(鲁京津琼专用)202x年高考化学一轮复习 第一章 微题型2 物质的量及其应用练习
(京津鲁琼版)202x版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制
第 2 讲 物质的量浓度及其溶液的配制
专题1 化学计量在实验中的应用
能运用物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相 互关系进行简单的计算。
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的基本技能。
专题1 化学计量在实验中的应用
溶液作为最常见的一种分散系，也是进行科学研究的一种重要 载体，因此，了解溶液浓度的各种表示方法，以及掌握配制一 定浓度的溶液的方法是非常重要的。
(9)将 25 g CuSO4·5H2O晶体溶于 75 g水中所得溶质的质量分数 为 25%。( ) (10)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 49%。 () (11)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的 量浓度为 1 mol·L－1。( )
时仍以 NH3 作为溶质。
(3) 含 结 晶 水 的 物 质 ， 如 CuSO4·5H2O―→CuSO4 ；
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2.准确计算溶液的体积 (1)c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和 溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V ＝mρ 计算。 (2)溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变 化”，则溶液的总体积一般按相加计算。
位 mol·L－1，ρ 为溶液的密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量
分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。 1 000ρS
当溶液为饱和溶液时，因为 w＝S＋S100，可得 c＝__M__(_1_0_0_＋__S_)_。
(2)公式的推导(按溶液体积为 V L 推导)
c
＝
n V
＝
1
京津鲁琼版2025版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制检测含解析
物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已精确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已精确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL还需用①④⑤⑥，选A。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。
A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。
3.(2024·济南高三质检)下列关于容量瓶及其运用方法的叙述，正确的是( )A.容量瓶是配制肯定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；肯定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
4.下列说法中正确的是( )A.把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －1B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 m L 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl －)仍为3 mol·L－1C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。
新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课件鲁科版
26
4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系
中不正确的是( )
A．该溶液中溶质的质量分数为100aaM＋－b 18n%
B．该溶液的物质的量浓度为1
000a MV
mol·L－1
C．该溶液的溶解度为10018anMa＋－b1M8na g
25
BC [由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为12240×4.8%＝ 24.0%，其浓度为c＝1 000 cm3·L－112×01g.·2m0ogl·－c1m－3×24.0%＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为2142%0 ∶7168%≈1∶21，SO42－ 的质量分数为9264×4.8%＝19.2%。]
1 00M0ρw＝1 00107ρw，可得w＝1 1070c0ρ，B项正确；氨水的质量分数＝
22.4
22.4 VL·Lmol－1×17 g·mol－1 VL·Lmol－1×17 g·mol－1＋1 000
g＝17V＋172V2
400，C项正确；氨水
的物质的量浓度＝1
00M0ρw＝1
000ρ×17V＋172V2 17
12
[补短板] (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体 积。
(2)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2―水 ―→NaOH CO2、SO2、SO3―对―水应→H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3―H―2O→NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
2020版新高考化学大一轮复习京津鲁琼版：1 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
专题1 化学计量在实验中的应用
物质的量、气体摩尔体积
[知识梳理] 一、物质的量 1.物质的量(n) 物质的量是表示含有 ___一__定__数__目__粒__子__的__集__合__体_______的 物 理 量，单位为__摩__尔__(_m__o_l)___。
栏目 导引
专题1 化学计量在实验中的应用
演练二 阿伏加德罗定律及其应用 4.(2019·日照高三模拟)取五个相同的气球，同温同压下，分别 充入 CO 和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所 示。A、B、C、D 四个气球内，与 CO 所含原子数一定相等的 是( )
栏目 导引
专题1 化学计量在实验中的应用
栏目 导引
专题1 化学计量在实验中的应用
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的 分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L) 是( )
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
pb
解析：选 D。V＝NaA mol×22.4 L·mol－1＝22a.N4pAb L。
T、V 相同
pp12＝nn12
同温、同体积下，气体的压强与其物 质的量成正比
T、p 相同
ρ1＝M1 同温、同压下，气体的密度与其摩尔 ρ2 M2 质量(
对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成 反比例关系。
栏目 导引
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用集训
第2讲 物质的量在化学实验中的应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )A ．1 L 该溶液中含有0.3N A 个K ＋B ．1 L 该溶液中含有K ＋和SO 2－4的总数为0.9N AC ．2 L 该溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D ．将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －1 解析：选B 。
0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中，c (K ＋)＝0.6 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1，则1 L 该溶液中含K ＋的数目为0.6N A ，K ＋和SO 2－4的总数为0.9N A ，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示的是1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中K ＋的浓度为0.6 mol·L －1，C 项错误；体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D 项错误。
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：选D 。
物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol/L ，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －)分别为1 mol/L 、0.75 mol/L 、1 mol/L 、0.5 mol/L ，故D 项正确。
高考化学一轮复习第1章3物质的量的相关概念课件鲁科版
(5)0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S 的总物质的量为0.9 mol( )
提示:×。未指明Na2SO4溶液的体积,因而无法计算Na+和S 的总物质的19.量6 g。
98 g mol1
O
2 4
O
2 4
(6)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其物质的量浓度是1 mol·L-1。( )
0.25 mol×250 g·mol-1=62.5 g。
(4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH 4 g。
()
提示:×。H2SO4的质量为100 g×19.6%=19.6 g,其物质的量为
=0.2 mol,
中和0.2 mol H2SO4需NaOH 0.4 mol,即0.4 mol×40 g·mol-1=16 g。
V1/V2=M2/M1
反
比
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与 它们的相对分子质量成反比
p1/p2=M2/M1
一 同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于 连 它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度 m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 比 之比
易错警示(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、 同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积的描述对象为气体,标准状况下1 mol 任何气体的体积为22.4 L。 (2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。( ) 提示:√。12C18O和NO的摩尔质量均为30 g·mol-1,等质量的两种气体物质的量相等, 相同温度和压强下,二者体积相同。
鲁琼专用高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第1讲2物质的量气体摩尔体积课件鲁科版必修
(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同( × ) (8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等( √ ) 拓展应用
标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、 CO2。物质的量为0.5 mol的有__C__O_2___。 思维探究
2NA
Cl2→Cl－＋ClO－
2NA
Fe→Fe3＋
1 mol HNO3 (参加氧化
Cu＋HNO3(稀) ―→NO
3NA
还原反应)
Cu＋HNO3(浓) ―→NO2
转移 电子数
NA 3NA
NA
[题组训练]
判断正误 (1)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( √) (2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为NA ( √) (3)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA ( )× (4)2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为NA ( )× (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NA ( ×)
4．明确溶质特点，理清整体与部分的关系
(1)明确溶液中的溶质。在溶液中是否存在平衡。如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中存 在 CH3COOH CH3COO－＋H＋电离平衡，1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中存在 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的 CH3COO－数 目都小于 0.1NA。 (2)明确溶液的体积。只有给出溶液体积才可计算。 (3)明确所问对象，溶液中的 H2O 对数目是否有影响。如 1 L 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液 中 O 原子数大于 3NA 而不是等于 3NA。 (4)明确所给条件中是否与电解质的化学式有关。如 1 L pH＝1 的 HCl、H2SO4 中所 含 H＋数目与化学式无关，而 1 L 0.1 mol·L－1 HCl、H2SO4 中所含 H＋数目与化学式有 关。
高考化学一轮复习 第一章 常用化学计量-物质的量教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第一章常用化学计量-物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的量规X表示方法3．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝m n 。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对式量。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )2．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同，对吗？1 mol氢这种说法对吗？3．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？提示： 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2．两种说法均不对。
NaCl由Na＋和Cl－构成，不存在分子；1 mol氢中的“氢〞未指明微粒名称是氢分子、氢原子还是氢离子。
3．不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
速记卡片摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
13
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
解析:0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中,含有 Na+、 SO24 的总浓度为 0.9 mol·L-1,但选项中 未给出溶液体积,无法求出离子的总物质的量,A 项错误;1 L 水吸收 22.4 L 氨气所得氨水 浓度不是 1 mol·L-1,且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是 1 L 时,其浓度也不一定是 1 mol·L-1,B 项错误;在 K2SO4、NaCl 混合液中,当 n(Na+)=n( SO24 ) 时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒,C 项错误;D 项正确。
cB
nB V
mol·L-1
相同
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
5
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2.溶质的质量分数
溶质
溶液
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 微 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计 点 算。例如:1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1。 拨 (3)在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影
A. V MV 2240
B. 1000V MV 2240
C.
MV
22.4V 0.1
D.1 000 VρM/(MV+2 240)
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
18
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学平衡常数计算题中考查阿伏加德罗定律及应用
考向1.气体摩尔体积及有关计算
典例突破
CO和CO2是碳的两种重要氧化物,在标准状况下:
②它们所含的氧原子数目之比为
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.仅有①④⑤
B.仅有②③⑤
C.仅有①②④⑤
D.①②③④⑤
答案 C
解析 根据1 mol CO和1 mol CO2进行分析。二者所含分子数目之比为1∶1,
①正确;CO和CO2所含氧原子的物质的量分别为1 mol、2 mol,所含氧原子
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=
。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=
22.4ρ
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=
1
1
2
2
(4)根据同温同压下气体的相对密度 (D= ):
=
·
。
g·mol-1。
D 。
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下
1
mol ×4
16
1
mol ×3
17
=85∶64,B 错误;氢原子个数比为
=17∶12 ,C 正确;氢原子的个
数比为 17∶12,则氢原子质量比也为 17∶12,D 正确。
3.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算该溶液中:
(1)CuCl2的物质的量为______。
(2)Cu2+和Cl-的物质的量分别为______ 、 ______ 。
高考化学一轮复习 第1单元 认识化学科学课件 鲁科
是分类创 造 比性较 科 学 ， 它 的 特 征 是
模型
假说
_______________________。
•(2)研究物质的性质，常常运用________、
返回目录
第1讲 钠及其化合物
•考 向
互
(3)研究物质性质的基本程序为__观__察____物质的外观
动 →___预__测___物质的性质→通过__实__验____来验证所预测的性
探 究
若不能请说出原因及正确的灭火方法。
[答案] 提示：钠是活泼的金属，燃烧时生成的 Na2O2 能与 H2O、CO2 反应生成氧气，使火势加剧，并且钠可以与 H2O 反应生成氢气；钠着火，通常用沙子掩埋。
返回目录
第1讲 钠及其化合物
•
考
向 【触摸高考】 高考选项正误判断
互 动 探
1．[2012·北京卷] 切开的金属 Na 表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2(
吗？
[答案] 提示：不正确。由于钠是非常活泼的金属，加 入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠 再与硫酸铜反应。故出现的现象为：Na 剧烈反应溶解，产 生蓝色絮状沉淀，有无色气泡产生。
返回目录
第1讲 钠及其化合物
•考
向
变式题 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有
互 动
气体，又有沉淀产生的是________。
等。
A．①② B．②③
C．②③④ D．①②③④
返回目录
第1讲 钠及其化合物
•考
向 互
[解析] D 钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与
动 水的反应本质是钠与 H＋的反应，所以钠先与盐酸中的 H＋
探 反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应
京津鲁琼版2020版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积检测含解析
物质的量气体摩尔体积一、选择题1.(2019·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为CHO)可能降低男性及女21615性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )·molA.BPA的摩尔质量是23中含有6.02×10个分子B.1 mol BPA C.BPA属于有机化合－1 228 g物22.4 L D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为。
BPA在标准状况下肯定不是气体。
解析：选D)下列说法中正确的是( 2. A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 11.2 L HCl所含的分子数相同D.22 g CO与标准状况下2。
在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故解析：选D错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所A错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法含的分子数不一定不同，故B m22 g n＝)＝＝0.5 mol使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，，(CO21－M mol·44 g V11.2 L n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。
1－V mol·22.4 L m3.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(NaSO＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO↑＋HO)可用于探索22232浓度对反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的N表示阿伏加德罗常数的值)( 物理量均正确的是()A选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子N 1 mol A A B 11.2 L 0.5 mol2 molC 158 gN 79 gDD。
该反应为SO在酸性条件下的歧化反应，SO中硫的化合价为＋2价，1 mol 3322－2 A22－－解析：选即g(mol2 电子，故常温常压下反应生成16 ，单质硫和参加反应生成SO1 mol1 mol SO转移22311.2 mol电子，需要注意的是常温常压下，同时转移单质硫时，必生成0.5 mol)0.5 mol SO1 2 D项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微题型2
命题角度1 一定物质的量浓度的溶液配制
1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
2．用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是( )
A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
命题角度2 一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析
4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B ．溶解搅拌时有液体飞溅出
C ．定容时俯视容量瓶刻度线
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C ．定容时俯视液面
D ．称量用的砝码已生锈
命题角度3 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用
6．用足量的CO 还原13.7g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是( )
A ．PbO
B ．Pb 2O 3
C ．Pb 3O 4
D ．PbO 2
7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A ．0.21mol
B ．0.25mol
C ．0.3mol
D ．0.35mol
8．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；
如果加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a
9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5mol·L －1，
若将200mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6mol·L －1的氢氧化钠溶液( )
A ．0.5L
B ．1.625L
C ．1.8L
D ．2L
命题角度4 溶液配制的综合应用
10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
[配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50mLKMnO 4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2＋的浓度] 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg·cm－3。
答案精析
1．C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。
]
2．B
3．D [若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L－1溶液计算，溶质的质量为8 g，B项正确；因为FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。
]
4．C [取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D错误。
]
5．B
6．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y，
Pb x O y～y[O] ～y CO～y CO2～y CaCO3
16y100y
m(O)＝1.28g8.0g
所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g
x∶y＝m Pb
M Pb∶m O
M O＝3∶4，化学式为Pb3O4。
]
7．B [
n(HNO3)＝0.6mol，n(NO)＝0.1mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO－3)＝0.5mol，n(Fe2＋)＝0.25mol，即n(Fe)＝0.25mol。
]
8．C 9.D
10．(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2
解析(1)由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H
2
C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O则x＝2。
(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
0.020 mol·L－1×12×10－3 L×5
2
×40 g·mol－1×103mg·g－1
20.00 cm3
＝1.2 mg·cm－3。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。