元素周期表教学设计1(244)

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吕微河北省石家庄市第十五中学槐北路120号

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

【教学课题】元素周期表第一课时

【教案背景】

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。

教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据课程改革的要求、教育原理和我校学生的实际情况，我采用了如下教学方法：

(1)创设情景、引入课题。

从化学史引入新课，设计一些问题，如同学们你们知道门捷列夫吗？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？设计这些问题主要是创设问题的意境，让学生带着问题去思考、去阅读、培养学生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

(2)分析图表、巧得规律。

课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如P5的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者P7碱金属的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，同时也影响物质的物理性质。

(3)精心设疑、实验探究。

①.改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力.

②.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气时用的是坩埚，可以用石棉网吗？这两种方法都做些一下，比较其中的优劣。如课本介绍钠与水反应时，用的是烧杯，可用水槽，再用投影,以利于学生观察实验现象,效果会更佳。

③.科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的

过程，了解科学探究的方法。开展科学探究活动时，不要给学生规定框框，不要束缚学生的思维，要让学生动手实践，学会通过实践来解决问题，又从实践中发现新的问题。如将氧气、水与金属钠和钾的实验改为探究实验。设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验探究→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。

【教材分析】

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

【学情分析】

学生在初三对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。

【学习目标】

1．掌握周期表的结构形式；

2．初步了解元素的原子结构与元素性质的关系；

3．掌握碱金属和卤素元素的性质的共性和递变性，从原子结构的角度分析了解引起这种现象的原因；

4．通过比较了解元素、同位素、核素等概念的含义和区别，了解同位素的应用；

5．掌握核内微粒数与质量数之间的关系；

6．辨析元素的相对原子质量和核素（同位素）的相对原子质量之间的联系和区别。

【教学过程】

第一课时

一、情境引入，导入新课

展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。

门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期

表编排的依据是什么？哪种依据更科学？

二、体验探究，加强认知

[过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）

[过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。

[学生观察]1、元素周期表中有多少横行、纵行？共多少族？（16）

2、把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

3、周期序数与什么有关？

学生代表总结发言

学生自主完成下表内容：

[投影] 表5—11 周期表的有关知识

知识拓展：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、

118号元素。

[学生代表总结发言]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

（3）元素的性质与原子结构

我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

[思考探究]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

[学生代表发言] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

[实验探究1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验步骤]分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。

学生动手实验，记录现象。

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

[学生代表总结发言] Li Na K Rb

碱金属的物理性质的比较