初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题

合集下载

九年级化学第二节溶液组成的表示试题试题

第二节溶液组成的表示知识归纳:1．溶液是由两局部组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。

溶液质量= + 。

2．溶质可以是、，也可以是。

溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。

4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，那么简要步骤为：计算、、。

这些过程中所需的仪器主要有。

5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。

6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，那么简要步骤为：和。

所需的实验仪器有：。

方法研习:1．以下混合物中，属于溶液且溶质是单质的是〔〕A.稀硫酸B.泥水C.碘酒D.牛奶2．溶液中以下数值关系正确的选项是〔〕A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量=溶剂的质量D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A．等于5％ B．大于5％ C．d~5％ D．不能确定4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半C.参加100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，那么消毒酒精中的溶剂是 ( )A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定6．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中参加5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤8．现有80 g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试答复以下问题：(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；(2)假设向上述溶液中参加20 g水，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(3)假设向上述溶液中参加20 g硝酸钠，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(4)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应参加硝酸钠 g；(5)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应加水 g；(6)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，那么应加水 g。

第二节溶液组成的表示练习题及答案

第6章溶解现象第二节溶液组成的表示班级学号姓名一、选择题1.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1003.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比（）A. 1∶2B. 2∶1C. 4∶3D. 3∶14.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg （）5.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（）A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾6.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7.海水淡化可采用膜分离技术。

如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水（）A.1gB.2gC.50gD.100g10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤二、填空题1.填表2.溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。

初三化学溶液组成的表示试题

初三化学溶液组成的表示试题1.下列溶液中水不是溶剂的是()A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液【答案】D【解析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂），逐一分析推断即可。

A．稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水；B．医用酒精，就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水；C．浓盐酸，是指质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水；D．碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。

故选D【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂；水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。

”2.关于溶液的说法正确的是()A．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和C．溶液的性质、上部和下部不一定相同D．油水中油是溶质，水是溶剂【答案】B【解析】根据溶液的组成和溶质和溶剂的种类和特点来回答本题。

A、因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，故A错误；B、由于溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故B正确；C、因为溶液的特点是均一、稳定的，均一就是指溶液各部分性质相同，故C错误；D、由于油不溶于水，不能形成溶液，所以就不存在溶质和溶剂之说了，故D错误。

故选B【考点】本题考查溶液的概念、组成及其特点点评：要知道溶质和溶剂的体积相加并不等于溶液的体积，但质量可以相加；只有溶液才存在溶质和溶剂，对于悬浊液、乳浊液来说根本就没有溶质和溶剂。

3.下列说法正确的是()A．溶质必须是固体B．只有水才能做溶剂C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液【答案】C【解析】根据溶液的组成和溶质和溶剂的种类和特点来回答本题。

《溶液组成的表示》同步练习 2022年九年级化学精品测试附答案

6.2 溶液组成的表示【课前预习】1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。

它的计算公式是。

溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。

2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。

【课堂练习】3．以下四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是〔A 〕A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是〔D 〕A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的选项是〔D 〕A．溶液的质量为原来的一半B．溶质的质量为原来的一半C．溶剂的质量为原来的一半D．溶质的质量分数为原来的一半6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为〔A 〕A．1：4 B．1：5C．4：1 D．5：17．在100g10%的食盐水中参加100g水，那么所得溶液〔C 〕A．溶剂质量不变B．溶剂质量增加一倍C．溶质质量分数变为原来的一半D．溶液质量不变8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。

9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？【课后测试】一、选择题10．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，那么200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为〔B 〕A．40g B．50gC．160g D．150g11．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，那么原溶液中溶质的质量为〔C 〕A．10g B．40gC．20g D．30g12．以下说法正确的选项是〔B 〕A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了。

九年级化学下册《溶液组成的表示方法练习题》3

九年级化学下册《溶液组成的表示方法练习题》3第七章溶液?三??溶液组成的表示方法?例题解析1．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是 ? AC ? A? 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐B? 100 g水中溶解了26 g食盐C? 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液D? 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液解析：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比，“26％”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐；26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g，所以A、C正确。

B或D所得溶液中溶质的质量分数应是100％≠26％。

答案：A、C。

2．对“10%的NaCl溶液”含义解释错误的是 ? AD ?A. 100 g水中溶解了10 g NaClB. 100 g溶液中溶解了10 g NaClC. 将10 g NaCl溶于90 g水中所得到的溶液D. 将食盐与水按1∶10的质量比所配成的溶液解析：根据溶质的质量分数的计算公式可知，“10%”的含义是指100 份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶于90 g水中得到的溶液为100 g。

答案：A、D。

3．将10 g胆矾?CuSO4•5H2O?溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。

解析：溶液中溶质的质量分数的计算，要弄清溶质和溶剂，以及溶质和溶液的量，按照公式即可计算。

对于结晶水合物，溶质应为相应的无水物。

如胆矾溶于水后，得硫酸铜溶液，溶液中的溶质不是CuSO4•5H2O，而是无水CuSO4。

结晶水将转变为溶剂。

m?CuSO4?＝10 g× ＝6?4 g?＝ ×100%＝6?4%本题也可以算出结晶水量，按下式计算：结晶水的质量为：10 g－6?4 g＝3?6 g，溶剂水的质量为：3?6 g＋90 g＝93?6 g?＝ ×100%＝6?4%答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6?4%。

中考化学试题62溶液组成的表示方法试题

第二节溶液组成的表示方法本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

溶解度与溶质的质量分数的比拟。

1．溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2 在农业消费上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4有A g质量分数为15%的NaNO3溶液，假设想将其质量分数变为30%，可采用的方法是〔〕。

A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉〔1/2〕A g溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.参加〔3/20〕A g NaNO3E.参加〔3/14〕A g NaNO3练习1(202113)冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持潮湿。

质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最正确。

配制80％的甘油溶液500 g，所需甘油的质量为( )A．80 g B．40 g C．400 g D．100 g2(202128) 2004年4月16日，某厂发生氯气(C12)泄漏事故，消防特勤队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气(反响原理：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaCl0 + H20)。

假设所用氢氧化钠溶液的质量分数为10％，试计算，吸收14.2 kg氯气，理论上至少需要消耗10％的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5)3(202116)溶液在稀释过程中不变的是A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的质量 D．溶质的质量分数3(202131)根据以下图仪器和装置填空：〔1〕写出图中①②仪器的名称：①②。

沪教版化学九年级下册溶液的组成的表示同步练习

6.2 溶液的组成的表示练习一、单选题（共16题）1.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉B.汽油C.豆浆D.蔗糖2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.奶粉B.硝酸铵C.花生油D.泥土3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（） A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断4.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能．．形成溶液的是（）A. 豆油B. 食盐C. 白糖 D. 酒精5.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）A. 白糖B. 花生油C. 食盐 D. 味精6.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（）A. 高锰酸钾B. 植物油C. 酒精D. 大理石7.下列关于溶液的说法中正确的是（）A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色透明的C. 溶液中只能含有一种溶质D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体8.下列不属于溶液的是（）A. 蒸馏水B. 食盐水C. 石灰水D. 蔗糖水9.下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（）A. 冰水混合物B. 医用酒精C. 泥水 D. 石灰浆10.把下列少量的物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是（）A. 面粉B. 泥土C. 植物油 D. 食盐11.少量的下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（）A. 泥土B. 冰块C. 植物油D. 葡萄糖12.物质加入水中能形成溶液的是（）A. 植物油B. 水C. 白酒D. 大理石13.20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

③中溶液的质量为（）A. 60gB. 100gC. 160gD. 163.9 g14.某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为( )A. 1：1：1B. 1：1：2C. 2：1：1D. 1：2：315.下列气体通入水中，能得到溶液的是( )。

溶液组成的表示小练习

====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
1.向88g15%的氯化钠溶液里加入20g水后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
向88g15%的氯化钠溶液里加入20g氯化钠，并充分搅拌使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
将88g15%的氯化钠溶液蒸发掉20克水（无晶体析出），则溶液中溶质的质量分数为多少？
2.将500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？
3.欲配制1
4.6%的稀盐酸1000g,需用（密度为1.18g/ml）溶质质量分数为36%的盐酸多少毫升?
4.现有纯净的碳酸钙粉末20g, g/ml g/L)
在电解水实验中，常加入少量的稀硫酸以增强水的导电性，现向一定量的水中滴加少量的稀硫酸并从中取出100克，进行电解水实验，通电一段时间后，其中硫酸的质量分数由4%增大为5%。

据此计算已分解的水的质量。

源-于-网-络-收-集。

初中化学溶液组成的定量表示练习（可编辑修改word版）

初中化学溶液组成的定量表示练习（可编辑修改word版）溶液组成的定量表示练习1、什么是溶质质量分数？2、溶质质量分数的计算公式是什么？3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？4、溶质质量分数计算公式的换算：（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量5、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠,300g 15％的氯化钠溶液中含氯化钠。

50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠g6、溶液稀释前后不变。

7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38 度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。

8、利用公式或公式变形进行计算：（1）20 克氯化钠溶于80 克水中，求所得氯化钠溶液的容质量分数（2）10gNaCl 完全溶于水，得到40g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）一定量的NaCl 溶于40g 水中，得到50g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（4）20℃时，50g 水中加入20g 食盐，充分搅拌后，还剩余2g 固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（5）向200g 水中加入40g 食盐，溶解后再加10g 食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数6）20℃时，向200g 水中加入80g 食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g 水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（7）200g 溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？（8）现有16g 硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？10、在50g 溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g 固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（）A 加入氢氧化钠固体18.75gB 把溶剂蒸发掉75gC 把溶液取出50gD 加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g13、现有A、B、C、D、E 五瓶200g20％的氯化钠溶液，分别经下列处理后，最后得到的溶液的溶质质量分数分别是多少？①向A 中加入10g 食盐②向B 中加入20g 水③将C 溶液蒸发掉20g 水④向D 溶液中加入4g 食盐在加入36g 水⑤向E 溶液中加入100g10％的氯化钠溶液。

九年级化学下册《溶液组成的表示方法练习题》1

九年级化学下册《溶液组成的表示方法练习题》1第七章溶液?三??溶液组成的表示方法?能力反馈一、选择题?每小题只有一个选项符合题意。

?1．10％的盐酸5 g加水稀释至250 g，然后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数为 ? ?A? 0?2% B? 0?2% C? 1% D? 2%2．下列情况能使20℃时KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，并且溶液中溶质的质量分数不变的是 ? ?A? 加入溶质KNO3 B? 恒温蒸发溶剂C? 降低温度 D? 升高温度3．下列所得的四种溶液中，溶质的质量分数最大的是 ( ) A. 4.8 g蓝矾溶在100 g水中 B. 5.1 g Ca(OH)2放入100 g 水中C. 50 g 8%的NaOH溶液中加入50 g水D. 20℃时KNO3饱和溶液4．将5 g固体NaOH完全溶解在45 g 8％的氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 8%B. 10%C. 17.2%D. 19.1%5．在20 g 20%的稀硫酸中，再加入20 g溶剂，溶液中溶质的质量 ? ?A? 没有改变 B? 减少到50％C? 增加一倍 D? 减少一倍6．计算1 L质量分数为98%的浓硫酸的(密度是1.84 g / cm3)中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是 ( )A. 1 L×1.84 g / cm 3×98%B. 1 L÷1.84 g / cm 3×98%C. 98%×1.84 g / cm 3×1000 mL×1D. 1×1000 mL×1.84 g / cm 3×98% 7．20℃时，将24 g B物质放入75 g水中，完全溶解后溶液恰好饱和，则20℃时B物质的溶解度是 ( )A. 24 gB. 24C. 32D. 32 g8．向20%的KNO3溶液中，再加入1.5 g KNO3和4.5 g水(假设无固体剩余)，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A. 等于20%B. 大于20%C. 小于20%D. 无法判断9．把400 g溶质的质量分数为20%的食盐水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 ( )A. 100 gB. 200 gC. 400 gD. 800 g10．20℃时，NaCl的溶解度为36 g，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质的质量分数的计算式为 ( )A? ×100% B? ×100 gC? ×100% D? ×100%11．在50℃时，某物质的溶解度为a g，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b %，则a与b在数值上的关系为 ( ) A. a＞b B. a＜b C. a＝b D. 无法比较。

中考化学总复习《溶液》专项试题及答案

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A．CaCO3B．NaOH C．NaCl D．NH4NO32．实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大D．量取水时，用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐4．根据如图所示KNO3、Na2CO3、NaCl 固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．80℃时，将40g KNO3固体溶于100g 水得到饱和溶液B．将45℃的Na2CO3饱和溶液升高至70℃，有晶体析出C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为70%D．除去KNO3中混有的NaCl，可加水溶解配成溶液，然后进行蒸发结晶5．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是aC．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c6．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A．硫酸钡B．高锰酸钾C．碳酸钙D．植物油9．下列有关溶液的叙述错误．．的是A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵D．洗涤剂去除油污属于溶解现象10．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．℃向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸B．℃加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．℃在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量D．℃向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面13．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降14．下列物质中不能与水形成溶液的是A．白糖B．食盐C．植物油D．酒精15．下列有关溶液的说法中，不正确的是A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液16．下列各组物质中，前者为后者溶质的是A．乙醇、碘酒B．冰、冰水C．植物油、油水D．氯化氢、盐酸17．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．℃℃℃℃℃B．℃℃℃℃℃C．℃℃℃℃℃D．℃℃℃℃℃18．水是一种最常用的溶剂。

《溶液组成的表示》配套练习 2022年九年级化学附答案

6.2 溶液组成的表示【课前预习】1．溶液是由和组成的。

其中叫做溶质，而叫溶剂。

2．我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。

但如果不是以水为溶剂，那么根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，那么液态物质为，如组成物质都是液态的，那么含量较大的为，含量较少的为。

【课堂练习】3．医院里常用的碘酒，溶剂是〔D 〕A．碘B．碘酒C．水D．酒精4．溶液中溶质的状态〔D 〕A．只能是固态B．只能是液态C．只能是气态D．可以是固态、液态或气态5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有〔D 〕A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。

在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数〔如右图，其他每步均按标准进行〕，结果他配制的稀硫酸中溶质的质量分数与要求的10%相比〔A 〕A：偏高B：偏低C：不变D：无法判断选择题答案：7．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。

如把固体白磷溶于二硫化碳〔一种有机物〕时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。

8．写出以下溶液中的溶质的名称：〔1〕澄清石灰水〔2〕氢氧化钠溶液〔3〕醋酸铅溶液〔4〕硫酸溶液〔5〕白酒〔6〕盐酸9．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是、、。

假设用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是、、。

【课后测试】一、选择题10．以下关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的选项是〔C 〕A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶剂可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体11．当烧杯中溶液的外部条件不改变〔水分不蒸发、温度不改变、压强无变化〕时，溶液中的溶质会〔D 〕A．沉降在烧杯底部B．漂浮在溶液外表C．会集合成小颗粒D．不会别离出来12．以下关于溶液的说法中，不正确的选项是〔D 〕A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶的物质绝对不能形成溶液二、填空题14．小李在用氯化钠固体配制500g20%的食盐水时，发现最终所得到的溶液的质量分数小于20%，试分析造成上述问题的可能原因。

初中化学《溶液组成的表示》专项考试题带解析.doc

初中化学《溶液组成的表示》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共3题）评卷人得分1.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量【答案】考点：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．分析：A．根据溶质的质量分数=来分析；B．根据碱溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；C．根据影响固体溶解度的因素来分析；D．根据二氧化碳的性质来分析．解答：解：A．氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B．溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C．固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D．二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变．故选C．点评：本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答．难度：中等知识点：溶质的质量分数2.化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（）A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀【答案】考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．分析：A．根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．B．根据反应前后原子个数不变来分析；C．根据金属活动性顺序来分析解答；D．硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀．解答：解：A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；B、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：1×2：2×3=1：3，故正确；C、三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；故C错误；D、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误；故选B．点评：本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、金属活动性顺序的应用等才能正确解答本题．难度：容易知识点：溶质的质量分数3.下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D．将水通电电解一段时间【答案】考点：溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．专题：元素化合物知识型．分析：本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．解答：解：A．不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B．向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；C．在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．故选C．点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．难度：中等知识点：溶液单元测试二、填空题（共18题）1.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐__________________kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液__________________kg．【答案】考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg．（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x×12% x=100kg．故答案为：（1）24；（2）100．点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：溶质的质量分数2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__________________．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）【答案】考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）溶剂的质量分数=1﹣溶质的质量分数；（2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；解答：解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．50g×98%=x×10%，x==490g，需要水的质量=490g﹣50g=440g，答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．点评：此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．难度：中等知识点：溶质的质量分数3.如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是__________________．（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）下列说法正确的是__________________．A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；（2）根据t1℃时B的溶解度解答；（3）根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答；（4）根据镁与盐酸反应放出热量解答．解答：解：（1）据图可以看出，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C，故填：C．（2）t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．（3）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误；B．由于在t2℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，正确；C．A的溶解度受温度影响变化不大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过蒸发结晶的方法实现，错误；D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故填：B；（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小，故填：镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．难度：中等知识点：溶液单元测试4.如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________________（请用序号作答）．（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为__________________（请用序号作答）．（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、__________________（任写一条）等．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比较大；当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②；要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；故答案为：③＜①＜②（2）由溶解度曲线可知：当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②，因为在该温度下③的最小，①和②有交点，它们的饱和溶液的质量分数相等；故答案为：③＜①=②（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：蒸发溶剂或降低温度点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试5.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是__________________．（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是__________________．（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是__________________．（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为：氯化钠；（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；故答案为：11：1；（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是__________________．（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为__________________，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为__________________．（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__________________．（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P点的意义是：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；故答案为：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g ；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8，故答案为：75g； 3：8（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；故答案为：丙＞乙＞甲（或丙乙甲）（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多，故答案为：乙＞丙＞甲（或乙丙甲）点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试7.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？__________________（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，__________________然后过滤、洗涤、干燥（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为__________________（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是__________________（填“NaNO2”或“NaCl”）【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大；某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大．解答：解：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；故答案为：可行；（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，故答案为：降温结晶；（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；故答案为：41.1g（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，故答案为：NaNO2；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义__________________．（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________________（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲．（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为__________________．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是__________________（选填序号）．a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是__________________（答出一条）．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=×100%．解答：解：（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：×100%=37.5%；若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等．故填：30℃时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t℃时，甲和乙的溶解度相等．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：容易知识点：溶液单元测试9.硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是__________________．（2）由c点到a点可采取的措施__________________．（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取__________________ 方法获得较纯净的KNO3 （4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；（2）根据溶液的变化及溶解度曲线分析；（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合图象意进行分析解答．解答：解：（1）由溶解度曲线可知，ac是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液．（2）由c点为11℃下不饱和溶液，a点为25℃下近饱和溶液，由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3；（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变．图象应该成一条水平直线，故B图象与实验操作过程对应一致．故答案为：（1）ac（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水（3）降温结晶（4）B点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试10.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是__________________（填“A”或“B”）．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是__________________．（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理__________________．。

溶液组成的表示同步练习九年级下册化学沪教版(全国)

6.2 溶液组成的表示一、单选题1．向10g碳酸钠和碳酸钙的混合物中加入100g稀盐酸，反应物均恰好完全反应，生ag 气体，则下列结论合理的是（）A．气体a的质量可能等于4.4gB．气体a 的质量一定小于4.1gC．反应后溶液的质量等于105.6gD．稀盐酸的溶质质量分数一定小于7.3%2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（）A．碘B．汽油C．高锰酸钾D．面粉3．下列叙述正确的是()A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．置换反应不一定在溶液中进行C．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素D．铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定4．可以作为溶质的是（）A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以5．有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的12B．加入3w20克的硝酸钾C．蒸发掉w2克溶剂D．加入3w14克的硝酸钾6．向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等7．在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A．白砂糖B．食盐C．纯碱D．植物油8．下列物质中，属于溶液的是（）A．蒸馏水B．石灰浆C．植物油D．碘酒9．放入水中能形成溶液的是（）A．碳粉B．花生油C．牛奶D．酒精10．下列物质中，不属于溶液的是（）A．啤酒B．矿泉水C．汽水D．液氧11．下列物质与水混合不能形成溶液的是（）A．食醋B．花生油C．蔗糖D．熟石灰12．有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是() A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液C．把溶液倒掉20gD．加入2g硝酸钾固体二、填空题13．写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色澄清石灰水（）色；硫酸铜溶液（）色；盐酸（）色；“稻花香白酒”（）色；硫酸亚铁溶液（）色；氯化铁溶液（）色．14．如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题
一、选择题
1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( )
A.减小
B.变大
C.不变
D.无法判断
2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( )
A.y>x>z
B.y>z>x
C.z>y>x
D.x>y>z
3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( )
A.26.5%
B.33.3%
C.25%
D.12.5%
4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( )
A.33%
B.30%
C.25%
D.20%
5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )
A.25.6%
B.25%
C.78%
D.22%
6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( )
A.加入2.5gNaCl固体
B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
C.把溶剂蒸发掉一半
D.把溶剂蒸发掉25g
7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )
A.50g 490g
B.55g 495g
C.50g 450g
D.55g 450g
8.某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )
A.0.4%
B.9.8%
C.96%
D.19.6%
9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量( )
A.800g
B.80g
C.8g
D.0.8 g
10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液，需蒸发水( )
A.2.5
B.5g
C.20g
D.12 .5g
11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )
A.1%
B.9%
C.10%
D.11.1%
12.25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，则下列关系中错误的是( )
A.溶质∶溶剂＝1∶4
B.溶液∶溶质＝5∶1
C.溶剂∶溶液＝4∶5
D.溶剂∶溶质＝5∶1
13.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( )
A.溶质质量增加了一倍
B.溶质质量分数减小了一半
C.溶剂质量增加了一倍
D.溶质质量分数增大了一倍
15.计算500mL，密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式，正确的是( )
A.10%×1.1×
B.500cm3×1.1g/cm3×10%
C.500÷1.1×10%(g)
D.500×1.1(g)
16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸，需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( )
96g 4%
108g 7.4%
20g 10%
282g 18g
300g 60g
30g 9g
2.7.5 42.5
3.B A 23.1%
4.24%
5.(1)m%～n% (2) (3)1
6.7% (4)①
③ (5)12.5 50 100 6.(1)C (2)A B (3)A＝B>C (4)A>B>C
三、1.(1)KCl和MnO2
(2)溶解过滤蒸发
(3)烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
2.(1)①计算②称量和量取③溶解 (2)B、D
(3)B中砝码应放右盘，被称量物应放在左盘 D中，
视线与量筒内液体凹面最低点保持水平
(4)5 100 45 (5)使充分溶解
四、1.A—③ B—⑤ C—① D—④ E—② 2.(1)①②④⑤ (2)①②③⑤
五、1.510g 2.含H2SO4：1803.2g 含水：36.8g 3. H2SO4：736g H2O：699.2g 4.HCl:110.6ml H2O：368.4ml 5.23.52% 6.23.3% 7.24.2% 8.(1)1g (2)49.8%
六、略。