课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题三离子反应
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式
(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
全国版2022高考化学一轮复习专题三离子反应1练习含解析
专题三离子反应高考帮·备考方向导航考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
一轮复习3——离子反应
考点一| 电解质1.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成__________的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是___________，盐和碱的电离条件是__________________。
2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“__________”连接。
Na2SO4_____________________________________，HClO__________________________________________。
CH3COOH_______________________________；Ba(OH)2________________________________________；NH3·H2O_________________________________;NaHSO4________________________________________; NaHCO3_________________________________; NaHSO4(熔融)_______________ _____________________;Al2O3(熔融)_____________ ___________________; Na2O(熔融)__________ __________________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3___________________________________;__________________________________；Fe(OH)3___________________________________3.电解质和非电解质(1)电解质：在__________________________________状态下，能够导电的_______________。
2021届课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题三离子反应
专题三离子反应考点1离子反应和离子方程式1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是( )A.泡沫灭火器的工作原理:3C O32-+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是( )A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:C O32-+2H2O H2CO3+2OH-D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O42-+4H+3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液B AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2020四川攀枝花第一次统考]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32-+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是( )A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S↑+2OH-C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-S O32-+H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O6.[2020北京十中期中考试]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。
2020高考化学一轮复习 专题三离子反应
高考化学一轮复习专题三离子反应课时I 离子方程式正误的判断1.对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++ 4OH-=== AlO2-+ 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e=== Fe3+2.下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+3.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2OD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+4.下列事实对应的离子方程式不正确的是()A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+CO32− (aq) CaCO3(s)+SO42− (aq)B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+== (C17H35COO)2Ca↓5.下列离子方程式书写正确的是（）A: 金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B: NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC: Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D: 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O6.下列解释事实的方程式中，不正确的是( )A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+= HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O27.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－8.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+9.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ + OH-+ Ba2+ + SO42-BaSO4↓ + H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3↓ + CO32- + 2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2OC．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11.下列解释事实的方程式正确的是A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl-B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A: 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32－C: 向稀硫酸中加入过量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD: 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4 NH3·H2O=AlO4－+4NH4＋+2H2O13.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（）A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2═6HCl+N2B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O14.下列解释事实的方程式中不正确的是（）A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-15.下列解释事实的化学方程式不正确的是( )A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓C. Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO216.用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O17.铝自然形成的氧化膜易脱落。
2023届高考化学一轮复习 第3讲 离子反应 课件(80张PPT)
【解析】 MgCl2 溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆开，A 正确；B 离子方程式应为 Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O；酚酞的变色范围 为 8.2～10.0，红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式应为 CO23－ ＋H＋===HCO－3 ，C 错误；D 中电荷、原子均不守恒，离子方程式应为 Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－，D 错误。
考点透视
考点 1 电解质与电离方程式 基础梳理
电解质与非电解质
电离方程式的书写
1. 强电解质(完全电离，用“===”) (1) 强酸、强碱的电离 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 (2) 正盐的电离 KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24－。
【解析】 CaSO4 微溶，碳酸钠与 CaSO4 生成难溶的 CaCO3，A 正确；B 离子方 程式应为 3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；C 离子方程式应为 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓；D 离子方程式应为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2. (2021·浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( A ) A. 碳酸镁与稀盐酸反应： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 亚硫酸氢钠的水解： HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－ C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO－ 2 ＋NH＋ 4 ==△===N2↑＋2H2O 【解析】 碳酸镁微溶，不能拆开，离子方程式应为 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O ＋CO2↑。
高考化学一轮复习3离子反应课件高三全册化学课件
、
等不能共存A l;O ②Fe3+与
2
、
H C O、3
C
O
2 3
、
、ClO-等S不O 能32 共存H S;O
3
③与 、
等不能共存。
N
H
4
A
lO
2
A
lO
2
H
C
O
3
S
i
O
2 3
C
O
2 3
S
i
O
2 3
、ClO-、C6H5O-
S
i
O
2 3
12/12/2021
2.附加隐含条件的应用规律 (1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+) ①常温下pH=a(a<7)的溶液; ②使紫色石蕊溶液呈红色;
12/12/2021
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精 为非电解质。
12/12/2021
【微点拨】关于电解质的三个注意点 (1)电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
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考点1:电解质和非电解质
【核心知识自查】
1.电解质、非电解质
(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的_______称为电解质,在水溶液里_____
___________的电解质称为强电解质,在水溶液里_______________的电解质称
为弱电解质。
化合物
全部
电离成离子
部分电离成离子
______;KHSO4在熔融态的电离方Mg程(O式H)为2 ____M_g_2_+_+_2_O_H_-_____;
高考化学一轮总复习 专题3 离子反应课件.pptx
专题三 离子反应
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知识全通关 4
考点一 电解质
专题三 离子反应
2.强电解质和弱电解质
弱电解质
定义
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微粒的 存在形式
离子和弱电解质分子
电离过程
可逆,存在电离平衡
电离方程式
用“
”
举例
弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐[(CH3COO)2Pb等]
注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离,故属于强
电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即 电解质的强弱与其溶解性无关。
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知识全通关 5
考点一 电解质
专题三 离子反应
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知识全通关 6
考点一 电解质
专题三 离子反应
离以及电解质溶液的导
电性。
2.了解离子反应的概念、
离子反应发生的条件。
离子共存【20%】
·全国Ⅰ,36(2) ·全国Ⅱ,28(3)
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考情精解读 2
考纲解读
命题规律
命题趋势
专题三 离子反应
考试大纲
考点
离子方程式的书写与正 误判断【95%】 1.了解电解质在水中的电 离以及电解质溶液的导电 性。 2.了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件。
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知识全通关 3
考点一 电解质
2.强电解质和弱电解质
强电解质
定义
高三化学一轮复习离子反应3
广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习离子反映（3）【学习方针】会按照判断离子方程式正误的方式判断离子方程式的对错。
【重点难点】重点：会按照判断离子方程式正误的方式判断离子方程式的对错。
难点：会按照判断离子方程式正误的方式判断离子方程式的对错。
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理判断离子方程式正误的一般思路：（1）首先看离子方程式是否符合客观事实及反映物和生成物是否正确，尤其要注意少量和过量等隐含条件。
（2）其次看反映物和生成物“拆”与“不拆”是否正确，要拆的物质包孕：、、三大类。
（3）最后看是否满足三大守恒：、、。
（4）看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否应用正确。
二、基础自测（选出答案并指出离子方程式错误的原因）1、下列化学反映的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反映：Ba2＋＋SO2－2、(2021·海南，10)能正确暗示下列反映的离子方程式是()A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑3＋2H＋===H2O＋C O2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I23．(2021·全国理综Ⅰ，8)能正确暗示下列反映的离子方程式的是()A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑探究案一、合作探究判断下列离子方程式对错并指犯错误的原因1、铁与稀硝酸反映：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4===BaSO4↓2、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反映：Ba2＋＋SO2－3、氢氧化铁与HI反映：Fe(OH)3+3H+= Fe3＋＋3H2O4、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O5、醋酸与水垢中的碳酸钙反映：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑6、碳酸氢钠溶液与盐酸反映：CO2－7、将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋8、钠与水反映：Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑9、碳酸的电离：H2CO3 2H ＋＋CO2－310、明矾净水：Al3＋＋3 H2O===Al (OH)3↓+ 3H ＋二、总结整理训练案一、课堂练习1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca ＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO3↓＋2H2O ＋CO2－3B ．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H2OC ．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO －＋CO2＋H2O===CO2－3＋2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋2H2O ＋NO↑题组四 离子方程式正误判断2．(2021·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝概况的氧化膜：Al2O3＋2OH －===2AlO －2＋H2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO2===NO －3＋NO↑＋H2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O10．(2008·广东，11)下列化学反映的离子方程式正确的是( )A ．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O ＋CO2===NH ＋4＋HCO －3B ．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O ＋Ca2＋＋2ClO －===CaSO3↓＋2HClOC ．用稀HNO3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe2＋＋H2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH －＋H ＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O 选项化学反映及其离子方程式 评价 AFe3O4与稀硝酸反映：2Fe3O4＋18H ＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H ＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反映：2Fe2＋＋2Br －＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl －＋Br2 错误，Fe2＋与Br －的化学计量数之比应为1∶24 (2021·上海，18改编)下列离子方程式正确的是( )A ．MgSO4与Ba(OH)2溶液反映：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B ．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓C ．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO3↓＋NH3·H2O ＋H2O一、课后巩固促提升（见步步高34-35页）。
2017届高考化学一轮复习考点专练：3+离子反应、离子方程式的书写与判断
1．(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合2．(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O ＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
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专题三离子反应考点1离子反应和离子方程式1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是( )A.泡沫灭火器的工作原理:3C O32-+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是( )A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:C O32-+2H2O H2CO3+2OH-D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O42-+4H+3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液B AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2020四川攀枝花第一次统考]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32-+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是( )A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S↑+2OH-C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-S O32-+H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O6.[2020北京十中期中考试]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。
下列说法不正确的是( )实验实验现象Ⅰ滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1 mL NaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀A.a~b段发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段发生的主要反应的离子方程式为ClO-+H+HClOC.c、f点对应溶液pH接近的主要原因是ClO-+H2O HClO+OH-D.向c点对应溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出7.[2020安徽合肥调研检测,15分]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·x Fe2O3)可制备明矾。
工艺流程如下:已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 3.4 6.3 1.5完全沉淀 4.78.3 3.0回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是;检验滤液A中是否存在Fe3+的方法是。
(2)在滤液A中加入稍过量高锰酸钾的目的是;流程中“调pH”的合理范围是。
(3)已知滤渣Ⅱ中含有二氧化锰,写出生成其反应的离子方程式: ;流程中加入适量C物质的化学式为。
(4)明矾净水的原理是;向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应方程式为。
(5)常温下,Fe3+恰好完全沉淀时的浓度为1.0×10-5 mol·L-1,则K sp[Fe(OH)3]= 。
考点2离子共存8.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=2的溶液:Na+、N H4+、S O42-、S2O32-B.c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液: H+、Al3+、N O3-、SCN-C.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:Na+、K+、C O32-、Al O2-D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe3+、ClO-、S O42-9.[2020山东济南模拟]常温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.含有HC O3-的澄清透明溶液中:K+、Si O32-、Cl-、Na+B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HS O3-C.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、N H4+D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、S O42-、Cl-考点3离子的检验与推断10.[2020河南洛阳第一次联考]某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、N H4+、Fe2+、Br-、C O32-、S O42-、S O32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是( )A.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置B.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体11.[2020河北九校第二次联考]某试液中只可能含有K+、N H4+、Fe2+、Al3+、Cl-、S O42-、C O32-、Al O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验。
下列说法正确的是( )A.原溶液中存在N H4+、Fe2+、Cl-、S O42-B.滤液X中大量存在的阳离子有N H4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-12.[2019湖南、湖北八市十二校第一次联考]某溶液中可能含有OH-、C O32-、Al O2-、Si O32-、S O42-、HC O3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.原溶液中一定含有Na2SO4,可能不含有C O32-B.原溶液中一定含有的阴离子只有OH-、Al O2-、C O32-C.原溶液中含C O32-与Al O2-的物质的量之比为3∶4D.a-d>3413.[2019福建厦门外国语学校第一次考试,12分]水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子N H4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、S O42-、N O3-、C O32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验:已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将N O3-还原为氨气。
回答下列问题:(1)气体1的电子式为。
(2)生成沉淀1的离子方程式为。
(3)沉淀2的成分是(填化学式)。
(4)溶液3气体2的离子方程式为。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中含量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示:元素N S Na、Mg、Cl Al Ca污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。
一、选择题(每小题6分,共60分)1.[2020河南洛阳第一次联考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C O32-+CaSO4CaCO3+S O42-B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42-+3Cl-+4H++H2O2.[2020吉林长春第一次质量监测]下列离子方程式书写正确的是( )A.小苏打治疗胃酸过多的反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OB.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+C O32-C.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H218O2+2Mn O4-+6H+518O2↑+2Mn2++8H2OD.将过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2N O3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+3.[新形式][2020河北石家庄摸底考试]向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是( )A.a:Cl-b:K+c:C O32-d:HC O3-B.a:K+b:C O32-c:Cl-d:HC O3-C.a:K+b:C O32-c:HC O3-d:Cl-D.a:K+b:HC O3-c:Cl-d:C O32-4.[2020安徽示范高中联考]下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是( )微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na+、S O42-、C O32-少量醋酸2H++C O32-CO2↑+H2OBN H4+、Fe2+、Br-、S2-过量氨水Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N H4+C Na+、K+、S O32-、Cl-过量Ca(ClO)2Ca2++S O32-CaSO3↓D H+、Na+、I-、Cl-适量NaNO36I-+2N O3-+8H+2NO↑+4H2O+3I25.[2020江西南昌摸底测试]下列事实所对应的离子方程式正确的是( )事实离子方程式A 向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3溶液,溶液变为无色5S O 32-+2Mn O 4-+6H+5S O 42-+2Mn 2++3H 2OB 向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S 2O 32-+2H+S ↓+SO 2↑+H 2OC 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,使S O 42-刚好沉淀完全 2Al 3++3S O 42-+3Ba 2++6OH-3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓D向碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色2Fe 2++Br 22Fe 3++2Br -6.[2020安徽合肥调研检测]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol ·L -1 KI 溶液:Na +、K +、Mn O 4-、C O 32-B.0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液:Mg 2+、Na +、S O 42-、HC O 3-C.0.1 mol ·L -1 HCl 溶液:Ba 2+、Fe 2+、CH 3COO -、N O 3-D.0.1 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液:Cu 2+、N H 4+、N O 3-、Cl -7.[与具体情境和信息结合考查离子反应]K 2Cr 2O 7是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr 3+,工业上可用于处理含砷(As O 33-)和Fe 2+的废水,生成FeAsO 4沉淀。