人教版高一化学必修一钠的重要化合物【导学案】

课题第二节几种重要的金属化合物
第1课时钠的重要化合物
1、.掌握过氧化钠的性质，并能够熟练地运用。

2、通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。

1、写出下列物质化学式及俗名
氢氧化钠：俗名：易潮解变质。

氯化钠：俗名：。

%NaCl溶液作生理盐水。

氢氧化钙：俗名：碳酸钙：俗名：。

2、. 写出金属钠与氧气反应的化学方程式
、。

一、钠的重要化合物
1、氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)
【回顾】回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

练一练：写出氧化钙与水、二氧化碳反应的化学方程式：
、。

（2）仿照上述反应，请你写出Na2O与水、二氧化碳反应的化学方程式：
、。

【实验·探究】探究过氧化钠与水反应的产物
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气
体。

用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么
现象?
现象:
化学方程式:
【实验·探究】探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物
取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包
有过氧化钠的脱脂棉吹气。

观察现象。

现象:
化学方程式:
用途：作潜水和太空的供氧剂。

小结：氧化钠和过氧化钠的比较
❖达标训练：
1、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）。

A、都是淡黄色固体
B、都是碱性氧化物
C、都能与水反应生成碱
D、都能与二氧化碳化合
学而不思则罔，思而不学则殆
2、向酚酞试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，可以看到的现象：。

2、碳酸钠—Na2CO3俗名：。

物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。

碳酸钠晶体----Na2CO3·10H2O
化学性质---复分解反应离子方程式：
a与酸反应: Na2CO3 + 2HCl= ；
b与碱反应：Na2CO3 + Ca(OH)2= ；
c与盐反应：Na2CO3 + CaCl2= ；
3、碳酸氢钠—NaHCO3 俗名：
物理性质：白色固体，易溶于水。

化学性质----两性
特性：既能与酸反应，又能与碱反应。

离子方程式：
A与酸反应 NaHCO3 + HCl= ；
B与碱反应 NaHCO3 + NaOH== ；
4、相互转化
Na2CO3→NaHCO3
方法：向碳酸钠溶液里通入足量CO2。

反应方程式：Na2CO3+CO2 + H2O==2NaHCO3
作用：除去小苏打溶液里的苏打。

NaHCO3→Na2CO3
方法：加热NaHCO3固体反应方程式：
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
作用：除去苏打里的小苏打
练一练：要除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好办法是（）。

（A）加入适量的稀盐酸（B）加入适量的NaOH溶液
（C）加热至质量不再减轻（D）通入过量的CO2
5、两者的区别（填写﹥﹤）
1）水溶性： Na2CO3 NaHCO3 2）溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3
3）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 4）与酸反应：NaHCO3 Na2CO3剧烈，产生CO2多练一练：
关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（）。

A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、NaHCO3比Na2CO3热稳定性好
C、石灰水能与NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。

思考：有一包白色固体，你怎么鉴别是Na2CO3还是NaHCO3？
6、鉴别
若是固体：
方法：加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体→是NaHCO3
若是溶液：
方法1：加入盐酸比较产生CO2的快慢程度。

NaHCO3快
方法2：加入BaCl2有沉淀生成的→是Na2CO3
注：不能用澄清石灰水。

因为都出现白色浑浊。

7、用途
Na2CO3制玻璃、造纸、肥皂、纺织、洗涤油污。

NaHCO3发酵剂、治胃酸、作泡沫灭火剂。

8、焰色反应:.金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。

1)焰色反应是物理变化
2)焰色反应主要用来检验金属元素或金属离子
3)并不是所有金属都有焰色反应. Pt Fe Ni无焰色
4)操作注意:1 洗(稀HCl) 2 烧 3 蘸 4 烧
作用：利用焰色反应可以区别钠元素和钾元素
N a为色K为色(透过蓝色钴玻璃)火焰呈黄色不能判断是否含有K+。

练一练：1、下列关于焰色反应的表述确切的是()
A.焰色反应是元素的性质
B.焰色反应是单质的特有性质
C.焰色反应是离子的特有性质
D.焰色反应是化合物的特有性质
2、要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过()
A.饱和NaHCO3溶液
B.Na2CO3溶液
C.饱和石灰水
D.烧碱溶液课后反思：
学而不思则罔，思而不学则殆。