溶解平衡图像汇总
溶解平衡图像(20190417104740)
某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量 SO42－的溶液中肯定不存在 Ag+B．0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 1×10－ 3 D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量 SO42－的溶液中肯定不存在 Ag+【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则 c（Ag＋）×c（ Ag＋）×c（ SO4^(2-) ）＝0.01 ×0.01 ×0.1 ＝0.00001 】根据图像可判定 Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】【如果横纵坐标的数量级均为10－ 2 次方，则 Ksp＝ 0.00002 】【然后依据 Ksp 与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】C．Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 1×10－ 3【Ksp＝c（Ag＋）× c（ Ag＋）× c（ SO4^(2-) ）＝ 0.00002 ，排除 C】D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】【考点】沉淀溶解平衡 , 沉淀溶解平衡常数的概念 , 浓度的定义 , 图像信息的提取【分析】 A 选项考查学生对沉淀的理解是否准确 ;B 选项可以直接利用图像得出结论 ;D 选项要求学生理解浓度的概念和影响因素 , 并隐含考查了用图像表达实验结果的能力 , 可以拓展问学生如果出 a 点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来 . 本题得分率很不理想 ,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉, 这个要求是必须要达到的 , 是化学平衡常数的直接迁移应用.C[ 相应知识点归纳 ]⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
高考化学复习：沉淀溶解平衡图像
沉淀溶解平衡对数图像
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要点梳理
1．对数图像 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中 是： (1)若c(A)＝1时，lg c(A)＝0 (2)若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大 (3)若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小 (4)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则 c(X)＝10a (5)当坐标表示浓度的负对数[－lg c(X)＝pX]时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝ 10－pX
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液
②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2
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核心突破
1. 在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
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3．已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节 PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Pb2＋或F－)与lg c（HF） c（H＋） 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(PbF2)的数量级为10－7 B．Ka(HF)的数量级为10－3 C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lg c(Pb2＋)减小
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3.负对数[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲线
图像 展示
关系
函数关系：随着CO
2－ 3
专题14 沉淀溶解平衡的图像
第 1 页 共 4 页 专题 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、溶解度曲线图1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2、双曲线 (1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子AgCl 曲线图曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点(c 点)都表示饱和溶液，曲线上方的任一点(b 点)均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点(a 点)均表示不饱和溶液②计算K sp ：由c 点可以计算出K sp③a 点若蒸发达到曲线上，只能沿着a ―→d 斜向上的方向，因为蒸发去水，阴阳离子浓度均变大了【对点训练2】第 2 页 共 4 页1、在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是( )A ．T ℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等B ．向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体K 2CrO 4不能使溶液由Y 点变为X 点C ．T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－8D ．图中a ＝2×10－4(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度 BaSO 4 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T 1曲线：a 、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液T 2曲线：a 、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液②计算K sp ：由a 或b 点可以计算出T 1温度下的K sp③比较T 1和T 2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T 1<T 2【对点训练3】1、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．T 1>T 2 B ．加入AgNO 3固体，可从a 点变到c 点C ．a 点和b 点的K sp 相等D ．c 点时，在T 1、T 2两个温度条件下均有固体析出3、对数曲线①当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c (X)＝a ，则c (X)＝10a②当坐标表示浓度的负对数(－lgX ＝pX)时，pX 越大，c (X)越小，c (X)＝10－pX (1)正对数[lg c (M ＋)~lg c (R －)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数第 3 页 共 4 页 CuS 、ZnS 曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS 曲线：a 点表示饱和溶液，c 点表示不饱和溶液CuS 曲线：b 点都表示不饱和溶液，c 点表示过饱和溶液②计算K sp ：由曲线上面给定数据可以计算CuS 、ZnS 的K sp③比较K sp 大小：K sp (ZnS)>K sp (CuS)【对点训练4】1、硫酸锶(SrSO 4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na 2SO 4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。
培优微课23沉淀溶解平衡图像-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
(OH
－
)
＝
10－14 10－8.6
＝
10
－
(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)， 曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的
p(CO32－)＝－lg c 平(CO32－) 离子浓度_____越__小_______
[示例2] (2023·潍坊核心素养测评)AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(砖红色)都 是难溶电解质，以pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀平衡曲线
A.曲线 L1 表示－lg c 平(Cl－)与 V(AgNO3 溶液) 的变化关系 B.M 点溶液中：c 平(NO－ 3 )>c 平(K＋)>c 平(Ag＋) >c 平(H＋)>c 平(OH－) C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D.相同实验条件下，若改为 0.05 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 溶液，则曲线 L2 中 N 点 移到 Q 点
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像
说明 横坐标数值越大，c 平(CO32－)___越__小____
纵坐标数值越大，c 平(M) ___越__小____ 曲线上方的点为___不__饱__和____溶液 曲线上的点为___饱__和_____溶液
已知：pM＝－lg c 平(M)
曲线下方的点表示有沉淀生成
解析 A.KCl 和硝酸银反应的化学方程式为 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾 和硝酸银反应的化学方程式为 K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方 程式可知在相同浓度的 KCl 和 K2CrO4 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度 减小的更快，所以 L1 代表是－lg c 平(Cl－)与 V(AgNO3 溶液)的变化关系，故 A 正确； B.M 点加入的硝酸银溶液体积是 15 mL，根据反应方程式 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋ KNO3 可知，生成 0.001 mol 硝酸钾和 0.001 mol 氯化银，剩余 0.000 5 mol 硝酸银，则 c 平(NO－ 3 )>c 平(K＋)>c 平(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则 c 平(H＋)>c 平(OH－)，所以 M 点溶液中，离子浓度为：c 平(NO－ 3 )>c 平(K＋)>c 平(Ag＋)>c 平(H＋)>c 平(OH－)，故 B 正确； C.N 点纵坐标的数值是 4，则 Ag2CrO4 在沉淀溶解平衡中 c 平(CrO24－)＝10－4 mol·L－1， c 平(Ag＋)＝2×10－4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c 平(CrO24－)×c2平(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝ 4.0×10－12，故 C 正确；D.相同实验条件下同一种溶液的 Ksp 相同，平衡时溶液中 c 平(CrO24－)＝10－4 mol·L－1，Q 对应的纵坐标数值是 4.0，即 c 平(CrO24－)＝10－4 mol·L－1， 曲线 L2 中 N 点移到 Q 点上方，故 D 错误。
专题3 第四单元 微专题11 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题11常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像：如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)；(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成；(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像：Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
第3章 微专题13 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题13常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)。
(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成。
(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
专题3 第四单元 微专题14 常见的沉淀溶解平衡图像类型总结
微专题14常见的沉淀溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)；(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成；(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图像0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。
高二化学难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。
2．对数型图像(1)图像类型pH图像将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小pOH图像将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小(2)解题要领解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8162．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是() A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
高三化学二轮复习 沉淀溶解平衡曲线详解课件
饱和后在 线上滑动
不饱和时，努 力向线上运动
c-c型 C-T型 S-T型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 pM-V型 pM-pH型
XS(s） X2+(aq)+S2-(aq）
Ksp(XS) = c(X2+)·c(S2-) = 常数
向 上 c 增 大
温度高低和Ksp大小的判断
➢ 若同溶质I,II温度不同，一般I为较高温度，II为 较低温度
【典例3】[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的
辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。下列说法错误的是( B )
初中用g表示，高中可用mol·L-1表示
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水
√ 中的溶解度
同一温度下，Ksp相同,温度升高， Ksp增大；
高中化学二轮复习课件
专题3 沉淀溶解平衡曲线
主讲老师：
C-C型 C-t型 S-T型 c-pH型 lglg型 -lg-lg型 p-p型 pc-V型 pc-pH型
c-c型 c-t型 S-T型 c-pH型 lglg型 -lg-lg型 p-p型 pc-V型 pc-pH型
以离子浓度作为坐标 以离子浓度和时间作为坐标 以溶解度和温度作为坐标 以离子浓度和pH值作为坐标 以离子浓度的对数作为坐标 以离子浓度的负对数作为坐标 以离子浓度的负对数作为坐标 以离子浓度和所加溶液体积作为坐标 以离子浓度和对应pH作为坐标
√ 沿qp线向p方向移动 Ksp=c(S2-)×c(Cd2+) = 常数
c-c型 c-t型 S-T型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 pM-V型 pM-pH型
第43讲沉淀溶解平衡及图像分析-高考化学一轮复习课件
2.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论ALeabharlann 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通 入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液 先有白色沉淀
Ksp(AnBm)= cn (Am+) . cm(Bn-)
• Ksp的影响因素：难溶电解质的性质（内因）和温度（外因）有关
• Ksp的意义：反应难溶电解质在水中的溶解能力，值越小，越难溶
同类型难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大
不同类型难溶电解质，需计算比较
AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解能力: _____A_g_C_l_＞___A_g_B__r_＞__A__g_I________
实验操作
向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2 滴0.1 mol/L AgNO3溶液，
视察并记录现象。
振荡试管，然后向其中滴 加4滴0.1mol/L KI溶液，
视察并记录现象。
振荡试管，然后再向其中 滴加8滴0.1mol/L Na2S溶 液，视察并记录现象。
现象
符号表征
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
化学上通常认为残留在溶液中的金属离 子浓度小于10-5mol/L时，沉淀到达完全
考点3：沉淀的先后顺序
已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。 某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO24－，浓度均为 0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.01 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。
高三二轮专题复习化学课件 沉淀溶解平衡图像
（1）曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时。（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时。
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第三步：抓住的特点，结合选项分析判断（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
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液应该由点变到点，C错误；由题图中数据可知,时，两溶液中,D错误。
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A.曲线①代表与的关系B.的约为C.向的溶液中加入溶液至，体系中元素主要以存在D.向的溶液中加入等体积的后，体系中元素主要以存在
√
√
解析：选。，，随着增大，增大，则减小，增大，即随增大，增大、减小，因此曲线①代表与的关系，曲线②代表与的关系，A正确；B．由曲线①可知，时，，则的，B错误；C．向的溶液中加入溶液至，根据图像，时，、均极小，则体系中元素主要以存在，C正确；D．由图像可知，时，，因此加入等体积的的后，体系中元素仍主要以存在，D错误。
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03
[题突破]
练典题 提能力 学以致用
1.(2022·娄底高三阶段测试)硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()
A.图中温度B.图中各点对应的的关系为C.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动D.温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动
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2.(2022·怀化高三练习)已知：、都是难溶盐。室温下，向体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中与溶液体积的关系如图所示［已知：或］。下列推断错误的是()
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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
某温度
时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.01×0.01×0.1＝0.00001】根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】
【如果横纵坐标的数量级均为10－2次方，则Ksp＝0.00002】
【然后依据Ksp与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
【Ksp＝c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.00002，排除C】
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】【考点】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数的概念,浓度的定义,图像信息的提取
【分析】A选项考查学生对沉淀的理解是否准确;B选项可以直接利用图像得出结论;D选项要求学生理解浓度的概念和影响因素,并隐含考查了用图像表达实验结果的能力,可以拓展问学生如果出a点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来.本题得分率很不理想,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉,这个要求是必
须要达到的,是化学平衡常数的直接迁移应用.
C
[相应知识点归纳]
⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，
不会出现在曲线外的点
⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增
大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，
溶度积常数相同。
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.01×0.01×0.1＝0.00001】根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】
【如果横纵坐标的数量级均为10－2次方，则Ksp＝0.00002】
【然后依据Ksp与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
【Ksp＝c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.00002，排除C】
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】
沉淀溶解平衡典型例题剖析
1．硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克. (1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag＋的物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag＋的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag＋浓度降低至0.0200摩/升?
[EJA94D]
解析：M[Ag2SO4]=312g/mol
100克水溶解0.836gAg2SO4后视为溶液体积为100毫升即0.1L。
n[Ag2SO4]=0.00268mol
根据：Ag2SO4=2Ag++SO42-
n(Ag+)=0.00268ol×2=0.00536mol
C(Ag+)=0.0536mol/L
(1)6.24g未完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液，C(Ag+)=0.0536mol/L
(2)Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。
根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。
因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c(Ag＋)不变。
∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。
∴c(Ag＋)=0.0536(摩/升)
(3)6.24g硫酸银为
设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)
BaCl2 + Ag2SO4=2AgCl↓+BaSO4↓
0.0268mol/L×V0.0268mol/L×V
剩余的Ag2SO4为0.02mol－0.0268mol/L×V
根据题意：
(0.02mol－0.0268mol/L×V)/(0.2L+V)=0.02mol/L
V=0.489L
2．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)
大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
[JXJ18D]
答案：B
【解析】本题以溶度积常数的知识为核心进行综合考查。
氢氧化镁溶度积（K sp）小，所以饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)要小；NH4＋结合Mg(OH)2溶液的OH―，使氢氧化镁溶解平衡右移，故c(Mg2＋)增大。
Ksp只与温度有关，与浓度无关，故两种情况下K sp是相等的；有没有MgF2的沉淀生成要看溶液中Qc[MgF2]＝c(Mg2＋)× c(F-) 2的数值与K sp[MgF2]的大小比较，若Qc[MgF2] 大于K sp[MgF2]就有沉淀生成。
试题编号=2367
3．类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp且Ksp＝〔C(A n＋)〕
4g，则其Ksp m·〔C(B mˉ)〕n，已知常温下BaSO
4的溶解度为2.33×10ˉ
为：
A．2.33×10ˉ4 B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10 D．1×10ˉ12答案：C
解析：100克水溶解2.33×10-4g硫酸钡达到溶解平衡：
BaSO4(S) =Ba2+(aq)+SO42-(aq)
M[BaSO4]=233g·mol-1
n[BaSO4]=10-6mol/L
由于是稀溶液，故所得溶液认为100毫升（即假设溶液的密度为1g/ml）即0.1升。
C[BaSO4]=10-5mol/L
则C(Ba2+)=C(SO42-)=10-5mol/L
K SP= C(Ba2+)×C(SO42-)=10-5×10-5=10-10。
题型：填空题难度：中档来源：同步题。