必修1第一章测试题

第一单元阶段性测试题
一、选择题:（每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列说法不正确
．．．的是
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题
2、关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
3、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪
器不是必须使用的
A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平
4、下列关于氯气的叙述，不正确的是
A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质
C．氯气能与水发生反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
5、漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2 C．CaCl2D．CaCO3
6、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是
A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液
7、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3
8、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列
性质无关的是
A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼
9、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变
10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果
会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
11、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确
的是
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有29.25 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
12、下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体
的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
14、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是
A．22.4L O2所含的原子数目为2N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
15.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。

A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液
B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液
D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
16. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A
B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A
C. 32g氧气所含原子数目为2N A
D. 2 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na+个数为2N A 17．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g 18、10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）Ａ、0.02 mol／ＬB、0.05 mol／ＬC、0.25 mol／ＬD、0.5 mol／Ｌ
19．制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是
20．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）。

A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3
21. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 氧原子数之比为16∶11
B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1
D. 体积比为11∶16
22．下列说法中正确的是( )
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.05mol·L-1
C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
23．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1
24. 在一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物，则
该化合物的分子式是()
A. XY3
B. XY
C. X3Y
D. X2Y3
25.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（）
A．除水中的杂质B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量
26.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
27.配置氢氧化钠溶液时，下列操作会造成溶液浓度偏高的的（）
A．把烧碱放在纸上称量 B. 定容时俯视刻度线
C.定容时仰视刻度线D。

转移溶液前，容量瓶中有少量的水
二。

填空题
28.新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。

上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。

加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

29.在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的
量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________mol·L－1，
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是
____________mol·L－1
30、某课外活动小组研究金属钾的性质。

他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。

完成下列问题：
（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。

①钾在氯气中燃烧_____________________________________________________
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
③将小块钾投入冷水中________________________________________________
（2）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）
（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_________________________。

他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：____________________________
______________________________________________________________________。

三、实验题：（13分）
31、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的
．．．现象是
，钠在硫酸铜溶液中还可观察到。

该同学用到的研究物质性质的方法有。

写出有关的化学方程式（1）
（2）
32．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和
盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______
_______。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
____________________________ ___。

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C.KBr D．Na2CO3。