物质的量、摩尔质量、气体体积、
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量——物质的量(第一课时)一、上节回顾 写出下列化学方程式：①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。
（2）物质的量的意义通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。
（3）物质的量的符号和单位物质的量常用符号n 表示。
物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。
2、摩尔的定义国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg C 12所含的碳原子数为（或约为）231002.6⨯。
3、阿伏伽德罗常数的定义与符号1231002.6-⨯mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。
注意：阿伏伽德罗常数是数字231002.6⨯和单位1-mol 的组合体。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系A N N n =规律小结：①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。
阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12所含的碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
②A N Nn =是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：请判断下列说法中正确的是（ ）①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 12O 所含的原子数相等A.①③B.②④C.①④D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ）A.231003.9⨯个4CH 分子的物质的量是1.5molB.231003.9⨯个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1231002.6-⨯mol 个 D.5mol C 12所含的质子数为2510806.1⨯个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量（1）摩尔质量的定义与符号单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为N A ，通常用 6.02×1023 mol －1表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝NN A 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝mM。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
5．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。
( )【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
物质的量、摩尔质量、气体体积、
第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、【知识梳理】:1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电特定组合。
如1molCaCl2子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
）：2．阿伏加德罗常数（NA①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，表示。
用符号NA3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。
2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。
如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。
而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。
误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
摩尔质量和气体摩尔体积
符号: M 单位物质的量的物质的质量 定义: 每 摩 尔 质量 m 计算式：摩尔质量M = 物质的量n 单位： g / mol 数值： 等于相对原子（分子）质量
摩尔质量
辨 析
单位 数值
相对原子质量 相对分子质量
1mol物质的质量
1
g g / mol
相 同
摩尔质量
O的摩尔质量是 O2的摩尔质量是 NaCl的摩尔质量是 SO42- 的摩尔质量是
摩尔质量和气体摩尔体积
1mol
物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量.
阅读：P22
• 研究活动： • 什么叫做摩尔质量？其单位是什么？ • 原子的摩尔质量大小与什么有关？有 何关系？ • 分子的摩尔质量大小与什么有关？有 何关系？ • 物质的量、摩尔质量、物质的质量之 间的关系式如何？ • 物质的量、摩尔质量、物质的质量、微 粒数之间的关系式如何？
22.4L 44.8L
11.2L
。 。
0.5molCl2的体积为
。
体积为4.48LH2的物质的量为 0.2mol 。 4mol。 体积为89.6L氧气和氢气的总物质的量为
物质的量（n）
气体体积（V）
判断下列说法是否正确,并说明理由:
1.1molO2的体积约是22.4 L。 2.标准状况下,H2的体积为22.4 L。 3.标准状况下,1mol H2的体积恰好为22.4 L。 4.标准状况下,1mol H2SO4的体积约为22.4 L。 5.标准状况下,0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积 约为22.4 L。 6.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
； ； ； 。
关系式1—物质的量、摩尔质量、物质的
液体物质的量计算公式总结
液体物质的量计算公式总结1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x 溶液的体积n=c·v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L) ：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36. c(浓溶液) ·V(浓溶液) =c(稀溶液) ·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7. c 混·V 混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n 就为几）8. 同温同压时V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9. n、V、Vm、N、NA、m、M、c 的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS： V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M。
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法气体的摩尔体积是指在给定的条件下，一个摩尔气体所占据的体积。
摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。
在化学和物理研究中，计算气体的摩尔体积和摩尔质量是非常重要的。
一、气体摩尔体积的计算方法要计算一个摩尔气体的体积，需要知道气体的压力、温度和物质的量。
根据理想气体状态方程，可以推导出以下计算摩尔体积的公式：V = (nRT) / P其中，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R是气体常数（值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T表示气体的温度（单位为开氏度），P表示气体的压力（单位为大气压或帕斯卡）。
举例来说，如果我们想计算1摩尔气体在298K温度下的体积，假设气体的压力为1大气压，代入公式计算：V = (1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 298K) / 1 atm = 24.495 L所以，在给定条件下，1摩尔气体的体积为24.495升。
二、气体摩尔质量的计算方法气体的摩尔质量是指一个摩尔气体的质量。
要计算一个气体的摩尔质量，需要知道气体的质量和物质的量。
计算摩尔质量的公式如下：M = m / n其中，M表示气体的摩尔质量（单位为克/摩尔），m表示气体的质量（单位为克），n表示气体的物质的量（单位为摩尔）。
举例来说，如果我们知道一个气体的质量为10克，它的物质的量为0.5摩尔，那么可以使用公式计算该气体的摩尔质量：M = 10 g / 0.5 mol = 20 g/mol所以，该气体的摩尔质量为20克/摩尔。
三、其他应用通过计算气体的摩尔体积和摩尔质量，我们可以更好地理解和研究气体的特性和行为。
例如，在化学反应中，根据气体的摩尔体积可以确定反应物和产物的化学计量比。
在工程领域，摩尔体积和摩尔质量的计算也可以用于设计和优化气体的储存和输送系统。
总结：气体的摩尔体积和摩尔质量的计算方法是化学和物理中重要的基础知识。
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
物质的量 气体摩尔体积
考点二、阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。这个结论叫阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
也等于其粒子数之比：
；
同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之
比：
；
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝Vn。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 _1_0_1__k_P_a___)约为 22.4 L/mol 。
特别提示 Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下 几个方面：
一个条件：标准状况。
也等于其粒子数之比：
3．气体摩尔质量(或相对分子质量)常见计算方法：
物质的量定义法： M＝
密度法： M＝ρ×22.4(标准状况) 质量体积法： M＝ ×22.4(标准状况) 相对密度法： Mr1＝D×Mr2
如：Mr＝29D空，Mr＝2DH2
注意：以上公式既适合单一气体，也适合混合气体。
【例1】标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子
( D)
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
4、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏 伽德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）
① 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
② m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
1、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数 的值。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。
符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。
错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
错因：有些物质是由原子或离子构成。
(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。
错因：书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。
错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。
(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
错因：物质的摩尔质量是固定的。
1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。
4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。
化学中常见的计量系数
化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。
（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。
3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。
(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。
(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。
(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。
物质的量、摩尔质量、气体体积、
气体体积、摩尔质量、物质的量、．第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔: 一、【知识梳理】 1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，摩尔。
即一个微观粒子群为1 mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
④⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们-2+54mol质子，3mol阴阳离子，或含的特定组合。
如1molCaCl可以说含1molCa，2molCl54mol或2氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
N）：2．阿伏加德罗常数（A摩任何物质的指定微粒所原子的数目为标准；①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-121 含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
-123，，单位是10②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×mol N表示。
用符号A的关系式：和微粒数N n=N/N与物质的量3. n A4.易混易错点摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量1.芝麻等。
苹果、1 mol的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。
2.氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名1 mol1 mole-1 molH2如、1 molO2、等均正确。
而称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
，能够通过实验测得精molB阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为3.就是阿伏加德罗常数。
20届高考化学一轮(江苏版) 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积_最新修正版
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1.物质的量 (1)物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn 。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
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创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、【知识梳理】:1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl可以说含1molCa2+，2molCl-2或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N）：A①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02表示。
×1023，单位是mol-1，用符号NA3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。
2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。
如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。
而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。
误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
二、【例题】：5.七个基本物理量、课时作业（一）一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.第二节摩尔质量一、【知识梳理】：1．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：g/mol。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
二、【例题】：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）A 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有 6.02×1023个分子，该物质的相对分子质量______3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a N A g B N A /a g C a/ N A g D 1/a N A g4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例4：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x三、【课堂练习】1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
3、⑴6.02×1024个Na+ 约含mol Na+，其质量为g；⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含___ __摩尔氨分子，______摩尔氢原子，____ __摩尔质子，________个电子。
⑹__________mol CO2中含有3g碳。
⑺22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－课时作业（二）创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A.1：1B.1：3C.3：1D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH43、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4 B.N2C.COD.O25、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31二、填空题7物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）8、试回答下列问题：（1） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
（2） 9.03×1025个NH4，物质的量为 mol，所含电子数为个,质子数为个。
（3）0.3mol NH3分子中所含质子数与_________mol H2O分子中所含质子数相等。
（4）196gH2SO4分子中有个原子， g氧原子， mol电子。
（5）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。
（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为。
三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？第三节气体摩尔体积一、【知识梳理】：1.影响体积大小的因素：①微粒本身的大小②微粒间的间隔③微粒的数目注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。
且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。
2．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件（标准状况，符号SPT）②一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可）③一个近似值（书写时应注意“约”）。
⑤理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8 L/mol。
3．阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
4．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。