高中化学 第二章 第一节 第2课时
高中化学 选择性必修2 第二章 第一节 第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化 学事实。(利用课本表2－1的相应数据分析) 从表2－1的数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形 成这些键时放出的能量依次增大。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次 增强。
2.键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般来说，分子中共价键的键长越小，键能越大，共价键越稳定。
(2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越 稳定 。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝ 反应物 总键能－ 生成物 总键能
二、键长和键角
1.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的 核间距 ，因此原子半径决定共价键的 键长， 原子半径 越小，共价键的键长越短。 (2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越 稳定 ，反之 亦然。 2.键角 (1)概念：在多原子分子中， 两个相邻共价键 之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 方向 性，因 此键角影响着共价分子的 空间结构 。
(3)试根据空间结构填写下列分子的键角
分子的空间结构 正四面体形 平面形
键角 _1_0_9_°_2_8_′__
_1_2_0_°_
三锥形 V形(角形)
直线形
107° _1_0_5_°_ _1_8_0_°_
实例 CH4、CCl4 苯、乙烯、BF3等
NH3 H2O CO2、CS2、CH≡CH
(4)部分键角图解
归纳总结 (1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。 如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体， 原因是C—H和C—Cl的键长不相等。 (2)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小， 键长越短。 ②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个 原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的 核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
人教版高中化学必修一课件：第2章 第1节 课时2 分散系及其分类
2．下列分散系，能发生丁达尔效应的是________(填序号)。 ①雾 ②豆浆 ③AlCl3溶液 ④Al(OH)3胶体 ⑤泥水 ⑥CuSO4溶液 【答案】 ①②④
[合 作 探 究·攻 重 难]
溶液、胶体、浊液的比较
[思考交流] 比较FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体。 请探究下列问题
双
知
他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/212021/11/212021/11/212021/11/21
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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2．Fe(OH)3 胶体的制备和基本性质 △
(1)反应原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验操作 向_沸__水__中逐滴加入 5～6 滴__F_e_C_l_3 饱 __和__溶__液__，继续煮沸至溶液呈_红__褐___色， 停止加热，得到的分散系即为 Fe(OH)3 胶体。
分散系 分散质粒子直径
分散质粒子种类
外观特征
性
稳定性
质 能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液 <10－9 m 单个小分子 或离子 均一、透明
稳定 能
能
鉴定
无丁达尔效应
胶体 10－9～10－7 m 多分子集合 体或高分子 均一、透明
较稳定 能
不能
能产生 丁达尔效应
浊液 >10－7 m 巨大数目 的集合体 不均一、不透明 不稳定
B
胶体的性质及应用
[思考交流] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验： 步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几 滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。
第二章 第一节 第2课时 烯 烃
题目解析 5．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元 (1) 按照每有一个双键和一个环都比烷烃少 素， α 胡萝卜素的键线式结构为
两个氢原子的规则，此烃共有 40 个 C,11
C40H56 。 (1)写出 α 胡萝卜素的分子式： __________ (2)1 mol α 胡萝卜素最多能与 ______ 11 mol Br2 反应。
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探究点一
烯烃的化学性质 的分子结构 相似 ，都含有一个 ，
烯烃分子结构与 CH2==CH2
所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质 相似 。
1．氧化反应 (1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色
变浅直至消失
；
3n 点燃 C H ＋ O ― →nCO2＋nH2。 O (2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成 CO2 和 H2O， 燃烧通式为 n 2n 2 2 ―
(2)苯丙烯(C9H10)具有 A、B 两种位置异构体，其中 A 具有顺式 C 和反式 D 两种异构体，请 I 写出它们的结构简式。
A___________________； B________________； C________________； D______________。
解析 (1)分子式为 C4H8 的烯烃的同分异构体有 CH2==CHCH2CH3、CH3CH==CHCH3 和三 种，其中只有 CH3CH==CHCH3 存在顺反异构。
题目解析 ①、②、③三种物质具有相同的分 子式C4H8，而结构不同，故它们互 为同分异构体。
A．同位素 C．同分异构体
2023_2024学年高中化学第2章第2课时键参数__键能键长与键角课时作业新人教版选择性必修2
第二章第一节第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( B )A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：由题图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；非极性键由同种元素的原子间形成，极性键通常由不同种元素的原子间形成，由题图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；S原子半径大于N，键长：S—S>S—N，故C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误。
故选B。
2．下列各说法中正确的是( B )A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O的键能为463 k J· mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ解析：分子中键长越短，键能越高，则分子越稳定，键长越长，键能越低，则分子越不稳定，A错误；元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C错误；H—O的键能为463 kJ· mol－1,18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，D错误。
3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( D )A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高解析：三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠
解 析 ： Na2O 与 CO2 反 应 只 生 成 Na2CO3 ， Na2O2 与 CO2 反 应 生 成
Na2CO3和O2，A项错误；用固体NaOH除空气中CO2和H2O，防止CO2
和H2O与Na2O2反应，B项正确；Na＋只有氧化性，C项错误；Na2O2与
CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
正误判断 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。( × ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相 同。( √ ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1︰2。( √ ) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。( √ )
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
检验，试纸__变__蓝___
实验结论 Na2O2 与水反应__放__热___，化学方程式为_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋__O__2_↑____________
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2_N__a_2O__2_＋__2_C_O__2=_=__=__ _2_N_a_2_C__O_3_＋__O_2__________
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
1．从物质组成和化合价角度认识氧化钠、过氧化钠的性质及物质 分类，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过过氧化钠与水及二氧化碳的实验探究，培养科学探究和创 新意识。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
一、氧化钠和过氧化钠的性质
1．Na2O的性质 氧 化 钠 (Na2O) 是 一 种 白 色 固 体 。 属 于 __碱__性___ 氧 化 物 ， 能 与 水 、 __酸___、__酸__性__氧__化__物___等发生化学反应。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第2课时)
三、等电子原理 等电子体： 原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质相近。
【练习】 1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子 总数 10
10
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角 度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质 有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
462.8
390.8 568 431.8 366 298.7 436
【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl
键能 242.7
键 N＝O
键能 607
Br-Br I-I O－H
193.7 152.7 462.8
O－O O＝O N－H
Δ H=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr
高中化学新人教版选择性必修第二册 第二章 第一节 第2课时 键参数—键能、键长与键角 教案
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.2 键参数—键能、键长与键角教案【教材分析】本章比拟系统的介绍了分子的结构和性质，内容比拟丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的根底上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的根底上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶〞规那么等。
【教学目标与核心素养】【教学重难点】教学重点：通过键参数解释物质的结构与性质教学难点：通过键参数解释物质的结构与性质【课前准备】多媒体调试、讲义分发【教学过程】【新课导入】N、O、F非金属性依次增强，N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，其原因是什么？不同分子空间构型不尽相同，其原因是什么？今天我们来学习共价键的参数——键能、键长、键角【讲授】共价键的强弱可用键能来衡量。
1.键能概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
单位：kJ•mol-1条件：键能可以通过实验测定，但更多的是推算获得的，通常是、100kPa条件下的标准值，获取平均值。
【过渡】键能可以估算化学反响热效应，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，键能数据可以查出相关化学键的键能，通过计算便可知道。
【展示】展示某些共价键的键能【学生活动】1、N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？2、1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反响，分别形成2mol HCl和2molHBr，哪一个反响释放的能量更多？如何用计算的结构说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？3、总结键能的应用。
【答复】1、N—H、O—H、H—F的键能依次为kJ•mol-1、kJ•mol-1、568 kJ•mol-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第1节第2课时
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【正确答案】C
【误区警示】(1)胶体并不一定是液体，胶体有液溶胶、气 溶胶和固溶胶三种常见类型。 (2)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系为胶体，胶体 是混合物，包括分散质和分散剂。
混淆胶粒与胶体的带电性 (2012合肥高一检测)下列有关叙述正确的是 A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．粒子直径在1～100nm之间的微粒称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的根本依据 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 1．三类分散系的比较 分散系 分散质粒 子大小 溶液 ＜1nm 胶体 1～ 100nm 浊液
悬浊液
＞10、 离子 均一 透明
少量分子 的集合体 或大分子
多数均一 透明，较 稳定
大量分子聚 集成的固体 小颗粒
不均一、不 透明，久置 沉淀
(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
加入电解质溶液 使胶体发生聚沉现象的方法主要有：①，②，③。 加入带相反电荷的胶体 加热或搅拌
2．胶体稳定存在的原因是什么？
提示： (1) 主要原因：同一种胶体中，胶粒带有相同的电
荷，由于同种电荷的排斥作用，使胶粒不易聚集形成大的颗 粒，所以也不易生成沉淀； (2)次要原因：胶粒不停地作无规则的布朗运动，所以胶粒 也不易聚集生成沉淀。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4时，胶体不是直接溶解，
是胶体的共性。
【针对训练】2.下列关于胶体的叙述中不 正确的是( ． 把胶体和溶液、浊液区别开来
)
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以
B．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色 沉淀 C．丁达尔效应是胶体的特性 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子， 故在电场作用下会产生电泳现象
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提示 用光束照射该液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
【点拨提升】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子 直径大小
4.清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是___________________________________。 (3)此现象在化学上可用来_______________________________________。
介稳性 能
不稳定 不能
不稳定
能
不能
不能
食盐水、 蔗糖溶液
Fe(OH)3 胶体、淀粉胶体
泥水、 石灰乳
油水混 合物
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
特别提示：(1)分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如 是否透明、均一、稳定都由此决定。 (2)溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 (3)按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶[如Fe(OH)3胶体]和气 溶胶(如雾、云)。
第2课时 分散系及其分类
学习目标
核心素养建构
1.认识分散系的概念及分散系的种 类。 2.知道胶体是一种常见的分散系。 3.认识胶体的主要性质和应用。
一、分散系及其分类 1.概念
[知 识 梳 理]
被分散 容纳分散质
如初中学过的溶液：
分散系
分散质
分散剂
2.分类 (1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系
解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案 (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
探究一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 【探究讨论】 1.胶体区别于其他分散系的本质是什么？
提示 胶体区别于其他分散系的本质是胶粒的直径在1～100 nm之间。 2.胶体能否透过滤纸？能否透过半透膜？
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质 粒子结构
较多分子的集 大量分子聚集 大量分子聚集 分子、离子
合体或大分子 成的固体颗粒 成的液体液滴
特点
均一透明
多数均一透明， 不均一、不透 不均一、不透
较稳定
明，久置沉淀 明，否透过
半透膜
实例
鉴别方法
稳定 能
3.应用 (1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。 (2)制备纳米材料。
【自主思考】 2.(1)丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
(2)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？ 提示 (1)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子大小。 (2)可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从侧 面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
3.下列叙述不正确的是________(填序号)。
(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。 (2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。 (3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。 (4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。 (5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。 (6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。 解析 (4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜， 可以透过滤纸。 答案 (4)(6)
[效 果 自 测]
1.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于1 nm D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 解析 Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的杂 质，可净水，A项正确；胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，B 项错误；胶体粒子的直径在1～100 nm之间，C项错误；胶体的分散质和分散剂都可 以通过滤纸，不能分离，应用半透膜使胶体分散质和分散剂分离，D项错误。 答案 A
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( ) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( ) (5)胶体都是均匀透明的液体。( ) (6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( ) (7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( ) (8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
(2)按照分散质粒子大小分类
【自主思考】 1.分散剂必须是液体吗？
提示 不一定。分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
二、胶体的制备和性质
1.Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
FeCl3饱和溶液
红褐色
2.性质 (1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介 稳体系。 (2)丁达尔效应。 ①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散 射形成的。 ②应用：区分胶体和溶液。 (3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。 (4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
解析 (1)溶液不是胶体；水不属于分散系，分散系属于混合物，水为纯净物。 (2)溶液和胶体都是电中性，通电时Fe(OH)3胶粒向阴极移动，而不是胶体定向移 动。(3)溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应。(4)胶体属于分散系的一种，包 括胶体微粒和分散剂，单独粒子不能构成胶体。(5)胶体包括气溶胶、固溶胶和液 溶胶，胶体不一定是液体。(6)胶体一般较稳定。(8)依据分散质粒子直径大小将分 散系分为溶液、胶体与浊液。 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×