氨和铵盐练习题及答案
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
人教版必修一《4.4.1氨、铵盐》随堂练习及答案
2014高中化学 4.4.1 氨铵盐随堂练习新人教版必修 11.(对应考点一)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH 反应。
答案：A2．(对应考点一)如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液解析：小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。
答案：B3．(对应考点二)[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 解析：A项，NH4Cl受热时分解为NH3和HCl，但在管口及导管中NH3、HCl又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，错误；B 项，CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH 3的溶解度，正确；C 项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ，放出氨气，正确。
答案：AC4．(对应考点二)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是() A ．氨气B ．一氧化碳C ．二氧化氮D ．氯化氢解析：由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。
答案：A5．(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
《氨、铵盐》
《氨铵盐》【高考考点】1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。
2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。
【知识要点】一、氨：1．结构电子式，结构式，分子构型，键间的夹角，属于性分子，形成的晶体属于晶体，在液态或固态时，分子间存在。
2．性质⑴物理性质：。
⑵化学性质：①与水反应：注：其水溶液显性，含分子和离子，溶液中溶质为，密度越大，溶质的质量分数越，物质的量浓度越。
②与酸反应：；③与氧气反应：。
④其它（与NO、NO2、CuO、Ag＋、Cl2、CO2）：3．制法⑴工业制法：⑵实验室制法：①原理：ⅠⅡ②装置：③除杂：④收集：⑤检验：4．氨的用途：二、铵盐：1．结构一般属于晶体，存在键和键。
2．性质⑴物理性质：。
⑵化学性质：①受热分解②与碱反应③水解3．铵根离子的检验方法：4．铵盐的用途：5．氮肥：常见的氮肥有。
【高考试题】1．下列四种肥料可以与草木灰（含K 2CO 3）混和使用的是 A ．硫酸铵B ．氯化铵C ．硝酸钾D ．过磷酸钙2．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，a 和b 分别是3A B C D 4．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A ．NH 4ClNH 3↑+ HCl ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3 C ．2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O D ．2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 25．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 6．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是7．化合物E （含两种元素）与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（B 相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:⑴化合物G 的分子式为 ；+ +E GL M△⑵反应消耗1 mol NH 3可生成2 mol H 2，组成化合物E 的元素是 和 ； ⑶1 mol E 和2 mol NH 3恰好完全反应，化合物E 的分子式为 。
人教版化学必修一《4-4-1氨和铵盐》课堂练习及答案
课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 2. 氨水的碱性较弱，其原因是( ) A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在 3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( ) A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
4-4-1《氨和铵盐》
一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法（1）铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
（5）NH4＋的检验：往待测液中加NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH4＋。
原理、规律、疑难剖析：3．关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3•H2O。
（2）在氨水溶液中存在如下平衡：氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3•H2O而不是NH3。
（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。
其中AgOH、（或Ag2O）、C u(O H)2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。
氨和铵盐练习题
氨和铵盐课时练习一、选择题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和CO C．O2和CO2D．NO2和NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A．①B．②C．③D．④4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4HCO3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂7．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤二、非选择题8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A 是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑9．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式(分子式)是________，E 的化学式(分子式)是________．(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________________________．(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.答案：(1)NH 3 NH 4Cl(2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案：(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案)11．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不．可能形成喷泉的是________．A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置．①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：______________________________________________②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓H2SO4B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲____________上部烧瓶内压强；图乙是____________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填图甲或图乙)装置的原理相似．答案：(1)B(2)①D NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”②A③减小增大(3)图乙。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。
氨和铵盐(精练) 解析版
5.2.2 氨和铵盐【合格性测试】1．具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨经催化氧化生成一氧化氮D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。
一氧化氮转化为二氧化氮、氨转化为一氧化氮、氨转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。
2．下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol【答案】D【解析】溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
3．利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸【答案】D【解析】根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。
A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。
注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。
4．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L【答案】C【解析】氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面；根据氮原子守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＋c(NH3)＝1 mol/L。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：氨和铵盐(课后习题)【含答案及解析】
氨和铵盐合格考达标练1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生3白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。
2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸,溶液呈碱性。
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。
下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。
4.下列方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
5.(2021山西朔州重点校高一联考)如图所示利用培养皿探究氨的性质。
高二化学第二册第一单元氨铵盐同步练习(带答案)-word文档
高二化学第二册第一单元氨铵盐同步练习（带答案）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体(NH4MnO4是紫黑色)，易溶于水，溶水时吸热。
以下是第一单元氨铵盐同步练习，请大家及时练习。
知识强化：1.下列混合物可以用加热方法分离的是()?A.碘和氯化铵B.氯化钡和氯化铵?C.食盐和硅D.氯酸钾和二氧化锰?2.有关氨的性质叙述中正确的是()?A.氨不能在空气中燃烧?B.氨水显碱性?C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾?D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化?3.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是()?A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HCl?C.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO2?4.制备干燥氨气所需的药品是()?A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰?B.饱和氨水?C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰5.氨水中存在的粒子有()?①NH3 ②NH3H2O ③H2O ④OH- ⑤NH4+ ⑥H+?A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥?C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥?6.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z 反应又可生成X，则盐X是()A.NH4NO3B.NH4Cl?C.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO4?7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()?A.K+、Na+、CO32-、NO32-B.NH4+、Al3+?、SO42-、NO3-?C.NH4+、K+、MnO4-、SO42-D.Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-?8.实验中用加热NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口____________倾斜.试管应夹在______________，对试管加热时，应先____________，然后再对_______________部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_____________的________________，然后再收集，收集时应用______________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是 .?素质优化：1.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是()?A.NH3、HCl、O2B.Cl2、HCl、CO2?C.CO2、H2S、H2D.NH3、CO2、Cl2?2.含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液ml加入amolNaOH，刚好使氨全部放出.加入bmol BaCl2，溶液刚好把硫酸根离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是()?A.a/vmolL-1B.b/vmolL-1?C.1000(a-b)/vmolL-1D.1000(a-2b)/vmolL-1?3.在150℃时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度是()A.96倍B.12倍C.48倍D.32倍?4.在1L1molL-1的氨水中，下列有关说法正确的是()?A.NH3H2O为1mol，溶质质量为35g?B.NH4+为1mol，溶质质量为18g?C.溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量17g?D.氨水中NH3、NH3、NH4+3种粒子总的物质的量为1mol，溶质质量为17g?5.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为()?A.1∶1∶1B.2∶2∶3?C.3∶3∶2D.无法判断?6.在相同条件下，有四支试管充满了等体积混合的混合气：①NO和NO2;②NO2和O2;③NH3和N2;④NO和H2.将试管均倒扣水中充分反应后，水面上升高度为()?A.h1=h2=h3=h4B.h3h1h4?C.h2h1h4D.h1h3h4?7.室温下，将下列各组中的两种气体在体积相同的容器中混合后压强最小的是()?A.50mLH2和25mLO2B.100mLNH3和50mLHCl?C.25mLNO和12.5mLO2D.25mLSO2和50mLH2S?8.具有下列组成的微粒中是铵根离子的是()?A.三个原子核10个电子?B.四个原子核10个电子?C.五个原子核10个质子10个电子?D.五个原子核11个质子10个电子?9.常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200mL 进行实验如下：?(1)将此气体通过浓H2SO4，体积减少40mL;?(2)剩余气体通过足量Na2O2固体，体积又减少40mL;?(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至室温，体积又减少105mL;?(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气体积占1/3，则混合气体中一定不含____________________，一定含____________________，其体积分别是____________________.10.有白色固体X，它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y，固体X跟浓H2SO4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z，在气体Z的水溶液中滴入AgNO3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y和Z相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X、Y、Z三种物质的化学式：?X____________________，Y____________________，Z____________________.?(2)化学方程式：X+NaOH ;?X+浓H2SO4 .?创新深化：1.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为()?A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5?2.一种白色固体A受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿红色石蕊试纸变蓝，b可使湿蓝色石蕊试纸变红，b的密度约是a的密度的2.6倍，则a是__________________，b是__________________;A可能是_________________，也可能是_________________，第三种可能是____________________.当a与b的体积比是3∶2时，则A是____________________，并且其物质的量之比为____________________.?3.标准状况下，把已装满氨气的烧瓶放入水槽刚好没入水中(氨全溶解)，设所得氨水密度为1gmL-1，求此氨水的质量分数和物质的量浓度.?4.现有NO2、NH3、O2三种气体的混合气体共0.6mol，通入足量的硝酸溶液中，结果溶液质量增加了23.3g，气体全部被吸收.求原混合气体中的每种成分在标准状况下的体积各是多少?参考答案【同步达纲练习】知识强化:1.B2.AB3.B4.D5.D6.A7.B8.略向下，距管口约1/3处，对试管整体进行均匀加热，装药品，碱石灰，干燥管，向下排空气法，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝.?素质优化:1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.D8.D9.一定不含Cl2、HCl、NO、O2;一定含CO2、N2、H2、NH3;其体积分别是：CO280mol、N210mL、H270mL、NH340mL. 10.(1)NH4Cl、NH3、HCl(2)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2ONH4Cl+H2SO4(浓)NH4HSO4+HCl创新深化:1.A2.NH3;CO2;NH4HCO3;(NH4)2CO3;二者混合物;二者混合物，1∶1.3.0.076%，0.045molL-14.8.96L、2.24L、2.24L 以上就是第一单元氨铵盐同步练习的全部内容，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第二册同步练习5.2.2氨和铵盐(含答案)
氨和铵盐一选择题：1.下列说法正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价△C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋4＋OH－=====NH3↑＋H2OD．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离C2.为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤B3.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①＜②C．①＝②D．不能确定B4.下列有关氨的叙述中，正确的是()①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④D5.检验氨气正确的方法是()A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝B6.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO3B7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应C8.关于实验室制取氨气的说法正确的是()A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快D9.下列装置不能达到实验目的的是()A10.实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理B11.如图是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A ．两个实验均体现了NH 3是碱性气体B ．两个实验均体现了NH 3易挥发C ．两个实验均体现了NH 3易溶于水D ．两个实验均体现了NH 3是还原性气体A二非选择题：12.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
2021年高中化学第五章第2节第2课时氨和铵盐练习含解析人教版必修2.doc
第2课时 氨和铵盐一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关铵盐的叙述说法正确的是( C )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．检验铵盐中含有NH ＋4的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －═══△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离解析：硝酸铵分解不生成氨气，NH 4NO 3═══△N 2O↑＋2H 2O ，A 项错误；加入稀NaOH 溶液，没有加热，氨气冒不出来，B 项错误；NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时反应离子方程式为：NH ＋4＋OH －═══△NH 3↑＋H 2O ，C 项正确；NH 4Cl 受热分解为NH 3和HCl ，可用热分解法分离，但不是升华法，D 项错误。
2．下列操作能够达到实验目的的是( D )解析：Cl 2和SO 2都会使品红溶液褪色，A 项错误；NO 与空气中O 2反应，不能用排空气法收集，B 项错误；干燥的NH 3不会使干燥的红色石蕊试纸变色，C 项错误；NH 3极易溶于水，采用防倒吸装置，D 项正确。
3．“同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( C )A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n ＝V /V m 知，氨气、NO 2的物质的量之比为1∶1，因NO 2能与水反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，所以两烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2，所以瓶内溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
二、非选择题4．利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
高中化学(必修二)第五章 氨和铵盐练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第五章 氨和铵盐 练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氨的说法正确的是 ( ) A ．氨气是无色无味的气体 B ．氨气极易溶于水 C ．可用向上排空气法收集D ．液氨和氨水是同一物质2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ①Cl 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ①氨气通入酚酞溶液中→红色 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．全部3．在下列三个反应中，过氧化氢(22H O )所起的作用是 ①2222H O H S=2H O S ++↓①222222H O 2O H n O+O M ↑①2222H O Cl 2HCl O +=+↑A ．均起氧化剂作用B ．均起还原剂作用C ．均既是氧化剂又是还原剂D ．三个反应中所起作用各有不同4．下列方程式与所给事实不相符的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OC ．铝溶于NaOH 溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．将充满NO 2的试管倒扣在水中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．装置甲：收集2NO 气体B ．装置乙：验证2SO 气体是否具有漂白性C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D ．装置丁：用于吸收尾气3NH6．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
氯化铵中氮元素的化合价是A．＋1B．＋3C．＋5D．－37．某溶液含Na+、NH+4、SO2-4、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。
人教版必修一《4.4.1 氨、铵盐》随堂练习及答案
2018高中化学 4.4.1 氨 铵盐随堂练习 新人教版必修11.(对应考点一)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和COC ．O 2和CO 2D ．NO 2和NO解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH 反应，B 中的CO ，C 中的O 2，D 中的NO 都不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 反应。
答案：A2．(对应考点一)如右图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A ．X 是HCl ，Y 是饱和食盐水B ．X 是CO 2，Y 是稀H 2SO 4C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液D ．X 是NH 3，Y 是NaNO 3溶液解析：小气球a 鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B 项中CO 2不溶于稀H 2SO 4，所以不可能是B 。
答案：B3．(对应考点二)[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：A 项，NH 4Cl 受热时分解为NH 3和HCl ，但在管口及导管中NH 3、HCl 又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，错误；B 项，CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH 3的溶解度，正确；C项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ，放出氨气，正确。
答案：AC4．(对应考点二)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A ．氨气B ．一氧化碳C ．二氧化氮D ．氯化氢解析：由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。
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氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。
A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。
NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。
【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O仅有少部分电离出NH4+和OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。
【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。
氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分NH3与水发生反应，生成NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离，产生NH4+和OH－，可表示为H2O+NH3NH3·H2O OH－+NH4+。
举一反三：【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（）。
A．氨气是无色无味的气体B．氨水的浓度越大，其密度越大C．在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应D．工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。
a（干燥气体）b（液体）【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。
【答案】B、D【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成NO，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应（CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O），其溶解度显著增大，此时形成喷泉。
气体CO2和NH3，分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。
【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。
如：（1）易溶于水的气体与水的组合；（2）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液的组合等。
举一反三：【变式1】（1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是（）A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）（2）能形成喷泉的原因是________。
（3）某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。
试分析实验失败的可能原因。
【答案】（1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉（3）①收集的NH3中有大量空气；②收集氨气的烧瓶未干燥；③装置漏气；④滴管挤出的水太少等【变式2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________ 。
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是.该实验的原理是_________________________________________。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_________________________________。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空气法碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉【解析】第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。
第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理——设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。
类型四、氨气的实验室制法例4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）【思路点拨】要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。
【答案】A【解析】A中，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3。
B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反应放出大量的热，使氨水温度升高，NH3挥发出来。
C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
D中，对浓氨水加热，使NH3·H2O分解并挥发得到NH3。
【总结升华】此题主要考查氨气的实验室制法，题目设计来源于教材内容，但又不拘泥于教材内容。
“死扣教材”的同学会认为一定要用大试管加热固体才能制氨气，而认为B、D是错误的装置。
举一反三：【变式1】实验室里若用如右图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。
【答案】【典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。
A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。
NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。
【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC【变式3】关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色【答案】C类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O仅有少部分电离出NH4+和OH－，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。
【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。
氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分。
NH3与水发生反应，生成NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离，产生NH4+和OH－，可表示为：H2O+NH3NH3·H2O OH－+NH4+。
举一反三：【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（）。
A．氨气是无色无味的气体B．氨水的浓度越大，其密度越大C．在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应D．工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。