第三章第一节弱电解质的电离精编习题【答案】

①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入 CO2 至过量 ④NH4Cl 溶液中逐渐加入适量的 NaOH 固体
3-1
1 B 2 C 3 C 4 C 5 B 6 D 7 BC 8 D 9 D 10 C 11 CD 12 BC 13 B
14 (1)B、H AEFI D (2)GI ACDFI
D．H3PO4 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故 H3PO4 是电解质
12．某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中正
确的是( )
A．A 为非电解质
B．A 是强电解质
C．A 是离子化合物
D．A 为弱电解质
13．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
B．变深
C．变浅
D．不变
3．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中检不出 CH3COOH 分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 4．在氢硫酸中 c(H＋)和 c(S2－)的比值是( )
A．1
B．2
C．大于 2
D．在 1～2 之间
(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H2S)____________； (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2－)，最好加入____________。 18．Al(OH)3 的电离方程式可表示为：H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
Al3＋＋3OH－。试根
6．将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征已达到电
离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到 1mol·L－1
B．H＋的浓度达到 0.5mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 7．在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1 的醋酸与 10mL 1mol·L－1 的醋酸相比较，下列说法正
确的是( )
A．发生中和反应时所需 NaOH 的量前者大于后者
B．前者的电离程度大于后者
C．所含 H＋的物质的量前者大于后者
D．所含 CH3COOH 的物质的量前者大于后者 8．(2011·课标全国卷)将浓度为 0.1mol·L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的
是( )
A．c(H＋)
动，Al(OH)3 沉淀不断溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)苛性钠溶液中 OH－结合 H＋生成水，使上述平衡中 c(H＋)减小，平衡向 左移动，Al(OH)3 沉淀不断溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
19 ② ①③ ④
5．在 0.10mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于
该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量 0.1mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
(1)向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________ ________，有关的离子 方程式为__________________。
(2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关 的离子方程式为__________________。
(1)属于非电解质的是____________，属于强电解质的是______ ______，属于弱电解质
的是____________。
(2)能直接导电的是______________________，能溶于水，且水溶液能导电的是 ________________________。 15．将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定 溶液中含 CH3COO－为 1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度 升高 Ka 将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 16．根据 NH3·H2O 的电离方程式，结合变化量填下表：
A．CH3COOH 溶液wk.baidu.com
B．NaCl 溶液
C．NaOH 溶液
D．FeCl3 溶液
二、非选择题(共 48 分)
14．下列物质中：
A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l)
E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
最小的是( )
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3
11．下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960℃时分解，不存在熔融状
态导电的性质，故 CaCO3 是非电解质
B．SO3 溶于水后得到的水溶液导电，所以 SO3 是电解质
C．BaSO4 在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以 BaSO4 是强电解质
17．H2S 溶于水的电离方程式为_________________________。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向____________移动，c(H＋)____________， c(S2－)____________； (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向____________移动，c(H＋)____________， c(S2－)____________；
C. c c
F－ H＋
9．在醋酸的电离平衡 CH3COOH
B．Ka(HF) D.c H＋
c HF CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且 c(H＋)增大，
应采取的措施是( )
A．加入 NaOH(s)
B．加入盐酸
C．加蒸馏水
D．升高温度
10．在 25℃时，0.1mol·L－1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 的溶液，它们的电离平衡常 数分别为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7 和 K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度
15 0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大 16 (1)不变 不变 不变 不变
(2)增加 减少 增加 减少
(3)减小 减小 增大 减小
(4)正向 逆向 逆向 正向
17 H2S H＋＋HS－，HS－ (1)右 增大 减小
H＋＋S2－
(2)右 减小 增大
(3)减小
(4)NaOH 固体 18 (1)盐酸中的 H＋与 OH－结合生成水，使上述平衡中 c(OH－)减小，平衡向右移
第三章 第一节 弱电解质的电离
一、选择题(每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项)
1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A．液溴
B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2．在含有酚酞的 0.1mol·L－1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色
19．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电
流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致
的是__________(填序号，下同)；与 B 图变化趋势一致的是______；与 C 图变化趋势一致的
是__________。