化学氧化还原完整中小学PPT教学课件

1、气候特点： 寒冷
2、主要植物： 主要由常绿针叶树种组成，如红松、云杉和冷杉。
红松
云杉
冷杉
结束
3、主要动物： 驼鹿、雪兔、松鼠、黑熊、雷鸟和榛鸡等
驼鹿 黑熊
雪兔 雷鸟
松鼠
榛鸡
结束
4、面积： 是地球上最大的森林带，约覆盖整个地球 表面的11％。
结束
（二）、温带落叶阔叶林
结束
1、气候特点： 温和
结束
3、主要动物：
野驴、黄羊、黄鼠和鼠兔等。以及是非洲 草原的鸵鸟、美洲鸵和澳洲草原的鸸鹋等失去
飞翔能力的鸟类。
野驴
黄羊
黄鼠
鼠兔
鸵鸟
美洲鸵
鸸鹋
结束
4、特点： 草原约占地球陆地表面的12％。 草长得高大，但生长期很短，从春季 到秋季便会完成一个生命世代。
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三、荒漠（沙漠）
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1、气候特点： 每年降雨量不足150mm，水分蒸发 量是降水量的7～50倍。
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氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被
腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
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判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
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练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
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综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
07K:27M:05 nO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
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想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
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课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
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方法结2束
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
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非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
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已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在…酸…性…溶…液 中F…e2它+…氧能化…氧为化…FIe…-3和+使…Fe人2+中。它毒能，将在人建体筑内工血地红上蛋曾白多里次所发含生的将 亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚…硝…酸 钠存……和在……酸于……反冷应……的生……成稀稀……亚溶…硝…液酸……中，……，亚…硝易…酸…发…是…生…不…如…稳下定……的分……弱解……酸反，……应它……只： 3…HN…O2…=2…NO↑…+H…NO…3+…H2O…。
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
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1. 金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（2） 3.同种元素主要看化合价 高低 4.其它
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综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
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3、主要动物：
猴类、长臂猿、黑猩猩和大猩猩、鹦鹉 科鸟类等。
鹦鹉科鸟类和猿猴，是热带雨林的特有动物。
长臂猿
黑猩猩
大猩猩
结束
4、特点： 热带雨林中的生物种类约占地球已知
种类的一半，是地球上最丰富的生物基因 库。
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二、草原
结束
1、气候特点： 年降雨量在250～800mm之间
2、主要植物： 几乎完全由禾本科植物和阔叶草本植 物(主要是豆科和菊科)组成。
+1-3+1
0
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
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规结律束
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
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教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
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氧化还原反应知识目标
通过复习达到以下目的：
掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。
掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。
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置换反应
电极反应
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++B2rBr2+2+46Cl-？
替换 试用离子方程式表示将氯水逐
滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
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亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
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氧化还原反应一般规律之三：
反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四：
不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
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铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一：
电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选 择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝
酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以
鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）
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参考答案
方法一：（只用一种试剂）
试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）
现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红 棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠 的试管无明显变化。
方法二：
试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液
现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色， 放氯化钠的试管无明显变化。
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第四节 群落的主要类型
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地球各地因气候、地形和其他环境条件 的不同而分布着不同类型的生物群落。
主要的陆地生物群落是森林、草原、荒 漠和苔原。
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一、森林
（一）、北方针叶林
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1、气候特点： 气候严寒
2、主要植物： 羊胡子草、苔草、矮石楠、矮柳、苔藓和地衣等。
羊胡子草
苔草
苔藓和地衣
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