高三一轮从海水中提取溴和碘
【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题19 海水资源的综合利用(提取溴和碘)
微专题19 海水资源的综合利用（提取溴和碘）1．（2022·河南·三模）海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。
某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。
实验步骤：I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。
II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。
点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。
III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。
IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。
待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。
回答下列问题：(1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。
(2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。
(3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。
(4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。
过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。
(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。
用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。
为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。
用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。
江苏省淮安中高三化一轮复习第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘案+课时作业
是
A. ①③
B.
③⑥
C.
②④⑥
D.
①②④⑤⑦
（六）从海洋中提取溴和碘：
1、海水中提溴
2、海带提取碘
【教学反思】
第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（课时作业）
班级
姓名
学号
等第
1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入 CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是
A. 下层为紫红色溶液
B
．上层为紫红色溶液
（三）、卤素互化物、拟卤素
1、卤素互化物（如 ICl 、 BrCl 、 ClF 5）
ICl+H 2O——
BrCl+H
2O——
2、拟卤素
有些物质如（ CN）2、（ SCN）2、（OCN）2 等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单
质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：
（1） Fe+(SCN)2—— （2） MnO2+4HCN(浓 )====△Mn(CN)2+2H2O+
KIO3）形式存在。
已知在溶液中 IO-3 可和 I -发生反应： IO-3+5I -+6H+====3I 2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一
些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在
IO - 3。可供选用的物质有：①自来水②蓝
色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质
例 1： 随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是
A．原子半径
B.
C. 单质在常压下的熔、沸点
D.
核外电子层数 单质与水反应的剧烈程度
高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素——溴和碘练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、海洋植物提碘,海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化?几次被还原?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。
问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后;经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,故其目的是提取溴,正确;B项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用热空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,正确。
从海水中提取溴和碘 ppt课件
2020/12/2
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• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？
加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2
• 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？
用硫酸酸化
• 如果直接通氯气会怎样呢？
202氯0/12气/2 会有损耗，原料利用率下降。
馏原料，耗时耗能，成本高。 ②“空气吹出、SO2吸收、
20氯20/1化2/2”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
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1、海水提溴
提取粗盐
海水
①硫酸酸化
苦卤
②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
⑥热空
Br2蒸气 气吹出
Br2与水 的混合物
④SO2吸收
吸收液
⑤氯气氧化
写出步骤④的化学方程式。 Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4
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三、海带提碘
溴
碘
浓度（mg/L）
67
0.06
海带中质量分数 （mg/kg）
3000— 7000
沸点（℃）
58.7 8
184.4
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①
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
②
残渣
含I-
③ 含I2
④
含I2 有机
⑤碘 晶
溶液
溶液
溶液
体
①海 ②带 过 滤
③ 氧化
④
晒干灼烧
⑤ (减压)蒸馏
• 通过对比实 验可知I2在 有机溶剂中 的溶解度远 大于在水中 的溶解度
2020年高考 山东高考一轮化学 第2讲 富集在海水中的元素——氯、溴和碘
第2讲 富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组 基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D 错误。
2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I 2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl 2:Cl2+2CN- 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。
4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D 项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
上层：
碘的汽油溶液 （紫红色）
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕色） 下层：碘的四氯
化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至红棕色 橙至红棕色
溴
黄至橙色
含碘元素 的溶液
氧化剂
含碘单质 的溶液
CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
残渣
碘的有机溶液
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
从海水中提取溴和碘
掌门1对1教育 高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：①浓缩（富集）：海水中的Br -的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br -浓度较大，可作提取溴的原料。
②氧化：向苦卤中通入氯气。
Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 2③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
④粗溴提纯：通入SO 2: Br 2 +SO 2+2H 2O 2HBr+2H2SO 4，再次用Cl 2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
简单表示为：Br 2 Br－ Br 2 。
海水提溴的流程图如下：（2）海洋植物中提取碘：①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I －进入水中，过滤，除灰渣。
②氧化：通入氯气，使I －转化为I 2 。
③提取碘：用四氯化碳（CCl 4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。
萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 ??? 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 ???与溶质不发生反应 。
（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。
2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）物理性质溴单质 碘单质 颜色深红棕色 紫黑色 状态液体 固体 溶解性和颜色 水中酒精中 苯、CCl 4中 可溶；黄色到橙色 难溶；黄色到浅棕色 易溶；橙色 易溶；棕色（褐色）易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色） 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件1
讨论并设计 如何从海带中提取碘？
1.如何将海带中的碘转移到水溶液中？这个过程需要 进行哪些操作？ 2.海带中的碘是以什么形态存在的，能否直接分离？ 如何把碘由化合态变为游离态并分离出来，加入什 么物质可以实现这个转化？ 3.如何检验碘单质的生成？ 4.水溶液中，如果碘以游离态存在，如何把碘单质从 水中分离出来？
第二章
开发海水中的卤素资源
2.3
从海水中提取溴和碘
溴蒸气
水 封 液 溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体
②易挥发、有强烈腐蚀性——
少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存
③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
一.溴(Br2) 1.物理性质 深红棕色的液体(常温下,唯一的液态非金属) 密度比水大 (常温下,唯一的液态金属:汞) 易挥发，有毒，具有强烈的腐蚀性， 滴在皮肤上引起严重灼伤 保存：密封保存于棕色瓶，不用橡皮塞， 同时加适量水（水封） 水封液溴会呈现三层颜色： 上层：红棕色（溴蒸气） 中层：橙红色（溴水） 下层：红棕色（液溴）
海水提溴的步骤
海水 提取 鼓入水蒸气 粗溴 精制 高纯溴 浓缩 蒸发 卤水 氧化
通氯气
Br2
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性 来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
实验探究碘的溶解性
学生实验：
结论1
碘 砹 I At 53 85 7 5 7 6
1.卤素原子结构 (1)核电荷数:从上而下，依次增大。
三.卤族元素
氟 氯 溴 F Cl Br 9 17 35 原子结构示意图 最外层电子数 7 7 7 电子层数 2 3 4 原子半径 （10-10米） 离子半径 （10-10米） 元素名称 元素符号 核电荷数
2022届高考化学一轮复习考点训练：溴、碘的性质和提取(解析版)
A．分离器中物质分离的操作为过滤
B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2== H2+ 2H2SO4+ 2HI
18．某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表。下列有关说法中不正确的是()
C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性
4．下列叙述中正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂)
(35＋15)mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色;
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是()
A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C．一袋(200 g)食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明
下列有关说法错误的是( )
A．步骤②的操作是萃取B．步骤③的NaOH是还原剂
C．步骤④的试剂X是稀硫酸D．步骤⑤的操作Y是过滤
22．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是()
海水提溴和碘
AgBr——淡黄色固体，难溶于 水和酸；光照易分解
AgI——黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解
可用 AgNO3 和稀 HNO3检 验溶液 中是否 含有Cl—、 Br—、I—
15
e X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2
23
汽车防爆剂— 二溴乙烷 —
把二溴乙烷加在汽油中，可 以提高汽油的质量
24
神经镇静剂——
三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）
25
一溴二苯酚——
治疗血丝虫病、治疗钩虫病
26
杀线混剂一号（含溴的有机物）——
农业上专治花生线虫病
27
溴靛蓝——
圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料
28
变色玻璃
把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃 体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的 溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区 内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十 分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色 的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又 会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光 线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变 色玻璃的缘故。
含碘离子溶液 残渣
适量Cl2
→含碘的有机溶液
碘晶体
蒸馏
3
3、卤族元素
——氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、 碘（I）、砹（At）
4
（1）卤素单质物理性质
化学式
F2
颜色 淡黄绿色
状态 气体
特性
——
Cl2
黄绿色 气体
——
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水
从海水中提取溴和碘
• 为什么要从海水中提取溴和碘？— —海水中的卤素
五、海带提碘
溴碘
浓度（mg/L） 67 0.06
海带中质量分数 （mg/kg）
3000— 7000
沸点（℃）
58.7 8
184.4
五、 海带提碘
海① 海浸悬② 带 带渍浊
灰液
残
渣
含③ 含 ④ 含
I溶
I2 溶
I2 有
液液 机
海水提溴
• 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
溴的含量（g /L）
海水
0.067
卤水(晒盐之后)
2.5～3
卤水（提取氯化钾 后）
6
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水 中的溴是以什么形态存在的呢？我们怎 么将这种形态的溴转变为单质溴呢？
加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2
4. 理解在化工生产中遵照“绿色 要求。
化学”思想的重要性。
氯碱工业 工业制氯气 阴极
通电
阳极
2NaCl+2H2O===2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
2Cl- +2H2O === 2OH- + H2↑ + Cl2↑
无色气体， 靠近火焰有
爆鸣声
黄绿色刺激性气体，
-+
遇湿润的淀粉碘化
钾试纸变蓝
③热空气或 水蒸气吹出
气
④SO2吸收
Br2 ⑥热空 蒸气 气吹出
Br2与 水的
⑤氯气氧化
吸收
混合
液
物
海水 苦卤 提取粗盐
①硫酸酸化 含Br2 ③热空气或 ②氯气氧化 的海 水蒸气吹出
含Br2 的空
气
溴 液 水溴
⑦冷凝 ⑧分离
Br2蒸 ⑥热空 气 气吹出
水
粗
④SO2吸收
Br2
与水溴 ⑤氯气氧化
吸收
的混
温度过高，大量的水蒸气也随溴一起挥 发，产品 的纯度下降
含
含Br2
Br2
海水提取粗盐
苦卤①②氯硫气酸氧酸化化
的海 水
③热空气或 水蒸气吹出
的空 气
④SO2吸收
Br2 ⑥热空 蒸气 气吹出
Br2与 水的
⑤氯气氧化
吸收 液
混合
物
写出步骤④的化学方程式。
Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4
③热空气或 水蒸气吹出
气
④SO2吸收
Br2 ⑥热空 蒸气 气吹出
Br2与
水的混 ⑤氯气氧化 吸收
合物
液
①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如
果直接蒸馏原料，耗时耗能，成本高。 ②“空气
吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2 的浓缩过程。
含
含Br2
Br2
的空
海水提取粗盐 苦卤①硫酸酸化 的海 ②氯气氧化 水
含
含Br2
Br2
的空
海水提取粗盐 苦卤①硫酸酸化 的海 ②氯气氧化 水
③热空气或 水蒸气吹出
气
④SO2吸收
Br2 ⑥热空 蒸气 气吹出
Br2与 水的
⑤氯气氧化
吸收
混合
液
物
为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，
而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?
含
含Br2
Br2
的空
海水提取粗盐 苦卤①硫酸酸化 的海 ②氯气氧化 水
从海水中提取溴和碘（二）
明考纲
1. 了解海水的综合利用。
析考情
2. 了解常见元素单质及其重要化 高考中对本节内容的主要
合物对环境质量的影响。
考查点有：一是海水中镁、
3. 了解科学、技术、社会的相互关 溴、碘的提取和生产的工
系(如化学与生活、材料、能源、环 艺流程；二是环境污染与
境等)。
防治，绿色化学的内容和
合物水
液
是度相_分_差_液很__漏大_，斗的分特离点时进液行溴分从离分。离分器离的仪下_器_口的_ 名排称出
溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴
与溴水的混合物，可利用它们的相对密度。
浓缩→氧化→提取
苦 卤 pH ＞7
热空
氧化
酸 氧化 气 SO2 剂
剂
酸 氧 吹吸氧吹
化 化 出收化出
粗溴
液 溴
溶
⑤碘 晶 体
液
海① 海浸悬② 带 带渍浊
灰液
残③ 含
渣 含
I2 溶
I- 液
溶
液
④含
苯 I2
CCl4
有 机
溶
液
⑤碘
晶
体
① 晒干灼烧 坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒、三脚架
② 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
③ 氧化 Cl2+2I－→2Cl－+I2（适量氯水） ④ 萃取、分液 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
• 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎 样的处理？
用硫酸酸化
• 如果直接通氯气会怎样呢？
氯气会有损耗，原料利用率下降。
• 得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何 将溴从海水中提取出来呢?
热空气或热的水蒸气吹出
• 为什么要将溴蒸气的出口温度控制在70～ 80℃？温度过高或过低会有什么影响？
温度过低，不能让溴充分地挥发，降低 产率。
遇酚酞 变红色
• 为什么要提取溴和碘？ ——溴和碘的用途
• 为什么要从海水中提取溴和碘？ ——溴和碘的存在 • 怎样从海水中提取溴和碘？——溴和碘的性质
• ……
• 为什么要从海水中提取溴和碘？——海 水中的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
液
液
有机溶剂
蒸 含I2
有机
溶液 馏
碘晶 体
⑤ (减压)蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、承接 管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
海① 海浸悬② 带 带渍浊
灰液
残
渣
含 ③ 含 ④ 含 ⑤碘
I- I2 溶溶
I2 晶 有体
液液
机 溶
液
1. 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏， 指出左图实验装置中的错误之处。
2. 使用水浴的原因是什么？ 3. 最后晶态碘聚集在哪里？
提取粗盐
海水
海水提溴、海带提碘
①硫酸酸化
苦卤 ②氯气氧化
含Br2 的海
③热空气或
水蒸气吹出
水
含Br2 的空气
④SO2吸收
液 溴
⑦冷凝 ⑧分液
Br2蒸气
⑥热空
气吹出
B粗r2与溴水水 的混合物 Nhomakorabea⑤氯气氧化
吸收 液
海 带
晒干 海 浸 悬 过 灼烧 带 渍 浊 滤
灰液
残
渣
含I溶
酸化 氧化
含I2 溶
萃 取 分 液