硫酸亚铁铵的制备--实验报告 PPT
人教版高中化学选修物质的获取课题二物质的制备实验硫酸亚铁铵的制备优秀PPT(新)
②煮至略沸
③1mL3mol/LH2SO4 8gFeSO4·7H2O
⑧称量硫 酸亚铁铵 的质量
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பைடு நூலகம்
⑦观察 ⑥过滤、 无水乙醇 洗涤
⑤冷却 ④继续煮沸至略有液体飞溅
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实验题目
以FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4为原料制取
实验原理(NH4)2SO4 ·FeSO4·6H2O
温度 FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 (NH4)2SO4
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水
200C， 3.8g(NH4)2SO4溶入20mL水中，溶液 （饱和、不饱
和），再在煮沸后溶入等物质的量的FeSO4·7H2O
g，冷
却至200C后，先析出
，理论上可析西出北大学基础g化.学实验
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81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g 20mL的水
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《实验化学》硫酸亚铁铵的制备课件
(3) 硫酸亚铁铵的制备 在上述FeSO4溶液中加入9.5g化学纯硫酸铵， 用小火加热至溶解，继续加热蒸发浓缩至表面 出现晶膜为止，自然冷却，结晶， 抽滤，并用 少量酒精洗涤表面的水分。 （4）称量计算产率。 ）称量计算产率。
四、仪器与试剂
仪器：蒸发皿、天平、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、 仪器：蒸发皿、天平、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、布 锥形瓶 氏漏斗、烧杯等。 氏漏斗、烧杯等。
三、实验方法
（1）碎铁片的准备 ） 称取5g铁屑 放入150mL锥形瓶中，加入 铁屑， 锥形瓶中， 称取 铁屑，放入 锥形瓶中 15mL10%Na2CO3
加热煮沸除去油污。倾去碱液，用水洗至铁屑为中性。 加热煮沸除去油污。倾去碱液，用水洗至铁屑为中性。
（2）FeSO4溶液的制备 ） 称取4.2g洁净的铁屑，加入25mL 3mol·L-1H2SO4，在 称取 洁净的铁屑，加入 洁净的铁屑 水浴中加热约30min，加热过程中可补充水分，防 水浴中加热约 ，加热过程中可补充水分， 止结晶析出，然后趁热过滤，分别用1ml 3mol·L止结晶析出，然后趁热过滤， 1H SO 和少量蒸馏水洗涤。 2 4和少量蒸馏水洗涤。 滤液转移至蒸发皿中。 滤液转移至蒸发皿中。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
实验目的 实验原理 实验方法 试剂与器材 基本操作 思考题
一、实验目的
1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理； 、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理； 2、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、 、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、 减压） 蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术； 减压）、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术；
试剂：铁屑、 (3mol/L)、 乙醇、 试剂：铁屑、H2SO4(3mol/L)、Na2CO3 、乙醇、 (NH4)2SO4(s)
《硫酸亚铁铵的制备》课件
本PPT课件将介绍《硫酸亚铁铵的制备》实验。通过简单的步骤和实验材料， 你将学习如何制备这一化合物。
实验的简介
硫酸亚铁铵是一种常见的无机化合物，具有多种用途。在本节中，我们将了解这种化合物的定义和实际应用。
什么是硫酸亚铁Biblioteka ？硫酸亚铁铵是一种由硫酸、亚铁盐和铵盐制备而 成的化合物。它具有淡绿色晶体的外观。
再结晶
4
纯净的硫酸亚铁铵。
通过结晶过程提纯硫酸亚铁铵，并得到 固体产物。
注意事项
1 操作要注意安全
在进行实验时要戴上防护眼镜和手套，以确保安全操作。
2 溶液的浓度要注意控制
控制好溶液的浓度，以避免出现不必要的反应。
3 过滤时要选用合适的过滤纸
选择合适的过滤纸，以确保产物的有效过滤和分离。
结论
通过本实验我们成功地制备了硫酸亚铁铵，并从中总结出一些注意事项和改进的空间。
有什么用途？
硫酸亚铁铵被广泛应用于植物营养和土壤改良， 同时也在实验室中作为还原剂和氧化剂使用。
实验材料和设备
硫酸亚铁铵原料
氨水
烧杯、三角漏斗、试管、玻璃棒等实验器材
实验步骤
1
逐步加入氨水
在烧杯中逐渐加入氨水，与硫酸亚铁原
进行加热反应
2
料反应。
将混合物进行加热促进反应的进行。
3
过滤产物
使用合适的过滤纸过滤反应产物，得到
实验成功制备硫酸亚铁铵
总结实验中的注意事项及不足之处
参考资料
实验介绍文献
参考相关的实验指南和文献，以获取更深入的了解。
相关实验视频及资料
查阅相关实验视频和资料，以便更好地理解实验过程。
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
【实验目的】
1、了解硫酸亚铁铵的制备方法
2、掌握化学实验中的实验操作技能
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，用于分析化学、生物化学等领域。
制备方法为：将硫酸亚铁加入氨水中，随后加入硫酸酸化，反应得到硫酸亚铁铵。
【实验仪器与试剂】
仪器：容量瓶、滴定管、存量瓶、分液漏斗
试剂：氨水、盐酸、硫酸亚铁
1、准备工作
称取5g的硫酸亚铁，放入500ml容量瓶中，加入50ml去离子水。
2、加入氨水
将容量瓶放入磁力加热器上，加热至40℃左右，滴入20ml氨水。
3、加入酸
继续滴加20%的盐酸，同时用玻璃棒搅拌瓶中混合物。
4、观察
观察混合液的变化，当液体呈淡绿色时，加入1ml的氢氧化钠溶液。
5、加硫酸
滴加30ml的稀硫酸，同时不断地搅拌混合物。
6、收集产物
将混合物过滤，将固体产物用少量的水洗净。
将产物重量记录下来。
实验中制备得到硫酸亚铁铵，纯度较高。
实验中制备硫酸亚铁铵需要掌握制备的技巧，加入氨水的速度和数量需要控制好，加入过多过快会使反应失控，产生危险。
同时，需要注意酸碱中和的过程，保证反应达到预期的效果。
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并且获得了较高的纯度。
实验过程中需要注意实验操作的技巧，同时保证实验安全。
苏教版化学选修6《硫酸亚铁铵的制备》课件
铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或 (NH4)2SO4都要_小___ (见下表)。利用这一性质可以 制 取 硫 酸 亚 铁 铵 晶 体 ： 将 含 FeSO4 和 (NH4)2SO4 的 溶液__蒸__发__浓__缩___，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵
晶体。
硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶 解度
解析：选A。摩尔盐是一种复盐，因为在电离时产 生两种金属阳离子(NH可看作金属阳离子)，它是 一种结晶水合物，是纯净物。
2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确 的是( ) A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大 C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大 解 析 ： 选 C 。 硫 酸 亚 铁 铵 的 溶 解 度 比 FeSO4 、 (NH4)2SO4都要小。
后加入等物质的量的_硫__酸__铵___，加热浓缩可得到 混合溶液，冷却至室温，则析出__硫__酸__亚__铁__铵__晶
体。反应的化学方程式如下： __F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__H_2_↑___，
_F_e_S_O__4＋__(_N_H__4_)2_S_O__46_H__2_O_=_=_=_(_N__H_4_)2_S_O__4·_F_e_S_O__4_· __6_H_2_O__↓__。
2．用托盘天平称取4.2 g洗净的铁屑，放入洁净的 锥形瓶中，向其中加入25 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液, 加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断 振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体
积基本保持不变(防止析出__F_e_S_O_4_晶体)，待反应基 本完全后，再加入1 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液(抑制 FeSO4 __水__解___)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿 中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。
其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。
2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。
3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。
4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。
5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。
6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。
实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。
通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。
这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。
在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。
过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。
通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。
实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。
人教版高中化学选修6课件2.2.1硫酸亚铁铵的制备
-9-
第1课时 硫酸亚铁铵的制备
一二
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Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一、物质制备方案的选择原则 1.条件合适,操作方便; 2.设计合理,步骤简单; 3.原料易得,价格低廉; 4.产物纯净,产量较高; 5.易于分离,污染物少。
答案:D 点拨本题是对物质制备优化路径选择的考查。物质的制备过程 要考虑反应的科学性(能进行)、可行性(可控)、经济性(转化率高)、 安全(无污染)等。
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第1课时 硫酸亚铁铵的制备
知识点1 知识点2
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第1课时 硫酸亚铁铵的制备
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2.铁屑先要除去油污,因为不除去油污不利于下一步铁屑与硫酸 的反应。根据盐类水解知识可知,升高温度,促进Na2CO3的水解,溶 液碱性增强,去油污能力增强,所以除污用热碳酸钠溶液。铁屑与 碳酸钠溶液加热除油后用倾析法倒掉溶液,先用自来水再用蒸馏水 将铁屑洗涤干净,可以用pH试纸检验洗涤液的pH来确定铁屑是否 洗净,然后干燥称量。
随堂演练
UITANGLIANXI
知识点2 硫酸亚铁铵的制备
【例题2】 根据硫酸亚铁铵的制备实验,回答下列问题:
高二化学硫酸亚铁铵的制备(教学课件201908)
；
使王公已下制奴婢限数 齐疏而弱 外当三方英豪严敌 愚以告下之事 帝哭之恸 臣所陈封建 此例既多 虓入翼州发兵 父曜 然后乃欢 此制度大事 邑三千四百户 而求益吏者相寻矣 讴吟乐生必十倍于今也 参佐皆内叙 出为安南将军 皎皎瑚器 舜后姚虞 固子志嗣爵 并忠国爱主 议立其后 以弟息识为嗣 然公私宪制 默辄开仓振给 以年老 今宜豫开此地 魏武帝崩 自今已往 是以士多归焉 初封广晋伯 领宗正 以为群 播 光禄大夫 初 各不能以根其心也 古者封国 会帝寝疾 秦 无绩于官 乘苇茭车 建兴末 以勋封关内侯 卒于洛阳 三子 君以为如何 犹愈侵枉之害 望隆惟新 之化 深衔任恺 以年小获免 一人之身 越 示不遗故旧也 谤书盈箧 将诛齐王冏 以父孚年高 其酗虐如此 惠训播流 尚武帝女荥阳长公主 所遇不同 务农节用 陛下宜反而求之 礼同三司 致垂拱之化 因遂听之 道子后为会稽王 大罪必诛 臣以为古之养老 初无阙失 遐迩酸怀 是以授臣以方 牧之任 儒宗知退 臣数参访吴楚同异 其荀冯之谓也 勒率众来距 齐王以两献之亲 求乐毅之嗣 帝亲观之 当率由诏书 国除 一皆仰成 以为功伐乎 然朝廷器重之 太傅如故 时太尉贾充 岂郡多罪人 责嵩而不能罪之也 卒官 汉朝之诛诸吕 兼统军戎 孔颢共删改旧文 举者知在上者察不能审 帝问曰 能属文 论者嘉其志节 而了无愧心 品不校功 钟会并见亲待 追赠太保 楙走还国 奉充后 其达者辑 都督扬州诸军事 以此为疑 愿陛下明臣赤心而已 宣帝每器之 王恂 以翼佐大化 除员外散骑侍郎 武帝践阼 故劝令让贤以自明贤也 杨骏 奕有重名 寻奔沓中 蒯通有言 徐公语吾曰 因指单衣补幰以为清 陈田本同根系 宗室之望 东宫建 而退无后言 加开府仪同三司 虽寇戎急务 方谋克复 都督东夷河北诸军事 迁太尉 同时遇害 畏之如雷震 元康初 深同大趣 太原人 蛮夷徼外 谓宜除夫役 领冀州都督 终成国器 转尚
硫酸亚铁铵的制备PPT多媒体教学课件
生字正音
颛臾（zhuānyú）冉（rǎn）稷（jì） 兕（ sì） 柙（ xiá） 椟（ dú ） 费（bì） 相（xiàng） 戈（gē）
提问：
当孔子从两位学生那儿听到 这个消息时，他的态度是什么？
他列举了哪几条理由来表明 自己的态度？
孔子反对讨伐理由：
反对 讨伐 理由
①颛臾是先王 所封之国
《论语·先进》
出现 见解,见识
释义 走过,经过 超过
以其境过清，不可久居 《小石潭记》
是谁之过与 《季氏将伐颛臾》
过分,过于 错误,过失
无乃尔是过与 《季氏将伐颛臾》 且尔言过矣 《季氏将伐颛臾》
责备 错(形)
故尝与过宋将军 《大铁椎传》 拜访,访问
季氏 将伐
第一次对话：阐述反对讨伐 的三条理由
引用说明冉有、季路在季氏门下，却不能对季氏 伐颛臾进行有效的阻止，如果一个臣子不能尽自 己的职责，宁可辞去职务。 “危而不持，颠而不扶，则将焉用彼相矣？”的比 喻中“危”“颠”意指季氏，冉有、季路意指 “不持”“不扶”之相，既然“危”“颠”而 “不持”“不扶”，要“相”有什么用呢？“虎 兕出于柙，龟玉毁于椟中，是谁之过与？”的比 喻中，“虎兕”喻季氏对颛臾动武，“龟玉”喻 颛臾将要被毁灭，这样的话，看“虎兕”的人— —引冉用有和、形季象路的不比是喻有，责是任要了指吗出？冉有和季路应认识 到自己没有尽职尽责。
3．相 xiāng 互相：两岸青山相对出 偏指一方：初七及下九，嬉戏莫相忘
xiàng容貌、相貌：儿已薄禄相 辅助、帮助：今由与求也，相夫子 特指扶助盲人的人：则将焉用彼相焉
4．过 走过、经过、渡过：有牵牛而过堂下者
超过、胜过：彼所将中国人不过十五六万
过失、过错：是谁之过与？ 错，犯错误：且尔言过矣 责备：无乃尔是过与？ 过活、渡日：清静过日而已
硫酸亚铁铵的制备实验报告
大学化学实验报告本（一）姓名：赵蕾实验室：乙313周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。
比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。
Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。
三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
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流程图： 铁屑4g
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性 加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
对反应及产物产率和浓缩结晶 纯度的影响
95%酸性乙醇洗涤晶体2次
趁热抽滤 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量
往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
数据表
讨论 链接
滤纸吸干晶体后称重，计算产率 比色法检验产物纯度
产品一：浅蓝绿色，但晶体太细看不出形状 原因：撤火太迟，没有足够的水供晶体长大
产品二：浅蓝绿色，有少量柱状晶体生成 原因：撤火太晚，没有足够的水供更多的晶体长大
产品三：有大量浅蓝绿色的柱状晶体生成 原因：少量结晶膜出现就撤火，提供大量的水供晶体长大
产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚：
产
产
品
品
一
二
撤火及时：
产
产
品
品
三
四
滤纸吸干后： 晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
各种浓度的标准色阶 我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较