大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
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大学无机化学实验-138页PPT资料
x 射射 线线
紫红 外外 光光
微
无
波
线
电
波
可见光
微粒性
光量子，具有能量。 Eh
h－普朗克(Planck)常数 6.626×10-34J·s
－频率
E－光量子具有的能量 单位：J(焦耳)，eV(电子伏特) 1 eV = 1.602×10－19 J
波粒二象性
E=h c =hV=h n
远紫外光 10-200nm 中层电子
近紫外光
200400nm
价电子
可见光
400750nm
近红外光 0.75-2.5m 分子振动
分析方法 X射线光谱法 真空紫外光度法 紫外光度法
比色及可见光度法 红外光谱法
中红外光 2.5-50m
第一节、吸光光度法概述
• 定义：吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而 建立起来的分析方法，
~3.0 ×108m/s
－波长，单位：m, cm, mm, m, nm, Å
1m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
－频率，单位：赫芝(周)Hz 次/秒
n －折射率，真空中为1
波动性 λν 粒子性 E
光的折射 光的衍射 光的偏振
光的干涉
光电效应
电场 向量
Y
Z
Xx
10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm
吸收绿光。颜色越深，浓度越大
白光
KMnO4
• 包括： – 比色分析法， – 可见光度法， – 紫外分光光度法， – 红外分光光度法。
一、吸光光度法特点:
• (1)、灵敏度高
– 测定的最低浓度可达10-5~10-6 mol/L，相当于含量 0.001~0.0001 %的微量组分.
大学无机化学课件
培养科学素养
实验有助于培养学生的科学素养，包 括观察、分析、归纳和解决问题的能 力。可 以发现新的科学问题，推动无机化学 领域的发展。
实验安全须知
遵守实验室规则
学生应严格遵守实验室的安全规定和操作规程， 不得擅自进行实验。
注意化学品安全
学生应了解所使用的化学品性质，掌握正确的储 存和使用方法，避免发生意外事故。
半金属的通性
半金属元素通常具有一些金属和非金属的特性，如硅和锗的导电性 类似于金属，而锡和锑的延展性和光泽类似于非金属。
半金属的化学性质
半金属元素的化学性质取决于其价态，既可以表现出一定的氧化性， 也可以表现出一定的还原性。
05 无机物的应用
日常生活中的应用
清洁用品
许多清洁用品，如肥皂、洗涤剂和漂白剂，都是无机物的 应用，它们能够有效地清洁和去除污渍。
分子结构
01
02
03
分子轨道
分子中的电子在分子轨道 上运动，形成分子的电子 结构和化学键。
分子几何构型
分子中原子之间的相对位 置决定了分子的几何构型， 如直线、平面、四面体等。
分子极性
分子中正负电荷分布不均 导致分子具有极性，影响 分子之间的相互作用。
化学键
共价键
原子之间通过共享电子形 成共价键，决定了分子的 稳定性。
科学仪器
科学研究中使用的各种精密仪器，如光谱仪、质谱仪、色谱仪等， 其关键部件都离不开无机材料。
06 实验与实践
无机化学实验的目的与意义
培养实验技能
通过无机化学实验，学生可以掌握基 本的实验操作技能，提高动手能力。
加深理论理解
实验是检验理论知识的最好方式，通 过实验可以帮助学生更好地理解无机 化学的理论知识。
《大学无机化学实验》课件
无机化学反应
反应类型
包括化合、分解、置换和复分解等反应类 型。
反应机理
解释反应如何发生，涉及反应中间物、过 渡态和活化能等概念。
酸碱反应
介绍酸碱质子理论，以及酸碱中和反应的 规律。
氧化还原反应
涉及电子转移和氧化还原反应的规律。
无机化学实验操作规范
实验器材使用
正确使用实验器材，如烧杯、试 管、滴定管等。
卫生。
化学品使用
了解化学品性质和使用方 法，避免化学品泄漏和事
故发生。
急救措施
掌握急救常识，如发生意 外事故应立即报告并采取
急救措施。
03
无机化学实验操作
实验操作步骤
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所有实验器材 和试剂，并确保实验室安全。
实验操作
按照实验步骤逐步进行，注意观察和记录 实验现象。
04
对实验结果进行独立思考和分析 ，培养科学素养和创新能力。
02
无机化学基础知识
无机化学概念
无机化学定义
无机化学是研究无机物质的组成、性质、 结构和反应的科学。
无机化学发展历程
从古代的炼金术到现代的无机合成和理论 计算，无机化学不断发展和完善。
无机化学与生活
无机物质广泛存在于自然环境中，与人类 生活密切相关。
实验结果误差分析
误差来源识别
通过分析实验过程和数据，找出 可能导致误差的因素，如测量仪 器的精度、操作过程中的不规范
等。
误差传递分析
根据误差来源，分析误差对实验结 果的影响程度，确定误差传递的方 式和大小。
误差控制与减小
采取有效措施控制和减小误差，如 使用高精度仪器、规范操作流程等 ，以提高实验结果的准确性和可靠 性。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
21
溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
无机化学实验基本操作和基本常识课件
次氯酸盐具有漂白作用
2、氯酸盐的氧化性 （略） 三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨
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2
2.0 1.5
2.0 1.5
1
1.0 0.5
1.0 0.5
0.7 mL
一位有效数字
0.61 mL
两位有效数字
0.50mL
两位有效数字
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制备实验
实验目的： 1. 掌握提纯NaCl的原理和方法。 2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3. 了解Ca2+、Mg2+、SO42- 等离子的定性鉴定。 二、 实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控 制的条件和出现的现象。 把整个制备过程表示在一张方框图中。 例如：试剂氯化钠的制备实验 一、
化学实验课的学习方法大致有以下三个步骤： 1、 预习 预习应做到：认真阅读实验教材、有关教科书和 参考资料，查阅有关数据；明确实验目的和基本原理；了解 实验的内容和实验时应注意的地方；熟悉安全注意事项；写 出预习实验报告。 2、 实验 实验要求做到以下几点：认真操作，细心观察实 验现象，并及时、如实地做好详细记录；实验过程中应勤于 思考，仔细分析，力争自己解决问题；实验过程中应保持肃 静，严格遵守实验室工作规则。 3、实验报告 实验报告要求：实验报告的书写应字迹端正，简明扼要， 整齐清洁，决不允许草率应付甚至抄袭编造。
三、实验结果：产品质量、产率（％）、外观、纯度等。 四、题与讨论
上一页
无机化学综合实验
明矾的制备与纯度测定
明矾的制备和纯度测定
• 一、实验目的
• 1．了解明矾的制备方法； • 2．认识铝和氢氧化铝的两性； • 3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀 的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操 作和测量产品熔点的方法。
大学课件无机及分析化学
无机及分析化学概述无机化学研究内容01分析化学研究内容02无机及分析化学的重要性03课程目标与要求课程目标课程要求熟悉无机及分析化学的基本理论和实验技能，了解相关领域的前沿动态，能够运用所学知识解决实际问题。
原子结构与元素周期律原子的核外电子排布、元素周期表的结构与性质递变规律等。
化学键与分子结构离子键、共价键、金属键的形成与特点，分子的极性与空间构型等。
化学反应基本原理化学反应的热力学与动力学基础，化学平衡与反应速率等。
分析化学基础误差与数据处理、滴定分析、重量分析等基本分析方法与原理。
基础知识回顾原子结构模型汤姆生模型卢瑟福模型波尔模型元素周期表与周期律元素周期表将化学元素按照原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
非金属性同周期主族元素从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下逐渐减弱。
同周期主族元素从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下逐渐增强。
电负性同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。
原子半径同周期主族元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐电离能原子性质及变化规律离子键的形成离子晶体的特点离子晶体的结构030201共价键的形成通过原子间共用电子对形成共价键。
分子晶体的特点低熔点、硬度小、具有挥发性、导电性差（固态和液态）、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶体。
金属键的形成金属晶体的特点金属晶体的结构化学反应基本类型及特点合成反应分解反应置换反应复分解反应1 2 3反应速率定义影响反应速率的因素反应速率方程化学反应速率与影响因素化学平衡及移动原理化学平衡定义影响化学平衡的因素分析化学概述及分类方法分析化学定义分析化学分类分析化学的任务滴定分析法原理01滴定分析法的应用举例02滴定分析法的优点03重量分析法原理通过化学反应将被测组分转化为一定的称量形式，然后准确称量该称量形式的重量，从而求得被测组分的含量。
《无机化学实验》课件——实验十三 碳酸钠的制备
碳酸钠的制备
实验目的
1. 学会通过复分解反应制备碳酸钠 2. 掌握恒温条件控制及高温灼烧的基本操作 3. 掌握混合碱测定原理及测定结果的计算，
学会用双指示剂滴定法，正确判断两个滴定 终点
实验原理 1. 碳酸钠的制备
首先采用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸 氢钠，再经过高温灼烧，转化为碳酸钠。
2. 总碱度的测定
(2) 灼烧制备Na2CO3: 将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热，同
时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。开 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 即可得到干燥的白色细粉状Na2CO3产品。冷却到室温后 在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制： 准确称取Na2CO3产品0.5000g, 配制于100ml容量瓶
中，用去离子水稀释到刻度线，摇匀待测。
(2) 用标准酸滴定确定混合碱含量(图示如下)： 用移液管吸取上面配好的待测溶液25.00ml, 放到洁
净的250ml锥形瓶中，加10滴酚酞指示剂，用标定好的 HCl标准溶液 (0.1mol/L左右)滴定至很浅的粉色，此时 为第一个滴定终点，记录所消耗的HCl溶液的体积V1; 然后加入2滴甲基橙指示剂（此时溶液呈黄色），继续 用HCl标准溶液滴定至溶液变为橙色。将溶液放到石棉 网上加热煮沸1 ～ 2min，冷却后溶液又变为黄色，再 继续补滴HCl至溶液再变为橙色(30s不褪色)为止。此时 为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。
同样方法平行测定 3次，要求CO3 + NaHCO3 加入酚酞
HCl
V1
NaHCO3 + NaHCO3 V2 酚酞褪色, 加入甲基橙 HCl
实验目的
1. 学会通过复分解反应制备碳酸钠 2. 掌握恒温条件控制及高温灼烧的基本操作 3. 掌握混合碱测定原理及测定结果的计算，
学会用双指示剂滴定法，正确判断两个滴定 终点
实验原理 1. 碳酸钠的制备
首先采用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸 氢钠，再经过高温灼烧，转化为碳酸钠。
2. 总碱度的测定
(2) 灼烧制备Na2CO3: 将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热，同
时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。开 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 即可得到干燥的白色细粉状Na2CO3产品。冷却到室温后 在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制： 准确称取Na2CO3产品0.5000g, 配制于100ml容量瓶
中，用去离子水稀释到刻度线，摇匀待测。
(2) 用标准酸滴定确定混合碱含量(图示如下)： 用移液管吸取上面配好的待测溶液25.00ml, 放到洁
净的250ml锥形瓶中，加10滴酚酞指示剂，用标定好的 HCl标准溶液 (0.1mol/L左右)滴定至很浅的粉色，此时 为第一个滴定终点，记录所消耗的HCl溶液的体积V1; 然后加入2滴甲基橙指示剂（此时溶液呈黄色），继续 用HCl标准溶液滴定至溶液变为橙色。将溶液放到石棉 网上加热煮沸1 ～ 2min，冷却后溶液又变为黄色，再 继续补滴HCl至溶液再变为橙色(30s不褪色)为止。此时 为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。
同样方法平行测定 3次，要求CO3 + NaHCO3 加入酚酞
HCl
V1
NaHCO3 + NaHCO3 V2 酚酞褪色, 加入甲基橙 HCl
《无机化学实验》课件
通过氧化还原反应实验，学生将学习氧化还原反应的基本原理，包括氧化数、氧化还原反应方程式的 配平以及电极电势的应用。学生将通过实验观察不同物质之间的氧化还原反应，了解反应速率和反应 条件对反应的影响。实验过程中需要注意实验安全和实验数据的记录与处理。
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
无机化学实验基本操作PPT课件
②天平箱内保持清洁、干燥 ，要定期放置和 更换吸湿变色干燥剂。
③称量物体不超过天平最大载重量(一般200g)。
④不称量热的或散发腐蚀性气体的物质。
⑤开关天平要轻缓；禁止在天平开 启状态，开侧门加减砝码或物品。先关 升降枢，再进行操作，加减砝码时，必 须用镊子。
16
⑥称量物品，不得直接放在天平盘上。
④器壁上有不透明处、附着水珠或油 斑，则未洗净 ；只留下一层既薄又均匀 的水膜，不挂水珠，表示洗净。
6
⑤已洗净的仪器不能用布或纸抹，试管应倒放 在试管架上。
⑥不要未倒废液就注水，用水原则是少量多次 。
⑦不要几只试管一起刷洗 ，先外后内。
2.玻璃仪器的干燥
晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然 挥发而使仪器干燥。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂 液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、 管细长不便刷洗时的仪器，可用铬酸洗液 或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选 用其他适当的药剂洗涤（如碱，碱性氧化 物，碳酸钠等可用6mol/LHCl溶解）。
4
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量 洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗 液湿润。再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几 圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬 酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
注意：带有刻度的计量仪器不能用 加热的方法进行干燥 。
8
二、天平的使用和保养
（一）托盘天平
1.调平
在水平桌面上支架好托盘天平（有橡皮圈的应取 下），观察天平指针摆动情况或停留位置以确定天平 平衡与否。若没处于平衡，须调节平衡螺丝让其处于 平衡状态。
2.称量
遵守“左物右砝”规则。砝码使用
③称量物体不超过天平最大载重量(一般200g)。
④不称量热的或散发腐蚀性气体的物质。
⑤开关天平要轻缓；禁止在天平开 启状态，开侧门加减砝码或物品。先关 升降枢，再进行操作，加减砝码时，必 须用镊子。
16
⑥称量物品，不得直接放在天平盘上。
④器壁上有不透明处、附着水珠或油 斑，则未洗净 ；只留下一层既薄又均匀 的水膜，不挂水珠，表示洗净。
6
⑤已洗净的仪器不能用布或纸抹，试管应倒放 在试管架上。
⑥不要未倒废液就注水，用水原则是少量多次 。
⑦不要几只试管一起刷洗 ，先外后内。
2.玻璃仪器的干燥
晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然 挥发而使仪器干燥。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂 液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、 管细长不便刷洗时的仪器，可用铬酸洗液 或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选 用其他适当的药剂洗涤（如碱，碱性氧化 物，碳酸钠等可用6mol/LHCl溶解）。
4
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量 洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗 液湿润。再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几 圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬 酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
注意：带有刻度的计量仪器不能用 加热的方法进行干燥 。
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二、天平的使用和保养
（一）托盘天平
1.调平
在水平桌面上支架好托盘天平（有橡皮圈的应取 下），观察天平指针摆动情况或停留位置以确定天平 平衡与否。若没处于平衡，须调节平衡螺丝让其处于 平衡状态。
2.称量
遵守“左物右砝”规则。砝码使用
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
• pKHAc＝ pH • 可见，在一定温度下，如果测得醋酸溶液中当[Ac-]=[HAc] 时的 pH
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
大学无机化学与分析化学实验-04 混合碱(NaOH与Na2CO3)各组分含量的测定课件
的浓度。
2A.混合碱各组 分含量的测定 取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚 酞指示剂，记下
V1；。
2B.混合碱各组分含 量的测定
再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2。 计算试样中NaOH、
NaCO3的含量
（g/250ml）
实验步骤
1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2 并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液 滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。
提示
1．第一化学计量点的pH值约为8.3。以酚酞为指示剂指示第一终点时，由于酚酞 从红色到无色的变化不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差，因此也常 常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。该混合指示剂酸色为黄色，碱色为紫色，变 色点为pH8.3。pH8.2时为玫瑰红色，pH8.4时为清晰的紫色。滴定时溶液由紫色 变为浅玫瑰色即为终点，变化敏锐。
高等教育大学教学课件 《无机化学与分析化学实验》
混合碱（NaOH与Na2CO3） 各组分含量的测定
背景知识
——NaOH与Na2CO3混合碱的测定
双指示剂法
BaCl2 法
结果： 滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2
结果： 滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V2
2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水 稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴， 以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第 二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。
2A.混合碱各组 分含量的测定 取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚 酞指示剂，记下
V1；。
2B.混合碱各组分含 量的测定
再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2。 计算试样中NaOH、
NaCO3的含量
（g/250ml）
实验步骤
1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2 并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液 滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。
提示
1．第一化学计量点的pH值约为8.3。以酚酞为指示剂指示第一终点时，由于酚酞 从红色到无色的变化不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差，因此也常 常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。该混合指示剂酸色为黄色，碱色为紫色，变 色点为pH8.3。pH8.2时为玫瑰红色，pH8.4时为清晰的紫色。滴定时溶液由紫色 变为浅玫瑰色即为终点，变化敏锐。
高等教育大学教学课件 《无机化学与分析化学实验》
混合碱（NaOH与Na2CO3） 各组分含量的测定
背景知识
——NaOH与Na2CO3混合碱的测定
双指示剂法
BaCl2 法
结果： 滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2
结果： 滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V2
2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水 稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴， 以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第 二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。
《无机化学实验》课件——实验七 硝酸钾的制备
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢 掌握， 十之八 九都可 以获得 成功， 而能克 服偶发 事件， 并且替 自己寻 找机会 的人， 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己，坚信自己的目标，去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折， 不断去 努力去 奋斗， 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事，即 使不是 真的， 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采
用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如
（KNO3）采用冷却结晶法。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采
用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如
（KNO3）采用冷却结晶法。
《无机化学实验》课件——实验十八 常见无机阳离子的分离与鉴别2
（二）组试剂与分离条件
本组与第三、四、五组的分离，是基于硫化物 溶解度的不同。本组硫化物可在0.3mol/LHCl酸性 溶浓中生成，而第三组硫化物的沉淀则要求更低的 酸度。第四、五组不生成硫化物沉淀。
为了将本组比较完全地同第三组分开，我们需 要讨论以下几个问题。
1. 沉淀要求的酸度 第二组阳离子硫化物的溶度积比第三组阳离子
实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法 和两酸两碱系统法。
硫化氢系统分析简介
硫化氢系统分析法，依据的主要是各阳离子 硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的 溶解度不同，按照一定顺序加入组试剂，把阳离 子分成五个组。然后在各组内根据各个阳离子的 特性进一步分离和鉴定。
硫化氢系统的优点是系统严谨，分离比较完
Ag(NH3)2++C1-+2H+＝AgCl+2NH4+ 此现象说明有银的存在。
三、第二组阳离子的分析
（一）本组离子的分析特性 本 组 包 括 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 Hg2+ 、
AsⅢ,Ⅴ 、 SbⅢ,Ⅴ 、 SnⅡ,Ⅳ 等 离 子 ， 称 为 铜 锡 组 。 它 们 的共同特点是不被HCl沉淀，但在0.3mol/LHCl酸性 溶液中，可与H2S生成硫化物沉淀。按本组分出的顺 序，称为第二组。按照所用的组试剂，称为硫化氢 组。
常见无机阳离子的分离与鉴别
一、实验目的 1、运用所学元素及化合物的基本知识， 进行常见物质的分离和鉴别 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇 到的问题的能力
二、实验原理
1、物质的检验方法与技巧
（1）、物质的检验的类型 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
无机化学实验基本操作介绍ppt课件
1．认真预习，明确实验目的和要求。实验前必须认真预习实 验讲义，掌握实验的原理、方法和步骤；了解相关仪器的性能 及操作方法；了解实验操作规程和安全注意事项。 2．严格遵守操作规程，科学进行实验。实验过程中要正确操
I.实验室规则 作，仔细观察，积极思考，及时且真实地记录实验现象和数据
，确保实验结果真实可靠。 3．药品试剂应整齐摆放在一定的位置上，公用仪器和试剂用 完后应立即放回原处，发现试剂或仪器有问题时应及时向指导 教师报告，以便及时处理，保证实验顺利进行。
➢ 刺激性及神经性中毒，要先服牛奶或蛋白缓和，再服硫酸镁溶液 催吐。
➢ 吸入有毒气体时，将中毒者搬到室外空气新鲜处，解开衣领纽扣。 吸入少量氯气和溴气者，可用碳酸氢钠溶液漱口。
总之，实验室中若出现中毒症状时，应立即采取急救 措施，严重者应及时送往医院。
.
三.实验注意事项
III.实验室事故处理事项-玻璃割伤
注意：使用大型或精密仪器时应记录使用情况，并由指导教师
签字。
.
三.实验注意事项
I.实验室规则
4．实验时应按照教师的指导，在规定的课时内认真完成规定 的实验内容，如打算做规定内容以外的实验，须事先报告指导 教师。 5．遵守纪律，上课不迟到，保持实验室安静，禁止在实验室 内聊天、打闹、吃东西、听音乐等。 6．严格遵守实验室安全守则及易燃、易爆、具有腐蚀性及有 毒药品的管理和使用规则。爱护公共财产，节约水、电和试剂 。
✓ 掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法
➢ 培养严格、认真和实事求是的科学态度及严谨的科学 实验作风
➢ 培养和提高分析问题和解决问题的能力 ➢ 为学习后继课程和实际工作打下良好的基础
.
二.教学重点
教学重点： 1.实验室安全及基本实验常识 2.常见仪器的使用 3.实验数据的规范性
I.实验室规则 作，仔细观察，积极思考，及时且真实地记录实验现象和数据
，确保实验结果真实可靠。 3．药品试剂应整齐摆放在一定的位置上，公用仪器和试剂用 完后应立即放回原处，发现试剂或仪器有问题时应及时向指导 教师报告，以便及时处理，保证实验顺利进行。
➢ 刺激性及神经性中毒，要先服牛奶或蛋白缓和，再服硫酸镁溶液 催吐。
➢ 吸入有毒气体时，将中毒者搬到室外空气新鲜处，解开衣领纽扣。 吸入少量氯气和溴气者，可用碳酸氢钠溶液漱口。
总之，实验室中若出现中毒症状时，应立即采取急救 措施，严重者应及时送往医院。
.
三.实验注意事项
III.实验室事故处理事项-玻璃割伤
注意：使用大型或精密仪器时应记录使用情况，并由指导教师
签字。
.
三.实验注意事项
I.实验室规则
4．实验时应按照教师的指导，在规定的课时内认真完成规定 的实验内容，如打算做规定内容以外的实验，须事先报告指导 教师。 5．遵守纪律，上课不迟到，保持实验室安静，禁止在实验室 内聊天、打闹、吃东西、听音乐等。 6．严格遵守实验室安全守则及易燃、易爆、具有腐蚀性及有 毒药品的管理和使用规则。爱护公共财产，节约水、电和试剂 。
✓ 掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法
➢ 培养严格、认真和实事求是的科学态度及严谨的科学 实验作风
➢ 培养和提高分析问题和解决问题的能力 ➢ 为学习后继课程和实际工作打下良好的基础
.
二.教学重点
教学重点： 1.实验室安全及基本实验常识 2.常见仪器的使用 3.实验数据的规范性
2024版大学无机化学完整版ppt课件
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、
半径越小，离子键越强。
12
共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键，共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
1
目录
2024/1/29
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
2
01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
2024/1/29
影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
18
05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
2024/1/29
19
酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类，包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物；根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
2024/1/29
28
基础化学实验(无机化学)_理学课件PPT模板
F
ni2+、mn2+、al3+、cr3+、zn2&#实验13阴离子 定性分析
02
03
单元测试（一） 作业1
04
作业2
05
作业3
06
作业5
无机实验
01
作业6
04
作业9
02
作业7
05
作业10
03
作业8
06
作业11
无机实验
作业12 作业13 单元测试（二） 实验4
A
K
感谢聆听
C
N
A
K
基础化学实验(无机化学)_理学
演讲人 2 0 2 x - 11 - 11
C
N
01
无机实验
无机实验
实验3银氨配离子配位 数的测定
实验2弱电解质电离常 数的测定
实验1化学反应速度、反 应级数和活化能的测定
实验4磺基水杨酸铜配合 物的的组成及其稳定常数 的测定
实验5硫酸亚铁铵的制 备与性质
实验6三草酸合铁酸钾 的制备
无机实验
实验7水溶液中na+、k+、
A
nh4+、mg2+、ca2+、ba2+等
离子的分离和检出
实验8p区元素重要化合物的性
B
质
实验9ds区重要元素化合物的
C
性质
实验10水溶液中ag+、pb2+、
D
hg2+、cu2+、bi3+、zn2+等
离子的分离和检出
实验11d区元素重要化合物的
E
性质
实验12水溶液中fe3+、co2+、
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量Ba2+便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。 过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。 少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩 和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出 来。
大学基础化学实验无机化学实验
三、仪器和药品
仪器：台秤、抽滤装置一套、蒸发皿、烧杯、 电加热套、真空泵
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
其他：滤纸,pH试纸
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
1．粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取5.0g研细的粗食盐放入小烧杯
(3) 在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl，直至溶液 呈微酸性为止（pH≈6）。为什么？
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
(4) 用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥 状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干 （注意防止蒸发皿破裂）。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干 燥。
大学基础化学实验无机化学实验
实验报告的格式
• 测定实验 • 元素及化合物性质的实验 • 制备实验 • 综合、设计性实验
大学基础化学实验无机化学实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
实验室规则和安全守则
一、实验室规则 二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验无机化学实验
常压过滤基本操作：
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大学基础化学实验无机化学实验
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减压过滤装置图 1. 吸滤瓶， 2. 布氏漏斗， 3. 安全瓶， 4. 抽 气泵，5.自来水龙头头头头
实验二 氯化钠的提纯
一、实验目的
1. 通过沉淀反应了解提纯氯化钠的方法。 2. 练习台秤、酒精灯的使用以及过滤、蒸发、
结晶、干燥等基本操作。
大学基础化学实验无机化学实验
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶 性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去； 可溶性杂质可用下列方法除去： 在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
中,加约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅动并加热溶解. 溶液沸腾时,搅动下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶 液至沉淀完全（约2mL）,继续加热,使BaSO4 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了实验沉淀是 否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后, 在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清 液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀.
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
实验教材
.《大学基础化学实验丛书—无机化学实 验》，袁天佑、吴文伟、王清等，华东 理工大学出版社，2005
大学基础化学实验无机化学实验
实验课学习方法
• 1．认真预习 • 2．做好实验 • 3．写好实验报告
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容(续上页)
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2, 直至上层清液在加入一滴BaCl2后不再产生 混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热至沸,以使沉淀颗 粒长大而易于沉降。减压抽滤,滤液移至一 干净烧杯中。
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
(2) 在滤液中加入1mL2mol·L-1NaOH和 3mL1mol·L-1Na2CO3，加热至沸，待沉淀沉 降后，在上层清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶 液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移 至干净的蒸发皿中。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
大学基础化学实验无机化学实验
二、实验原理
将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和 Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
大学基础化学实验无机化学实验
元素及化合物性质的实验
一、 实验目的 二、实验内容
实验内容
现象
解释及方程式
三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次
实验有关的理论知识探讨
大学基础化学实验无机化学实验
制备实验 一、实验目的： 二、实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控制的条件和出现 的现象。把整个制备过程表示在一张方框图中。
例如：试剂氯化钠的制备实验
三、实验结果：产大品学质基础量化、学产实验率无（机化％学）实、验 外观、纯度等。 四、讨论
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验无机化学实验
2、玻璃仪器的洗涤： 振荡水洗；内壁附有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗； 刷洗后，再用水连续振荡数次，必要时用蒸馏水淋洗 三次（洗净后，内壁水珠均匀分布；未洗净时，器壁 附着水珠）。
3、仪器的干燥： 凉干、烤干、吹干、烘干、气流烘干、快干（有机溶剂法）
大学基础化学实验无机化学实验
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2
大学基础化学实验无机化学实验
三、仪器和药品
仪器：台秤、抽滤装置一套、蒸发皿、烧杯、 电加热套、真空泵
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
其他：滤纸,pH试纸
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
1．粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取5.0g研细的粗食盐放入小烧杯
(3) 在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl，直至溶液 呈微酸性为止（pH≈6）。为什么？
大学基础化学实验无机化学实验
四、实验内容
(4) 用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥 状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干 （注意防止蒸发皿破裂）。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干 燥。
大学基础化学实验无机化学实验
实验报告的格式
• 测定实验 • 元素及化合物性质的实验 • 制备实验 • 综合、设计性实验
大学基础化学实验无机化学实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
实验室规则和安全守则
一、实验室规则 二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验无机化学实验
常压过滤基本操作：
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减压过滤装置图 1. 吸滤瓶， 2. 布氏漏斗， 3. 安全瓶， 4. 抽 气泵，5.自来水龙头头头头
实验二 氯化钠的提纯
一、实验目的
1. 通过沉淀反应了解提纯氯化钠的方法。 2. 练习台秤、酒精灯的使用以及过滤、蒸发、
结晶、干燥等基本操作。
大学基础化学实验无机化学实验
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶 性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去； 可溶性杂质可用下列方法除去： 在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
中,加约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅动并加热溶解. 溶液沸腾时,搅动下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶 液至沉淀完全（约2mL）,继续加热,使BaSO4 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了实验沉淀是 否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后, 在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清 液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀.
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大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
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实验教材
.《大学基础化学实验丛书—无机化学实 验》，袁天佑、吴文伟、王清等，华东 理工大学出版社，2005
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实验课学习方法
• 1．认真预习 • 2．做好实验 • 3．写好实验报告
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四、实验内容(续上页)
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2, 直至上层清液在加入一滴BaCl2后不再产生 混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热至沸,以使沉淀颗 粒长大而易于沉降。减压抽滤,滤液移至一 干净烧杯中。
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四、实验内容
(2) 在滤液中加入1mL2mol·L-1NaOH和 3mL1mol·L-1Na2CO3，加热至沸，待沉淀沉 降后，在上层清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶 液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移 至干净的蒸发皿中。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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二、实验原理
将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和 Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
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元素及化合物性质的实验
一、 实验目的 二、实验内容
实验内容
现象
解释及方程式
三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次
实验有关的理论知识探讨
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制备实验 一、实验目的： 二、实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控制的条件和出现 的现象。把整个制备过程表示在一张方框图中。
例如：试剂氯化钠的制备实验
三、实验结果：产大品学质基础量化、学产实验率无（机化％学）实、验 外观、纯度等。 四、讨论
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
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2、玻璃仪器的洗涤： 振荡水洗；内壁附有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗； 刷洗后，再用水连续振荡数次，必要时用蒸馏水淋洗 三次（洗净后，内壁水珠均匀分布；未洗净时，器壁 附着水珠）。
3、仪器的干燥： 凉干、烤干、吹干、烘干、气流烘干、快干（有机溶剂法）
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(6) 称出产品的质量，并计算产量。
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四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
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四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2