(鲁京津琼专用)202x年高考化学一轮复习 第一章 微题型2 物质的量及其应用练习

微题型2

命题角度1 一定物质的量浓度的溶液配制

1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )

A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品

B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量

C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出

D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

2．用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是( )

A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥

3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是( )

A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体

C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释

D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线

命题角度2 一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析

4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B ．溶解搅拌时有液体飞溅出

C ．定容时俯视容量瓶刻度线

D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

5．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )

A ．容量瓶中原有少量蒸馏水

B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C ．定容时俯视液面

D ．称量用的砝码已生锈

命题角度3 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用

6．用足量的CO 还原13.7g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是( )

A ．PbO

B ．Pb 2O 3

C ．Pb 3O 4

D ．PbO 2

7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

A ．0.21mol

B ．0.25mol

C ．0.3mol

D ．0.35mol

8．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；

如果加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a

9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5mol·L －1，

若将200mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6mol·L －1的氢氧化钠溶液( )

A ．0.5L

B ．1.625L

C ．1.8L

D ．2L

命题角度4 溶液配制的综合应用

10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。

[配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50mLKMnO 4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度] 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为

2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg·cm－3。

答案精析

1．C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。]

2．B

3．D [若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L－1溶液计算，溶质的质量为8 g，B项正确；因为FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。]

4．C [取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D错误。]

5．B

6．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y，

Pb x O y～y[O] ～y CO～y CO2～y CaCO3

16y100y

m(O)＝1.28g8.0g

所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g

x∶y＝m Pb

M Pb∶m O

M O＝3∶4，化学式为Pb3O4。]

7．B [

n(HNO3)＝0.6mol，n(NO)＝0.1mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO－3)＝0.5mol，n(Fe2＋)＝0.25mol，即n(Fe)＝0.25mol。]

8．C 9.D

10．(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2

解析(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。

(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H