金属的化学性质-教学设计

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质------金属与非金属的反应

教学目标

知识与技能：了解钠和铝与氧气的反应；知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

过程与方法：通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

情感态度与价值观：感受金属与人们日常生活的密切联系；通过金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

教学重点

钠与氧气反应

教学难点

对实验现象的观察和分析

教学方法

实验探究法、分析讨论法、归纳比较法。

教学用具

实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、火柴、铝箔、砂纸。

课型新授课

课时安排 1课时

巩固练习

1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在（）

A、水中

B、煤油中

C、棕色瓶中

D、酒精中

3.以下说法错误的是（）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

D、钠在氧气中燃烧更为激烈

4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）

A、都是白色的固体

B、都是碱性氧化物

C、都能和水反应形成强碱溶液

D、都是强氧化剂

5.当钠着火时，应选用灭火的是（）

A、煤油

B、水

C、沙土

D、泡沫灭火器

6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A、Na

B、NaCl

C、NaOH

D、Na2O2

7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）

A、只有Na2O

B、只有Na2O2

C、Na2O和Na2O2

D、无法确定

8.钠离子的性质是（）

A、有强还原性

B、有弱氧化性

C、有碱性

D、比钠原子稳定

9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A、①②③

B、①②④

C、①②⑤

D、①③⑤

10.下列叙述正确的是（）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤

备课参考

参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄

2、B

3、C

4、C

5、C

6、AD

7、C

8、BD

9、B10、D

尖端技术中的金属钠

钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。

我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。

当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含20％～50％的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。

日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。