第三节化学反应的速率和限度教案(第二课时)

第三节化学反应的速率和限度教案（第二课时）

教学过程：

[复习]化学反应速率概念及影响因素。

[讨论]一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？

[汇报]不能，因为反应都存在一定的可逆性。

[评价]（肯定）同学们讨论的结果是正确的。许多反应都存在一定的可逆性，在一定条件下反应能进行到什么程度？这是我们这一节所研究的主要问题—化学反应的限度。

[板书]二、化学反应的限度

[讲述]实际化学反应中的情况是否与刚才同学们所讨论的相一致，咱们通过实验进行探究。[实验2-7]学生准备实验

[实验过程]

实验步骤向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液

实验现象

化学方程式

离子方程式

小组讨论

交流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象

对于实验现象

提出的假设，

说明理由假设：

理由：

实验证明

你的假设现象：

化学方程式

离子方程式

解释

[小组汇报]填写实验报告，汇报实验情况。

[反问]从以上实验中，你得到什么启示？

[学生自学]P45有关内容。

[讲解]科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行。

[提问]以上生成CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成AgCl的反应，是否也存在可逆？为什么？

[回答]有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl =Ag++Cl－）。

[提问]当生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等时，溶液处于什么状态？

[回答]饱和状态。

[提问]该状态具有什么特征？

[回答] 在一定温度下，生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等，溶液达饱和状态，固体不能再溶解，溶液的质量分数及物质的量浓度不在发生变化。

[讲述]以上状态是一种表面上静止的“平衡状态”，即反应所能达到的限度。

[板书] 1、反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应

物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。

[提问] 反应所能达到的限度有几个主要特征？

[回答]四个：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。[板书] 2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

[讲解]任何化学反应的进程都有一定限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可通过改变条件而改变，对反应限度的调控已经在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，使化学反应更好的符合人们预期的结果。

[投影]阅读：科学史话－炼铁高炉尾气之迷

[探讨交流]高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？

[汇报]反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。

[过渡]在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。

[板书]三、化学反应条件的控制

[投影]建筑物定向爆炸胶片：

[交流探究]根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？

[汇报]定向爆炸是通过减小单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到控制反应的目的。一般情况下，可通过控制温度、使用催化剂、改变反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法控制反应条件。

[评价]（表扬）补充影响反应限度的条件。

[探究分析]如何提高煤的燃烧效率

1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？

3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？

4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？

[师生活动]师生共同讨论，得出结论。（观看投影）

[板书]1．尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。

2．尽可能充分地利用燃料所释放的热量，提高热能的利用率。

[讲述] 提高燃料的燃烧效率实际上是从多方面控制燃烧反应的条件。从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。

[阅读]最后一自然段，思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有那些？[回答] 对有利或我们需要的反应，要想办法增大反应速率以提高工作效率（如升高反应温度、使用催化剂等），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料利用率或转化率（如增大某一反应物浓度、增大气态反应物的压强等）；对有害的或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率（如降低温度、使用负催化剂等）或隔离会引发反应的物质（如在金属表面

形成保护层、森林灭火时制造隔离带等）。

[板书]

[练习]

1．下列说法正确的是：

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

2．下列说法中，正确的是

A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应

B．我国目前使用最多的燃料是酒精

C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成

D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染

[小结]略。

[作业]P47 4、6、7

[板书计划] 二、化学反应的限度

1．反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。

2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

三．化学反应条件的控制

[研究性学习]

当地化学能转化为热能的现状调查

1.问题的提出

中国人在一千多年前就用煤作燃料，石油和天然气的利用也有几百年的历史了。现在，你所生活的地区化学能转化为热能的现状如何？家庭生活、生产和事业部门还在延

续过去的做法吗？还是已经改用电、微波、太阳能等作能源了。

2.研究过程

（1）通过社区调查、人物专访，了解当地将化学能转化成热能（燃料来源、主要用

途、使用方式等）情况，存在的问题及可能的解决办法。

（2）去图书馆和书店或上网查阅资料，记录书刊、期刊的名称、网址。收录文章的

题目、作者的姓名、文章的主要观点等。

（3）参观工厂，收集或摄制录像、照片等。

3.总结和汇报

（1）处理所获得的数据、信息、资料，写成调查报告，与同学交流。

（2）写出小论文交与老师审阅或互相交流。

（3）制作展板交流。

（4）提出合理化建议与用户交流。