高考化学一轮复习专项突破19强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较教学案鲁科版
高考一轮复习化学课件第章热点强化一元强酸与一元弱酸的比较
缓冲原理
当向缓冲溶液中加入少 量强酸或强碱时，弱酸 或弱碱的电离平衡发生 移动，从而减缓溶液pH 值的变化。
应用领域
缓冲溶液在生物化学、 医学、环保等领域有广 泛应用，如血液、细胞 培养液等都需要维持一 定的酸碱度。
知识点间联系和整合
多元酸碱与缓冲溶液关系：多元酸碱的 电离平衡是理解缓冲溶液原理的基础， 缓冲溶液则是利用多元酸碱的电离平衡
实验器材准备和注意事项
实验器材
烧杯、量筒、滴管、磁力搅拌器 、pH试纸或pH计、一元强酸（ 如盐酸）、一元弱酸（如醋酸） 等。
注意事项
确保实验器材干净、干燥，避免 使用过期或变质的化学试剂，实 验过程中注意安全，佩戴实验服 和护目镜。
具体操作步骤演示
01
02
03
04
配制一定浓度的一元强酸和一 元弱酸溶液。
强酸性强
由于完全电离，一元强酸具有较强 的酸性，能够与碱完全中和生成盐 和水。
稳定性高
一元强
一元弱酸在水溶液中只能部分电 离成氢离子和酸根离子，如醋酸 （CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃
）等。
弱酸性弱
由于部分电离，一元弱酸的酸性 较弱，与碱反应时可能生成酸式
来实现对溶液酸碱度的稳定控制。
在一轮复习中，应将多元酸碱、缓冲溶 液等概念与酸碱电离理论、离子反应等 知识点进行整合，形成完整的知识体系
。
通过比较一元强酸与一元弱酸的性质差 异，进一步理解多元酸碱的电离特点和 应用价值，提高分析问题和解决问题的
能力。
06
高考题型剖析及备考策略
历年高考真题回顾
2022年高考化学真题中一元强 酸与一元弱酸的比较考点分析
在烧杯中加入等量的两种酸溶 液，用磁力搅拌器搅拌均匀。
高三化学一轮复习【强酸(碱)与弱酸(碱)的比较】
解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的 pH变化程度小，故MOH为弱碱； B项，在x点，c平(OH－)＝c平(M＋)＋c平(H＋)＝c平(R＋) ＋c平(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c平(H＋)均为 10－11 mol·L－1，c平(OH－)均为10－3 mol·L－1，故 c平(M＋)＝c平(R＋)；
规律方法
判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
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(5)当三者c平(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全 相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小 关系为_a_＝__b_＝__c__，反应所需时间的长短关系是_a_＝__b_>_c_。 (6)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到 小的顺序是_c_>_a_＝__b_。 (7)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液 反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__c>__a＝__b__。
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2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是 A.0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
√B.常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c平(OH－)<0.1 mol·L－1
C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D.等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。
方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。
版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第8章 8.1.3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
溶液的比较
中
比
与足量 开始
和
较
活泼金 与金
c(H c( 碱
属反应 属反
项目
酸
＋) 酸) 的 能
产生H2 应的 的量 速率
力
盐酸
小小 少
相
醋酸
相同
(1)相同物质的量浓度、相同体开始
比较
和 泼金 与金
项目
c( p 碱 属反 属反
H＋) H 的 应产 应的
酸
能 生H2 速率
力 的量
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
二、典例剖析
2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则如图C所示符合客观事实的是( )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸
2、醋酸在反应过程 试
中存在电离平衡，
题
➢转解 备
H+浓度较大
析
选
三、反思归纳
强酸弱酸比较
以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的 比较为例。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)pH 中和碱的能力与较活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH 、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)c (酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝K w为定值。
如稀释CH3COOH溶液时，c(OH －)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。
(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。
如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH 溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。
5．证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH＞7，则HA为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱，则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大，则HA 为弱酸(7)测升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸【专题精练】1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D．0.1mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应2．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
高考化学第一轮复习 专题 溶液的酸碱性与pH的关系学案 鲁科版
专题 溶液的酸碱性与pH 的关系【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、影响水电离平衡的因素。
3、溶液的酸碱性与pH 关系。
4、pH 的有关计算。
二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
4、初步学会有关pH 的简单计算。
三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。
2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、利用水的离子积进行有关计算。
3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。
4、影响水的电离平衡的因素。
五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。
2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。
100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。
3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。
（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。
高中化学判断强弱教案
高中化学判断强弱教案教学目标：1. 理解化学反应中弱酸强碱、强酸弱碱的定义和特点。
2. 能够根据化学反应方程式和反应物的性质判断强酸、弱酸、强碱、弱碱的强弱。
3. 提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：1. 弱酸、强酸、弱碱、强碱的定义和特点。
2. 利用化学反应方程式和性质判断强弱。
教学难点：1. 区分强酸、弱酸、强碱、弱碱的强弱。
2. 需要学生具备较好的化学知识基础和逻辑思维能力。
教学准备：1. 实验器材：试剂瓶、滴定管、PH试纸等。
2. 实验物质：稀盐酸、稀硫酸、漠若试剂等。
3. 教学课件：包括强酸、弱酸、强碱、弱碱的性质及判断方法。
4. 实验操作步骤和实验数据表格。
教学过程：1. 引入：通过展示一些化学反应方程式，让学生思考其中的酸碱反应过程，并引出本课的主题。
2. 讲解：介绍强酸、弱酸、强碱、弱碱的定义和特点，以及判断方法。
3. 实验操作：让学生观察实验现象，并根据实验数据判断反应物的性质，进一步巩固强弱的概念。
4. 讨论：学生分组讨论实验结果，分享观察和判断经验。
5. 总结：总结强酸、弱酸、强碱、弱碱的强弱判断方法，并解答学生的问题。
6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对强弱的理解和判断能力。
教学评价：1. 实验操作能力：学生能够熟练操作实验器材和观察实验现象。
2. 逻辑思维能力：学生能够根据化学反应方程式和性质判断反应物的强弱。
3. 讨论能力：学生能够积极参与讨论，分享观察和判断经验。
教学延伸：1. 可以引入更复杂的化学反应，让学生进一步挑战自己的判断能力。
2. 组织学生参加化学实验竞赛，提高学生的实验操作技能和应变能力。
2024届高考化学大一轮复习教师用书：第8章第1节考点3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
2024届高考化学大一轮复习老师用书：第8章第1节考点3强酸（碱）与弱酸（碱）的比较点考点 3 强酸( 碱) 与弱酸( 碱) 的比较 1．．一元强酸与一元弱酸的比较相同体积，相同酸浓度的强酸 HA 酸与弱酸HB 同相同体积，相同 pH 酸的强酸 HA 与酸弱酸 HB pH 或物质的量浓度 pH HA lt;pH HB c(HA)lt;c(HB) 与金属反应的起始速率HAgt;HB HA ＝HB 与过量的碱反应时消耗碱的量 HA ＝HB HAlt;HB 与过量活泼金属生反应产生 H 2 的量 HA ＝HB HAlt;HB c(A－ ) 与 c(B－ ) 大小 c(A－ )gt;c(B － ) c(A－ ) ＝c(B－ ) 分别加入固体 NaA 、NaB 后 pH 改变 HA ：不变 HB ：变大 HA ：不变 HB ：变大加水稀释 10 倍后 pH HA lt;pH HB pH HA gt;pH HB 溶液的导电性 HAgt;HB HA ＝HB 水的电离程度 HAlt;HB HA ＝HB 说明一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 2．．液稀释时溶液 pH 改变特点比较如图：a 、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。
c、、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：(1) 加水稀释相同倍数后的 pH 大小：1/ 3氨水gt;NaOH 溶液，盐酸gt;释醋酸溶液。
若稀释 10 n 倍，盐酸、NaOH 溶液 pH 改变 n 个单位，但pHlt;7 或或 pHgt;7 ，不能 pH ＝7 ，而氨水与醋酸溶液 pH 改变不到 n 个单位。
个单位。
(2) 稀释后的 pH 仍旧相等，则加水量的大小：氨水gt;NaOH 溶液，醋酸溶液gt; 盐酸。
易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋ )和和 c(OH － )的相对大小。
2020年高考化学一轮总复习模块1 第六单元 小专题七 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
考向2 强、弱电解质的图象分析
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
考向3 判断弱酸(碱)的方法
(2)乙分别取 pH＝3 的醋酸和盐酸各 1 mL，分别用蒸馏水 稀释到 100 mL，然后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH，则可认 定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________ _____________________________________________________。
____________________________________________________。
答案：(1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变为浅红色，NaCl 溶液不变色
小专题七 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1.判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如 测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡 移动，如pH＝1 的CH3COOH 加水稀释 10 倍后，1<pH<2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象。
ห้องสมุดไป่ตู้
高考化学大一轮复习 高考提分微课(13)强酸(碱)与弱酸(
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二、弱酸(碱)与强酸(碱)的比较与应用
1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目 酸
c(H+)
盐酸 大
醋酸溶液 小
中和碱 pH 的能力
小 大
相同
与活泼金属反应 产生 H2 的量
相同
开始与金属反 应的速率 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
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的典HX例、3H(2Y01溶9安液徽,分合别肥加高水三稀调释研至)体浓积度V均,p为H0随.1lmg(o���������l���0·)L的-1、变体化积关为系V如0 图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下,电离常数K(HX):a>b
C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b
A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色 B.室温时,NaR溶液的pH大于7 C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=4 解析 向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明HR是酸, 但不能证明一元酸HR为弱酸,A项符合题意;室温时,NaR溶液的pH 大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,一元酸HR为弱酸,B项不符合题意;向 HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中 c(H+)减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C项 不符合题意;室温时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离, 则HR为一元弱酸,D项不符合题意。 答案 A
b(填“>”“<”或“=”)。
高中化学判断强弱教案设计
高中化学判断强弱教案设计
一、教学目标
1. 知识目标：理解化学反应中强弱的判断标准；掌握化学反应中判断强弱的方法和步骤。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、推理和判断等能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学重点
1. 弱酸和强酸的区分。
2. 弱碱和强碱的辨别。
3. 强氧化剂和弱氧化剂的对比。
三、教学过程
1. 导入新知识（5分钟）
教师介绍化学反应中如何判断强弱，并引入弱酸和强酸的概念。
2. 实验演示（15分钟）
进行一些实验演示，如酸碱指示剂变色、金属与酸反应等，让学生通过实验观察和推理，体会强弱的差别。
3. 小组讨论（15分钟）
组织学生分组进行讨论，每组讨论一个化学反应，让他们判断其中强弱的部分，并用实验数据进行验证。
4. 深化学习（15分钟）
教师讲解强弱的判断标准和方法，让学生掌握判断的要点。
5. 总结提高（10分钟）
让学生结合今天学习的内容，总结出判断强弱的规律，提出自己的见解。
6. 课堂作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步巩固所学知识。
四、教学评价
1. 达到知识和能力目标。
2. 学生在讨论和实验中积极参与。
3. 评价学生的作业，查看其对强弱判断的理解程度。
五、后续拓展
可以让学生设计实验验证其他化学反应的强弱，或者组织学生开展化学实验创新项目，提高他们的创新能力和实验技能。
2019高考化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
2025版高考化学一轮复习专项突破19强酸碱与弱酸碱的判断与性质比较教学案鲁科版
强酸(碱)与弱酸(碱)的推断与性质比较1．弱电解质的推断方法方法一：依据弱酸的定义推断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：依据弱酸在水溶液中存在电离平衡推断，条件变更，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。
方法三：依据弱酸的正盐能发生水解推断，如推断CH3COOH为弱酸可用以下现象推断：(1)向肯定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：依据等体积、等pH的酸中和碱的量推断。
如消耗的碱越多，酸越弱。
2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较[综合体验]1．下列事实肯定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C[②假如盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④假如是强酸，pH＝1；⑤假如是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(学案及强化训练)
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较（学案及强化训练）知识梳理1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多3、判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(1)测定一定浓度的HA 溶液的pH 。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断。
(2)从升高温度后pH的变化判断。
(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象pH＞7。
课堂练习1、判断题(1)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(×)(2)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(√)(3)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸＞醋酸(×)(4)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸(×)2、在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
高考化学复习 高考提分微课(13)强酸(碱)与弱酸(碱)的
b(填“>”“<”或“=”)。
-8-
解析 (1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氢离 子浓度小于盐酸。
①若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸溶液和盐酸中,盐酸中 氢离子浓度大于醋酸溶液,所以在盐酸中的反应速率大于醋酸溶液, 则反应时间盐酸小于醋酸溶液。
②若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比,醋酸和HCl都是 一元酸,且体积、浓度相等,则其物质的量相等,所以生成氢气的物 质的量相等。
A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色 B.室温时,NaR溶液的pH大于7 C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=4 解析 向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明HR是酸, 但不能证明一元酸HR为弱酸,A项符合题意;室温时,NaR溶液的pH 大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,一元酸HR为弱酸,B项不符合题意;向 HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中 c(H+)减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C项 不符合题意;室温时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离, 则HR为一元弱酸,D项不符合题意。 答案 A
1 10
,则:1<pH<2。
角度三:弱电解质形成的盐类在水溶液中能水解,如判断
CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象: (1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:
溶液变为浅红色。
(2)常温下,用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,
测其pH。结果:pH>7。
-3-
典例1(2018天津五区县联考)根据下列实验现象或结果不能证明 一元酸HR为弱酸的是( )
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高考化学一轮复习专项突破19强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与
性质比较教学案鲁科版
1．弱电解质的判断方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。
如消耗的碱越多，酸越弱。
2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
[综合体验]
1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下，NaNO2溶液的pH>7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2
⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
A．①②③⑦B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧
C[②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO 2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。
] 2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
下列判断中正确的是( ) A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3
B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1＝b2<b3
C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3
D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3
D[HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2 mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1 mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。
]
3．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或
“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中
c H＋
c CH3COOH
的值将
________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO －)的大小关系为c(Na＋)________c(CH
3COO
－)(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓
度增大，抑制了醋酸的电离，故c H＋
c CH3COOH
的值减小。
(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。
HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有： CH 3COOH H＋＋CH3COO－
原平衡浓度mol·L－1c－0.01 0.01 0.01
混合后浓度mol·L－1c－0.01
2
0.01
0.01
2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，用NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
答案：(1)向右向右减小(2)小于 2 (3)大于(4)小于。