高中化学 每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式

燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆

典例在线

在25 ℃、101 kPa 时，H 2在1.00 mol O 2中完全燃烧生成2.00 mol H 2O(l)放出571.6 kJ 的热量。

(1)H 2的燃烧热为 ，表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。

(2)若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。

【试题解析】H 2的燃烧热应以燃烧1 mol H 2为标准，当H 2完全燃烧生成2.00 mol H 2O 时，需燃烧2.00 mol H 2，故H 2的燃烧热为

571.6kJ 2mol =285.8 kJ·mol －1。H 2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol −1−2.444kJ

1g ×18 g·mol －1≈241.8 kJ·mol －1，4 g 氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol －1×

-14g 2g mol =483.6 kJ 。

解题必备

(2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。

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1．已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则表示乙烷燃烧热的热化学

方程式是

A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1

B．C2H6(g)＋5

2

O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1

C．C2H6(g)＋7

2

O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1

D．C2H6(g)＋7

2

O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1

2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=－393.5 kJ·mol－1、ΔH=－285.8 kJ·mol−1、ΔH=－890.31 kJ·mol－1、ΔH=－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋1

2

O2(g)===CO(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.31 kJ·mol－1

D．1

2

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 400 kJ·mol－1

3．标准状况下0.05 mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15 mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)此气体的化学式是。

(3)写出表示此气体燃烧热的热化学方程式。

答案

1．【答案】D

【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。

2．【答案】D

3．【答案】(1)m水=9.3 g－0.15 mol×44 g·mol－1=2.7 g

(2)C3H6(3)C3H6(g)＋9

2

O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－2 092 kJ·mol－1