2020届湖南省长沙市湖南师大附中高二上学期入学化学考试试题答案
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(1)
高二化学测试题（1）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体总物质的量D.混合气体平均相对分子质量3.在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气浓度4.下列有关说法中正确的是（）A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A. 滴加几滴浓硫酸后加热B. 滴加数滴硫酸铜溶液C. 加入硫酸钾溶液D. 加入硝酸钾溶液6.(2016·安徽皖北协作区3月联考)氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是( )A B C D7.(2016·浙江台州中学统考)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(8)
高二化学测试题（8）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成n molA2同时生成n molABB.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2C.容器内的总物质的量不随时间变化D.单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键2.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2＋O 22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)＝＝＝CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝＝＝HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)＝＝＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ3.反应2A(气)+3B(气) xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。
下列说法不正确的是( )A. V(A)平∶V(B)平＝5∶3B. A的转化率可能为20%C. x:y＝2∶1D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）4.下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( )A.正极反应为Zn－2e－＝Zn2+B. 取下盐桥，原电池仍可工作C.在外电路中，电子从正极流向负极D. 电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu5.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率6.下列说法中正确的是（）A.已知t1℃时，反应C＋CO 22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小B.恒压容器中发生反应N2＋O 22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C.当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，K W增大，pH不变8.将pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 ( )A.等于8B.等于7C.略小于7D.略大于79.25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
2020-2021学年湖南师大附中高二(上)入学化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖南师大附中高二（上）入学化学试卷1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是()A. 食盐中加I2可以减少碘缺乏症B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应2.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”.下列说法错误的是()A. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是()A. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙B. 酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5C. 氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾4.下列有关化学用语表达正确的是()A. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F−=SiF4↑+2H2OB. 工业制漂白粉：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2OC. 铁加入足量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的是()A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−的数目为N AB. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A8.下列说法正确的是()A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ⋅mol−1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a(OH)2反应一定放出57.3kJ热量9.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5−是制备全氮类物质N5+N5−的重要中间体。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(9)
高二化学测试题（9）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. am LB. (50-a)mLC. 大于(50-a)LD. 大于amL2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A. ③>①＝④>②B.①＝②>③>④C. ②>①>③>④D.④>③>①>②4. 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A. pH＝0 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离出的 c(OH-)＝1×10-13mol/L 的溶液中：Na+、NO3-、S2-、CO32-C. 含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-5. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A. 用 pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Va<VbB. pH＝2 的 HCl和pH＝12的 NH3·H2O 等体积混合后溶液显酸性C. 向体积为 V1 L 浓度均为 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 混合溶液中加入 V2 L0.2mol/L的 NaOH 溶液后，溶液 Vb 呈中性，则 V1＝V2D. pH＝2的硫酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液显酸性6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水7. 科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（）A. NaHCO3为弱电解质B. H2CO3的酸性弱于乳酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键8. 下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸>V NaOHC. 0.1mol·L-1 的醋酸的 PH＝a，0.01mol·L﹣1的醋酸的 pH＝b，则 a+1＝bD. pH＝3 的硫酸溶液中水的电离程度大于 pH＝11 的氨水溶液中水的电离程度在由水电离出的9. 下列说法正确的是（）A. pH＝2与pH＝l的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C. 0.2mol·L-1与0. lmol/L 醋酸中c(H+)之比为2：1D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：110. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中：⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥11. 下列说法正确的是（）A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小B. 常温下，0.1 mol/L 氨水（电离度α＝1%）的 pH 为 12C. 常温时将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH<7D. 中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化12. 常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。
湖南省2020年高二上学期化学开学考试试卷
湖南省2020年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A . Mg2+B . Ba2+C . Na+D . NO3﹣2. （3分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键3. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是A . 钠与水反应：B . 碳酸钙与稀盐酸反应：C . 氯化铝与氨水反应：D . 氯气与水反应：4. （3分）皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3 ，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（）A . 稀硫酸B . 酚酞试液C . KNO3溶液D . NaCl溶液5. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A . 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B . K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C . 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD . 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O76. （3分） (2018高一上·衡东期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体7. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．生石灰、碱石灰溶于水放热，都属于放热反应B．氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量C．吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等D．过氧化氢分解既属于放热反应，也属于分解反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/molC．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol3．化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大B．1~2min；接触面积增大，反应速率大C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
2023-2024学年湖南师范大学附属中学高二上学期入学考试化学试卷含详解
2023-2024-1师大附中高二入学考试化学试卷(9月)时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1Li～7Be～9C～12N～14O～16S～32K～39Mn～55Fe～56Ag～108I～127一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同2．下列化学用语描述或图示表达不正确的是A．二氧化碳的电子式：B．氮气的结构式：N≡NC．乙醇的空间填充模型：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：3．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型)A．空气(混合物)、H2SO4(离子化合物)、NO2(酸性氧化物)、CO2(非电解质)B．FeCl3(铁盐)、豆浆(胶体)、生铁(混合物)、NaHCO3(钠盐)C．H2SO3(二元酸)、纯碱(碱)、Na2O2(碱性氧化物)、Cl2O7(酸性氧化物)D．CuSO4·5H2O(混合物)、CH4(共价化合物)、CO(酸性氧化物)、NaHSO4(电解质)4．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L氯气与水充分反应，转移电子数为0.1N AB．1mol-OH和1molOH 含有的电子数均为10N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl数目为0.4N AD．2.8gC2H4中含有0.4N A个极性键5．101kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•mol-1。
据此分析，下列不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ•mol-1B ．S 升华是吸热过程C ．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量D ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)放出的热量小于297.23kJ6．一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型：B．过氧化氢的电子式为C．中子数为8的碳原子：C614D．Na+的结构示意图为2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N AB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N AC．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD．1.8 g H2l8O中所含中子数为N A3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F- F N-F键能/kJ/mol 941.7 154.8 283.0A．过程N2(g)=2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是A．In是第五周期第II A族元素B．IIn的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＞RbOH5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2OD．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．G的苯环上的二溴代物有5种D．G分子中至少有12原子共平面7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
湖南省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试题
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湖南师大附中高二第一学期入学考试化学试题!第!B 页共"页
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2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(12)
高二年级化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟）命题：梅晓红相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. 饱和溶液导电能力很弱，故Ca(OH)2是弱电解质C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质2.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A. 该溶液的pH＝4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3、化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A.氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OB.用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC.表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ·mol﹣1D.NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3﹣+H2O SO 32﹣+H 3O+4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 25△时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B. c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D. pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－5.下列表述中与盐类水解有关的是()△明矾和氯化铁溶液可以净水；△为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；△0.1mol/L的NH4Cl 溶液pH＝5；△实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；△NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；△用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；△草木灰和铵态氮肥不能混施A. △△△△△△B. △△△△△C. △△△△△D. △△△△△△△6.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是()A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液7.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(4)
高二化学测试题（4）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法不正确的是（）A.一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B.焓变的符号是ΔHC.焓变的单位通常是kJ/molD.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH （固体）B.Fe( NO 3)3溶液C.NH 4Cl （固体）D.CH 3COONa （固体） 3、一定温度下，体积相同、pH 相同的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时，两者消耗的NaOH 的物质的量（）A.一样多B.H 2SO 4消耗NaOH 多C.CH 3COOH 消耗NaOH 多D.无法比较 4、25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H ++OH — ΔH>0。
下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH —)降低B.将水加热，Kw 增大，pH 不变C.向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c (H +)降低D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 不变 5、某温度下，重水( D 2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH 一样规定pD ＝ -lgc(D +)，则在该温度下，下列叙述正确的是（） A.纯净的重水中，c(D +) ·c(OD —)＞1.0×10-14 B.l L 溶解有0.01 molDCl 的重水溶液，其pD ＝2 C.1 L 溶解有0. 01 molNaOD 的重水溶液，其pD ＝12 D.纯净的重水中，pD ＝7 6、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH[pOH ＝－lg c(OH －)]与pH 的变化关系如图所示，则( )A. M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B. N 点所示溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋)C. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D. Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积8、下列气体的制备（必要时可以加热）和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH 3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HC1为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl 2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色 SO 2具有还原性9、下列说法正确的是 ( )A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.将等体积、等浓度NaOH 溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOHC.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO 43-浓度也相同D.如果盐酸中c(H +)是醋酸溶液中c(H +)的2倍，则c(HCl) <2c(CH 3COOH) 10、对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是（ ）A.由于K ＝)()()(22Y c X c Z c •随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X 、Y 浓度不断减小，平衡常数不断增大B.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D.温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化11、通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3)。
2019-2020学年湖南师大附中高二(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.以下措施中不能减少酸雨产生的是()A. 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B. 少用原煤作燃料C. 燃煤时鼓入足量空气D. 开发清洁能源2.下列物质中，属于合金的是A. 锌B. 金刚石C. 铝镁合金窗D. 金3.下列属于天然高分子化合物的是()A. 乙醇B. 聚乙烯C. 葡萄糖D. 蛋白质4.含有维生素的食品有①动物肝脏②鱼肝油③牛奶④蛋类⑤蔬菜⑥水果()A. ①③④B. ②④⑥C. ⑤⑥D. 全部5.下列食物中，富含油脂的是()A. 鲜鸡蛋B. 柠檬汁C. 植物油D. 精面粉6.化学与科学、社会和人类生活密不可分，下列有关大气污染防治说法错误的是()A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B. 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D. 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放7.下列离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32−+2H+=H2SiO3↓C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+=2Cl−+Fe3+8.下列反应中气体作氧化剂的是()A. SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B. Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C. HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD. CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O9.下列装置中能构成原电池的是()A. 稀硫酸B. 稀硫酸C. 稀硫酸D. 酒精溶液10.下列反应中，葡萄糖被还原的反应有()A. 葡萄糖发生银镜反应B. 葡萄糖在人体内变成CO2和H2OC. 葡萄糖变成己六醇D. 葡萄糖变成五乙酸葡萄糖酯11.下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是A. 铅B. 铬C. 钠D. 汞12.下列由化学物质引起的环境问题，其中对应关系不正确的是()A. 温室效应--一氧化碳B. 光化学烟雾--二氧化氮C. 酸雨--二氧化硫D. 臭氧层破坏--氟氯代烷13.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。
湖南省2020年高二上学期开学化学试卷(I)卷
湖南省2020年高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态4. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B . 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD . 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3↓5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+B . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H3PO2﹣D . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH﹣=PO23﹣+3H2O6. （2分）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分）下列说法正确的是（）A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量8. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）A . 刚开始反应时速率：甲＜乙B . 平衡后反应放热：甲＞乙C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102D . 若a≠0，则0.9＜b＜19. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极B . 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移C . 氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能10. （2分）已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O （g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小二、非选择题 (共5题；共23分)11. （2分） (2017高二上·汉台期末) 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式________．乙醇的燃烧热为________．12. （8分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数表达式为________．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）=________L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为________．②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．13. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为________；（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=________（假设反应前后溶液体积不变）．14. （5分） (2016高一上·绵阳期中) 实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是________；（2）从中取出1mL，其物质的量浓度是________，含NaOH的质量是________；（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________，含NaOH的质量是________．15. （6分） (2015高一下·邯郸期中) 在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________（写出两项措施）．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为________．平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________．（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=________mol，n（A）=________mol．参考答案一、选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、非选择题 (共5题；共23分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(2)
高二化学测试题（2）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 下列属于弱电解质的是（）A.氯化钠B.硫氢酸C.氯气D.蔗糖2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. 由H2、I2、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深3. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A. CO(g)＝C(s)+1/2O2(g)B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)C. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6. 一定条件下，发生如下反应：A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。
重新达到平衡后。
纵坐标y随x 变化趋势合理的是（）选项X YA A的质量D的体积分数B B的物质的量B的转化率C B的浓度平衡常数KD 温度容器内混合气体的平均摩尔质量7. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案《选修四》检测卷-2
《选修四》师大附中卷-2020.11 时量：90分钟 满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A.pH 2=的NaHSO 4溶液B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液C.7210mol /L -⨯盐酸D.0.1 mol/L 氨水(32H O 5b,NH 1.810-⋅=⨯K )3、对于反应：12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++∆=-⋅H ，温度不同(21>T T )，其他条件相同时，下列图象正确的是( )A. B. C. D.4、在373 K 时，把0.5molN 2O 4气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02mol/L 。
在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是( )A.前2秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)⋅B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入一定量N 2O ，则可提高N 2O 4的转化率5、用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差。
下列有关说法不正确的是( )A.装置Ⅰ用于制备H 2，还可用于大理石与稀盐酸制CO 2B.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得水中(H):(O)1:8<m mC.“点燃酒精灯”和“打开活塞K ”这两步操作中间应该进行的操作是检验H 2的纯度D.该装置存在的缺陷有：Ⅰ、Ⅱ装置之间以及Ⅲ装置之后缺少干燥装置 6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO -B.常温下，(H )lg 12(OH )+-=c c 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO - C.0.1mol L ⋅的424NH Al(SO )溶液中：K +、Na +、23CO -、Cl -D.透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+7、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为225105MnO 2Ag 2NaCl Na Mn O 2AgCl ++===+。
湖南省2020年高二上学期开学化学试卷(II)卷
湖南省2020年高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+102. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是（）A . 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B . 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D . 电子云可表示电子在核外运动的方向4. （2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同6. （2分）(2017·南通模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3④Al NaAlO2 AlCl3（aq） AlCl3（s）⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D . 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应8. （3分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A . 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 霓虹灯E . 石墨导电F . 燃烧放热9. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③10. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体12. （2分） (2016高一下·沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物13. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。
2019-2020学年湖南师范大学附属中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
湖南师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－50 kJ·mol－1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A．B．C．D．【答案】A【详解】该反应是是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A。
2．下列变化过程中，ΔS ＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误；B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确；C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误；D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误；答案选B。
【点睛】熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。
3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是△生成物的质量分数一定增加，△任一生成物总量一定增加，△反应物的转化率一定增大，△反应物的浓度一定降低，△正反应速率一定大于逆反应速率，△一定使用催化剂A．△△△B．△△△C．△△D．△△【答案】C【详解】△总质量不变时，向正反应方向移动，生成物的质量分数一定增大，但若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故△错误；△平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故△正确；△降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故△错误；△如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故△错误；△平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故△正确；△加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故△错误；综上所述△△正确，故选C。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(10)
高二化学测试题（10）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变2.为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。
为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。
已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的K sp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是（）A.CuSO4B.CuCO3C.Cu(OH)2D.CuS3.下列实验现象不能说明相关结论的是（）A.向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B.饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>SC.将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D.饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热4.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（）A. 电解过程中,d电极质量增加B. 电解过程中,氯离子浓度不变C. a为负极,b为正极D. a为阳极,b为阴极5.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是）A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO2－3水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2而言，Q c＜K sp生成Mg(OH)2沉淀D.二者不能相互转化6.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。