高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案Word版
鲁教版高二化学-高二四练习：3.3.1盐类的水解word版含答案.docx
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1.化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N水解生成NH3·DHO和D3O+解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。
答案:D3.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离, 0.10 mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。
答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li 或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析
第三章 水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O+B ．CO 2+H 2O3HCO -+ H +C ．23CO -+H 2O3HCO -+OH −D ．HS −+H 2OS 2−+H 3O−【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A ．盐的水解不属于离子反应 B ．溶液的pH 一定发生改变 C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1HCl B ．0.1 mol·L −1K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1KOH 10 mL 与0.1mol·L −1KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1BaCl 210 mL D ．0.1 mol·L −1NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1H 2SO 4 5 mL 【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。
4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。
高二化学反应原理 盐类的水解练习题 含答案
高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。
3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。
4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。
5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。
6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。
7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。
8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。
9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
高二化学人教版选修四同步课时作业：3.3.3盐类水解的实质 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（17）盐类水解的实质1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO 4 B.CH 3COOK C.KAl(SO 4)2 D.NaI2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.2+Fe 、-3NO 、-3NO 、+HB.3+Al 、+Na 、-2AlO 、-ClC.2+Ba 、-3HCO 、+K 、2-4SOD.2-S 、-Cl 、2-4SO 、2+Cu4.下列离子方程式书写正确的是( )A.弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解:HB -+H 2O H 3O ++B 2-B.硫化钠水解: S 2- + 2H 2O = H 2S↑+2OH -C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D.制备氢氧化铁胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +5.常温下,在pH=9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中,设由水电离出的OH -浓度分别为M mol·L -1和N mol·L -1,则M 和N 的关系为( ) A.M >N B.M =10-4N C.N =10-4M D.M =N6.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( ) A.反应后HA 溶液可能有剩余B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D.HA 溶液的c(H +)和NaOH 溶液的c(OH -)可能不相等7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( ) A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d8.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。
高二化学下册盐类的水解课时练习题(附答案)-精选学习文档
高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
小编准备了高二化学下册盐类的水解课时练习题，希望你喜欢。
一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ][SO ][OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2OH2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析.docx
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点]一、 盐类水解的概念：1、 概念：在溶液屮盐的离子跟水所电离出来的H +或OH^生成弱电解质的反应。
2、 实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、 特点：可逆、微弱、吸热。
二、 各种盐水解的情况：强酸弱碱盐一一水解，溶液呈酸性， pH <7 强碱弱酸盐一一水解，溶液呈碱性， PH > 7 强酸强碱盐一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐一一水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
两强不水解，溶液呈中性。
两弱双水解，溶液待分析。
三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“,而不用“二二”3、 一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“（”和“ f ” o4、 多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素:1、 内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。
例如在相同条件下，溶液的PH值：Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、 外因：①温度：温度越高，水解程度越大② 酸碱性：改变溶液的PH 值，可以抑制或促进水解。
例如在FCCl 3溶液中加酸会抑制水解。
③ 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液 PH 值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的① NH 4C1、②Na2CO3、③KoH 、④H2SO4、⑤Na2SO4>⑥CHsCOONa 六种 物质的溶液，它们的PH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。
2、 分析盐溶液屮的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（）。
A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaHSO4答案：D解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。
2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：C解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。
与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。
3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（）。
A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。
与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。
二、填空题4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。
答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。
5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。
答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。
三、计算题6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。
答案：pH = 9.7解析：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑0.01mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol剩余Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.01mol。
课时作业24 盐类的水解
课时作业24盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析：对各选项的分析如下表：2．(2011·黄冈期末)在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如下图所示。
NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3从左至右pH逐渐增大图中①、②、③可能是()A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa答案：D3．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是() A．通入CO2B．加入NaOH固体C．通入HCl D．加入饱和石灰水溶液解析：在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－和电离平衡：HCO3－ H＋＋CO32－，且水解程度大于电离程度。
通入CO2或HCl，c(H＋)增大；加入NaOH 固体，c(CO32－)增大(NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)；加入饱和Ca(OH)2溶液，其电离平衡右移，生成CaCO3和H2O[可用化学方程式表示为：NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O]，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)均减小。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类的水解(有答案)
盐类的水解1、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO42、在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b3、已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液4、欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾6、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液8、25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
鲁科版化学选修四课时分层作业17 盐类的水解 Word版含解析
课时分层作业(十七)盐类的水解(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中[CH3COO－][Na＋]的值将减小B[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH＋4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH＋4的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－]减小，[Na＋]不变，则[CH3COO－][Na＋]的值减小，D项正确。
]2．a mol·L－1Na2SO3溶液和a mol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是() A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定A[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。
]3．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()A．[H＋] B．[OH－]C．pH D.[CO2－3][HCO－3]A[Na2CO3溶液中CO2－3发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小，则pH减小，因K W不变，故[H＋]增大；又因为[CO2－3][HCO－3]＝n[CO2－3]n[HCO－3]所以该比值减小。
]4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D 2O D＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
高考化学《8.3 盐类的水解》课时作业(含答案详解)
课时作业(二十四) 温馨提示对应课时作业47页分，共50分) 1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是( )A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃答案：BD2．25℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO32－)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是( )A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO －＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H・) = 1.0X10-i3mo|・L—i,该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na\CH3COO\H\OH_四种离子。
那么以下描述正确的选项是( )A.该洛液由pH = 3的CH3COOH与pH = ll的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液山等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHsCOOH溶液混合而成C.参加适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO_)>c(Na )>c(OH~)>c(H+)D.参加适量氨水,C(CH3COO")—定大于c(Na+)、c(NHf)之和3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
以下表述正确的选项是( )A.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C0「和0WB.NaHCOs 溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH)C.10 mLO.10 mol・L^CHsCOOH溶液参加等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.中和体积与pH都一样的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量一样4.浓度一样的NaOH和HCI溶液，以3 : 2体积比混合，所得溶液的pH等于12,那么该原溶液的浓度为( )A.O.Olmol-L"1B. 0.017mol-L_1C. 0.05mol-L_1D. 0.50mol-L_15.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:®CH3COONa和HCI；②CHsCOONa和NaOH：③CHsCOONa和NaCl;④CHsCOONa和NaHCCh ;列各项排序正确的选项是( )A.pH：©>(§)>(©>①B. C(CH3COO)：②炮>(§)>0C.溶液中c(H+)：D. C(CH3COOH)：②6.物质的量浓度一样的以下溶液，pH由大到下排列正确的选项是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCIB.Na2SiO3、Na2CO3、KNOs、NH4CIC.NH3 -H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCOs 、CeHsCOOH、C2H5OH、HCI7.以下离子方程式中，属于水解反响的是( )C. CO32-D.HS "8.乙酸(HA)的在物质的量浓液中，A.c(OH)>B.c(OH')>c(A)>c(B)>c(H+)C.c(OH-)>c(B)>c(A)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是( )A.pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH ) + c(A )B.pH 相等的CHsCOONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.等浓度CHsCOOH 和CHsCOONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH ) == 2c(H+) +C(CH3COOH)D.O.lmol ・L 的NaHA 溶液,其pH=4： c(HA )>c(H+)>c(H2A)>c(A2 )10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(Hj约为乙酸中c(H+) 的3倍。
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高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案（一）基础练习一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O= Fe (OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
8.明矾的水溶液显_________性，可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。
泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。
9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏．．可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是___________________________。
10.水玻璃中滴入酚酞，呈___色，其原因是(用离子方程式表示)_________。
水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl 溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_________。
（二）综合练习一、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。
A.HX>HY>HZB.HX<HY<HZC.HX>HZ>HYD.HX<HZ<HY3.下面说法中，与盐类水解无关的是( )。
①明矾和AICl3可作净水剂②为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤⑧C.③④⑥D.全有关4.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
今有下列几种说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B不是强酸③HB-的电离程度大于HB-的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-＝H++B2- 。
其中错误的是( )。
A.①②B.③④C.②③D.①④5.已知一种[H+]=1×10-3mol／L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol／L的碱溶液等体积混合，混合后的溶液( )。
A.一定呈中性B.一定呈碱性C.一定呈酸性D.都有可能6.今有150mL，lmol／L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2，下列说法中正确的是( )。
A.HCO3-略多于CO32-B.HCO3-等于CO32-C.HCO3-略少于CO32-D.Na+等于HCO3-和CO32-之和7.分别将下列物质：①CuSO4；②Na2CO3；③KNO3；④Ca(HCO3)2；⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是( )。
A.①②③B.③⑤C.③D.①②8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+ ]，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。
A.[H+]>[OH-]B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol／LC.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是( )。
A.n1=n2B.n1>n2 C n1<n2 D.[F-]>[CN-]10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。
A.[Cl-]>[NH4+ ]>[H+]>[OH-]B.[NH4+ ]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[NH4+ ]>[Cl-]>[OH-]>[H+]D.[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]二、填空题11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、HCO3-。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：(1)若溶液和铝反应后有A1O2-生成，则溶液中一定含有大量的____________离子，还可能含有大量的____________离子。
(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_________离子。
12.已知25℃时，0.1mol／L的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释：甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了[OH-]，因此溶液的pH增大；乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH值增大，你认为_________正确。
(1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1mol／L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________(填编号)，然后测pH值。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知25℃时，0.1mol／LNH3•H2O的电离度为1.3％，0.1mol／LHmc的电离度为1.3％)13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1mol／L)、NahCO3溶液(约1mol／L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是___________________________。
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。
若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。
若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。
泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。
（三）拓展练习1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。
(1)写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。
(2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?__________________。
(3)如何配制BCl3，溶液?____________________________________。
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因____________________________________。
2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。
轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是____________________________________。
3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH 、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO 、NO 、SO 中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。
已知：①A+B→白↓②A+C→白↓③A+D→白↓④B+C→白+气↓⑤A溶液的1g[H+]＝1g[OH-] ⑥B溶液的[H+]＝1×10-12mol／L。
⑦C、D、E三种溶液的pH<7根据以上情况可推出：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________(用化学式表示)。
参考答案（一）基础练习：一、1. 答案：B；2. 答案：B；3. 答案：B；4. 答案：C；5. 答案：D；6. 答案：C二、7. 答案：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；硫酸；8. 答案：酸；A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；A13++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑；9.答案：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10. 答案：红；SiO32-+2H2O⇌H2SiO3+2OH-；2NH4+ +SiO32-＝H2SiO3↓+2NH3↑（二）综合练习：一、1. D；2. A；3. D；4. B；5. D；6. A；7. C；8. AB；9. AD；10. C；二、11. (1)OH-、Na+；NO3-、Cl- ；(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+12.乙 (1)B (2)乙增大；13. A12(SO4)3+6NaHCO3＝2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，现因A13+量不足，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫；和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍了反应的进行；A13+水解产生的H+ 会腐蚀铁筒（三）拓展练习：1. (1)BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl (2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价，而不是+1价(3)将BiCl3，溶解于适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl-—的浓度，抑制了BiCl3的水解 2. 答案：(1)SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl(2)SOC12与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解3. 答案：A：BaCl2 B：K2CO3 C：A12(SO4)3 D：AgNO3 E：NH4Br广东2012届高考化学盐类的水解第一轮复习题(含答案)一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．下列关系的表述中，正确的是( )A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)2． 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b3．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3•D2O＋H＋5．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌6．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。