第三章第一节弱电解质的电离精编习题【答案】
第三章第1节弱电解质的电离带答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1．电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．强电解质:在水溶液中能够完全电离的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。
4．弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水。
[自我诊断]判断正误：(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
(×)(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。
(×)(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
(×)(4)Fe能导电，故Fe是电解质。
(×)(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。
(×)[探究释疑]1．强弱电解质在溶液中的电离2．强弱电解质与化合物类型的关系3．常见的强、弱电解质强电解质⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )2绝大多数盐(包括BaSO 4、CaCO 3等难溶性盐)弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸：HClO 、H 2S 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、H 2SiO3弱碱：NH 3·H 2O 、Fe (OH )2、Mg (OH )2、Al (OH )3等H 2O例1、下列关于强弱电解质的叙述中正确的是( ) C A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D ．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱例2、下列物质①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇⑨冰醋酸 ⑩NH 3·H 2O ，其中能够导电的是________，属于强电解质是________，属于弱电解质是________，属于非电解质是________。
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是( )A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
弱电解质的电离 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H +)c(CH 3COOH)B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)C. c(CH 3COOH)D. c(H +)3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )A. HCO 3−B. CO 32−C. H +D. OH −7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )A. v 1>10v 2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH3⋅H 2O)都减小C. v 2=v 3D. 中和热A =B =C8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A. 加入少量CH 3COONa 固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)⋅c(H +)C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨加水稀释平衡左移 电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ： HAH ＋＋A －，平衡常数K＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）；(2)对于一元弱碱BOH ： BOH B ＋＋OH －，平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
电离平衡习题
第三章 第一节 弱电解质的电离习题一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列电离方程式中，错误的是( ) A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4B ．HF H ＋＋F －C ．HIH ＋＋I －D ．Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －解析：HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H ＋＋I －。
答案：C2．下列溶液中导电性最强的是( ) A ．1 L 0.1 mol/L 醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol/L H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D ．2 L 0.1 mol/L H 2SO 3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。
离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
答案：B3． 室温下向10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中c3COO－c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误。
由于温度不变，电离平衡常数K ＝c3COO－c＋c3不变。
答案：B4．[双选题]对室温下c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c (H ＋)均减小 B ．使温度升高20℃后，两溶液的c (H ＋)均不变 C ．加水稀释两倍后，两溶液的c (H ＋)均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠CH 3COO －结合H ＋，H ＋浓度均降低，A 正确；升温有利于CH 3COOH 电离，所以酸性增强，B 错误；加水稀释，溶液酸性减弱，C 正确；两种溶液中H ＋数目相同，但是醋酸中还有CH 3COOH 能电离出H ＋，所以醋酸产生的氢气比盐酸的多，D 错误。
第一节 弱电解质的电离(习题跟踪训练含答案)
第一节弱电解质的电离[基础过关]一、强电解质和弱电解质的判断1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存答案 D解析判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
2．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质答案 C解析溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故A项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2，故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质。
二、电离平衡状态的判断3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案 D解析在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错；依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 答案 C解析 CH 3COOH 溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A 项错误；CH 3COOH 是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH 3COOH 和CH 3COO －，但不一定达到电离平衡，故B 项和D 项错误；c (H ＋)恒定不变，说明CH 3COOH 达到电离平衡，故C 项正确。
第一节弱电解质的电离测试题及答案
1、下列物质是电解质的是( ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH-B、NaHCO3 == Na++HCO3—C、H2S ≒ 2H++S2—D、KClO3 == K++Cl-+3O2—3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、。
该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( ）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ )A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质;B、可溶性碱都是强电解质;C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
电解质可分为和。
在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。
在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。
3、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体;④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
第三章 第一节 弱电解质的电离 (题+答案)
第一节弱电解质的电离平衡1．仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO32．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，Cl－浓度减小B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka l)。
为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K35．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．(2010A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2===CO2＋SO32-＋H2OD．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-7．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强8．根据表中提供的数据，混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体10．常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。
弱电解质的电离精品练习含答案
弱电解质的电离精品练习含答案1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．④⑥C．③ D．③⑤2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 4．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的[H＋][OH－]保持不变C．溶液中[HC2O－4][H2C2O4]保持不变D．[HC2O－4]与2[C2O2－4]之和不断减小5．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10-14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10-14 mol·L-1。
则下列叙述正确的是()A．[A＋]随温度的升高而降低B．35 ℃时，[A＋]>[B－]C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程6．已知，25 ℃时0.1 mol·L－1的HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4（pH＝－lg_[H＋]）B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7 mol·L－1D．加水稀释，HA的电离度增大7．下列说法正确的是()A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－][CH3COOH]减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大8．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝1.75×10－5 mol·L －1，下列有关说法可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5 mol·L －1B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－4 mol·L －1C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5 mol·L －1D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5 mol·L －19．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol/L 、4.6×10－4 mol/L 、4.9×10－10 mol/L 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K (HF)＝7.2×10－4 mol/LB ．K (HNO 2)＝4.9×10－10 mol/LC ．根据其中两个反应即可得出结论D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)10．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)[H ＋]________、[OH －]________(2)[H ＋][HF]________、[OH －][F －]________ (3)[F －][H ＋][HF]________、[HF][OH －][F －]________ 【答案】 (1)变小 变大 (2)变大 变大 (3)不变 不变32332的顺序为_____________________________________________。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
2019年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离练习(含解析)新人教版选修4
第一节弱电解质的电离选题表1.(2018·广东深圳罗湖区期末)下列叙述正确的是( C )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析:电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及所带电荷的多少有关,与电解质溶液的强弱无关,A项错误;能导电的物质可能是电解质,但也可以是单质或混合物,而电解质必须是化合物,B项错误;强电解质在水中是完全电离的,故它的电离过程是不可逆的,C项正确;溶液的酸性强弱与溶液的c(H+)大小有关,与酸溶液的强弱无直接的关系,D项错误。
2.(2018·内蒙古集宁一中段考)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( C )A.熔融状态下的NaHSO 4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO 4电离:NaHSO4Na++HS解析:熔融状态下的NaHSO 4电离方程式为NaHSO4Na++HS,A错误;H2CO3的电离分步进行,且以第一步为主,即电离方程式为H2CO3H++HC,B错误;Fe(OH)3是多元弱碱,分步电离,但一步写成,即Fe(OH)3Fe3++3OH-,C正确;水溶液中的NaHSO4电离方程式为NaHSO 4Na++H++S,D错误。
3.(2018·广东深圳罗湖区期末)用水稀释 0.5 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是( A )①H+的物质的量②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COO-)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)A.①③⑤B.①④⑤C.②④D.③④解析:CH3COOH是弱电解质,当往0.5 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释的时候,它的电离程度增大,平衡向右移动,H+的物质的量增大,但整体的c(H+)减小;假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K,那么c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=c(H+)/K,c(H+)减小,而K是在一定温度下的常数,故c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值将减小;无限稀释过程中c(CH3COO-)一直减小,而c(H+)接近水电离出的c(H+),所以c(H+)/c(CH3COO-)增大,又由K W=c(H+)·c(OH-),因c(H+)减小则c(OH-)增大。
高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析
1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。
最新精编高中人教版高中化学第3章第1节弱电解质的电离及解析
2011-2012年高二选修4（人教版）同步练习第三章第一节 弱电解质的电离一 教内容：弱电解质的电离二 重点、难点：1 强弱电解质的概念2 弱电解质的电离平衡都是本节的重点3 难点是弱电解质的电离平衡三. 具体内容：（一）强弱电解质1 电解质与非电解质2 强弱电解质的概念3 与结构的关系（二）弱电解质的电离1 弱电解质在水溶液中电离的特点2 电离平衡3 电离平衡状态的特征4 电离平衡的移动5 电离平衡常6 多元弱酸、弱碱电离的特点【典型例题】[例1] 01/L 的H3OOH 溶液中，H 3OOH H 3OO —+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A 加水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NOH固体，平衡向正反应方向移动加入少量01/L盐酸，溶液中c（H+）减小OON固体，平衡向正反应方向移动D 加入少量H3答案：B解析：利用平衡移动的论和勒夏特列原解题。
[例2] 把005NOH固体分别加入到100L下列液体中，溶液的导电能力变最小的是（）A 自水B 005/L盐酸05/L醋酸溶液 D 05/L 溶液答案：B解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。
[例3] 在已达到电离平衡的01 /L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A 加热B 加少量水加少量盐酸 D 加少量醋酸钠晶体答案：A解析：综合考虑两个方面的影响。
[例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等答案：A解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。
[例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 L分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率大. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：B解析：结合计算判断强弱电解质的不同。
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确的是( )
A．发生中和反应时所需 NaOH 的量前者大于后者
B．前者的电离程度大于后者
C．所含 H＋的物质的量前者大于后者
D．所含 CH3COOH 的物质的量前者大于后者 8．(2011·课标全国卷)将浓度为 0.1mol·L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的
是( )
A．c(H＋)
①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入 CO2 至过量 ④NH4Cl 溶液中逐渐加入适量的 Na C 4 C 5 B 6 D 7 BC 8 D 9 D 10 C 11 CD 12 BC 13 B
14 (1)B、H AEFI D (2)GI ACDFI
最小的是( )
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3
11．下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960℃时分解，不存在熔融状
态导电的性质，故 CaCO3 是非电解质
B．SO3 溶于水后得到的水溶液导电，所以 SO3 是电解质
C．BaSO4 在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以 BaSO4 是强电解质
6．将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征已达到电
离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到 1mol·L－1
B．H＋的浓度达到 0.5mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 7．在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1 的醋酸与 10mL 1mol·L－1 的醋酸相比较，下列说法正
动，Al(OH)3 沉淀不断溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)苛性钠溶液中 OH－结合 H＋生成水，使上述平衡中 c(H＋)减小，平衡向 左移动，Al(OH)3 沉淀不断溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
19 ② ①③ ④
19．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电
流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致
的是__________(填序号，下同)；与 B 图变化趋势一致的是______；与 C 图变化趋势一致的
是__________。
C. c c
F－ H＋
9．在醋酸的电离平衡 CH3COOH
B．Ka(HF) D.c H＋
c HF CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且 c(H＋)增大，
应采取的措施是( )
A．加入 NaOH(s)
B．加入盐酸
C．加蒸馏水
D．升高温度
10．在 25℃时，0.1mol·L－1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 的溶液，它们的电离平衡常 数分别为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7 和 K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度
第三章 第一节 弱电解质的电离
一、选择题(每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项)
1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A．液溴
B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2．在含有酚酞的 0.1mol·L－1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变
3．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中检不出 CH3COOH 分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 4．在氢硫酸中 c(H＋)和 c(S2－)的比值是( )
A．1
B．2
C．大于 2
D．在 1～2 之间
5．在 0.10mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于
该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量 0.1mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
A．CH3COOH 溶液
B．NaCl 溶液
C．NaOH 溶液
D．FeCl3 溶液
二、非选择题(共 48 分)
14．下列物质中：
A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l)
E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
(1)属于非电解质的是____________，属于强电解质的是______ ______，属于弱电解质
的是____________。
(2)能直接导电的是______________________，能溶于水，且水溶液能导电的是 ________________________。 15．将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定 溶液中含 CH3COO－为 1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度 升高 Ka 将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 16．根据 NH3·H2O 的电离方程式，结合变化量填下表：
(1)向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________ ________，有关的离子 方程式为__________________。
(2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关 的离子方程式为__________________。
D．H3PO4 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故 H3PO4 是电解质
12．某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中正
确的是( )
A．A 为非电解质
B．A 是强电解质
C．A 是离子化合物
D．A 为弱电解质
13．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H2S)____________； (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2－)，最好加入____________。 18．Al(OH)3 的电离方程式可表示为：H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
Al3＋＋3OH－。试根
17．H2S 溶于水的电离方程式为_________________________。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向____________移动，c(H＋)____________， c(S2－)____________； (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向____________移动，c(H＋)____________， c(S2－)____________；
15 0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大 16 (1)不变 不变 不变 不变
(2)增加 减少 增加 减少
(3)减小 减小 增大 减小
(4)正向 逆向 逆向 正向
17 H2S H＋＋HS－，HS－ (1)右 增大 减小
H＋＋S2－
(2)右 减小 增大
(3)减小
(4)NaOH 固体 18 (1)盐酸中的 H＋与 OH－结合生成水，使上述平衡中 c(OH－)减小，平衡向右移