氧化还原反应学案

氧化还原反应（预习学案）

班级：姓名：

【学习目标】

1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。

3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

【课前预习】

一、化学反应与元素化合价的变化

1、【复习】元素的常见化合价：

金正非负单质零，化合总价和为零。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌

.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

2、标出下列划线元素的价态：

FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO4

3、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

①铜与氧气反应____________________________________

②氧化铜与氢气反应____________________________________

③碳酸钙高温分解____________________________________

④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________

⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________

⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________

（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。

（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。（填序号）

（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。如在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价，铜元素发生的是反应；氢元素的化合价，氢元素发生的是反应。

二、氧化还原反应的实质：

1、结合课本P49 讨论2，分析NaCl的形成过程：

当金属钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子形成，钠元素的化合价由价变为价；氯原子则一个电子形成，氯元素的化合价由价变为价；和通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过实现的。

2、金属锌与CuSO4溶液的反应（填“是”或“否”）氧化还原反应，（填“是”或“否”）离子反应，离子方程式为。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给形成，得到电子形成，这个反应也是通过实现的。

3、所有的氧化还原反应都存在着，是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素的变化，因此

是电子转移的外观表现。通过分析反应中是否发生来判断一个反应是否为氧化还原反应。

三、氧化剂和还原剂

1、概念：

氧化剂

还原剂

如：在H2 + Cl2点燃2HCl反应中，是氧化剂，具有性；是还原剂，具有性。

2、氧化性和还原性与化合价的关系

在高锰酸钾（KMnO4）中锰元素显______价，即锰的最高化合价，所以KMnO4具有_____性，可作_______剂，在反应中锰元素被；碘化钾（KI）中碘元素显______价，即碘元素的最低化合价，所以KI具有_______性，可作______剂，在反应中碘元素被。

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂：

常见的还原剂：

氧化还原反应（探究学案）

班级：姓名：编写：刘萍审核：臧贻玲时间：2010、10、27 【预习检测】

1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D．H2CO3＝H2O＋CO2↑

2、下列变化过程，属于还原反应的是（）

A．HCl→CaCl2 B．Na→Na＋C．CO2→CO D．Fe→Fe3＋

3、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）

A．生石灰和水反应 B．二氧化碳和水反应C．铜和氯气反应D．过氧化钠与水反应4、氧化还原反应的实质是（）氧化还原反应的特征是（）

A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合【课堂探究】

探究一：化学反应与元素化合价的变化

1、氧化还原反应。

氧化还原反应的判断依据

例1、下列变化不属于氧化还原反应的是（）

A.Na2O+H2O=2NaOH

B. 2H2O2==2H2O+O2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.Cl2+H2O=HClO+HCl

2、氧化反应。

3、还原反应。

例2、在Cu+Cl2CuCl2中，元素发生氧化反应，元素发生还原反应；在2KClO32KCl+3O2↑中，元素发生氧化反应，元素发生还原反应；

在Cl2+NaOH ==NaCl+NaClO+H2O中，元素发生氧化反应，元素发生还原反应。探究二：氧化剂和还原剂

1．在下列氧化还原反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？

⑪H2S + Cl2==2HCl + S ⑫S +H2 点燃H2S

⑬S + 2Cu △

Cu2S （4）Cu + 2H2SO4(浓)

△

CuSO4 +SO2↑+ 2H2O

⑸SO2 + Cl2 + 2H2O==H2SO4 + 2HCl （6）SO2 + 2H2S==3S↓ + 2H2O

2．从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？以氢气还原氧化铜反应为例说明。

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