氨和铵盐练习题及答案

氨和铵盐练习题及答案

典型例题】

类型一、氨和铵盐的性质

例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。

A．氨能在氧气中燃烧

B．氨水呈碱性

C．氨水和酸相遇都能产生白烟

D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化

【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。

【答案】A、B

【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。

【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。举一反三：

【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）

A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O

B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2O

D．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+

【答案】C、D

【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()

A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D

【变式3】下列说法中正确的是

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

【答案】BC

类型二、氨水的成分和性质

例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－

C．溶于水的氨分子只有少量电离

D．氨本身的碱性弱

【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。

【答案】B

【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O仅有少部分电离出NH4+和

OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。

【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分NH3与水发生反应，生成NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离，产生NH4+和OH－，可表示为H2O+NH3NH3·H2O OH－+NH4+。

举一反三：

【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（）。

A．氨气是无色无味的气体

B．氨水的浓度越大，其密度越大

C．在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应

D．工业上氨可用作制冷剂

【答案】D

【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()

A．只含有氨分子和水分子

B．只含有一水合氨分子和水分子

C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

【答案】D

类型三、喷泉实验

例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。

a（干燥气体）b（液体）

【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。

【答案】B、D

【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成NO，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应（CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O），其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体CO2和NH3，分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。

【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。

如：（1）易溶于水的气体与水的组合；（2）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液的组合等。

举一反三：

【变式1】（1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是（）

A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）

C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）

（2）能形成喷泉的原因是________。

（3）某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。

【答案】（1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉（3）①收集的NH3中有大量空气；②收集氨气的烧瓶未干燥；③装置漏气；④滴管挤出的水太少等

【变式2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式

______________________________ 。

(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是.

该实验的原理是_________________________________________。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_________________________________。

【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)向下排空气法碱石灰

(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

【解析】第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理——设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。

类型四、氨气的实验室制法