初三信息型化学方程式训练

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根据信息书写化学方程式

根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）1. 软锰矿（主要成分为MnO 2）与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ，此反应化学方程式2. K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式3. KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2，此反应化学方程式4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式5. 空气中含量最多的元素B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA 族元素的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应化学方程式 6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式7. 元素R 的氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式8. 将氯气通入30%的KOH 溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式 9. n mol 某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol 氯化铵在一定条件下反应生成4n mol 氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。

若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式 11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH 约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I —时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式 12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K 2FeO 4的化学方程式13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式 15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K 2FeO 4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式 18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。

信息型方程式化学方程式的书写

氧化还原反应练习 2一、信息型方程式化学方程式的书写1、磁性氧化铁与稀硝酸反应2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。

5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

8、工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式。

9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液反应，反应的化学方程式为。

10、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。

11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。

二、信息型离子方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。

3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。

4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。

5、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

培优训练5(信息型化学方程式)

九年级化学提高训练（七）---信息型化学方程式1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:______________________，（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________ ，___________________________________，_____________________________________。

2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。

写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。

当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________________________。

3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

4、2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”。

其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水。

请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：_ _______________________________。

中考化学专题复习05根据信息写化学方程式练习

05根据信息写化学方程式姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·四川）如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变C．物质 X 的化学式为 H2O D．两种生成物之间的质量比为 22：9【答案】D【解析】A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。

故选D。

2．（2018·河南）过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2【答案】D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

二、填空题3．（2017·河南初三课时练习）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______________________________________________。

【答案】2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4．（2017·河南改编）下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为___________【答案】Cl2+H2O= HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根据微观示意图可知化学方程式为Cl2+H2O= HCl+HClO，将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

根据信息书写化学方程式

请根据信息书写化学方程式班级：九（）班姓名：1.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为_________________________2.二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成空气中含量最多的气体和二氧化碳，该反应的化学方程式为3.镁是一种活泼的金属，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与氧化镁粉末。

试写出发生反应的化学方程式4.在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和碳酸钠该反应的化学方程式为5.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水，请你写出该反应的化学方程式6.使用二甲醚（C2H6O）为燃料的客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为7.将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：8.吸毒严重危害人的身心健康。

“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中燃烧能生成二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：9.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应生成氧气和碳酸盐，该反应的化学方程式______________________10.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、在催化剂存在的条件下,用氨气（NH3）把NO还原为氮气和水该反应的化学方程式:用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。

常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为11.铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为：12.天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。

信息方程2

信息化学方程式的书写专题训练21. MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是： MnO 2 + H 2O 2 + 2H + = Mn 2+ +O 2↑ + 2H 2O2. SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色的离子方程式是： 5SO 2 + 2H 2O + 2MnO 4- =5SO 42- +2Mn 2++ 4H +3. 写出由F 2与过量的NH 3制备NF 3的化学反应方程式： 3F 2 + 4NH 3 铜 NF 3 + 3NH 4F4. 工业上用催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH 2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。

1mol CO(NH 2)2反应时失去6 mol 电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是： 6NO 2＋4CO(NH 2)27N 2＋4CO 2＋8H 2O 5. 碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以途径Ⅱ在溶液中制取I 2，则反应离子方程式是： 2IO 3-＋5HSO 3-＝3H +＋5SO 42-＋H 2O ＋I 26. O 元素和S 元素组成的负二价阴离子A ，A 中S 元素和O 元素的质量比为Y ︰X ＝4︰3，当Cl 2 与含A 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： S 2O 32-＋Cl 2＋H 2O ＝S ↓＋SO 42-＋2Cl -＋2H + 7. Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na 2FeO 4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式： 2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na 2FeO 4 + 3NaCl+ 5H 2O 8. 某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

初三化学信息方程式练习题

初三化学信息方程式练习题化学是一门关于物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。

学习化学的过程中，信息方程式的掌握非常重要。

信息方程式是描述化学反应过程的符号表示法，通过化学符号和数字的排列组合，简洁而准确地传递了化学反应所涉及的物质种类以及其之间的摩尔比例关系。

下面是一些初三化学信息方程式的练习题，帮助你更好地理解和掌握这一概念。

1. 将氢气与氧气进行反应，生成水。

写出这个化学反应的信息方程式。

2. 硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。

写出这个化学反应的信息方程式。

3. 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出这个化学反应的信息方程式。

4. 氯气和氢气发生反应生成氯化氢。

写出这个化学反应的信息方程式。

5. 戊烷完全燃烧生成二氧化碳和水。

写出这个化学反应的信息方程式。

6. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

写出这个化学反应的信息方程式。

7. 将氨气与氯气进行反应生成氯化铵。

写出这个化学反应的信息方程式。

8. 氮气和氢气反应生成氨气。

写出这个化学反应的信息方程式。

9. 硫酸铜加热分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧气。

写出这个化学
反应的信息方程式。

10. 硝酸与亚铁反应生成亚铁酸铵、一氧化氮和水。

写出这个化学
反应的信息方程式。

通过以上的练习题，我们可以加深对化学信息方程式的理解和记忆，明白不同反应物和产物之间的关系，学会运用化学符号和数字表达化
学反应过程。

通过不断地练习，我们可以提高编写信息方程式的能力，并且在学习化学时更加得心应手。

信息型化学方程式书写专题练习

信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。

同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。

（2）______________________________________。

（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。

2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。

该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。

原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。

该反应的化学方程式为：_______________。

2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为：_____________________________________。

信息型化学方程式练习

九年级信息型化学方程式训练1.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气NH3和水:_______________________________________。

2.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞和有刺激性气味的气体生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________________。

4.汽车尾气中的CO和NO在催化剂下反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式______________________________。

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。

目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________。

实验证明石灰浆Ca(OH)2在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。

6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式____________________________________7石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

安徽省2023中考化学第一部分中考常考化学用语集训集训五信息型化学方程式的书写

集训五信息型化学方程式的书写建议用时:20分钟1.小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

2.电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体。

3.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。

4.高温下用铝将铁从四氧化三铁中置换出来。

5.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

6.高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。

7.Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2。

8.向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。

9.氯气可与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)。

Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],写出发生反应的化学方程式。

(提示:HClO+NaOH NaClO+H2O)。

10.钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。

11.氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁。

12.(1)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成一种盐和能供给呼吸的气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成一种碱和空气中体积分数约占21%的气体。

13.工业上制粗硅原理:二氧化硅与碳单质在高温条件下反应生成单质硅和一种可燃性气体物质,请写出该反应的化学方程式: 。

14.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时,有白烟生成。

请写出该反应的化学方程式。

15.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融的氯化镁。

请写出该过程中包含的化学方程式:(1) ;(2) ;(3) ;(4) ;(5) 。

16.(1)硅与碳位于同一主族,硅的许多化学性质与碳相似。

二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水,该反应的化学方程式为。

(2)乙炔(C2H2)可用作焊接金属时的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式。

(3)实验室可选用氯化铵和消石灰在加热条件下反应来制取氨气,同时生成氯化钙和水,该反应的化学方程式为。

初中化学化学方程式计算创新型考题

初中化学化学方程式计算创新型考题近年来的中考化学方程式计算试题，逐渐走上了能力立意的轨道，出现了一批联系生活实际信息，考查同学们探究能力、反思评价能力，体现学习方式变革的新题型。

现结合各地中考试题进行归类分析，供同学们参考。

一. 信息给予型例1. 过氧化钙（化学式为CaO 2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ）2+O 2↑。

某同学把1.8g 不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。

请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g ）。

（2）样品中过氧化钙的质量分数。

解析：（1）根据物理公式m=ρV ，可知生成氧气的质量为1.43g/L ×0.224L=0.32g 。

（2）设样品中过氧化钙的质量为x ，根据题给化学方程式有：2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ）2+O 2↑144 32x 0.32g14432032∶∶x g =. 解得x=1.44g故样品中过氧化钙的质量分数为：14418100%80%..g g⨯= 答：（略）。

评析：该题所涉及的素材和化学反应，同学们并不熟悉。

试题以信息给予的方式呈现，把根据化学方程式的计算技能的考查，与信息阅读能力和处理能力的考查有机地结合起来，突出了计算试题的综合性和新的课改理念。

二. 反思评价型例2. 小意和小思同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。

请你一起参与研究并完成相关问题（计算结果精确到0.01）。

题目：已知：2KClO 3MnO 2∆2KCl+3O 2↑，将10g 氯酸钾和2g 二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g 。

求生成氯化钾的质量。

（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g ）是__________（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是__________g 。

信息型化学方程式及答案

信息型化学方程式书写专题练习冶建学校杨江宁在初中化学试题中，我们常常会遇到一些信息型的化学方程式书写题，这种题和生产、生活实际密切联系，并紧跟前沿科技，对开拓学生视野，培养科学精神以及发展其分析问题、解决问题有能力都有极大的作用。

解答这类习题，要求学生一定要认真审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反应物、生成物，然后根据质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式。

例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：__________________________________，___________________________________。

（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO 3，Cu(OH)2和CuCO 3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。

同理，Fe 3O 4的化学式可看作:FeO•Fe 2O 3，写出孔雀石、Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。

（2）______________________________________。

（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。

解析：（1）已知碱式碳酸铜在受热条件下会分解成CuO 、H 2O 和CO 2，这是我们比较熟悉的一个反应，由生成物中有氧化铜这一条件，可知题中的“红色光亮的金属”应为铜，而CuO →Cu ，必须加入还原剂，题中可能的还原剂只能是和碳有关的物质，则可以得出有关的反应是：Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑，2CuO+C 2Cu+CO 2↑（2）由题设条件可以写出：Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O ·········①CuCO 3+2HCl==CuCl 2+2H 2O+CO 2↑ ·········②合并①②可得： Cu 2(OH)2CO 3+4HCl==2CuCl 2+4H 2O+CO 2↑完成了孔雀石和盐酸的反应，写Fe 3O 4和盐酸的反应就很容易了：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O ·········①Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 33H 2O ········②合并①②可得： Fe 3O 4 +8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O（3）根据生成物是碱式碳酸铜，其中含有Cu 、C 、O 、H 四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应有铜，另外还应有含H 、C 、O 的单质或化合物，可以确定反应物有：H 2O 、O 2和CO 2，化学方程式为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3。

专题三根据信息书写化学方程式

1.汽车尾气净化装置内装有含钯等元素的催化剂，汽车尾气中的部分物质在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示的。

请回答：（1）尾气净化装置中，在催化剂表面发生总反应的化学方程式为。

2NO+O2+4CO4CO2+N22.如图是汽车安全气囊打开时的情境。

安全气囊中含有叠氮化钠（NaN3）等物质。

（1）叠氮化钠（NaN3）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。

请写出该反应的化学方程式：。

2NaN32Na+3N2↑；3.2019年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注。

（1）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染。

写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式。

（2）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，写出相关化学方程式。

（3）实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O．写出氯气和消石灰反应的化学方程式。

（工业上用它来制取漂白粉）2CH3OH+3O22CO2+4H2O；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；4.氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨。

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。

反应的化学方程式为。

（2）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。

在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种气体是空气的组成成分，写出该反应的化学方程式。

N2+3H22NH3；2CO+2NO2CO2+N2；5.现在，对于如何运用物质使其发挥最大的作用是当代化学领域前沿研究的一个原则，比如说﹣﹣电池：（1）最近，科学家们发现如果将锂电池中的锂电极改为钼（化学式：Mo）电极，电池的电量和充电次数会有几倍或几十倍甚至一百倍的提高，工业上制取钼可将辉钼矿煅烧成三氧化钼，再用氢或铝热法还原而制得，请写出三氧化钼被氢气高温还原的化学方程式：；（2）六氟磷酸锂（化学式：LiPF6）是锂离子电池电解液的主要原料之一，制备方法较多：①有资料报道，在全封闭内的容器内，温度为200℃左右，在HF气体存在的条件下红磷（化学式：P）与LiF反应能获得六氟磷酸锂和一种单质气体，则其反应的化学方程式：；②六氟磷酸锂的热稳定性较差，加热易发生分解反应生成LiF和PF5气体，请写出其反应的化学方程式：。

初中化学方程式配平+信息方程式+计算习题

化学方程式配平请配平下列化学方程式，并正确标注气体↑、沉淀↓。

(1)P+O2点燃P2O5(2)H2+O2点燃H2O (3)Hg+O2∆HgO(4)Fe+O2点燃Fe3O4 (5)Mg+O2点燃MgO(6)Cu+O2∆CuO (7)Al+O2点燃Al2O3(8)C+O2点燃CO (9)KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2(10)KClO3∆2MnO KCl+O2(11)H2O22MnO H2O+O2(12)H2O通电H2+O2(13)HgO∆Hg+O2 (14)N2+H2催化剂高温高压NH3(15)CO+O2点燃CO2(16)C+Fe2O3高温Fe+CO2(17)C+Fe3O4高温Fe+CO2(18)C+FeO高温Fe+CO2(19)H2+Fe2O3高温Fe+H2O(20)H2+Fe3O4高温Fe+H2O(21)H2+WO3高温W+H2O(22)CO+Fe2O3高温Fe+CO2(23)CO+Fe3O4高温Fe+CO2(24)Fe+H2O(g)高温Fe3O4+H2(25)Al+H2SO4─Al2(SO4)3+H2(26)Al+HCl─AlCl3+H2(27)Fe2O3+HCl─FeCl3+H2O(28)Fe2O3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O(29)Cu+AgNO3─Cu(NO3)2+Ag(30)Al+CuSO4─Al2(SO4)3+Cu(31)Cu+HNO3(稀)─Cu(NO3)2+NO+H2O(32)Cu+HNO3(浓)─Cu(NO3)2+NO2+H2O(33)MnO2+HCl∆MnCl2+Cl2+H2O(34)C+HNO3(浓)─CO2+H2O+NO2(35)NH3+O2高温NO+H2O(36)NaOH+Cl2─NaCl+NaClO+H2O(37)Ca(OH)2+Cl2─CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(38)CH4+O2点燃CO2+H2O(39)C2H6+O2点燃CO2+H2O(40)C3H8+O2点燃CO2+H2O(41)C2H4+O2点燃CO2+H2O(42)C2H2+O2点燃CO2+H2O(43)CxHy+O2点燃CO2+H2O(44)C2H5OH+O2点燃CO2+H2O(45)C3H8O+O2点燃CO2+H2O(46)SO2+O2催化剂SO3(47)H2S+O2点燃H2O+SO2∆(48)Al+MnO2高温Al2O3+Mn(49)Al+Fe3O4高温Fe+Al2O3(50)FeS2+O2高温Fe2O3+SO2(51)NH3+Cl2─N2+HCl(52)NH3+Cl2─NH4Cl+N2书写信息化学方程式练习1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，请写出该化学方程式：_________________2.干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式:_______________________________________3.葡萄糖(C6H12O6)和氧气在酶的催化作用下反应生成水和二氧化碳：________ ___________________________________________4.金属钠与水反应生成氢氧化钠和一种可燃性气体：______________________5.天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧得产物为二氧化碳和水：_____________6.现从镁、铁、碳、磷、氧气、水、氯酸钾、二氧化锰中选择合适的物质为反应原料，按下列要求写出相应的化学方程式。

信息型方程式训练1

信息型方程式训练11.KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是_______________________________________。

2.已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________________________________。

3.用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式： _________________________________________________________。

4.温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式： _______________________________________________。

5.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________。

6.H 3PO 2的工业制法：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________。

7.已知FePO 4沉淀 ――→Li 2CO 3、H 2C 2O 4高温煅烧 LiFePO 4，写出该反应的化学方程式_______________________。

8.实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N 2H 4),反应的化学方程式为____________。

9．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。

信息型化学方程式练习

九年级信息型化学方程式训练1。

NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气NH3和水:_______________________________________。

3。

我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

(1）这句话中所指发生的化学方程式为____________________________________________。

（2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化？为什么?______________________________。

4。

汽车尾气中的CO和NO在催化剂下反应,生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式______________________________。

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。

目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式____________________________。

实验证明石灰浆Ca(OH)2在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________.6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式____________________________________7石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

初三信息型化学方程式训练

根据信息书写化学方程式

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