B
C
D
E
谢谢大家！再见！