课题2原子的结构PPT课件
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原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
以氧气为例描述物质的构成
氧原子
氧分子
氧气
原子核
质子 8
中子 8
核外电子 8
核外电子的分层排布
电子经常 活动的区域
电子层 原子核
核外电子的分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
各层电子排布规律
原子
核
不 带 电
带正 电 电荷 荷
数
质子 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
几种原子的构成
原
原子核
核外
子 质子数 中子数 电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾 19
20
19
？你能从中发现那些规律？
原子结构中的规律
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。
2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
P
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
在化学反应中，容易 得 电子， 性质不稳定。
原子结构与元素化学性质的关系
原子 分类 稀有 气体 金属 原子 非金
属 原子
最外层 电子数
8个 (He为2个)
一般 少于4个
一般大于或 等于4个
结构 稳定性
相对稳定 结构
D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2. 下图所示某原子的核电荷数为 13 ， 核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外层上有 3 个 电子，在化学反应中改原子容易 失 电子。
+13 2 8 3
Al
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
金属元素的原子最外层电子数 一般 少于 4个，
在化学反应中一般容易 失 电子，
性质不稳定。
3.非金属元素的原子
+1 1
H
+5 2 3
B
+6 2 4
C
+7 2 5
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
不稳定 结构
不稳定 结构
化学 性质
不易得失电子
性质稳定 元素的
易失电子
性质活泼
化学性 质决于 原子的
易得电子
性质活泼
最外层 电子数
通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?
1.原子的构成 原子
原子核
质子
核外电子 中子
2.原子核外电子的排布
规律
电子由内往外依次填充
各层最多容纳2n2个
第一层≦2个，最外层≦8个
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
Na
Mg
Al
Si
+15
+16 285
286
+17
20
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
1. 核外电子总是优先排布在能量最低
的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。
原子结构示意图各部分的意义：
电子层
原子核
+12 2 8 2
层内电
1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；
2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。
1.下列说法中错误的是
（B ）
A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成
B原子核都是由质子和中子构成
C 核外电子是由内往外分层排布的
287
+18
288
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
1.稀有气体的原子
+2
2
He
+10
28
Ne
+18 2 8 8
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），
是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；
2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔；
3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。
原子在化学变化中不可再分，
原子是否可以再分呢？
科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。
原子结构 示意图
原子的构成
原子核
以氧气为例描述物质的构成
氧原子
氧分子
氧气
原子核
质子 8
中子 8
核外电子 8
核外电子的分层排布
电子经常 活动的区域
电子层 原子核
核外电子的分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
各层电子排布规律
原子
核
不 带 电
带正 电 电荷 荷
数
质子 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
几种原子的构成
原
原子核
核外
子 质子数 中子数 电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾 19
20
19
？你能从中发现那些规律？
原子结构中的规律
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。
2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
P
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
在化学反应中，容易 得 电子， 性质不稳定。
原子结构与元素化学性质的关系
原子 分类 稀有 气体 金属 原子 非金
属 原子
最外层 电子数
8个 (He为2个)
一般 少于4个
一般大于或 等于4个
结构 稳定性
相对稳定 结构
D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2. 下图所示某原子的核电荷数为 13 ， 核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外层上有 3 个 电子，在化学反应中改原子容易 失 电子。
+13 2 8 3
Al
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
金属元素的原子最外层电子数 一般 少于 4个，
在化学反应中一般容易 失 电子，
性质不稳定。
3.非金属元素的原子
+1 1
H
+5 2 3
B
+6 2 4
C
+7 2 5
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
不稳定 结构
不稳定 结构
化学 性质
不易得失电子
性质稳定 元素的
易失电子
性质活泼
化学性 质决于 原子的
易得电子
性质活泼
最外层 电子数
通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?
1.原子的构成 原子
原子核
质子
核外电子 中子
2.原子核外电子的排布
规律
电子由内往外依次填充
各层最多容纳2n2个
第一层≦2个，最外层≦8个
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
Na
Mg
Al
Si
+15
+16 285
286
+17
20
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
1. 核外电子总是优先排布在能量最低
的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。
原子结构示意图各部分的意义：
电子层
原子核
+12 2 8 2
层内电
1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；
2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。
1.下列说法中错误的是
（B ）
A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成
B原子核都是由质子和中子构成
C 核外电子是由内往外分层排布的
287
+18
288
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
1.稀有气体的原子
+2
2
He
+10
28
Ne
+18 2 8 8
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），
是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；
2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔；
3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。
原子在化学变化中不可再分，
原子是否可以再分呢？
科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。
原子结构 示意图
原子的构成
原子核