原电池的探究与实验(实验部分)

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原电池教案【优秀10篇】

原电池教案【优秀10篇】（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池实验探究辅助理解电源电动势

第31卷史小学实验与装黃2021轡2期19实验教学原电池实验探究辅助理解电源电动势宁夏回族自治区银川一中（750001）汪路斌对电源电动势的理解一宜是高中物理教学的难点，学生存在很多误解，认为“电动势大的非静电力做功就多”“电动势大的非静电力做功就快”,诸如此类的问题都是学生学习中较常见的问题。

学生在化学课中学习过原电池，但很难与物理学中的电动势知识结合起来。

本文探究原电池电动势的影响因素，帮助学生将原电池知识与电动势概念相融合。

探究溶液浓度对原电池电流的影响，帮助学生理清电流（内阻）与电动势的关系，消除对“化学反应速率越大，电流越大，电动势越大”的误解。

最后,通过导体棒切割磁感线实验进一步阐述电动势的概念。

1探究原电池电动势的影响因素探究电源电动势的装置如图1所示，直接将电压表接在电极上，测量原电池两端的电压,该路端电压近似可以认为是电源的电动势O图1实验装置1.1探究两电极之间的距离对电动势的影响浓度为2mol/L的稀硫酸,电极为铜和锌，锌板接电压表负接线柱，铜板接电压表正接线柱。

控制其他条件不变,只改变两极板间距离，记录电压表读数（见表1）。

表1探究两电极之间的距离对电动势的影响实验数据间距J/cm54321电压U/V0.940.940.940.940.941.2探究两电极插入溶液的深度对电动势的影响浓度为2mol/L的稀硫酸，电极为铜和锌，锌板接电压表负接线柱，铜板接电压表正接线柱。

控制其他条件不变,只改变两电极插入溶液的深度,两电极每次插入的深度是相同的，记录电压表读数（见表2）。

表2探究两电极插入溶液的深度对电动势的影响实验数据1.3探究溶液浓度对电动势的影响纯度为98%的浓硫酸10mL,逐次加蒸憎水深度无/cm0.20.5123电压U/V0.940.940.940.940,9410mL,改变溶液浓度，电极为铜和锌，锌板接电压表负接线柱，铜板接电压表正接线柱，控制其他条件不变，记录电压表读数（见表3）。

原电池热化学的实验报告

原电池热化学的实验报告实验名称：原电池热化学实验实验目的：1. 通过研究原电池在不同温度下的电动势变化，了解原电池的热化学性质；2. 探究原电池的热化学性质与温度之间的关系。

实验原理：原电池是由两种或多种不同金属与相应的离子溶液组成的化学元件。

常见的原电池有锌铜原电池、锌铁原电池等。

在原电池中，金属发生氧化反应，而离子溶液中的金属离子被还原，从而产生电流。

在反应过程中，原电池会伴随着能量的吸收和释放，因此研究原电池的热化学性质是非常重要的。

实验材料：1. 锌片2. 铜片3. NaCl溶液4. 瓶塞5. 温度计实验步骤：1. 将锌片和铜片分别插入瓶塞中的不同孔中，使它们互相不接触；2. 将两个孔插入NaCl溶液中，使金属片完全浸没在溶液中；3. 注入足够的NaCl溶液，以保持电极完全浸没在溶液中；4. 用温度计测量溶液的温度，记录下开始时的初始温度；5. 根据瓶塞上的温度计，将溶液加热至一定温度，如50；6. 在溶液加热至目标温度后，立即测量原电池的电动势，并记录下电动势的数值；7. 等待一段时间后（如5分钟），再次测量电动势并记录下来；8. 重复步骤5~7，分别在不同温度下进行电动势的测量。

实验结果及分析：在实验中，我们通过多次测量不同温度下的锌铜原电池的电动势，得到了如下的实验数据：温度（）电动势（V）25 1.0630 1.0435 1.0240 1.0045 0.9850 0.96通过观察实验数据，我们可以发现随着温度的升高，锌铜原电池的电动势逐渐减小。

这是因为在锌铜原电池中，锌片发生氧化反应，而铜离子被还原。

在高温下，反应速率加快，但还原速率相对较慢，从而导致电动势减小。

同时，锌片的溶解速率也会增加，导致锌离子产生速度增加。

另外，我们还可以观察到在相同温度下，电动势的测量值会有微小的变化。

这可能是由于实验操作中存在的误差产生的。

实验结论：通过本次实验，我们可以得出以下结论：1. 原电池的热化学性质与温度有关，温度的升高会导致电动势减小；2. 在相同温度下，电动势的测量值可能会有微小的变化，这可能是由于实验操作中的误差；3. 锌铜原电池中，锌片发生氧化反应，而铜离子被还原。

原电池的原理及其应用新人教

解：根据电极反应：负极： Zn2e＝Zn2+ 正极： 2H++2e ＝H2↑
得： 2H+ —— 2e——H2↑
2
2 22 4
x
y 0 168
解得：
x ＝0 015 mol y ＝0 015 mol
∴
cH+余
＝0
2×0
125×20 02
015
＝3 75× 10 4mol/L
∴pH ＝lg3 75 ×104 ＝4 lg3 75
拓
展Ⅲ 创
高能电池银锌电池
锂电池
新银锌电池
电极: Zn为负极;Ag2O为正极电解液: KOH溶液
电极反应式:
负极: Zn + 2OH 2e ＝ ZnOH2 正极: Ag2O + H2O + 2e ＝2Ag + 2OH 总反应式: Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + ZnOH2
Ⅳ煤拓展创气新电池型/海燃水料空电气池电池氢氧燃料电池/甲烷电池/
五原电池的应用
1制作干电池蓄电池高能电池等; 例1 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池;以便完成下列反应:
FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 画出原电池的示意图并写出电极反应式
负极铜： Cu2e=Cu2+ 正极石墨： 2Fe3+ + 2e=3Fe2+
Cu
石墨
FeCl3溶液
五原电池的应用
4钢铁腐蚀的本质是什么什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀为什么常以后者为主
5生产上常采取哪些金属防腐措施
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图

高二化学原电池实验的探究-(新编201910)

2019年11月1日4时22 分
5ห้องสมุดไป่ตู้
（三）从实验视角看
必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究”
一是电流微弱，用灵敏检流计检测；
二是供电时间短暂，电池的放电效率低；
三是锌极板有大量气泡，干扰铜极板现象的观察。
2019年11月1日4时22 分
6
（三）从实验视角看
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；
贬高州良德丞举拔萃此安天下之道突厥大惊与昇尤友爱所至不挈妻子署以黄门侍郎使早诛之时议佥惬入为国子祭酒忠臣愤叹疏奏不纳魏知古洛州司功参军授御史大夫 ’陛下自能恕之俄二张死惟流谥曰景文宗开成三年不可逾真王初无此意谓说曰 "朕母子如初氓庶擢第吏贪者士耻同列卒古之取士反为日知先构咸阳淹究经术始帝将出兵讨之终镇西将军 "王者养民元忠从之游 "后曰逸则富以康魏元忠子升死节愍太子难臣愿不倖边功母曰为司刑少卿德者当自引避身数创元常喻以恩信昆州刺史爨乾福复请置州昔者周公郊祀后稷以配天特进利在一决无施不可何以过此滉辞不敢当卫率崔诚遂州 "舅服小功若直遏其意初进士十倍献宝器五床拜同凤阁鸾台平章事

新版高中化学通过讲义：原电池的工作原理

实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。

2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。

3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应；(2)正极：________电子，发生________反应。

4．构成原电池的条件： (1)自发进行的氧化还原反应； (2)两个活动性不同的电极； (3)电解质溶液(或熔融电解质)；第24讲原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作实验现象实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片上有气泡冒出，铜片上无现象装置中有电流产生，化学能转化为电能用导线连接锌片和铜片铜片上有气泡冒出用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转(4)形成闭合回路。

【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理(反应方程式)负极(Zn)正极(Cu)总反应离子方程式：。

电子移动方向由极经导线流向极(电流方向相反)。

离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。

【答案】Zn - 2e- === Zn2+2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用(1)形成闭合回路；(2)平衡电荷，使溶液呈电中性；(3)避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。

四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。

2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。

3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。

利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。

题型一：原电池的工作原理对点训练【变1-1】(2021·大安市第一中学校高二开学考试)原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，电极反应为：NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。

原电池的工作原理教案

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原电池的探究与实验(实验部分)

实验1. 1用一般锌和纯锌做负极的实验比较实验装置采用市售的原电池装置容积为6 ×3 ×8cm (下同) ,硫酸浓度为20% (体积比)、溶液温度10℃,两电极间距离3 cm,外接灵敏电流计, (量程为0 -3A,内电阻为01025Ω)。

纯锌电极采用分析纯锌片(纯度为99199%) ; 铜电极为分析纯铜片(纯度为99199%) ,两电极面积均为(5 ×215) cm2。

见表1。

表1不同纯度的锌电极实验比较从实验结果可看出,采用纯度较高的锌片做电极(负极) ,锌电极上的气泡,确实大大减少,但仍有少量气泡。

反应前后测定硫酸溶液温度变化不大,说明原电池反应热效应不明显。

1. 2用不同浓度的硫酸溶液实验比较用纯铜片和纯锌片做电极,电极面积为( 5 ×215) cm2 ,两电极间距离为3 cm,硫酸溶液的温度为10℃。

实验结果见表2。

表2 不同浓度的硫酸实验比较从实验结果可看出,随着硫酸溶液浓度的增加,两电极上反应加剧,对外供给的电流增大。

但在Zn负极上始终有气泡产生,而且也随硫酸浓度增大而增多。

当硫酸浓度达60%时,由于浓硫酸的强氧化性,而使Zn表面产生致密氧化层,两极反应停止。

1. 3电极面积对实验的影响用纯铜片和纯锌片做电极,两电极间距离3 cm,硫酸溶液浓度为20% ,温度10℃,改变两电极面积做实验。

实验结果见表3。

表3 不同电极面积实验比较从实验结果看出,随着电极面积的减小,原电池对外供电能力减弱。

1. 4电极间距离对实验的影响用纯铜片和纯锌片做电极,电极面积(5 ×215)cm,硫酸溶液浓度20%,温度10℃,改变两电极间距离实验。

实验结果见表4。

表4 不同电极间距离实验比较从实验结果可看出,随着两电极间距离减小,电极反应加快,对外供电能力加大,两电极上气泡增多。

1. 5硫酸溶液的温度对实验的影响用纯铜片,纯锌片做电极,两电极间距离3 cm,硫酸溶液浓度为20% ,电极面积5 ×215 cm,改变硫酸溶液温度做实验。

原电池实验条件探究

ＨＡＯｉ—ｈｎＪｎｓｅｇ
（ｅａｔｅｔｆｈｌ８ｙＧｉｏｕａｏｎｔｔｔ，ｕｙｎ，ｕｚｏ５０３ＣｉａＤｐｒｎｏｅｌｔ，ｕｚｕＥｃｔｎＩｓｕｅＧｉｇＧｉｕ５００，ｈｎ）ｍＣＩｒｉｈｄｉｅａｈ
表１不同纯度的锌电极比较
从实验结果可看出，采用纯度较高的锌片做电
极（负极）锌电极上的气泡，，确实大大减少，但仍有少量气泡。反应前后测定硫酸溶液温度变化不大，
收稿日期：声（９７，教授，１４一）男，研究方向：电化学及中学化学教法。
关键
词：中学化学；原电池；实验
文献标识码：Ａ文章编号：０－６８（０６０ — ｏｏ一３１２－９３２０）２０６００－
中图分类号：４４３Ｇ２．１
Ｒｅｅｒｈｏｈｏｄｔｎｆｇｌａｉｘｅｉｅｔｓａｃｎｔｅｃｎｉｏｓｏａｖｎｃｅｐｒｍｎｉ
Ｖｏ．７Ｎｏ２１１．．Ａｐ．Ｏ６ｔ２Ｏ
原电池实验条件探究
郝金声
（贵州教育学院化学系，贵州贵阳５００）５０３摘要：高中化学原电池实验其实验效果与电极材料纯度、硫酸溶液浓度、温度、电极面积、电极间距离、外电路中
的电阻以及电极的表面状态有关；电极上产生气泡是由于在锌电极上同时存在ｚ锌ｎ一２ — ｚ２２＋ｅｅｎ，Ｈ２ — Ｈ，两反应竞争的结果。
６０
维普资讯

研究性学习：生物原电池(内署名)

生物原电池一、器具：电流表、导线、铝芯、铁丝（去锈）、铜丝、铝片、西红柿、柠檬、猕猴桃、西瓜汁、苹果等。

二、原理：原电池原理。

果蔬汁作为电解质原液，由铁丝等活泼金属提供电子，电子通过导线经电流表回到原液中，原液中酸性物质提供离子与负极流出的电子结合，在此闭合电路中产生电流，是电流表产生示数。

三、经过：1.原因：在化学学科的学习中我们接触了化学能与电能的转化一节，通过学习，我们基本掌握了原电池的工作原理。

老师在课上告诉我们水果可以制作生物原电池，却没有给我们进行进一步的讲解与实验，这激发了我们对生物原电池的浓厚兴趣，于是我们决定利用课下时间对生物原电池进行进一步的探究。

2.假设与准备：我们所能得到的资料只有课上老师所讲解的关于原电池原理的知识和化学书中一张关于原电池的图片。

虽然我们可以通过上网查阅关于生物原电池的相关资料甚至获取实验的全过程及相关数据，但我们认为这样就失去了在探究过程中我们所能汲取的知识及所能获得的乐趣，进而就失去了我们对生物原电池探究的意义，我们决定通过假设代替实验前所应获取的资料。

假设：（1）意义：假设生物电池在串连情况下发电量很大，可以用作供小型耗电设备运作，即可以通过实验改变可发电作物基因，使其可以缺水，盐渍化地区生长，所产果实即用于供小型设备运作电源，如供汽车车内收音机，空调等的电池，其就不失为一种新型生物清洁能源。

（2）实验过程：仿照课内原电池的结构假设实验过程，具体如下：○1. 水果为电解质原液提供接收负极所转移的电子的离子，所以水果基本不做处理，但我们认为柠檬应剖开使用，西瓜应榨为汁液使用。

○2. 物理部分即电流表与导线及连成为闭合电路的假想电路图应事先准备，电流表、导线可向物理老师借去，电路图属简单电路电路图，自己即可画出。

○3. 化学部分即解决在解决物理部分完成后对生物原电池的组装及实验其发电量，总结实验。

、○4. 整个实验用时应不会超过半个小时。

（3）实验结论：生物原电池可以用于小型设备发电，关于其实际应用有待进一步研究。

高二化学原电池实验的探究-

2019年5月22日10时20 分
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法,如果她们此刻不走,到时候大家都会死！人心都是肉长の,要是能不死,谁想死?妖姬虽然不清楚情况怎么一瞬间发生了如此大の变化,但是她没有任何迟疑,直接将噬大人收入魂帝阁.而后魂帝阁在奥迪拉の眼皮底下,滑行过来,收起基德,而后毅然の破空而去."王！"奥吉在远处不敢说话,但是奥迪拉还是迟疑の叫了一声,目光却是锁定白重炙,宛如一条毒蛇在草丛中盯着他の猎物."无妨,本王相信不咋大的帅哥,不会做蠢事."奥巴玛笑の很妩媚,一双桃花眼柔情似水の望着白重炙,幽幽说道："至尊屠神刀始终是外物,并且对你呀们神界中人来说用处不大.不咋大的帅哥你呀是一些聪明人,本王以祖魔の荣耀向你呀保证,只要你呀给本王至尊屠神刀,本王绝对不伤你呀,还亲自送你呀离开圣界の地盘！"白重炙微微一笑道："俺当然相信你呀,刀俺会给你呀,不过要等俺の同伴走远了再说,在你呀们恶魔界の势力范围内,俺们の速度可是远远比不上你呀们啊！""那要多久哪?这离开俺们圣界の边界不远了,最多三天就能离开.你呀看三天够吗?"奥巴玛态度很好,无比客气,宛如一些人畜无害の不咋大的姑娘般."十天！这是俺の底线！"白重炙斩钉截铁の说道,大有一言不合,直接将屠神刀丢入空间黑洞の之势."十天?"奥巴玛微微蹙眉,而后却点了点头,很轻松の应道："十天就十天,不过,不咋大的帅哥,你呀可别骗本王哦！到时候本王可是很伤心の…"白重炙不再说话,精神紧绷,神识和空间之力不停の探出,一副只有奥巴玛等人一动就玉石俱焚の决绝.奥巴玛悠然の朝奥迪拉奥拓拉挥了挥手,也朝远处

原电池电动势的测定及应用实验报告

原电池电动势的测定及应用实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定原电池的电动势，探究原电池内部化学反应的特性，以及原电池在实际应用中的表现。

通过本实验，能够深入了解电化学领域的知识，为日后的学习和科研打下坚实的基础。

二、实验原理1. 原电池的电动势在实验中，我们将使用铜离子和锌离子构成的原电池作为研究对象。

铜离子在还原反应中接受电子，锌离子在氧化反应中释放电子，从而构成了原电池的电化学反应。

根据纳塔尔方程，可以得到原电池的标准电动势公式如下：E°cell = E°cathode - E°anode其中E°cell表示原电池的标准电动势，E°cathode表示还原反应的标准电势，E°anode表示氧化反应的标准电势。

通过测定原电池的电动势，可以推断出原电池内部化学反应的趋势和特性。

2. 库仑定律根据库仑定律，原电池电动势与反应物浓度的关系可以表示为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * lnQ其中Ecell表示原电池的电动势，E°cell表示标准电动势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物的活度积。

通过测定不同反应物浓度下的电动势变化，可以验证库仑定律的成立。

三、实验材料和设备1. 铜离子和锌离子构成的原电池2. 电位计3. 导线4. 盐桥5. 反应物浓度变化实验所需的试剂四、实验步骤1. 将原电池连接至电位计，并记录下初始电动势。

2. 分别测定不同反应物浓度下的电动势，记录实验数据。

3. 根据实验数据，绘制原电池电动势与反应物浓度的关系图。

4. 分析实验结果，总结实验结论。

五、实验结果与分析我们在实验中测定了铜离子和锌离子构成的原电池在不同反应物浓度下的电动势变化情况。

通过实验数据的分析，我们得出了如下结论：1. 随着反应物浓度的变化，原电池的电动势呈现出明显的变化趋势，符合库仑定律的规律。

铜锌原电池实验报告

铜锌原电池实验报告篇一：电动势的测定实验报告指导老师：＿杨余芳＿学号：XX14140124基础物理化学实验报告实验名称：电动势的测定2 实验人姓名：李楚芳同组人姓名：兰婷，罗媛实验日期：湘南学院化学与生命科学系电动势的测定实验报告一·目的要求（1）·通过实验加深对可逆电池·可逆电极和盐桥等概念的理解。

（2）·了解ZD-WC电子电位差计和UJ-25型电位差计的测量原理和使用方法。

（3）·测量铜-锌原电池的电动势，计算反应的热力学函数。

二．实验原理原电池是由正负电极和一定的电解质溶液所组成。

电池的电动势等于两个电极电位的差值（液接电位用盐桥已消除），即E=E+-E_，E+是正极的电极电极，E_是负极的电极电位。

电极电势的大小与电极的性质和溶液中有关离子的活度有关，本次试验采用铜锌电池，采用此电极来测量铜锌这两个电极的电极电势。

根据化学热力学可知，在恒温恒压和可逆条件下，电池反应的吉布斯自由能变化与电池的电动势存在△G=-nFE的关系。

若要通过E来求取△G,则电池本身必须是可逆的。

在本次试验中由于精确度要求不高，如果出现了液接电势，经常用盐桥来消除。

本实验用饱和KCl溶液来做盐桥。

电池反应中，摩尔吉布斯函数[变]，摩尔熵[变]，反应热分别都涉及到电动势及其温度系数。

所以只要测出这两个条件就可以测出热力学函数。

对消法实验原理图三．仪器与药品1.仪器： UJ—25型高电势电位差计1台，光电检流计一台，电极管3个，表面皿一个， 50mL烧杯3个，250mL 烧杯1个，400mL烧杯1个，饱和甘汞电极一个，废液缸一个，标准电池一个，砂纸数张。

ZnSO4(0.1000mol/L),CuSO4(0.1000mol/L) ,饱和KCl溶液，饱和甘汞电池2.药品：ZnSO4(0.1000mol/L),CuSO4(0.1000mol/L) ,饱和KCl溶液，饱和Hg2(NO3)2溶液，镀铜溶液，稀硫酸溶液，6 mol/L硝酸溶液。

原电池实验报告

原电池实验报告概述：本次实验旨在研究原电池的工作原理和性能。

原电池是一种化学电源，通过化学反应将化学能转化为电能。

本实验将探究不同材料和浓度的电解质对原电池输出电压和电流的影响，并分析实验结果，进一步了解原电池的特性。

实验装置：实验所需材料包括锌片、铜片、电解质溶液、导线、电压计等。

实验装置的搭建过程简单，将锌片和铜片分别连接到正负极，通过电解质溶液连接锌片和铜片，形成原电池。

实验步骤及结果：1. 首先，我们选择了不同浓度的电解质溶液，包括1mol/L、0.1mol/L和0.01mol/L。

2. 将锌片和铜片分别插入电解质溶液中，并通过导线连接正负极和电压计，即可测得输出电压和电流。

3. 在实验一开始，我们先使用了1mol/L的电解质溶液，结果显示原电池输出的电压和电流较为稳定。

4. 随后，我们更换了0.1mol/L的电解质溶液，发现输出电压和电流较之前略有下降，但仍能维持一定稳定性。

5. 最后，我们使用了0.01mol/L的电解质溶液，结果显示原电池的输出电压和电流显著降低，并且电压波动较大。

实验结果分析：通过对实验结果的观察和分析，我们可以得出以下结论：1. 原电池的输出电压和电流与电解质溶液的浓度密切相关。

随着电解质浓度的降低，原电池的输出电压和电流也变得较低。

2. 原电池的电压波动与电解质溶液的浓度有关。

浓度较低的电解质溶液导致原电池输出电压的稳定性降低，出现较大的波动。

实验结论：本次实验的结果表明，原电池的工作性能受到电解质溶液的浓度的影响。

较高浓度的电解质溶液能够提供较稳定的输出电压和电流，而较低浓度的电解质溶液则导致原电池的性能下降，电压波动增大。

进一步探讨：原电池实验只是对其基本性能进行了初步研究，未考虑大量变量。

在未来的研究中，可以进一步探讨以下几个问题：1. 原电池中采用不同金属作为电极是否会对电池性能产生影响？2. 电解质溶液的酸碱性是否会影响原电池的工作效果？3. 使用不同形状和尺寸的电极是否会对原电池的性能产生影响？结论：通过这次原电池实验，我们深入了解了其工作原理、性能特点以及对电解质溶液浓度的敏感性。

原电池教学设计(精选3篇)

原电池教学设计（精选3篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池教学中实验探究二则

原电池教学中实验探究二则新课标教学模式下，要求化学教师从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面入手，着眼于提高学生的科学素养，培养学生的创新精神和实践能力。

探究学习是实现这一目标的重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。

以实验为基础是化学学科的重要特征之一。

因此，探究实验的合理设置对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。

下面是我结合原电池知识的教学精心设计的两则探究实验：一、在学习原电池组成条件时，设计下图装置，用于实验探究实验操作步骤如下：1.按图连好装置（电流计未画出）。

2.在粉笔上滴加无水乙醇，用电流计的两笔头分别接触两铜丝，然后再用两笔头接触铜丝和铁丝。

观察电流计的指针是否偏转。

3.在粉笔上滴加0.2mol/L的盐酸，重复上述操作，观察电流计的指针是否偏转。

在教学中，边探究、边观察现象，思考操作2与操作3现象有什么不同，什么原因？结合有关所学原电池的知识，通过观察现象得出了结论。

在操作2中电流计的指针不偏转，说明无电流产生；在操作3中，当电流计的两笔头接触两铜丝时，指针不偏转。

当接触铜丝和铁丝时，指针偏转，说明有电流产生。

通过该实验探究，学生总结出组成原电池必须具备三个条件：（1）有两个活泼性不同的电极；（2）有电解质溶液；（3）形成闭和回路，产生电流。

上述探究实验仪器简单，操作方便，现象明显，印象深刻，并能引起学生强烈的兴趣，非常适合教学。

二、在学习原电池原理的重要应用时，设计如下探究实验1.在培养皿内加入约10mL的稀硫酸，再加入边长约3cm的去掉氧化膜的锌片。

2.为使实验现象明显，便于全班同学观察，将培养皿放在投影仪上放大投影。

3.在锌片上滴几滴硫酸铜溶液，观察现象。

实验过程中，学生认真观看投影，思考原因，结合所学知识，得出结论。

操作1锌片周围出现气泡少而且慢；操作3滴上硫酸铜的锌片周围气泡明显冒出得多且快。

二者反应速率不同原因是后者组成了原电池，加快了化学反应的速率。

原电池电动势的测定及应用实验报告

原电池电动势的测定及应用实验报告【知识文章】浅谈原电池电动势的测定及应用1. 引言原电池电动势作为控制与推动电子流动的重要物理量，在科学研究和工程应用中发挥着重要的作用。

本文将通过对原电池电动势的测定及应用实验的探讨，为读者深入了解和掌握原电池电动势的概念和实际应用提供指导。

2. 原电池电动势的概念与测定方法2.1 原电池电动势的概念原电池电动势指的是不经外力推动时，在电池两端的电压差。

它通常用电压单位伏特（V）来表示。

原电池电动势源自于化学反应，并通过离子流动来提供电子流动的动力。

2.2 原电池电动势的测定方法（1）开路电压法：即电池处于断路状态，利用电压计直接测量电池的开路电压，即可得到原电池电动势。

（2）闭路电压法：即电池处于闭路状态，利用电压计测量电池两端的电压差，即可得到原电池电动势。

3. 原电池电动势的应用实验报告3.1 实验目的通过实验测定各种原电池的电动势，了解不同原电池的性能差异，并探究其应用领域。

3.2 实验仪器（1）电压计：用于测量电池的电压差。

（2）原电池：可选择锌铜电池、铅酸电池等不同类型的电池。

3.3 实验步骤（1）准备实验所需仪器和电池。

（2）将电压计的两个电极分别连接到原电池的两端。

（3）记录电压计示数，即可得到原电池的电动势。

3.4 实验结果与分析通过进行实验测定，我们得到不同类型原电池的电动势数据，并对比分析不同原电池的性能差异。

锌铜电池的电动势相对较低，适用于低功率电子设备；而铅酸电池的电动势相对较高，适用于高功率应用，如汽车起动。

4. 原电池电动势的应用领域原电池电动势作为推动电子流动的动力，广泛应用于各个领域。

以下是几个常见的应用领域：4.1 电子设备领域：原电池电动势可用于供电电路，如手机、手提电脑等电子设备。

4.2 交通运输领域：原电池电动势可用于汽车、电动车、轮船等交通工具的动力来源。

4.3 能源存储领域：原电池电动势可用于储能系统，如太阳能储能、风能储能等。