铝的重要化合物__第2课时_导学案

《必修Ⅰ第3章第2节几种重要的金属化合物》导学案（第2课时）

高一班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1、掌握Al2O3的化学性质；

2、掌握Al(OH)3的化学性质；

3、了解两性化合物的概念。

【重点难点】

1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式

2、铝的化合物相关计算

【新课导学】阅读教材P5-6思考：

1、实验室为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制取Al(OH)3 ？

2、常温下铝能否与浓硫酸和浓硝酸反应？

一、两性氧化物Al2O3阅读课本P58页，填充下面表格

结论：

1、Al2O3的特性：既可与反应，又可与反应，属氧化物。

2、Al2O3的用途：①；②。

3

结论：

1、Al(OH)3的特性：既可与反应，又可与反应，属氢氧化物。

2、在实验室里，最好用来制备Al(OH)3，而不用，

原因是：。

3、Al(OH)3的用途：

①净水剂明矾KAl（SO4）2▪12H

2

O，在水中可生成Al(OH)3胶体，它能水中色素和杂质；起到净水作用。请写出KAl(SO4)2电离方程式：

电离方程式： ____________________________________________

②治疗胃酸过多，反应方程为：。

4、Al(OH)3会溶解于强碱溶液，故Al(OH)3的制备需要用弱碱氨水，其反应方程为：

5、Al(OH)3受热分解方程为:

：

三、Al(OH)3 Al3+ AlO2-的性质和相互转化。

1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到________,

继续滴加NaOH溶液,会观察到________________;

Al3++3OH-=Al(OH)

3

↓Al(OH)

3

+OH-=AlO

2

-+2H

2

O

2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到________,

继续滴加AlCl3溶液,会观察到_______________;

Al3++4OH-=AlO

2

-+2H

2

O 3AlO

2

-+Al3++6H

2

O=4Al(OH)

3

↓

3、在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液,会观察到__________,

继续滴加NaAlO2溶液,会观察到______________;

AlO

2

-+4H+=Al3++2H

2

O 3AlO

2

-+Al3++6H

2

O=4Al(OH)

3

↓

4、在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_______,

继续滴加HCl溶液,会观察到______________;

AlO

2

-+H++H

2

O=Al(OH)

3

↓ Al(OH)

3

+3H+=Al3++3H

2

O

5、在NaAlO2溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到

______________;

NaAlO

2

+ CH

3

COOH =

6、在AlCl3中加入氨水，会观察到______________;

AlCl

3

+3NH

3

•H

2

O=Al(OH)

3

↓+3NH

4

Cl

7、向NaAlO2溶液中通入CO

2

，会观察到______________;

2AlO

2

- + CO

2

+ 3H

2

O = 2Al(OH)

3

↓+ CO

3

2-少量CO

2

AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-过量CO2

n(Al

n(OH- )

n(AlO2- )

n(H+ )

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

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★★★当堂检测★★★

1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ） A ．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al 2O 3这种材料制成

B ．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C ．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

2． 在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+

全部沉淀出来，应选用 （ ） A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．氨水

3． 为了除去Fe 2O 3中的Al 2O 3，可选用的试剂是 （ ） A ．氨水 B ．稀硫酸 C ．烧碱溶液 D ．铁粉

4．在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A ． NaAlO 2溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．AgNO 3溶液 D ．Ca(NO 3)2溶液 5．下列离子方程式书写错误的是（ ）

A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH －=2AlO 2－

+H 2↑

B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中： Al(OH)3+OH －=AlO 2－

+2H 2O

C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2： 2AlO 2－+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 3

2－

D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中： Al 2O 3+2OH －=2AlO 2－

+H 2O

6．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al 3+离子的浓度为0.2mol/L ，SO 42－

离子的浓度为0.4mol/L ，

则混合溶液中Mg 2+

离子物质的量浓度为(mol/L) （ ） A ．0.4 B.0.3 C ．0.2 D ．0.1

7．向100mL0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清 溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）

A ． 2.3g

B ． 4.6g

C ． 1.15g

D ． 无法确定

8． 向0.1mol/LAlCl 3溶液100mL 中加入1mol/L 的NaOH 溶液得到沉淀0.26g ，所加入NaOH 溶液的 体积可能是（ ）

A ．10mL

B ．20mL

C ．30mL

D ．36.7mL

9．对氧化铝的分类中正确的是 ( )

A ．酸性氧化物

B ．碱性氧化物

C ．两性氧化物

D ．不成盐氧化物（像CO 一样）

10．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）

A ．酸性

B ．碱性

C ．两性

D ．氧化性

11. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：

①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品 ( )

A.③⑤⑧⑨

B.①②⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③④⑤⑥⑧⑨

11. 下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是 ( ) A.Al （OH ）3 Al 2O 3 B.Al 2O 3 Al （OH ）3

C.Al AlO 2-

D.Al 3+

Al （OH ）3

12. 用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标准状况）是( ) A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L 13. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的化合物是 ( ) A.Al 2O 3 B.Al C.Na 2CO 3 D.Fe

14. 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 ( )

A.可能含有大量的H +和OH -

B.可能含有大量的H +或OH -

C.不可能含有H +和OH -

D.只能含有大量的OH -

15. 某溶液能溶解Al （OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3-

B. K +、Na +、NO 3-、HCO 3-

C. Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-

D. Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-

16. 物质的性质决定了物质的用途。下面列出了金属的几种性质：①导热性；②导电性；③还原性；④延展性；⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 ⑴用铝锭制成包装用的铝箔 ； ⑵用铝制成的高压铝锅 ；

⑶用铁粉回收照相业废液中的银 ；

⑷电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 17．（选做）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，一定条件下有如图所示的物质间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；② ；

③ ；④ 。