沪教版化学九年级《物质的组成》教学设计
沪教版(全国)九年级化学(上) 3.3《物质的组成》教案设计
物质的组成【教学目标】一、知识与技能：1．知道化学式是怎样产生的，了解化学式的涵义。
2．知道一些常见元素和根的化合价。
二、过程与方法：能用化学式表示某些物质的组成，会写出单质的化学式。
三、情感、态度与价值观：通过化学式表示物质的组成，进一步巩固学生的物质观。
【教学重难点】1．化学式的意义。
2．化合价。
【教学过程】一、导入。
我们已经会写一些化合物的化学式，但都是平时见得多了才记住的。
如果没有现成的化学式让你模仿，你能写出氯化铝这种物质的化学式吗？如果你要写氯化铝的化学式，你认为需要哪些知识？二、学生讨论得结论。
应该先知道氯化铝是由哪些元素组成的，还要知道每种元素的原子各有几个。
具体写的时候，究竟哪些元素的原子应该先写，哪些元素的原子应该后写？另外，我们怎样才能知道每种元素的原子或离子有几个？三、讲解：实际上要写出正确的化学式，需要解决的就是这样两个问题。
现在学习根据元素化合价书写化学式的基本步骤。
投影示范：例题：写出氧化铝的化学式。
①写出组成该物质元素的元素符号，正价元素在前，负价元素在后：Al O P O②查出以上两种元素的化合价：+3-2③计算两种元素化合价的最小公倍数：3x2=6④Al原子个数：6÷3=2⑤O原子个数：6÷2=3⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方：A120 3⑦检验：（+3）×2+（-2）×3=0四、模仿。
对照老师的讲解，写出五氧化二磷的化学式。
（学生自己完成）五、练习。
根据化合价表，写出氧化镁、二氧化硫、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸钾的化学式。
学生在书写化学式过程中提出问题，相互讨论，教师作必要的解答。
教师说明：化学式只能表示实际存在的物质的组成，只有在化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价等于零的原则凭空臆造、随意书写化学式。
讨论：为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化合物？请写出它们的化学式。
设问：我们已经知道将元素符号按特定的方式组合，即为某化合物的化学式，前提当然要知道这种化合物的中文名称。
沪教版九年级全册(新)第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
3. 设计相关实验，让学生亲自动手操作，培养学生的实践能力，提高学生对物质构成的认识。
4. 引导学生运用分子理论分析化学现象，培养学生运用科学方法解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索物质世界奥秘的热情。
5. 教学内容与过程：本案例在教学过程中注重知识的系统性和连贯性，通过多媒体手段生动形象地展示原子结构、元素周期表等知识点，使学生能够更好地理解和掌握知识。同时，通过小组讨论、总结归纳等环节，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2. 问题导向：本案例通过设计一系列问题，引导学生自主探究物质构成的奥秘，激发学生的思维，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3. 小组合作：本案例将学生分成小组，进行合作研究，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力，使学生在实践中学习和成长，培养学生的自我评价能力，激发学生的学习动力，同时教师对学生的学习成果进行评价，提供反馈，帮助学生提高。
（三）学生小组讨论
1. 布置讨论任务：“请小组成员共同探讨水是由什么组成的？”
2. 学生分组讨论，鼓励他们提出自己的观点和疑问。
3. 教师巡回指导，参与学生的讨论，解答他们的疑问。
（四）总结归纳
1. 引导学生总结本节课所学的原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点。
2. 强调物质构成的奥秘与现实生活的联系，激发学生的应用意识。
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例，以物质构成的奥秘为主题，旨在让学生了解物质的微观构成，探索物质世界的奥秘。本章节内容主要包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点，涉及学科为化学。
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
-开展课外实践活动，如参观化工厂、开展科学小实验等，拓宽学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，教师可通过以下方式激发学生的学习兴趣和探究欲望：
1.生活实例引入：向学生展示一些生活中常见的物质，如水、食盐、空气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，它们有什么共同点和不同点。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考，如“为什么水的形态会随着温度变化而改变？”“为什么有些物质在常温下是气体，而有些是固体？”等问题，激发学生的好奇心。
3.借助多媒体：播放与物质组成相关的动画、视频等，帮助学生建立对物质组成的直观认识。
4.课程回顾：简要回顾上一节课所学内容，为新课的学习做好铺垫。
4.开展实验探究活动，让学生亲自动手操作，培养实验操作技能和观察能力；
5.引导学生通过分析实验现象，总结物质组成规律，提高归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，激发学习化学的热情，培养积极探究科学问题的精神；
2.树立科学的世界观，认识物质世界的多样性、统一性和发展性；
3.培养良好的实验习惯，注重实验安全，遵守实验规程；
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握物质的定义，了解物质的分类及基本性质；
2.掌握元素、化合物、混合物的概念，并能正确区分它们；
3.了解原子、分子、离子等微观粒子及它们之间的相互关系，理解化学方程式的表示方法；
4.掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式；
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师应按照以下步骤进行：
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《物质组成的表示和分析》教学设计
九年级学生在之前的学习中已经接触了一些元素和物质，但对于物质 组成的表示方法还比较陌生，需要从微观角度进行深入理解。 学生在数 学计算方面有一定的基础，但将数学计算应用到化学中可能会存在一定 的困难，需要教师进行引导和帮助。
五、教法和学法
【教法】： 1.讲授法：讲解元素符号、化学式的含义和书写规则。
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册教学设 计
《物质组成的表示和分析》
一、教材分析： 《物质组成的表示和分析》是沪教版九年级上册化学教材中的重要内容，是学生 学习化学用语和理解化学概念的基础。 通过学习物质组成的表示方法，学生能 够从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学方程式、化学计算等知识奠定基 础。主要内容紧密联系生活实际，有助于培养学生运用化学知识解决实际问题的 能力。
。 （3）让学生根据规则书写一些常见物质的化学式。
3. 化学式的计算 （1）以二氧化碳的化学式“CO₂”为例，讲解相对分子质 பைடு நூலகம்的计算方法。 （2）引导学生计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比。 （3）讲解某元素在化合物中的质量分数的计算方法，并进 行练习。
（三）课堂练习 布置一些与元素符号、化学式的书写和计算相关的练习题，让学生独立完成，然后 进行讲解和订正。 （四）课堂小结 引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括元素符号、化学式的含义和书写，以及 化学式的相关计算。
九年级化学全册 第3章 第3节 物质的组成教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案
物质的组成1、 了解化学式的含义及识记常见元素、原子团的化合价。
2、 能正确书写常见化合物的化学式，并能熟练命名简单的化合物。
一、化学式：1、概念：用化学符号来表示物质组成的式子。
2、书写：1)单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe ；红磷：P2)化合物：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写3、意义：（有4个意义）如：P 2O 5表示： A 、五氧化二磷； B 、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；C 、一个五氧化二磷分子；D 、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；4. 常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．宏观微观(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．二、简单化合物的命名：1、由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数2、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”3、含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
知识点一：化学式例1.“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字,下面叙述其表示的意义错误的是()A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中含有的氢原子个数C.“3”表示分子个数D.“4”表示每个分子中含有的氧原子个数例2．下列化学用语与含义相符的是()2——氯化镁B.——钙离子C.2H——2个氢元素2——2个氧原子例3.下列物质的化学式的书写错误的是（）A．铁Fe B．磷P C．氧气O D．氦气He知识点二：简单化合物的命名例4.下列物质的化学式的读法和书写都正确的是（）A．氧化铁FeO B．碳酸钠NaCO3 C．氢氧化亚铁Fe（OH）2 D．硫酸SO4例5. 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（）A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K（OH）例6. 下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分）氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁 FeCl2 ______，氯化锌 ZnCl ______，硫化铝 Al3 S2 ______，氢氧化钠NaOH __________，氯化钠ClNa ______，【基础演练】1．下列物质的化学式书写正确的是( )。
九年级化学《物质的组成》教案沪教版
一、教学目标1.了解物质的组成，认识常见的元素、化合物和混合物。
2.掌握元素和化合物的基本概念，了解它们的性质和特点。
3.能够用化学符号表示元素和化合物。
二、教学重点1.元素和化合物的基本概念及其性质特点。
2.化学符号的应用。
三、教学难点1.元素和化合物的性质特点的区分。
2.通过化学符号理解元素和化合物。
四、教学准备1.教学课件、教科书和学生用书。
2.实验器材和化学品。
五、教学过程Step 1 导入新课 (10分钟)1.向学生引入新课题：“同学们，你们知道物质是由什么组成的吗？”2.学生回答问题。
3.提醒学生：“你们在上学的路上，是否看到过一些“有毒”、“易燃”、“易爆”等警示标志？这些标志代表着什么？”4.学生回答问题。
Step 2 引入新概念 (15分钟)1.出示元素周期表：“同学们，这是我们常见的元素周期表。
你们看到这些元素了吗？”2.引导学生观察元素周期表，了解元素的种类和性质。
3.介绍元素的定义：“元素是由相同种类的原子组成的纯物质。
”4.举例子说明元素的概念，如水银、铁、氧等。
5.引导学生思考：“元素是不是只存在于自然界中？”6.学生回答问题。
Step 3 学习化合物 (15分钟)1.出示化合物的示意图：“同学们，请看这张示意图，化合物是由两种或两种以上元素以固定比例组成的物质。
”2.举例子介绍化合物的概念，如二氧化碳、水等。
3.引导学生思考：“化合物和元素有什么不同？”4.学生回答问题。
Step 4 辨析元素和化合物 (15分钟)1.出示一系列物质如铁、水、二氧化碳等，并配以物质的图像和化学式。
2.学生分组辨析这些物质是属于元素还是化合物，并将归纳结果展示在黑板上。
1.出示混合物的示意图：“同学们，请看这张示意图，混合物是由两种或两种以上的物质以任意比例组成的物质。
”2.举例子介绍混合物的概念，如矿泉水、空气等。
3.引导学生思考：“混合物和元素、化合物有什么不同？”4.学生回答问题。
沪教版化学九年级《物质的组成》教学设计
第四节物质组成的表示方法学习目标：1．能说出化学式的含义；2．能根据化合价写出常见物质的化学式；3．能根据化学式进行简单的计算；4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重点：1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
第一课时：化学式与物质的组成课堂学习：一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动：[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？[学生讨论][师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图[教师设疑] （以写出水的化学式为例）1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中两种元素的原子个数比）让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
沪教版九上化学 3.3物质的组成 教案设计
（1）“学科专家”组织互阅并统计本组共性错题。
（2）同组内按坐位的顺时针方向结对交换对阅。
（3）对照出示的标准答案用红笔批阅后交换，各自更正错题。
2.要求：有错题的同学在课本上做错题标记（※），并整理到纠错本上。
四、检测（10分钟）
1、鉴于H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局4月6日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是 （ ）
2、2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是 （ ）
A. 该物质由五种元素组成
B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1︰2
C. 该物质中硫元素质量分数最小
2.要求：更正错题遇到困难的同学将信息沟通牌红色面朝向讲台，寻求老师或同伴帮助。
课后练习：
1、下列根据化学式的计算，正确的是 （ ）
A、Cu（OH）2的相对分子质量是（64+16+1）×2
B、3CaO的相对分子质量总和是3×40+16
C、硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1:32:16
D、硫酸铵［（NH4）2SO4］中氮元素的质量分数计算式为14×2／132×100%
4、根据氧化铁的化学式Fe2O3计算(要求写出计算过程) (相对原子质量为：Fe:56 O:16)
(1)氧化铁中铁元素和氧元素的原子个数比和质量比。
(2)氧化铁中各元素的质量分数。
(3)80g氧化铁里含铁元素多少克？
(4)多少克氧化铁里含氧元素12g?
九年级化学《物质的组成》教案 沪教版
《物质的组成》
[教学目标]
1.知识与技能：
(1)能根据化学式进行物质组成的简单计算:熟练计算纯净物的相对分子质量,计算化合物中各元素的质量比,计算化合物中某元素的质量分数.
(2)通过根据化学式的计算,使学生从定量角度认识化合物,并掌握解题格式.
2.过程与方法：
(1)通过有关化学式的计算,培养学生的审题能力,分析能力,并解决问题的能力。
(2)通过同学之间相互合作、讨论、比较、归纳等,培养学生精益求精的学习方法.
3.情感态度价值观：
通过有关化学式的计算,培养学生联系实际、学以致用的学风,同时使学生认识到定性和定量研究物质是相辅相成的,质和量是辩证统一的。
[ 教学重、难点]
重点：化合物中各元素的质量比,化合物中某元素的质量分数。
难点：化合物中某元素的质量分数。
[教学过程]。
沪教版化学九年级上册 3.3 物质的组成 教案设计(1)
教学设计模板
聚焦教学重难点的信息化教学设计
课题名称：物质的组成
姓名：工作单位：
学科年级：九年级教材版本：沪教版
一、教学内容分析本节课属于物质构成的奥秘的部分，从微观的角度对化学式的意义进行了系统的讲解。
同时让学生将零散的知识加以归纳和整理，并学会分析及应用。
让学生体会并亲自体验微观世界的全过程，初步形成分析问题，应用问题，归纳问题等能力。
二、教学目标1.知识与技能
（1）通过举例让学生了解什么是。
（2）通过交流让学生掌握化学式的意义。
（3）学会化学式意义归纳的方法.
2.过程与方法
(1) 通过学生亲身参与探究学习,体会探究学习的全过程.
（2）通过探究学习的活动，初步形成科学的探究能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过小组互助学习模式，让学生体会相互交流,讨论，共同进步的快乐。
（2）通过学生亲身参与探究学习，激发学习化学的兴趣，形成尊重事实的科学态度。
三、学习者特征分析学生已经学习构成物质的基本微粒和组成物质的化学元素的基本知识，具备微观世界的基础。
不具备系统的微观知识，对微观世界感兴趣，喜欢探索，但缺乏对知识的系统和建构。
教师引领学生，对零散的知识进行归纳，整合，并且让学生亲自通过小组合作的方式，交流讨论化学式的意义，同时对所提出的问题加以分析和归纳，体验探究学习的全过程。
四、教学策略选择与设计本节课先复习元素符号的意义，为下边的探究学习做铺垫。
从而导。
沪教版化学-九年级上册-第3.3 节 物质的组成 沪教教案
新授
课前准备
小组搜集这方面的信息和资料
是否采用多 媒 体
是
教学用具
教学课时
课时
教学
时数
第 课时
备课
总数
课时
课堂教学过程设计
教学内容
一、化学式反映物质的组成
1、化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
4、某些比较复杂物质的命名
四、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2
答：Mr=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁。
补充：初中一般常见的原子团及化合价
沪教版化学九年级上册3.3《物质的组成》第二课时参考教案
第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。
如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。
但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。
3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。
如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。
三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
沪教版九年级化学上册《物质的组成》说课稿
沪教版九年级化学上册《物质的组成》说课稿一、引入嗨！大家好，我是今天的化学课教师。
今天我们要学习的是沪教版九年级化学上册的第一单元《物质的组成》。
我们将通过本单元的学习，了解物质的组成和性质，进一步探索化学世界的奥秘。
首先，让我们来了解一下本单元的学习目标。
二、学习目标在本节课中，学生将会达到以下几个学习目标：1.理解物质的组成是由元素构成的；2.掌握元素符号、元素名称和元素周期表的关系；3.了解化合物是由不同元素按照一定比例组成的；4.能够通过化学式表示化合物的组成；5.理解混合物是由两种或多种物质以物理方法混合而成的；6.能够通过实验观察，判断物质是化合物还是混合物。
三、教学重点和难点本单元的教学重点和难点主要包括：1.理解元素和化合物的概念以及它们在物质中的存在形式；2.掌握元素符号与元素名称的对应关系；3.能够通过元素符号写出化学式；4.掌握判断物质是化合物还是混合物的方法。
四、教学过程4.1 导入新知为激发学生对化学的兴趣，我将以一个实际生活中的问题导入新知——为什么煤在燃烧时会产生火焰？我将引导学生思考这个问题，并提出初步的解释。
4.2 学习新知接下来，我们将开始学习新知，首先介绍物质的组成。
通过讲解，学生将理解物质是由元素构成的，元素是构成物质的最基本单位。
我将结合实例，帮助学生理解元素符号与元素名称的对应关系，并引导他们熟悉元素周期表的基本构造。
为巩固学生的学习成果，我将设计一些小组活动和互动问题，让学生在小组中合作探索并回答问题。
4.3 拓展知识在学习完物质的组成后，我们将深入研究化合物和混合物的概念。
通过举例，我将介绍化合物是由不同元素按照一定比例组成的，而混合物是由两种或多种物质以物理方法混合而成的。
我将引导学生通过实验观察，判断物质是化合物还是混合物。
4.4 总结归纳在本节课的最后，我将对本节课的内容进行总结归纳，确保学生对物质的组成、元素符号和化合物与混合物的区别有一个清晰的认知。
3.3物质的组成(第5课时)-教案-沪教版化学九年级上册
例4：100吨含Fe2O380%的赤铁矿中含铁元素多少吨？
二：杂质和主要物质含有同种元素的计算：
例5：经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数是36.7％，则其中可能含有杂质是：( )
课 题
3.3物质的组成（第五课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标
1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
教学重点
能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
教学难点
能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量
A、NH4HCO3B、NH4Cl C、（NH4)2SO4D、CO(NH2)2
例6：求等质量的CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数？
例7：已知某硫酸铁（Fe2（SO4）3）和硫酸亚铁（FeSO4）混合物中硫元素的元素质量分数是a％，则混合物中铁元素的质量分数是多少？
学生根据化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式进行简单的计算
学生计算
教具准备
多媒体教学
课 前 预 习（见作业纸）
教师复备内容
教学过程
学生活动方式
一引入
根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
（2）计算化合物中的原子个数之比
（3）计算化合物中各元素质量之比
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
（5）化合物质量与元素质量之间的互算
二讲授新课
公式一：一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
沪教版化学九年级上册 3.3 物质的组成 教案设计
九年级化学第三章物质构成的奥秘第2节组成物质的元素（第2课时）课程目标1. 了解化学式的概念和意义。
2. 学会单质和由两种元素组成化合物化学式写法。
学习方法通过分析已知的化学式，寻找书写化学式的方法规律，再利用此规律来书写常见重要的物质化学式课程分析本节课是第第3章第2节《物质的组成》，前面已经分散式学过部分物质的化学式，往往采用机械式记忆，教材安排本节内容，让学生掌握书写化学式的一般方法，学会正确书写一些常见物质的化学式。
教学过程教师活动学生活动教学意图【学习引入】工业上最重要的基础化学原料有盐酸、硫酸和硝酸，氢氧化钠和碳酸钠，下面请同学们书写它们的化学式。
【陈述】下面我们先来复习一些简单单质的化学式，请同学们快速说出这些物质的化学式，寻找其中书写方法书写化学式（目前只学习过盐酸的化学式），回答这些学过的单质的化学式激发学生找到书写化学式的一般规则方法。
使学生了解常见单质的书写方法【过渡】并不是所有物质都是由一种元素组成的，对于常见化合物的化学式书写有没有技巧呢【思考1】请同学们完成下列四种物质的化学式并标出相应元素或原子团的书写化学式交流认识使学生发现化学式中化合价的规教学反馈学案1.单质的化学式①.铜片镁条硫磺红磷氦气氖气氩气组成特点②.氧气氢气氮气，组成特点单质的化学式：2.化合物的化学式书写下列4种物质的化学式并标出化合价，交流讨论化合价的一般规则水氢氧化钙氯化钙碳酸钙化合价一般规则化学式书写的一般方法①某化某的化学式氧化镁，体会化学式书写的一般方法巩固练习氧化铜氧化铁氯化钠氢氧化钠②某酸的化学式碳酸合作交流碳酸的组成特点，进一步理解化学式书写的方法巩固练习硝酸硫酸盐酸③某酸某的化学式碳酸钙合作交流碳酸钙的组成特点，掌握书写化学式的方法巩固练习碳酸钠硫酸铜硫酸铁硝酸钾④其它常见化学式高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵氯酸钾碱式碳酸铜过氧化氢氨气甲烷⑤计算某元素的化合价高锰酸钾锰酸钾3.巩固练习氧化钙氯化亚铁氢氧化铜碳酸钾硫酸铵硝酸钙。
沪教版九年级化学上册第3章 3-3 物质的组成 (4)教案
Ar(A)×A 原子数x Mr(A x B y ) 集体备课教案年级 初三 学科 化学课题 3-3 物质的组成（4）地点教 学 目 标 知识目标 能根据化学式进行物质组成的简单计算 教 学 方 ]法自主探索能力目标 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力 情感目标 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 教材分 析重点 根据化学式进行物质组成的简单计算 难点计算化合物中元素的质量分数教学过程一．预习导学与交流反馈 1．水中氢、氧元素质量比的计算式是Ar(H)×2：Ar(O)。
2．Fe 2O 3中铁元素质量分数的计算式是Ar(Fe)×2/Mr(Fe 2O 3) ×100%。
二．问题提出与情境创设 农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。
在这些实践活动中，人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
三．精讲释疑与新知建构 纯净物中元素之间的质量关系 1．根据化学式计算物质的相对分子质量： 化合物A x B y 的相对分子质量＝Ar(A)×A 原子数x ＋Ar(B)×B 原子数y 。
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比： 化合物A x B y 中A 、B 元素的质量比 ＝Ar(A)×A 原子数x: Ar(B)×B 原子数y 。
如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数化合物A x B y 中A 元素的质量分数== ———————————×100%个人二次 备课：个人二次Ar （Fe ）×2Mr(Fe 2O 3)56×2 56×2 + 16×3教 学 过 程如Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ———————————×100%= ———————————×100% = 70%四．课堂演练与拓展提升1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为l ：1，该污染物（ C ） A ．H 2S B ．CO C ．SO 2 D ．NO 2．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。
沪教版化学九年级上册 3.3 物质的组成 教案设计
教学设计第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第二课时：纯净物化学式的书写与简单化合物的命名一、本节课在教材中的地位和作用本课题包括化学式书写、化合物命名两部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。
学生体会化合价是在研究物质真实组成的基础上总结出来的，它能帮助我们方便地书写化学式。
依据书写化学式的步骤，正确书写出化合物的化学式，并能根据你化合物的命名原则，正确地对化学式进行命名。
本节课为教材第三章《物质构成的奥秘》中第3节，是初中化学的重要内容之一，也是学生今后学习化学用语的重要理论基础与必不可少的工具。
二、教学目标1.知识与技能：（1）了解常见元素和原子团的化合价；（2）学会应用化合价书写一些常见化合物的化学式和读法。
2.过程与方法：利用翻转课堂的教学手段，使课堂是有更充分的练习时间，认识科学分析的依据和方法。
3.情感态度与价值观：领悟物质的组成与表示方法的统一的唯物辩证主义三、学习内容分析教学重点：化学式的书写和命名教学难点：化学式和化合价的关系四、学习者起点水平分析学生已从宏观角度认识常见的化学物质，但知识系统化有限，积累的感性知识不充分。
思维活跃，求知欲强；观察能力，动手能力强。
学生对前面分子、原子和离子以及一些常用的化学物质如：氧气、二氧化碳、碳酸、氯化钠之类的学习，为本节课的知识点做了铺垫，有利于本节课的学习。
本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，循序渐进，符合学生的心理特征。
五、教学资源与教学手段PPT教学课件、元素卡、投影仪、白板六、教学流程图：七、课堂设计化学式板书设计第三章第三节 物质的组成第二课时：纯净物中化学式的书写与简单化合物的命名 命名书写 某化某单质化学式 某酸某化合物的化学式八、课后反思这堂课是我首次利用翻转课堂这种教学模式进行教学，我把较为简单的学生容易理解的学科知识的讲授放在课堂外的微视频自主学习中，更具探究性的思维活动和更深入的科学实验探究即“知识内化的过程”放在课堂内，更有利于实现“知识向导”向“知识与能力融合”、“认知导向”向“认知与情感统一”的转变。
沪教版化学九上3.3物质的组成教案7
第四节物质组成的表示方法（第一课时）
教学目标：
知识与技能：
1、理解化学式的概念及含义，并能应用
2、掌握一些简单化学式的写法
3、理解单质化学式前和化学式中有关数字的不同含义
过程与方法：
1、通过信息加工获得知识
2、积极进行讨论和交流，认识到知识的发生、发展过程养成良好的学习方法和习惯
3、能提出问题，并能逐步解决
情感态度与价值观：
1、以已有的知识经验为载体，认识任何纯净的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度
学习重难点：
单质化学式的写法，化学式的意义
学习重难点：
化学式的意义
课前准备
教师：课件，教学模型
学生：课前探究
1、为什么水的化学式为H2O
2、为什么铁的化学式为Fe
为什么氧气的化学式为O2
教学过程：
板书设计：
一、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如 aR b c
a 表示有a 个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c 个正（负）电荷
Ca 2+
表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
4个氧原子 1个硫原子 2个氢原子 个硫酸分子。
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成 教案
物质的组成教学目标：1、认识化学式的书写和命名规则；能够使用化学式表示物质物质的组成，并能利用化学式推求化合价。
2、运用活动探究，对化学式书写和命名规则归纳方法，主动参与到学习中去获取知识。
3、通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点：使用化学式表示物质物质的组成，并能利用化学式推求化合价。
教学难点：利用化合价正确写出化学式教学方法：讲授、举例、归纳学法指导：倾听、讨论、应用教学过程教师活动学生活动教学意图引入新课上节课学习了化学式的意义，并认识了一些常见元素的化合价，这节课学习化学式的书写和命名复习回顾上节课知识通过复习，为本节课的教学做铺垫讲授新课二、化学式的书写：1、单质化学式的写法：展示几组单质的化学式，分析物质属于哪一类单质，化学式的书写有什么规律归纳出金属、非金属、稀有气体化学式的写法。
展示一组多分子构成的单质的化学式，分析该类单质的化学式的书写有什么规律。
2、化合物化学式的写法：讲解化学式的书写规则和顺序。
以+5价磷元素的氧化物和+3价铝的氧化物为例，讲解化合物的书写规则。
举例：写出Fe(+3)、Zn(+2)、Mg(+2)、Na(+1)的氧化物和氯化物的化学式。
以CO和CaCO3为例，讲解如何根据化学式判断元素的化合价。
强调在化合物中各元素的化合价的代数和为零。
举例：判断下列加点元素的化合价。
三、简单化合物的命名：1、两种元素组成的化合物：讲解由两种元素组成的化合物的命名规则：从右往左读，读作“某化某”或“几某化几某”。
特殊地：H2O、H2O2、NH3 练习：读出下列化学式的名称根据金属、非金属、稀有气体的化学式书写示例进行归纳。
根据书写示例进行归纳。
倾听并记好笔记了解化学式的书写方法。
练习：根据例题的方法写出化学式。
倾听并理解了解判断元素化合价的方法和原则，进行练习。
倾听并理解了解两种元素化合物的命名方法和原则，进行练习使学生了解物质的简单分类培养学生分析归纳的能力培养学生正确使用化学用语的能力通过练习加深对知识的理解培养学生正确使用化学用语的能力通过练习加深对知识的掌握培养学生分析归纳的能力练习巩固，加深理解课后反思：本节课的内容相对来说是属于难度较大的一节课，如何分散难点，让学生比较容易掌握本节课的教学内容，我进行了这样的尝试：先从学生熟悉的物质入手，从示例物质的化学式或名称中寻找规律，再归纳总结出书写方法和命名规则，然后再列举一些实例，让学生进行强化练习，从而对知识加以巩固。
2022年沪教版化学九年级《物质的组成》教案
物质的组成课题3-3 物质的组成（1）地点教学目标知识目标1．知道化学式反映物质的组成；2．知道常见元素和原子团的符号和化合价。
教学方法自主探索能力目标1.理解分子式与化学式的区别及其含义；2.学会书写常见单质的化学式。
情感目标领悟物质组成的基本统一性教材分析重点分子式与化学式的含义难点理解分子式与化学式的含义教学过程一．预习导学与交流反馈1．用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子称为该物质的化学式。
化学式反映物质的组成，源于一个基本的事实：任何纯净物都有固定的组成。
例如：水是由氢元素和氧元素组成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此，水的化学式为H2O。
同样，氧气可表示为O2；二氧化碳可表示为CO2。
2．单质是由同种元素组成的纯净物。
金属和稀有气体的化学式用元素符号表示，如铝Al，氦气He；而有些单质的化学式用元素符号和数字的组合表示，如氧气O2，氮气N2。
3．划出下列物质中的原子团，并写出其名称。
NaOH 氢氧根 CaCO3碳酸根 Na2SO4 硫酸根二．问题提出与情境创设我们已经知道一些常见物质的化学式，请同学们思考一下，为什么化学式中原子的个数有确定的数值呢？三．精讲释疑与新知建构一、化学式反映物质的组成1．化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
由分子构成的物质，它们的分子式可以当做化学式。
分子式中的数字表示一个该分子中含有几个某原子。
【练习】根据下列物质的组成情况，你能否写出它们的化学式？物质名称元素组成所含原子或离子的个数比化学式个人二次备课：个人二次备课：教学过程二氧化硫S、O S：O=1：2 SO2氯化镁Mg、Cl Mg2+：Cl- =1：2 MgCl2一氧化二氮N、O N：O=2：1 N2O 氢氧化钠Na、O、H Na+：OH- =1：1 NaOH 2．化学式的意义【讨论】以水和铁为例，说明化学式所表示的意义，请与同学们交流后完成下表的填写。
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第四节物质组成的表示方法
学习目标：
1．能说出化学式的含义；
2．能根据化合价写出常见物质的化学式；
3．能根据化学式进行简单的计算；
4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重点：
1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
第一课时：化学式与物质的组成
课堂学习：
一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑] （以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中
两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物
质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是全世界一致认同的表示物质
组成的化学符号。
[练习]
[教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结] 化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成
微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比
[练习]说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H （3）H2O （4）2H2O
帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义
[学生阅读] 课本P37的联想与启示
[教师讲解] 单质化学式的书写，完成下列表格：
[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的
化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：化合价与化学式
课堂学习：
复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。
由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合
物中不同元素原子数目比值关系的数值—化合价
二、师生互动：
[教师介绍] 表3—7 常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
[教师设疑] 再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理] 化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；
2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；
在单质中，元素化合价为零。
3．许多元素具有可变价
4．其他
[教师引导] 有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
[教师讲解] 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价，Mg O
（2）绝对价数来交叉，Mg 2 O2
（3）偶数角码要约简，Mg O
（4）写好式子要检查。
即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
再举例：写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。
用化合价法则推
算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
不能根据化合价凭空臆造，
随意书写化学式。
[教师讲解] 1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4 KClO3 Na H2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化
合价的表示方法进行比较）
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理] 简单化合物的中文命名原则（见课本）
介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。
如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中
某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系[师生整理] 物质中元素质量比==A原子的相对原子质量×A原子个数∶B原子的相对原子质
量×B 原子个数
[活动与探究] 化学书P82的内容
[教师讲解] 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素的百分含量。
[师生整理] 某元素的质量分数==
举例：求（1）Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 (2)NH 4NO 3中N 元素的质量分数
（3）试比较Fe 2O 3和Fe 3O 4中氧元素的质量分数的大小 [教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量 [交流讨论] 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量
相等？
[活动与探究] 课本P83的活动与探究 三、本节小结 四、练习与实践
该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数
化合物的相对分子质量（Mr ）
×100%。