《工程热力学》知识点复习总结

第一部分 (第一章～第五章)

一、概念

（一）基本概念、基本术语

1、工程热力学：工程热力学是从工程的观点出发，研究物质的热力性质、能量转换以及热能的直接利用

等问题。

2、热力系统：通常根据所研究问题的需要，人为地划定一个或多个任意几何面所围成的空间作为热力学

研究对象。这种空间内的物质的总和称为热力系统，简称系统。

3、闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。系统内包含的物质质量为一不变的常量，所以有

时又称为控制质量系统。

4、开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。开口系统总是一种相对固定的空间，故又称开口

系统为控制体积系统，简称控制体。

5、绝热系统：系统与外界之间没有热量传递的系统，称为绝热系统。

6、孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统，称为孤立系统。

7、热力状态：我们把系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

8、状态参数：我们把描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

9、强度性状态参数：在给定的状态下，凡系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少

无关，没有可加性的状态参数称为强度性参数。

10、广延性状态参数：在给定的状态下，凡与系统内所含物质的数量有关的状态参数称为广延性参数。

11、平衡状态：在不受外界影响（重力场除外）的条件下，如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统

所处的状态称为平衡状态。

12、热力过程：把工质从某一状态过渡到另一状态所经历的全部状态变化称为热力过程。

13、准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的

平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，于是整个过程就可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。14、可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，而不留下任何痕迹，

这样的过程称为可逆过程。

15、热力循环：把工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后又回复到初始状态的全部过程称为热

力循环，简称循环。

16、循环热效率：正循环中热转换功的经济性指标用循环热效率表示，循环热效率等于循环中转换为功的

热量除以工质从热源吸收的总热量。

17、卡诺循环：由两个可逆定温过程与两个可逆绝热过程组成的，我们称之为卡诺循环。

18、卡诺定理：卡诺定理可表达为：①所有工作于同温热源与同温冷源之间的一切热机，以可逆热机的热

效率为最高。②在同温热源与同温冷源之间的一切可逆热机，其热效率均相等。

19、孤立系统熵增原理：孤立系统的熵只能增大（不可逆过程）或不变（可逆过程），决不可能减小，此

为孤立系统熵增原理，简称熵增原理。

（二）与工质性质有关的概念

1、温度：把这种可以确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量定义为温度。

2、压力：流体单位面积上所受作用力的法向分量称为压力（又称压强）。

3、比容：单位质量工质所占有的容积称为工质的比容。

4、理想气体：理想气体是一种经过科学抽象的假想气体模型，它被假设为：气体分子是一些弹性的、不

占有体积的质点，分子相互之间没有作用力（引力和斥力）。

5、比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K 所吸收或放出的热量，称为该物体的比热，即dT q

c δ=。

6、定容比热：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化K 1所吸收或放出的热量，称为该气体的定容比热，即dT q c v

v δ=。

7、定压比热：气体加热在压力不变的情况下进行，加入的热量部分用于增加气体的内能，使其温度升高，部分用于推动活塞升高而对外作膨胀功。即：dT q c p

p δ=。

（三）与能量有关的概念

1、功：在热力学里，我们这样来定义功：“功是物系间相互作用而传递的能量。当系统完成功时，其对外

界的作用可用在外界举起重物的单一效果来代替。”

2、膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称容

积功。

3、轴功：系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。

4、流动功：开口系统因工质流动而传递的功。

5、技术功：技术上可资利用的功，它是稳定流动系统动能、位能的增量与轴功三项之和。

6、热量：热量学的热量定义是，在温差作用下系统与外界传递的能量称为热量。

7、系统储存能：系统储存的能量称为储存能，它有内部储存能和外部储存能之分。

8、内部储存能：储存于系统内部的能量，它与系统内工质的分子结构及微观运动形式有关，称为内能（或

内储存能）。

9、外部储存能：与系统整体运动以及外界重力场有关的能量,称为外储存能。

10、焓：焓的定义式为h u pv =+。对于流动工质，焓具有能量意义，它表示流动工质向流动前方传递的

总能量（共四项）中取决于热力状态的那部分能量。对于不流动工质，因pv 不是流动功，焓只是一个复合状态参数，没有明确的物理意义。

11、熵：熵是一种广延性的状态参数。熵的定义式re Q ds T δ=

，即熵的变化等于可逆过程中系统与外界交

换的热量与热力学温度的比值。 二、公式

（一）基本定律、基本方程

1、理想气体状态方程

①RT pv = （1kg 物量表示的状态方程式）

②mRT PV = （mkg 物量表示的状态方程式）

③T R pV M 0= （kmol 1物量表示的状态方程式）

④T nR pV 0= （nkmol 物量表示的状态方程式）

2、热力学第一定律

（1）闭口系统能量方程

①w u q +∆= （任何工质，任何过程）

②w du q δδ+= （任何工质，任何过程）

③pdv du q +=δ （可逆过程）

④⎰+∆=2

1

pdv u q （可逆过程）

（2）开口系统能量方程

22222211111122net cv Q h c gz m h c gz m W dE δδδδ⎛

⎫⎛⎫=++-++-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭

（3）开口系统稳态稳流能量方程

①t w h q +∆= （任何工质，任何过程）

②t w dh q δδ+= （任何工质，任何过程）

③q dh vdp δ=- （可逆过程）

④2

1q h vdp =∆-⎰

（可逆过程）

3、热力学第二定律 ①0Q T

δ≤⎰ （循环过程） ②r Q S T δ∆≥⎰ （闭口系统）

③f g S S S ∆=+ （闭口系统）

④0iso S ∆≥ （孤立系统或闭口绝热系统）

（二）基本公式

1、温度

273.15t T =-