内蒙古高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
高三化学二轮复习专题2 常用化学计量课件
2SO2+O2
2SO3、合成氨反应等。
N2O4、
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×
× [解析] ②不知溶液体积、物质的量浓度的具体数值。
× [解析] ③不知溶液的体积。
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④25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。( × )
[解析] ④25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为
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[解析] CH4不含非极性键,A错误; 因CH3OH和CH4的物质的量未知,所以无法计算二者的质子数,B错误;
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制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳,发生反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g),生成2 mol CO时,转移2 mol电子,消耗1 mol C,消耗的C来自于 CH4的分解, CH4(g) C(s)+2H2(g),甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价, 生成1 mol碳单质,转移电子的物质的量为4 mol,若生成2 mol CO共需转移 6 mol电子,D正确。
2HNO3+4N2↑+9H2O生成28 g N2时,转移的电子 √
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4.与可逆过程相关的NA的应用
(1)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度,如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分 子和离子数目;
(2)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度,如CH3COONa、NH4Cl溶液中 各微粒数目;
(3)可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度,如2NO2
(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
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【正误判断】 (正确的划“√”,错误的划“×”)
①32 g 18O2中含有2NA个氧原子。
高考化学二轮复习专题二常用化学计量及应用课件
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
高考化学二轮高频核心要点专题复习专题二 化学计量(56张PPT)
不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；
二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数 为3aNA/14，故答案选B。 答案：A
3．(2013年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )
A．1 L 1 mol· L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有CC双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的 原子数目为NA
碳原子数目一样为二个，故为 NA；D项6.72 L 即0.3 mol NO2
溶于水，转移的电子数目为 0.2NA。 答案：A
4．(2012年广东高考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( )
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
11.2n A. 5V
5V B.11.2n
22.4V C. 5n
22.4n D. 5V
解析：本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知
识和计算能力。NH3被催化氧化为NO，转移电子数为5，由题意
可得5V L/22.4 L· mol－1×NA＝n，解得NA＝22.4n/5V，故选D。 答案：D
6 ． (2011 年广东高考 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol· L－1的氨水含有0.1NA个OH－
C．1 L 0.1 mol· L－1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2 和CO2 混合气体含有 2NA
个O 原子 解析：B 应该是转移3NA个电子。C 应该是小于0.1NA 个HCO-3。D条件错误，应为标准状况。 答案：B
高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量(可编辑PPT)
题组二 “物质的量”在化学反应中的应用 4.(电荷守恒)某硫酸铝和硫酸镁的中性混合液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1, c(S O24 )=6.5 mol·L-1。若将200 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分 离,至少应加入1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积为 ( ) A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L
2 L=3.2 mol,V(NaOH)= 3.2mol =2 L。
1.平二模)利用绿矾制备还原铁粉的工业 流程如下:
(1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量
FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 。
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕
Ⅳ.考查氧化还原反应中电子转移的数目 (1)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电 子数为NA ( ) (2)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( ) (3)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子 的数目为NA ( ) (4)1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA( )
归纳总结 1.注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 一要看是否为标准状况下;二要看物质在标准状况下是否为气态, 如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等是非气体。
2.注意与计算无关的一些干扰条件 给出标准状况下非气体的物质的量或质量,干扰判断,实质上,此 时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
答案 H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇
4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体
高考化学 二轮复习 专题二 化学常用计量
() A．1 mol H2SO4 的质量就是 H2SO4 的摩尔质量 B．0.5 mol 氧与 0.5 mol 氨所含的微粒数相等 C．6.02×1023 个氯气分子的物质的量一定是 1 mol D．相同质量的 KHCO3 和 CaCO3 中含有的氧原子数相等
应用。A 项必须是气态分子才能成立；B 项质量相同的 O2 和 H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16； C 项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的 分子数有可能相等；D 项同温同体积时，气体物质的物质的量 越大，其压强越大。
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，④错。
答案：C
2—2 下列说法正确的是( ) A．NaOH 的摩尔质量为 40 g B．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对 原子质量
4．“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与 温度、压强的高低无关；物质的量的浓度的大小与所取该溶液
的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
规律方法 洞悉阿伏加德罗常数正误判断的“六个陷
阱”
[母题 1] (2013·新课标全国卷Ⅱ)NA 为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是( )
(5)通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱，例如，判断 会水解的离子的数目、会发生化合反应的气体的(如 NO2)数 目、含有复杂离子的物质所含的离子数目(如 Na2O2 中的离子 数目)等。
(6)氧化还原反应中转移电子数目的判断也是一类典型的 陷阱，例如反应 KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O 中，当有 3 mol 电子转移时，判断生成气体的分子数。
高考二轮专题复习课件专题2化学中的常用计量.ppt
22V.4×M w＝1000＋22V.4×M×100%
V 22.4 c＝1000＋22V.4×M ρ·1000
3．物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的 换算
(1)溶解度与质量分数(w)的关系：
w＝100 Sg＋S×100%(仅适合饱和溶液)
(2)物质的量浓度与质量分数
1000 mL·L－1·ρ g·mL－1·w
► 探究点二 对阿伏加德罗定律及其推论的考查
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律推论 对于气体有： (1)同温同压下：V1 ∶V2＝n1 ∶n2＝N1 ∶N2； (2)同温同压下：ρ1 ∶ρ2＝M1 ∶M2 ； (3)同温同压等质量时：V1 ∶V2＝M2 ∶M1 ； (4)同温同体积时：p1 ∶p2＝n1∶n2＝N1 ∶N2；
所以 M(甲)＞M(乙)，D 答案错。由于它们的质
量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少， 甲的分子数比乙少，A 答案错，B 答案正确。由 于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积 相同，C 答案错。
► 探究点三 对物质的量浓度、质量分数和溶解度的考查
1．物质的量浓度的计算
(1)c(mol·L－1)＝nV溶质溶液
【点评】 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体， 考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构，电化学 等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学 生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。
涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题重现率很大。在解
答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键 性的字、词，留心有无上面本考点说明中所列的“陷 阱”。
B．常温下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1 NA
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
第二讲 常用化学计量
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
高考化学二轮 专题训练 专题二 化学常用计量教案(教师版)
高考化学二轮专题训练专题二化学常用计量教案（教师版）【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的涵义．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。
借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O2 === 2NO2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB ＝n V ＝m/M V ＝m aq w MV ＝1000ρw M w ＝cBM 1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n V ＝S/M 100＋S 1000ρ＝1000ρS M100＋SS ＝100cM 1000ρ－cM3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S 100 ＋S×100% 4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n V ＝V/22.41000×1＋V/22.4×M 1000ρ＝1000ρV 22400＋MVw ＝m 溶质m 溶液×100%＝V/22.4×M 1000×1＋V/22.4×M ×100% ＝MV 22400＋MV×100% 5．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2. 注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝12(w1＋w2)． (2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>12(w1＋w2)．如：H2SO4溶液．②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<12(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液． 【考点突破】考点一 以物质的量为核心的计算例1.把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
内蒙古锡林郭勒盟高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
内蒙古锡林郭勒盟高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2 2H2O，反应前后不发生变化的是（）A . 元素的种类B . 物质的总质量C . 分子的数目D . 原子的数目2. （2分）(2017·河南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NAC . 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD . 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子3. （2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA5. （2分） (2019高一上·福建期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 32gO2中含有的电子数为16NAB . 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC . 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD . 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA6. （2分）氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +57. （2分） (2018高一上·和平期中) 将标准状况下的aL HCl (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤9. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰110. （2分） (2016高一上·东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容11. （2分）现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（）A . 3.38gB . 4.58gC . 4.16gD . 4.41g12. （2分） (2016高二上·广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量为（）A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol13. （2分） (2015高三上·东城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA14. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A . 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）B . 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）C . 2 s后物质A的转化率为70%D . 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L15. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H216. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH0.1molB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH4gD . 浓度为0.1mol/L17. （2分） (2016高一上·涞水期中) 美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R 溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A . N×10﹣2mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣118. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC . 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D . 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L19. （2分）海带中含碘元素。
内蒙古包头市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量
内蒙古包头市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二下·集宁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1 ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1 ，则下列关系中错误的是（）A . ρ=B . ω=C . ω=D . c=2. （2分）下列说法正确的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NAB . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol3. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 71 g Cl2所含原子数为2NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L4. （2分） (2018高一上·定海期中) 标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。
则（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞④＞①C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞②＞④5. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（）A . ω=×100%B . C=mol/LC . 可用装置吸收氨气D . 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω6. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力7. （2分） (2016高一下·浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（）A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol8. （2分） nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，密度相等B . 不同温度压强下，分子数也相等C . 同温同压下，质量相等D . 同温同压下，原子数相等9. （2分）将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml10. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子11. （2分） (2019高一下·顺德期末) 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
内蒙古乌兰察布市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
内蒙古乌兰察布市高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA2. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA4. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g5. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B . 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为C . 标准状况下，和混合气体中含个原子D . 由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个6. （2分）25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶17. （2分）在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。
内蒙古兴安盟高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量
内蒙古兴安盟高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D . 天然气和酒精2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：23. （2分）下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NAB . 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NAC . 16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NAD . 在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA5. （2分） (2017高一上·福州期末) 向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）A . 3：2B . 1：7C . 2：7D . 3：146. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A . x﹣y=0.01molB . 原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol•L﹣1C . 原溶液的pH=1D . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：18. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . m ol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣19. （2分） (2018高一上·昆明期中) 标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④>③>②>①B . 原子数目：③>①>④>②C . 密度大小：④>②>③>①D . 质量大小：④>③>②>①10. （2分） (2018高一上·福州期中) 等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（）A . 密度相等B . 体积相等C . 原子数相等D . 分子数相等11. （2分）某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.4 mol·L-1C . 0.45 mol·L-1D . 0.5 mol·L-1二、综合题 (共4题；共27分)13. （8分） (2016高一上·孝感期中) 根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）归为一类的是________（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是________．（3）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________ （4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解①分离CCl4和H2O：________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；④从碘水中提取碘：________；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________．14. （5分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）（2）有多少个电子通过了导线？15. （5分） (2019高二下·南宁月考) NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。
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内蒙古高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2019高一上·咸阳月考) 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氖元素的相对原子质量一定是B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量一定是 molD . Wg该氖原子所含质子数是2. （2分） (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣3. （2分） (2018高二下·北京期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol乙烯分子中，电子总数为2.8NAB . 1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NAC . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 NAD . 标准状况下，22.4 L甲酸中含有的氧原子数为2.0 NA4. （2分） (2019高一上·泸西期中) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为C . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NAD . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA5. （2分） (2018高一下·吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA6. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等7. （2分） (2020高一下·淮北期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NAB . 11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5NAC . 2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NAD . 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子8. （2分） (2016高一上·银川期中) 将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.03mol/LC . 0.3mol/LD . 0.04mol/L9. （2分） (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）A . 5mol/LB . 6mol/LC . 6.25mol/LD . 6.75mol/L10. （2分） (2019高二上·云南期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成11. （2分） (2017高一上·临沂期末) CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L﹣1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）A . （2m﹣1.6）gB . （m﹣0.8）gC . （m﹣1.6）gD . （2m﹣0.8）g12. （2分）将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ，下列有关说法不正确的是（）A . W=181.8B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度13. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA14. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%15. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③16. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A . Ag+B . NO3﹣C . Ba2+D . Cl﹣17. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液18. （2分） (2015高二上·河北开学考) 在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）A . ×100%B . ×100%C . %D . %19. （2分） (2018高三上·怀化期中) 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）A . Cl2B . SO2C . NOD . NH3二、填空题 (共2题；共13分)20. （6分）实验室里需要用450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤1⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为 2 g．（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ 3 ．（3）本实验实验还缺少的仪器有：4、 5 ．（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是 6 ，影响偏小的是7 ，无影响的是8 ．①未使用小烧杯进行称量②称量时间过长③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中⑥定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是921. （7分） (2018高二下·浙江期中) 同学根据 Mg 与 CO2 反应原理，推测钠也应能在 CO2 中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl2 溶液能被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：①装置 1 气密性的检验方法________。
②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：________。
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体中是否含有碳：________。
三、综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2019高三上·合肥月考) 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质。
已知A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的摩尔质量相等，在一定条件下它们有如下转化关系：（1）写出A的电子式________。
（2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。
（3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。
23. （7分） (2016高一下·舒城月考) 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族，丙元素的名称为________．（2）甲的单质与水反应的离子方程式为________，乙与丙单质加热反应的化学方程式为________．24. （3分） (2016高三上·集宁期中) 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1 ．（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g．（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、________、移液、洗涤、________、摇匀．（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________．②定容时，仰视刻度线________．（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）参考答案一、选择题 (共19题；共39分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：二、填空题 (共2题；共13分)答案：20-1、考点：解析：答案：21-1、。