初三化学有关溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。
2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。
3、溶液稀释(或浓缩）、混合的计算.4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算.二、主要内容:1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —--——×100 ％=== —————————×100％溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -———-—---—×100％溶液体积×溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。
(稀释: 用水稀释; 浓缩：蒸发溶剂)⑴、M浓× P浓％ ======== M稀× P稀％⑵、V浓þ浓P浓％ ======== V稀þ稀P稀％其中： M-溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度P％—-溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水）为稀溶液与浓溶液的质量之差。
即:ΔM水 === M稀— M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀）×P混％4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算.反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== —-————————————×100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== —-—-——-————————--————--——×100%反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？③计算在80克质量分数为15％的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克。
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
初三化学：溶质的质量分数
初三化学：溶质的质量分数↓溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数注意：⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
↓溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
↓溶液增浓的计算⑴向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：A g ×a %+B g =(A g +B g)×b % 或 %gg gg 100⨯++⨯=B A B a%A b%。
⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液的质量为A g ，溶质的质量分数为a %，蒸发掉B g 溶剂后变成溶质的质量分数为b %的溶液，则有关系式：A g ×a % =(A g －B g)×b % 或 %gg g 100⨯-⨯=B A a%A b%。
⑶与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
它是化学中常用的一个概念，用来描述溶液中溶质的浓度。
溶质质量分数可以用来计算物质在溶液中的含量，对于化学实验和工业生产有着重要的意义。
在计算溶质质量分数时，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质的质量可以通过称量得到，溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂得到。
将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到溶质质量分数。
溶质质量分数的计算公式如下：溶质质量分数（%）= （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，如果有100g的溶液中含有20g的溶质，那么溶质质量分数为：溶质质量分数（%）= （20g / 100g）× 100% = 20%溶质质量分数可以用来表示溶液中溶质的浓度。
当溶质质量分数增加时，溶液的浓度也随之增加。
反之，溶质质量分数减少时，溶液的浓度也减少。
溶质质量分数在化学实验中有着广泛的应用。
在实验中，我们常常需要控制溶液中溶质的浓度，以便进行精确的实验操作。
溶质质量分数可以帮助我们计算所需的溶质质量，从而使得实验操作更加准确。
在工业生产中，溶质质量分数也有着重要的应用。
例如，在制备药物或化工产品时，我们需要控制溶液中溶质的浓度，以保证产品的质量和效果。
溶质质量分数可以帮助工程师们计算所需的溶质质量，从而保证产品的稳定性和一致性。
除了在实验和工业生产中的应用，溶质质量分数还可以用来描述溶液的性质。
不同的溶质质量分数会影响溶液的性质，如密度、折射率、电导率等。
通过研究溶质质量分数对溶液性质的影响，我们可以更好地理解溶液的行为和特性。
溶质质量分数是描述溶液中溶质浓度的重要概念，它可以帮助我们计算溶质的含量，并在化学实验和工业生产中发挥重要作用。
通过掌握溶质质量分数的计算方法和应用，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实验和生产提供指导和支持。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。
通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。
此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。
假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。
我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。
根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。
溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。
需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。
为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。
假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。
假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。
（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。
溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。
依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。
(九年级化学教案)关于溶质质量分数计算教案
关于溶质质量分数计算教案九年级化学教案一、基础知识1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x,100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答:略.例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yx=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为:答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题:1.配制360.0g 10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题:1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?2.将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下,将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20稀硫酸质量(g) 100 1九年级化学教案20 100反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数的基本计算课件
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别(fēnbié)加入到100 g水中，充分溶解， 得到的溶液质量都是140 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
(2)向1第2.一5%份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为________； (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为 _______5_0；%
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______________；
(5加)若入将(jiā第rù)四25份g溶的液水变为40%的溶液，可加热蒸发___________水。(无KNO3晶
______。
25
烧杯(shāobēi)
第五页，共二十一页。
(溶质质量)
(溶质(róngzhì)质量)
(1)溶质(róngzhì)的质量分(溶数＝液(róngyè)质量)×100%＝ (溶质质量＋溶剂质量)
×100%
2. 溶质质量＝( 溶液质量)×( 溶质的质量分数)。
第六页，共二十一页。
1．(5分)对“10%的食盐溶液”含义的解释(jiěshì)错误的是( D )
溶液___kg。100
第三页，共二十一页。
【思路点拨】(1)溶质质量(zhìliàng)＝溶液质量(zhìliàng)×溶质的
质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需
要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)设稀释成 12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量 不变，则60 kg×20%＝x×12%，x＝100 kg。
溶质质量分数的计算
溶解度与温度的关系
溶解度会随着温度的变化而变化，一般来说，温度越高，溶 解度越大；温度越低，溶解度越小。
对于某些物质，如氢氧化钙，其溶解度会随温度的升高而降 低。
05
溶质质量分数与溶液密度的 关系
溶液密度的概念
溶液密度
溶液的密度是指单位体积内所含溶 质的质量，通常用ρ表示，单位为 g/cm³或g/L。
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质 质量 / 溶液质量) × 100%。
溶质质量分数与浓度的关系
浓度是指单位体积溶液中所含溶 质的量，通常用物质的量浓度表
示。
溶质质量分数与物质的量浓度之 间可以进行换算，换算公式为： 物质的量浓度 = (1000 × 密度
× 质量分数) / 分子量。
物质的量浓度和溶质质量分数是 两种不同的描述溶液浓度的指标，
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间接计算法
总结词
间接计算法是通过测量其他物理量（如密度、体积等），再结合化学方程式来间 接计算溶质质量分数。
详细描述
间接计算法适用于无法直接获取溶质和溶液质量的情况。首先，通过测量密度、体 积等物理量，计算出溶液的质量（m_t）。然后，利用化学方程式计算出溶质的质 量（m_s）。最后，用溶质质量除以溶液质量，即 m_s / m_t × 100%。
各有其适用范围和优缺点。
溶质质量分数与摩尔浓度的关系
摩尔浓度是指单位体积溶液中所 含溶质的物质的量，单位为摩尔
/升。
溶质质量分数与摩尔浓度之间可 以进行换算，换算公式为：摩尔 浓度 = (1000 × 密度 × 质量分
数) / 分子量。
摩尔浓度和溶质质量分数都可以 用来描述溶液的浓度，但摩尔浓 度更适用于描述具有相同分子量
课题4 有关溶质质量分数的计算
溶质 溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克 水 溶液 ？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液， 则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸 密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水 稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气， 恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？ 解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg， 生成硫酸锌zg。 稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质 质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%
求溶液中溶质的质量计算公式初中
求溶液中溶质的质量计算公式初中一、概述溶液是由溶质和溶剂混合而成的，溶质是溶解于溶剂中的物质，在溶液中起着溶质和溶剂之间相互作用的作用。
在化学实验中，经常需要计算溶液中溶质的质量，因此掌握溶质的质量计算公式对于初中生来说是非常重要的。
本文将介绍求溶液中溶质的质量计算公式的方法和步骤。
二、溶质的质量计算公式1. 溶质的质量计算公式可分为两种情况：已知溶液的质量和溶质的质量分数，或者已知溶液的体积和溶质的浓度。
2. 第一种情况下，已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量，计算公式如下：溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数溶质的质量= m × ω其中，m为溶液的质量，ω为溶质的质量分数。
3. 第二种情况下，已知溶液的体积和溶质的浓度，求溶质的质量，计算公式如下：溶质的质量 = 溶液的体积× 溶质的浓度溶质的质量= V × C其中，V为溶液的体积，C为溶质的浓度。
三、计算实例下面通过实例演示如何使用上述两种情况下的溶质的质量计算公式。
1. 已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量：假设有100g的盐水溶液，其中盐质量分数为5，求盐的质量。
解：根据公式溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数，带入已知条件可得：盐的质量= 100g × 5 = 5g。
盐水溶液中盐的质量为5g。
2. 已知溶液的体积和溶质的浓度，求溶质的质量：假设有200mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为40，求酒精的质量。
解：根据公式溶质的质量 = 溶液的体积× 溶质的浓度，带入已知条件可得：酒精的质量= 200mL × 40 = 80g。
酒精溶液中酒精的质量为80g。
四、注意事项1. 在使用溶质的质量计算公式时，要明确已知条件和未知量，并根据具体情况选择合适的计算公式。
2. 在计算溶质的质量时，需要注意单位的转换，确保单位统一。
3. 在实际应用中，还需要根据不同溶质的性质和实验要求进行具体的计算，例如需要考虑溶质的摩尔质量等因素。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算一、知识要点1. 溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2. 常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
（2）溶液质量与体积之间的换算。
溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）。
（3）溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m浓溶液×b％（a＞b）。
其中：m浓溶液＝m浓溶液＋m水。
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA ＋mB）×c％。
（4）不同溶液进行反应，涉及反应前后某溶液中溶质质量分数的计算：根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算，参加反应的及反应后生成的都指的是溶液中的溶质，所以必须以溶质的质量列比例式。
二、方法引导1. 明确关系用水稀释浓溶液或同种溶质的溶液混合后，溶质的总质量不变。
2. 掌握公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。
3. 领会关键判断溶液是否饱和或者判断在发生变化的过程中，溶质和溶剂质量的变化。
4. 切记要点（1）结晶水合物溶解时，准确判断溶质和溶剂的质量，所得溶液中的溶质是结晶水合物中的无水物。
（2）配制溶液时，所加的物质能与水发生化学反应，那么首先应根据化学反应方程式判断溶质（即生成物）和溶质的质量，然后求出溶质的质量分数。
（3）在有关溶质的质量分数与化学方程式的综合计算和溶液总质量的计算过程中，若反应中有沉淀或气体生成，在计算溶液的质量时，应减去生成沉淀或气体的质量。
三、例题解析例1有100g10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐。
解析：该题是有关将一定溶质质量分数的溶液通过蒸发溶剂或增加溶质方法使其溶质的质量分数增大。
解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100- x）×15％得：x＝33.3克。
溶质变化的有关质量分数的计算
溶质变化的有关质量分数的计算有关溶质的质量分数的概念专门简单，运算公式也简洁明了．但实际运算却是初中化学中的一个难点，专门是发生化学变化时，更是学生容易搞混淆的，因而也是错的最多的，下面举几个例子介绍变化的几种情形．一.常见化学变化的运算.常见发生化学变化的溶液中溶质质量分数的运算方法一样有两种(1)依照溶液的组成,求出溶质的质量和溶剂的质量,进而求出溶质的质量分数.(2)依照质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原先溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.现举例说明:例题1:将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入到100g足量的7.3%的稀盐酸中,求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.解法一,依照溶液的组成运算.解:设反应中生成的NaCl的质量为x,CO2的质量为y.水的质量为z,Na2 CO3的质量为mNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O106731174418m7.3xyz解得x=11.7y=4.4z=1.8m=10.6溶质的质量=11.7＋16.9－10.6=18g溶剂的质量=100－7.3＋1.8=94.5g溶质的质量分数=18g/(94.5g＋18g)×100%=16%解法二,依照质量守恒来运算.解:设反应中生成的NaCl的质量为x,CO2的质量为y,Na2CO3的质量为z解得x=11.7y=4.4z=10.6溶质的质量=11.7＋16.9－10.6=18g溶剂的质量=100＋16.9－4.4g=112.5g溶质的质量分数=18g/112.5×100%=16%依照上题的解法来看,运用质量守恒进行运算,有时还要简单一些.同学们可应用书上习题多练习,就能熟练把握.二.带有结晶水的物质溶解时溶质质量会发生变化．在初中时期，接触的带有结晶水的物质要紧有Na2CO3·10H2O,CuSO 4·5H2OKAl(SO4)2·12H2O,FeSO4·7H2O等．这些物质溶解到水中后，所带的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，从而溶质的质量减少．例题2：将２５gCuSO4·5H2O溶解到７５g水中配成溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？专门多学生看到那个题时，都感受这还不行做，用２５g/(25g+75g)×1 00%不就出来了，等于25%嘛．但做得快，错得也快．没有注意到结晶水溶解到水中后，不再是溶质．因此，此题的解法是：解：溶质的质量＝25g×160/250×100%=16g溶液的质量＝25g+75g=100g溶质的质量分数＝16g/100g×100%=16%练习：将14.3gNa2CO3·10H2O溶于35.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？三.溶质与水反应导致质量变化．专门多物质溶液到水中时会发生化学变化，从而导致溶质的种类和质量都发生变化．这类物质要紧有酸性氧化物和碱性氧化物．最常见的是Na ２O、K２O、SO３等．例题3：将6.2gNa２O溶于30g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？此题最常见的错误也是直截了当用Na２O的质量去除以溶液的质量而得出溶质的质量分数为17.1%.实际上，氧化钠溶于中会发生化学变化而使溶质变成了NaOH质量会增加．此题的解法应是：解：设NaOH质量为x.Na２O＋H2O====2NaOH62806.2ＸＸ＝8g溶液质量＝6.2g+30g=36.2g 溶质的质量分数为：。
初中九年级(初三)化学关于溶质质量分数的计算
B蒸发溶剂
例5：将150g20%的食盐溶液蒸 发掉30g水，无食盐析出，问剩 余溶液中溶质的质量分数是多 少？
C加浓溶液
例6：向150g10%的食盐溶 液中加入125g20%的食盐溶 液，搅拌均匀后，所得溶液 中溶质的质量分数是多少？
2 变稀
A加水 例7:向200g30%的食盐溶液中加
溶质的质量
2
溶液的质量= 溶质的质量分数
例2：
750g20%的酒精溶液和 800g12.5%的酒精溶液相比， 哪一份含溶质量较多？
例3：
用100g纯酒精能配得多少 75%的医用消毒酒精？
三.溶质质量分数的变化
1 变浓
A.加溶质 例4：向120克25%的食盐溶液中
加入30克食盐颗粒，充分溶解 后所得溶液中溶质的质量分数 是多少？
关于溶质质量分数的计算
一.原始计算式
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 ⅹ100%
例1：
某同学向240g水中加入100g食盐， 充分搅拌后，剩余40g未能溶解， 问所得溶液中溶质的质量分数是 多少？
二.变形式
1.溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 ⅹ100%
1 溶质质量=溶液质量 ⅹ 溶质的质量分数
入100克水，搅拌均匀后所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
B加稀溶液
例8：将两份溶质质量分数分别为 10%和45%的硫酸溶液混合均匀 后，所得溶液中溶质的质量分数 可能是多少？
A.5% B.10% C.15% D.50%
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初三化学有关溶质质量分数的计算
一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用
1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？
二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%
4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?
6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.
三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)
①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：
Aa%+x=（A+x）b%
②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%
7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：
Aa%+B%=（A+B）c%
9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
五、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%= S /(100g+S)×100%，
11、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。
12、20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）
A、易溶
B、可溶
C、微溶
D、难溶
六、与根据化学方程式的计算相结合
13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：（1）盐酸溶液的质量。
（2）反应后溶液中溶质质量分数。