不同价态硫元素之间的转化
不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________
硫元素不同价态化合物的转化
硫元素不同价态化合物的转化
硫元素具有多种不同价态，包括硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等。
这些化合物在生产和生活中广泛应用，因此对它们之间的转化及其反应机理有着重要的研究价值。
本文将介绍硫元素不同价态化合物的转化过程及相关的反应机理和应用。
1、硫化氢反应
硫化氢(H2S)是一种无色有毒的气体，主要应用于化学工业、冶金工业和医药工业等领域。
硫化氢可以通过以下反应进行制备：
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
此反应可用于制备纯净的硫化氢气体，还可以用于分析化学中的气体定量分析。
另外，硫化氢还可以通过以下反应进行氧化反应：
此反应可以用于除臭和净化空气等领域。
另外，二氧化硫还可以与碱金属反应生成硫酸盐：
此反应可以用于制备碱性硫酸盐，常应用于纺织、造纸和食品等行业。
三氧化硫(SO3)是制备硫酸的重要中间体，也是制备其他化学品的重要原料。
它可以通过以下反应制备：
2SO2 + O2 → 2SO3
此反应可用于制备纯净的三氧化硫，其中V2O5是催化剂。
SO3在工业生产中，通常是在氧气的催化下合成的。
由于SO3的不稳定性和强腐蚀性，它必须与其他传热介质混合使用。
总结
硫元素的不同价态化合物在工业生产和生活中得到了广泛应用。
在这些化合物之间进行反应转化的研究，对于生产高质量产品、保护环境和人类健康等方面有着重要的作用。
不同硫化合物的反应机理及其应用也是未来研究的重点之一。
不同价态硫元素间的转化
《第三节硫的转化》导学案实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。
3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。
☆设计要求：1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。
酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式③还原性：如与氧气反应。
硫的价态转化及方程式
硫的价态转化及方程式
1硫的价态转化
硫（S）是地球表面上最丰富的稀有无机元素，它的价态转化是一个重要的研究对象，对重大的环境效应产生影响。
在自然界中，硫在环境中以四种常见的价态存在：元素硫（S0）、单价硫（S6+）、双价硫（S4+、S2-）和八价硫（S8）。
2常见的价态转化过程
元素硫可以分解成单价硫通过加热或光激活，单价硫可以通过化学反应转化为双价硫。
双价硫又能转化为8价硫，或者将8价硫通过化学反应转化为单价硫。
自然环境中，常见的代表该过程的方程式是：
3代表硫的价态转化的方程式
①元素硫转化为单价硫：
S0→S6+
②单价硫转换为双价硫：
S6++H2O->2H++HS-
③双价硫转换为八价硫：
S4++2H+->S8
④八价硫转换为单价硫：
2S8+8H+->8S6+
4结论
硫的价态转换是地球环境中非常重要且复杂的一个过程，它是硫在环境中各种形态存在和交换的过程，生物体也相应多少受到它的影响。
从上面的方程式可以看出，常见的硫的价态转化有四个过程，即元素硫转化为单价硫，单价硫转换为双价硫，双价硫转换为八价硫，八价硫转换为单价硫。
高中化学必修1：3.2.1 不同价态硫元素之间的转化
第2节硫的转化第1课时不同价态硫元素之间的转化[核心素养发展目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。
2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。
一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化(1)硫的存在①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。
②自然界中化合态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化(3)不同类别含硫物质中硫元素的化合价硫元素化合价物质类别氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐＋6 －－SO3H2SO4Na2SO4＋4 －－SO2H2SO3Na2SO30 －S －－－－2 H2S －－－－2.认识硫单质(1)物理性质①单质硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末； ②不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳； ③熔点和沸点都不高。
(2)同素异形体①概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
②硫的同素异形体有多种，如正交硫和单斜硫等。
③常见非金属元素的同素异形体：金刚石和石墨、白磷和红磷、O 2和O 3等。
(3)硫的性质实验探究实验操作实验现象 用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态后，移开玻璃棒，混合物继续保持红热，最终生成黑色固体 熔化后的硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味 实验结论 该反应为放热反应，反应生成黑色的硫化亚铁(FeS) 硫能够在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫(SO 2)(4)化学性质①写出下列反应的化学方程式②硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。
如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫体现氧化性和还原性。
高二化学精品课件 研究不同价态硫元素间的转化
第二步：
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
8
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
9
阅读 化学与技术—硫酸的工业生产
练习 P88 1（2）、（4）、（5）
作业 P88 2、4、5
7
硫酸的工业制法——接触 硫酸生产反应式 法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产e2O3 + 8SO2
研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 2、+4价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化
A、在试管中加入少量的硫粉，再加 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口
B、将上述硫粉改为铜实验
3
2A 2B 3A
3B
有S产生 硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 加氯水后有 BaCl2、氯水 白色沉淀
浓硫酸与硫
品红试 纸变红
SBOa22+++CSlO2+422-H2O= 2HCl2+=HB2aSSOO44
加热
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
有+4价S产生 浓硫酸与铜
品红试 纸变红
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
硫的转化8.15
硫的转化（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质（1）物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋ S FeS 2Cu ＋S Cu2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨)Hg ＋ S HgS与非金属：H2＋ S H2S 2S ＋ C CS2黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3＋3C K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2 ↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋ O2 SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O 结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。
）（3）用途硫磺有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂及火药、烟花爆竹等。
不同价态硫元素之间的转化PPT课件
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
实验七不同价态硫元素间的转化
实验七：不同价态硫元素间的转化
一、实验目的：
1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性；
2.归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质；
3.培养运用所学知识设计实验方案的能力、操作能力、观察能力、实验归纳能力；
4.体会实验探究过程，激发学习化学的兴趣。
二、实验用品：
仪器和装置：
烧杯、试管、酒精灯、导管、玻璃棒、胶头滴管、弹孔橡皮塞、铁架台、药匙、橡皮管，坩埚、三脚架、石棉网等
试剂和材料：
硫粉、亚硫酸钠固体、浓硫酸、浓盐酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、稀硝酸（体积比为1:10）、稀盐酸（体积比为1:10）、双氧水、硫化钠溶液（1mol/L）、稀硫酸、品红溶液、碘粒、饱和氢硫酸、氯化钡溶液（质量比为1:40）、铜片、铁粉、铜粉、二氧化锰。
三、实验原理：
四、实验步骤:
五、注意事项
1.要保证每个实验的实验环境不受污染，如不存在其他实验产生的二氧化硫、氯气等；
2.在做铁与硫的反应、铜与硫的反应时，混合物要置于坩埚内，不可置于试管中，温度过高，试管易炸裂；硫粉要过量，尽量保证反应进行的完全。
3.尽量用现制的氯气、硫化氢等，而不取用氯水，饱和硫化氢等。
4.本组实验在进行当中，有氯气、二氧化硫等有毒气体产生，注意要在通风橱中操作。
5.取用浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸时注意安全。
六、整理与归纳。
【高中化学】不同价态硫元素间的转化PPT课件
编 号 1 2 3
实验
实验现象
硫元素价态变化
硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中
将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓 硫酸中加热
发出明亮的 蓝பைடு நூலகம்色火焰
氯水褪色 出现淡黄色 沉淀
有无色气体生成， 能使品红试纸褪 色，溶液由无色 变为蓝色。
S
+4
0
+4
S
S
+6
S
-2
S S S
催化剂
2SO2+O2
2019/3/13
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼： “Save Our Soul”，保护地球， 保护环境。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/13
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/13
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
+6
0 +4
4
S
+4
不同价态硫物质的转化
不同价态硫物质的转化硫是一种在地球化学循环中非常重要的元素，它在地球的表层及其下方的许多地质过程中都扮演了关键的角色。
硫化合物是许多生命体的重要组成部分，它们在大气中的存在也对气候和环境有着深远的影响。
然而，在不同的化学环境下，硫可能会以多种不同价态的形式存在，并且在不同环境下也会发生转化。
一、硫的价态及其转化硫通常呈现2-、4+、6+及高于6+的多价态，各种价态之间可相互转化。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是许多地质和环境过程的关键步骤，比如在大气和水体中，SO2（2-）氧化为SO4（2-）是一种非常重要的环境反应；在地下水的污染过程中，S（6+）还原为S（2-）则产生了具有毒性的硫化氢。
硫的化学反应形成了广泛的硫化合物，比如二硫化物、硫脲、含硫氨基酸等。
在许多地质条件下，硫还可通过细菌的代谢过程，转化为各种有机硫化合物。
二、硫的转化及其影响1.大气中的硫循环在大气中，硫的主要来源为火山喷发、煤燃烧等自然和人为因素。
硫在大气中还可通过光化学和氧化还原过程发生各种转化反应。
例如，SO2会与大气中的OH、HO2和O3等自由基发生反应，从而形成SO4（2-）并与水蒸气结合形成硫酸雾。
这种硫酸雾可以吸附在许多大气颗粒上，形成硫酸盐，从而在大气中形成云层。
硫的这种转化将会直接影响大气的组成，进而影响到人类的健康和农业生产。
2.水体中的硫循环在水体中，硫以多种形式存在，包括SO4（2-）、S2-、S4O6（2-）等。
硫的还原和氧化状态之间的转化，是水体中硫循环的关键过程，其对于水生生物成功生长和繁殖非常重要。
一些细菌还可以利用硫的氧化还原过程，从而形成特定的生态系统。
3.地下水中的硫化物在地下水中，硫化物是许多污染物的重要源之一，其来源包括工业、城市排水、动植物尸体等。
硫化物可以通过许多细菌代谢转化为S、SO4（2-）等，而这种硫的转化过程，将会影响地下水中的营养物循环以及其他微生物群落的生态系统。
综上所述，硫是一个非常活跃的元素，在自然环境中存在多种不同价态，并且随着时间和环境因素的变化还会发生转化。
《硫元素不同价态间的相互转化》精品课件
Hg+S=HgS
(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
达标检测
(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧 气氧化成硫酸钠。
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾 气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
退 出
火 山
地下
爆
发
与砷、铁、汞 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
黄 铁 矿
雄雌 黄黄
含硫矿物
硫元素不同价态间相互转化
硫元素化合价
氧化性 +6 氧化性、还原性+4
SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3
氧化性、还原性 0
S
还原性 -2 H2S
氢化物 单质 氧化物 酸
盐 物质的类别
现代硫酸工业制法的雏形
FeS2
接触法制硫酸流程
接触法制硫酸
FeS2
接触法制硫酸流程
试写出各步反应的化学方程式
S+O2 =点=燃= SO2
火山资源丰富的国家
4FeS2+11O2=高==温=2Fe2O3+8SO2
催化剂
我国
SO2+O2 △ SO3
SO3+H2O====H2SO4
达标检测
写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习
硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
不同价态硫元素的转化
氧化剂：有酸性高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气、浓硫酸 还原剂：H2S，KI、金属单质、氢气、CO
二、不同价态硫元素的物质相互转化
1.
0 氧化剂 +4
S
S
0
S
实验１：硫在空气中燃烧
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4
+6
S
S
2.
+4 氧化剂 +6
S
S
催化剂
① SO2可以被O2氧化： 2SO2+O2 =△==2SO3
一、硫元素的不同价态及对应物质
H2S Na2S
-2
还原性
SO2
SO3
S
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
0Hale Waihona Puke +4+6
氧化性、 氧化性、 氧化性 还原性 还原性
活动准备，提出问题
0
S
+4
+6
S
S
1、我们的探究任务是0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化， 更具体的探究任务是什么?
实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
漂白性 能是品红溶液退色，一种不稳定的无色化合物， 加热时会恢复原来的颜色。
酸性氧化物的通性：
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠）
含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）、SO2(Na2SO3)、SO3 (H2SO4)。
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化含硫物质是指其中所含的主要化学元素为硫的化合物。
在不同价态下，含硫物质的化学性质也不尽相同。
下面就来介绍一下含硫物质不同价态下的转化情况。
一、硫氧化物的转化1、二氧化硫的转化在高温条件下，二氧化硫可被还原成硫化氢，如下面的化学反应所示：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O而当存在过量的氧气时，则会发生下面的化学反应：2SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4由此可见，二氧化硫可同时被还原和氧化，从而形成硫化氢和硫酸。
2、三氧化硫的转化三氧化硫在高温下可分解为二氧化硫和氧气，如下反应式：2SO3 → 2SO2 + O2此外，三氧化硫还可以被水蒸气还原成二氧化硫和水：SO3 + H2O → H2SO4二、不同硫酸盐的转化1、硫酸亚铁的转化硫酸亚铁（FeSO4）如果在空气中放置很长一段时间，会逐渐氧化成硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
同时，如果将其在氧气条件下加热，也会发生同样的氧化反应。
2、硫酸钠的转化硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钠（NaOH）在适当的条件下可以发生置换反应，生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氢氧化钠（NaOH）：Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2O + H2SO42Na2O + CO2 → 2Na2CO33、硫酸铜的转化硫酸铜（CuSO4）如果加热到500℃以上就会发生分解反应，生成氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO2）：CuSO4 → CuO + SO2 + 1/2O24、硫酸钙的转化硫酸钙（CaSO4）在高温条件下可分解为次氟酸（HF）和二氧化硫（SO2），如下所示：Ca SO4 → CaF2 + SO2 + 1/2O2以上就是含硫物质不同价态转化的相关内容。
可能比较枯燥，但具有一定的学术价值。
硫的转化
+4
+6
S
S(实验探究方案)
实验现象：氯水溶液褪色，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀。 结 论： SO2与氯水反应，有SO42-生成。 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
1、SO2与氯水反应 实验步骤：SO2通入氯水中，观察现象。再滴加BaCl2溶液， 再观察现象。
2、 Na2SO3与氯水反应 实验步骤： Na2SO3溶液滴加足量氯水，再滴加BaCl2溶液，观察现象。
要点剖析： 要点剖析： 例、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A、与铜片反应 B、与石蕊试液反应 C、 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D、加入铁片看是否 有气体发生 思维点拨：浓硫酸与稀硫酸的鉴别： 方法一：观察状态法，浓硫酸为粘稠状溶液，稀硫酸不 是。 方法二：取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如放 出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸 方法三：手掂法。浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，同 体积重的为浓硫酸 方法四：加铁片有大量气体产生的是稀硫酸，无气体产 生的是浓硫酸，因常温浓硫酸使铁钝化。 方法五：利用脱水性，蘸取溶液在纸上写字，使纸颜色 变黑的是浓硫酸
例、将SO2通入下列溶液中： ①品红溶液，②氯水，③氢硫酸，④澄清石 灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液， ⑦紫色石蕊试液，⑧硝酸钡 (1)溶液颜色发生变化的有 。 (2)先生成沉淀而后可能溶解的有 。 (3) SO2作还原剂的有 。 (4) SO2作氧化剂的有 。 (5) 无现象的有 。
思维拓展： ⑴如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化 碳？在下图中填入所需试剂。
实验探究：4、 SO2与H2S的反应 实验步骤：将分别盛有SO2和H2S的两个集气瓶的气体 混合， 观察现象 实验现象：集气瓶内辟上有淡黄色固体析出 结 论： SO2与H2S的反应生成了淡黄色的单质硫
不同价态含硫物质的转化化学方程
不同价态含硫物质的转化化学方程
不同价态含硫物质之间的转化涉及到多个化学反应。
以下是一些常见的含硫物质转化及其化学方程式：
硫化氢（H2S）与二氧化硫（SO2）的反应：
H2S + SO2 = 3S + 2H2O
这个反应中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水。
硫与氧气的反应，生成二氧化硫：
S + O2 = SO2
这个反应中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫与氧气的反应，生成三氧化硫（SO3）：
2SO2 + O2 = 2SO3
这个反应中，二氧化硫在氧气中进一步氧化生成三氧化硫。
三氧化硫与水的反应，生成硫酸（H2SO4）：
SO3 + H2O = H2SO4
这个反应中，三氧化硫与水反应生成硫酸。
硫酸与氢氧化钠的反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
这个反应中，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水。
这些反应展示了不同价态含硫物质之间的转化关系。
需要注意的是，这些反应的条件和产物可能会受到反应条件（如温度、压力、催化剂等）的影响而有所变化。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的反应条件和反应方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2
会使石灰 水变浑浊 又变澄清
C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐
Na2O+SO2==Na2SO3 2、氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O
红色变浅
知识支持：
1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
归纳总结：综合以上实验结果，用图示的方法，表示
不同价态硫元素之间的相互转化关系。
-2
Na2S
KMnO4(H+)、
0
O2
+4 氯水、O2等 +6
2.将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现 溶液变蓝，说明该反应的产物还有什么？
有CuSO4生成
3.据实验3现象，试写出该过程的化学反应方程式。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
问题讨论：1.据实验3，品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液
红色变浅的原因是什么？此现象说明什么？
有SO 生成 知1. 识S12O..S支S2O属O持2于具2：酸+有性2漂N氧白a化O物性H，；与水=反N应a生2S成O亚3硫↓酸+，H与22氢O氧化钠反应生成亚硫酸钠。
2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡;
主要实验现象
出现乳白色或 浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
S Na2S、 H2S SO2 Cu、C等 H2SO4
归纳总结：通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
物理性质
二
比有无 空毒色
氧
气、、 大易有
化 硫
、 易 溶 于 水
液 化 、 密 度
刺 激 性 气 味 、
化学性质
1、具有酸性氧化物的性质
A、与水反应生成酸
B、与S碱O2反+应生H成2OCa(OH)2或NHa2SOOH3盐和水
问行分注析意题该可事讨过能项论 程的：： 的反探据 实应验究实。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试 13..操及作时S要记O规录3S2O范实- +2验2+现S222象H.-+按26S规H=定4+=.3剂保S3量留↓S↓实试+验管+2（中H3H各12Om2实OL验约成为果1滴管）
试管内铜片溶解，产
3
演示
生成的气体依次通入品红试纸 生气泡，有灰白色固 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。 体生成，品红退色，
滴酚酞的氢氧化钠溶液
红色变浅
知识支持：
1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3
+4→+6 浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
还原性气体（H2S、NH3等）。 4)脱水性:浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有
机物中的H、O元素，生成黑色的C。
课堂练习
c 1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( )
A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S
D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
相2 、同的下是列四种有色溶液与SO2作用，（均D能）褪色,其实质
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
B ①②③
C ②③④
D ②③
+4
+6
3、 下列化学反应中实现了硫的价态由S
S
转化的是( c )
点燃
A. 2H2S +3O2 2SO2 +2H2O
B. Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2 ↑ +H2O
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K过注1M.题程操意nO讨的作事4溶要项论探液规：：究体范实据，现验实现氧2验象中化2.酸2预性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O4原实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么SO试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡;
主要实验现象
出现乳白色或 浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，
滴酚酞的氢氧化钠溶液
实验探究过程
编号 S实现的转化
实验方案
1 +4→0
-2 0
2
3
向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 滴酸性KMnO4溶液，振荡。
将浓硫酸与铜片共热，并将
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
主要实验现象
出现乳白色或 浅黄色浑浊
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3
0S
-2
H2S Na2S
单质 氧化物 酸（氢化物） 盐 物质类别
活动探究 ：实验室里不同价态硫元素间的转化
理论依据 氧化还原反应规律
与氧化剂反应
-2
0
+4 +6
S S SS
与还原剂反应
常见氧化剂：浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、氧气等 常见还原剂： 金属单质、硫化钠、硫化氢、碘化钾等
硫的转化(第二课时)
实验室里研究不同价态 硫元素间的转化
二性.SH或实从2还S化验ON原合室3a性价2S里？的N不角Ha度22同SS来O价考3S态O虑2，硫N分元aH析22S素S这OO间些43 物的N质转Ca的2aS化氧SOO化34
化合价
按化合价和物质类别对它们进行分类
+6
SO3
H2SO4
Na2SO4 CaSO4
C、S等反应作用，有SO2生成。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O
【注】浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，浓 硫酸与固体反应无离子方程式
3)吸水性:可用为气体干燥剂,但不能用于干燥碱性及
C. SO2+Na2O2=Na2SO4 D. 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S ↓+Na2SO4+3H2O
作业：
课后习题：1、 2
研究性课题
漂白某些有 色物质，不 能使紫色石 蕊试液褪色
3、还原性(会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等氧化)
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
4、漂白性：暂时性漂白
浓硫酸
钝化：常温下， 浓硫酸可使铁、
1)强酸：酸的通性
铝表面形成致 密的氧化膜而
2)强氧化性：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、钝化