2020高考化学化工流程试题知识点总结(2020年九月整理).doc
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
高考化学化工流程知识点
高考化学化工流程知识点现代科学技术的快速发展和社会需求的不断提升，使得化学化工行业成为一个重要的支柱产业。
而作为研究和应用化学原理的基础学科，高考化学化工流程的理解和掌握是每位学生必须面对的挑战。
在本文中，将从几个重要的知识点出发，深入探讨高考化学化工流程的相关内容。
首先，我们来讨论化学化工流程中的物质变化。
在化学反应中，物质的种类和组成都会发生改变，从而产生新的物质。
这种变化的过程可以通过化学方程式来描述。
例如，当我们加热纯碳酸钙（CaCO3）时，会发生热分解反应，产生氧气和二氧化碳：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)这个简单的反应示例展示了物质的转化过程，也是高考化学化工流程中的重要内容之一。
其次，我们需要了解化工反应的速度和反应速率的概念。
反应速度是指单位时间内反应物消耗或产生物质的量。
反应速率则是反应速度的变化率，可以通过计算反应物浓度或产物浓度的变化量与时间之比来确定。
在化学工程中，我们需要掌握如何通过调节温度、浓度、压力等条件来改变反应速率，以便更好地控制和优化化工流程。
另一个重要的知识点是化学平衡。
当一个反应系统中的反应物和产物达到一定比例时，反应就会进入平衡状态。
在化工流程中，了解和掌握反应平衡的条件和影响因素对于设定反应条件和确定产品纯度都至关重要。
而化学平衡与反应速率之间的平衡动态也是我们需要重点关注的内容之一。
此外，在高考化学化工流程中还需要了解有机化合物的合成和应用。
有机化合物在现代化工中占据着重要地位，其中许多化合物是人类生活所必需的，如医药、日用化学品、塑料材料等。
我们需要熟悉有机化学的基本反应机理和合成方法，并能够应用到化工流程中。
最后，为了更好地掌握高考化学化工流程，我们还需要了解与之相关的仪器设备和实验技术。
在化学实验室中，使用合适的仪器设备和掌握正确的实验技术是确保实验结果准确可靠的关键。
例如，我们可以使用色谱仪来分离和鉴定有机化合物，利用传感器来检测和测量化学反应中的物理参数等。
高考化学化工流程试题考查知识点
高考化学化工流程试题考查知识点在高考中，化学化工流程试题是一个重要的考点。
化学化工流程涉及了化学反应的各个环节，对学生的知识掌握、逻辑思维能力和实验操作能力都有很高的要求。
下面我将从几个角度分析高考化学化工流程试题考查的重点知识点。
一、反应的原理和条件化学反应是化学化工流程中不可或缺的一环。
在高考中，考查学生对不同反应的原理和条件的掌握是常见的出题方式。
比如，氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，酸碱中的中和反应和水解反应等等。
学生需要熟悉各类反应的示例，理解反应原理，掌握反应条件，准确判断反应类型和产物。
二、化工流程的操作步骤化工流程是化学反应在实验室或工业中的应用。
在高考化学化工流程试题中，经常考查学生对化工流程的熟悉程度。
学生需要了解不同化工流程的操作步骤、具体实验操作的细节、反应器的设计和优化等等。
三、物质平衡和能量平衡在化学化工流程中，物质平衡和能量平衡是非常重要的概念。
物质平衡要求反应物与生成物的摩尔数之间存在一定的关系，学生需要根据反应方程式求解物质平衡的相关问题。
能量平衡则要求学生对吸热反应和放热反应的特点进行分析，计算反应的热效应。
四、催化剂和反应速率催化剂在化学化工流程中起到了重要的作用，能够在较低温度和压力下提高反应速率。
在高考化学化工流程试题中，常常会考查学生对催化剂的认识和作用机理。
学生也需要了解反应速率与反应浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
五、环境保护和安全问题化学化工流程对环境和安全的影响是一个重要的考点。
学生需要了解化学化工流程对环境产生的影响，如废气、废水、废渣的处理和排放问题。
同时，学生也需要掌握化学化工流程中的安全操作规范和事故预防知识。
综上所述，高考化学化工流程试题考查的知识点涉及了反应的原理和条件、化工流程的操作步骤、物质平衡和能量平衡、催化剂和反应速率、环境保护和安全问题等方面。
学生需要掌握这些知识点，并能够将其灵活运用到解题过程中。
为了提高解题能力，学生应该多做一些相关的习题，加强实践操作能力，提升自己的化学化工水平。
2020年高考化学专题11化工流程一金属含解析42
专题11 化工流程（一）（金属）1．有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_______。
（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息 ______（填序号）知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl B：NaOH C：NaCl D：H2SO4（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为：___________。
【答案】+4 2FeTiO3+C CO2↑+2Fe+2TiO2 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置换反应或者氧化还原反应能镁③ AD FeCl3【解析】（1）钛酸亚铁FeTiO3，Fe元素为+2价，O元素为-2价，设Ti元素为x价，可知(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，钛的化合价为+4价，根据流程图可知反应①中，反应物是C和FeTiO3，生成物为CO2、Fe和TiO2，因而①化学方程式为2FeTiO3+C CO2↑+2Fe+2TiO2；（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应置换出金属Ti，反应③化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，单质和化合物反应得到另一个单质和化合物，可知该反应属于置换反应，同时该反应镁元素和钛元素化合价变化，也为氧化还原反应，Mg能从钛盐置换出Ti，说明Mg的金属活泼性强于Ti；（3）上述冶炼方法得到的金属钛时，可能有部分Mg未反应完，因而混有少量的金属镁，要证实上述猜测，可根据镁属于活泼金属，易于酸反应，因而可用HCl和H2SO4，即选AD；（4）根据化学反应中元素的种类和原子的个数守恒可知，X中含有Fe元素和Cl元素，同时Cl有3个，可推知X为FeCl3。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。
反应物是什么；B。
发生了什么反应；C。
该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。
水浸：与水接触反应或溶解。
c。
酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
高考化工流程题知识点
高考化工流程题知识点高考化学是考生备战高考的重要科目之一，其中化工流程题占据了相当大的比重。
化工流程题主要考察考生对化学反应原理和实验操作的理解与应用能力。
下面，我们将针对高考化工流程题常见的知识点进行深入探讨。
一、溶液的制备与浓度计算在化工流程中，溶液的制备是最常见的实验操作之一。
溶液的浓度计算是制备溶液及相关反应的基础。
1. 溶液的制备方法常见的溶液制备方法有溶质溶解法和稀释法。
其中，溶质溶解法是指将溶质直接溶解在溶剂中，如将固体氯化钠溶解在水中制备氯化钠溶液。
稀释法是指通过向浓缩溶液中加入溶剂调整其浓度，如将浓硫酸稀释为稀硫酸。
2. 浓度计算溶液的浓度通常用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
质量浓度指溶质在溶液中的质量与溶液体积的比值，摩尔浓度指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度指溶质在溶液中的体积与溶液体积的比值。
二、化学反应路径与原理化工流程题常常考察化学反应的途径和原理。
清楚掌握这些知识点，对解题至关重要。
1. 双曲假说双曲假说是指在该化学反应中，每个分子提供一个活化质点。
一般情况下，双曲假说适用于一步反应。
但对于多步反应，双曲假说的适用性需要经过实验证实。
2. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
通常用速率方程来描述化学反应速率与反应物浓度的关系。
速率常用单位为摩尔/升·秒。
三、实验装置及操作化工流程题的实验装置及操作是考察考生对实验原理和实验操作的理解与应用能力。
1. 蒸馏蒸馏是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化与冷凝来实现分离纯液体的一种方法。
常用的蒸馏设备有常压蒸馏装置、减压蒸馏装置和分馏塔。
2. 结晶结晶是通过溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异来进行分离纯固体的实验操作。
通过控制溶液的温度降低，使得其中饱和的溶质逐渐沉淀，从而得到结晶。
3. 蒸发蒸发是将溶液中的溶剂通过加热蒸发掉，从而得到溶质的实验操作。
常见的蒸发设备有蒸发皿和蒸发瓶等。
高一化工流程题必背知识点
高一化工流程题必背知识点化工流程题是高一化学中的重要内容之一，解题需要具备一定的理论知识。
下面将列出高一化工流程题必背的知识点，以供学习和复习使用。
一、化学物质的性质与用途1. 酸和碱的性质及其中和反应：酸与碱的定义、常见酸碱的性质和用途、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判定方法、常见氧化剂和还原剂的性质和用途。
二、化工原料与生产过程1. 常见化工原料：如硫酸、氯气、氢气等原料的性质、产地和主要用途。
2. 常见化工生产过程：如硫酸的制备、硝酸的制备、氨的制备等。
要了解生产过程的原理、反应方程式和工艺条件。
三、工业流程中的关键步骤1. 精制过程：如溶剂的蒸馏、气体的吸收与析出等。
2. 分离过程：如固液分离、液液分离、气液分离等常见分离过程。
3. 反应过程：如常温、高温、加压等特殊条件下的反应过程。
4. 吸收与析出：了解吸收过程中物质的吸附和释放，析出过程中溶质的析出与分离。
四、常见化工装置与设备1. 反应设备：如反应釜、反应塔等。
2. 分离设备：如蒸馏塔、萃取塔等。
3. 储存设备：如容器、槽车等。
五、安全与环保1. 化学品的安全储存和运输：了解化学品的危险性和安全措施，学会正确存储和运输化学品。
2. 环境保护：了解化工生产中的环境问题，掌握常见的环保技术和方法。
以上是高一化工流程题必背的知识点，掌握这些知识将有助于解答化工流程题目。
在学习过程中，理论知识的掌握是基础，结合实际工业流程的例子进行练习，可以更好地理解和应用知识。
希望通过学习和复习，能够提高解题水平，取得好成绩！。
【最新推荐】2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题七 化工工艺流程 Word版含答案
1．化工工艺流程题的主要特点化工工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
(3)控制压强：改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
(5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。
(6)洗涤：常见的洗涤方式有“水洗”和“乙醇洗”。
“水洗”的目的是除去沉淀或晶体表面残留的杂质，当沉淀物的溶解度随温度升高而增大时一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶体表面残留的杂质，又可以降低晶体的溶解度，减少损失，还可以利用乙醇易挥发的性质，加快除去沉淀或晶体表面的水分。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺流程知识点总结一、基本概念1、化学工艺流程：是指将化学原料通过化学反应转化为目标产物的全过程，包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
2、化工单元操作：是指化工生产过程中常用的基本操作，包括加热、冷却、搅拌、过滤、蒸馏、干燥等。
二、原料处理1、原料的选择：根据生产需求选择适合的化学原料，考虑原料的来源、纯度、稳定性等因素。
2、原料的预处理：对原料进行必要的预处理，如粉碎、筛分、溶解等，以便更好地满足反应要求。
三、反应过程1、化学反应：在一定条件下，通过化学反应将原料转化为目标产物。
常见的化学反应包括化合、分解、置换、还原等。
2、反应条件：化学反应需要在一定的温度、压力、催化剂等条件下进行。
掌握反应条件对化学反应的影响，有利于优化反应过程。
四、产物分离和提纯1、产物分离：通过适当的分离方法将目标产物从反应液中分离出来，如沉淀、过滤、蒸馏等。
2、产物提纯：对分离后的目标产物进行进一步提纯，以满足产品要求。
常用的提纯方法包括重结晶、色谱分离、萃取等。
五、节能与环保1、节能技术：在化工生产过程中，采用适当的节能技术可降低能源消耗，如热能利用、余热回收等。
2、环保意识：化学工艺流程应遵循环保要求，减少“三废”（废气、废水、废渣）的排放，提高资源利用率。
六、实际应用案例以氨碱法制纯碱为例，化学工艺流程包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
具体步骤如下：1、原料处理：将盐卤或盐湖水转化为氯化钠、氨和二氧化碳的混合物。
2、反应过程：在一定条件下，氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵进一步分解生成碳酸铵和氨气。
3、产物分离和提纯：通过加热、加压等手段将碳酸铵分解为氨气和二氧化碳，氨气和二氧化碳通过多次循环逐步提高纯度。
最终，将氨气和二氧化碳转化为纯碱（碳酸钠）。
通过以上步骤，实现对盐卤或盐湖水的综合利用，提高资源利用率，实现经济价值和社会效益的双重提升。
总结：高中化学工艺流程知识点涉及原料处理、反应过程、产物分离和提纯等方面。
化工流程题必背知识点高三
化工流程题必背知识点高三化工流程题必背知识点化学工程是一门综合性较强的学科，涉及到物理、化学、数学等多个领域的知识。
在高三化学学习中，化工流程题是一道难点，需要掌握一些必备的知识点，才能更好地理解和解答这类题目。
本文将介绍一些化工流程题必背的知识点，希望对高三的同学有所帮助。
1. 化学反应的平衡常数（K）在处理化工流程题时，常常需要用到化学反应的平衡常数（K）。
平衡常数描述了反应物和产物浓度或压强之间的关系。
在化工流程中，平衡常数可以用来进行反应的预测和优化。
要记住平衡常数的表达式和计算方法，以及如何改变平衡常数的值。
2. 反应速率和活性能反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
在化工流程中，反应速率的大小和速率方程密切相关。
反应速率可以通过实验测定，也可以根据反应动力学理论进行预测。
活性是反应物参与反应的能力，是决定反应速率的重要因素之一。
3. 物料平衡和能量平衡在化工流程中，物料平衡和能量平衡是非常重要的。
物料平衡要求对反应物和产物的物质量进行平衡计算，保证质量守恒。
能量平衡要求对反应过程中的能量变化进行计算，包括吸热反应和放热反应。
要掌握物料平衡和能量平衡的计算方法，理解其在化工流程中的应用。
4. 反应器的种类和功能化工流程中常常使用反应器进行化学反应。
不同类型的反应器有不同的功能和适用范围。
例如，连续流动反应器适用于大规模工业生产，批量反应器适用于小规模实验室研究。
了解不同类型的反应器及其特点，可以帮助我们更好地理解化工流程中的反应过程。
5. 度量衡单位的换算和计算在化工流程题中，经常涉及到物质的质量、体积、浓度等度量衡单位的换算和计算。
要熟练掌握不同单位之间的换算关系，例如克和摩尔的转换、体积单位的换算等。
对于浓度的计算，需要根据题目所给的物质质量和溶液体积，计算出溶液的浓度值。
6. 反应过程中的热量变化在化工流程中，反应过程中的热量变化对于反应的进行和控制非常重要。
要能够利用焓变计算反应过程中的热量变化，理解热量变化对于反应的影响。
高考化学无机化工流程题答题知识
高考化学无机化工流程题答题知识-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN无机化工流程题答题的必备知识一、原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率的方法：搅拌；固体的研磨（或粉碎）；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
②溶解a、水浸：与水接触反应或溶解。
b、酸（碱）浸：在酸（碱）溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
c、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。
③灼烧、焙烧、煅烧改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。
④除金属表面油污：用NaCO3溶液洗涤。
二、分阶段考查知识点（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。
目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。
②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。
目的——使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。
补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。
注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
⑤降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；为使化学平衡向着题目要求的方向移动；抑制有机反应的副反应；控制反应速率过快带来的不良影响；（2）分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H+反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
高考化工流程知识点总结
高考化工流程知识点总结一、导言高考化学中，化工流程是一个重要的知识点。
它涉及到许多实际应用场景，如化工生产、环境保护等。
本文将系统总结高考化工流程的知识点，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
二、化工反应的基本概念1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的新物质。
2. 反应物的摩尔比例关系：化学反应中，不同物质的摩尔比例与反应类型有关，如非饱和烃的加成反应、饱和烃的取代反应等。
3. 化学方程式与反应平衡：化学方程式描述了化学反应的反应物与生成物之间的关系，而反应平衡则指反应物与生成物浓度不再改变的状态。
三、化工流程的分类根据化学反应的类型和工艺特点，化工流程可分为以下几类：1. 合成反应流程：例如合成氨的哈伯-博丁法、制备硫酸的接触法等。
2. 分解反应流程：例如石灰石的煅烧反应。
3. 氧化反应流程：例如制备硝酸的奥克斯法、焰光离子色谱法等。
4. 还原反应流程：例如镍的萃取精炼。
5. 酸碱中和反应流程：例如制备氢氧化钠的氯碱法、制备硫酸亚铁的萃取法等。
四、化工常用设备与工艺1. 反应器：反应器是进行化学反应的装置，根据反应操作和研究需要，可分为批量反应器和连续反应器。
2. 蒸馏塔：蒸馏塔常用于液体混合物的分馏过程，如乙醇和水的分离。
3. 过滤器：过滤器用于将固体颗粒与液体分离，常用于制备纯净的溶液。
4. 萃取塔：萃取塔主要用于将目标物质从溶液中提取出来，如利用有机溶剂从废水中回收有机物。
5. 干燥装置：干燥装置用于去除化工产品中的水分，防止产品受潮变质。
五、化工流程中的环境问题化工流程在生产过程中会产生一些环境问题，例如废水、废气、废渣等。
为了减少对环境的污染，需要采取相应的措施：1. 废水处理：通过物理、化学等方法将废水中的污染物去除，以达到排放标准。
2. 废气处理：通过净化装置将废气中的有害物质吸附、分解、转化等，减少对大气的影响。
3. 废渣处理：将废渣进行分类、分离、处理和资源化利用，最大限度地减少废弃物对环境的危害。
高考化工化学知识点总结
高考化工化学知识点总结化工化学作为高考化学的重要组成部分，涉及了许多基本知识点和实际应用。
今天，我们将对高考化工化学知识点进行总结和学习，帮助同学们更好地掌握和应用这些知识。
一、化工行业与化学基础知识化工行业是指利用化学和物理性质变化，将原材料转化为有用产品的工业部门。
化学是研究物质的组成、性质、结构以及相互作用的科学。
在化工行业中，我们需要掌握基本的化学知识，如元素周期表、化学键、化学方程式等。
熟悉这些知识将帮助我们更好地理解和应用化工技术。
二、化工反应和化学平衡化工反应是指物质之间发生化学变化的过程。
高考中常涉及的反应类型有酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
理解化工反应和平衡是高考化学的重点内容之一，需要熟悉反应方程式的写法和平衡常数的计算方法。
三、化工原理和工艺化工原理是指研究和分析化工过程中发生的化学和物理现象以及它们的规律。
化工工艺是指根据化工原理，选择和设计适合特定生产需求的工艺流程。
在高考中，我们需要了解化工原理和工艺的基本理论，如物质的传质和传热过程、化工反应器的类型和工作原理等。
四、化工设备和安全化工设备是指在化工生产过程中使用的各种设备和工具。
它们的设计和使用与化工过程的安全、高效密切相关。
在学习化工化学知识时，了解化工设备的种类、原理和操作要求至关重要。
同时，学习化工安全知识是化工人员必备的素质，如化学品的储存和使用注意事项、安全操作规程等。
五、环境保护与可持续发展在化工行业中，环境保护和可持续发展是非常重要的议题。
化工过程中产生的废气、废水和固体废物对环境和人类健康带来潜在风险。
因此，高考化工化学知识点中包括了环境保护和可持续发展的相关内容，如废气处理技术、水处理工艺等。
六、化工化学的实际应用化工化学的实际应用广泛存在于我们的日常生活中。
举个例子，化工产品广泛应用于化妆品、食品添加剂、医药、塑料等领域。
2020年高考化学重点知识练习题无机化工流程分析含解析
晨鸟教育无机化工流程分析1. POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。
(填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。
若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
2020年高考化学专题09化工流程选择题考点专
专题09 化工流程选择题1．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
有关说法正确的是( )A．低碳烯烃属于新能源B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)【答案】C【解析】A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。
6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替【答案】B7．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
化学工艺流程知识点高考
化学工艺流程知识点高考在高考化学考试中，化学工艺流程是一个关键的考点。
了解和掌握化学工艺流程的基本知识，有助于我们理解和应用化学原理，提高化学的实际应用能力。
下面将从几个方面介绍化学工艺流程的一些基本知识点。
1.化工流程的基本概念和背景知识化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作转化为所需产品的过程。
它是化学工业实现大规模生产的基础。
化工流程中所涉及的工艺设计和操作要符合工程经济、安全环保和质量要求。
2.工艺流程的步骤与控制一个完整的工艺流程包括原料准备、反应、分离和精制等步骤。
每个步骤都有其特定的条件和要求。
例如，原料准备需要考虑原料配比、控制温度和压力等；反应步骤需要确定反应条件、确认反应物和产物的摩尔比等；分离步骤需要选择适当的分离方法和设备，如蒸馏、结晶、萃取等；精制步骤则要求去除杂质、提高产品纯度。
在化工流程中，控制和监测是至关重要的。
控制系统可以通过调整反应条件、流量和操作参数，来实现产品质量和产量的控制。
监测系统可以采用实验分析和在线检测等手段，对反应过程中的各项指标进行监测和分析。
3.化工流程的热力学和动力学分析热力学和动力学是化工流程设计和操作中的重要工具。
热力学分析可以通过计算平衡常数、热力学数据和绝热效率等来确定反应的可行性和热力学平衡条件。
而动力学分析则可以通过反应速率、控制步骤和反应机理等来优化反应条件和提高反应速率。
4.工艺流程中的应用案例化学工艺流程的应用非常广泛，以下是几个典型的应用案例：（1）硫酸的制备：硫酸是化工工业的重要原料和中间体，它可以通过硫的燃烧和吸收硫酸和水的反应来制备。
硫燃烧的反应方程式为S + O₂ → SO₂，硫酸的吸收反应方程式为SO₂ + H₂O →H₂SO₄。
这个过程用到了热力学、动力学和反应工程的知识。
（2）乙烯的制备：乙烯是一种广泛应用于化工工业的重要有机化合物，它可以通过石油炼制和裂化等过程来制备。
其中，石脑油经蒸馏和催化裂化得到石油气，再经乙烯分离和精制得到乙烯。
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2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。
②控制体系的温度a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。
三、明确反应原理注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。
如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。
四、物质分离或提纯的方法化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
1. 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
⑴蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
⑵蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
2. 溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。
3. 沉淀法：a. 加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中容易除去)；b. 调节溶液的酸碱性。
4. 洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。
其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。
五、可循环物质的判断和流程评价（一）可循环物质的判断1. 流程图中回头箭头的物质。
2. 生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。
（二）对整个工艺流程从下列几个方面进行评价1.体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）。
2. 高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）。
3. 生成物或副产物的污染。
【规范答题】实验操作类规范语言表述1. 测定溶液 pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
模板答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法模板加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
（5）判断沉淀是否洗净的操作答题取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净3.容量瓶捡漏操作模板加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，倒立观察。
然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。
若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查模板形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。
微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作模板溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。