解析除去杂质的方法有两大类物理方法和化学方法。
浙教版九年级科学第一单元知识点(2)—除杂专题
九年级科学“除去杂质”专题一、解答除杂质一类的题目时，要注意四原则四原则：①除去旧杂质的同时不引入新杂质；②不能跟主要成分反应；③“变废为宝”，把杂质转化为主要成分。
④除杂后杂质易分离（转化为沉淀或气体或水）二、解题方法（一）、物理方法1.过滤法：利用物质的水溶性不同，来除去可溶物或不溶物例：KCl(AgCl)；Na2SO4 (BaSO4) ；MnO2 (KCl)；Na2CO3（CaCO3）2. 磁铁吸引：利用磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质例：铜粉含少量铁粉3. 洗气法：利用浓硫酸的吸水性例：H2(H2O)；CO2(H2O)；在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
练一练1、快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：（1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸（2）、CO2（CO）用石灰水（3）、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）（5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl2、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________Fe Cl2（Cu Cl2）______________________________________H2(CO2)KCl固体(KClO3)：3、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液4、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）5、下列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）7、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥9、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）1112、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）1314、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）15、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）。
物质除杂净化的原则
一、物质除杂净化的原则： 1．不能把物质中的主要成分除掉。
2．不能带入新的杂质。
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去 Al2(SO4)3 溶液中 CuSO4 加过量锌（为什么错？）二、物质除杂净化的方法： 1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。
步骤：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？二、物质除杂净化的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。
步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。
注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。
问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。
先将混合物加水溶解，加适量氯化钙溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。
二、物质除杂净化的方法：（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。
问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。
先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。
二、物质除杂净化的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？步骤：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
物质除杂类问题的解析
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
二、物质除杂净化的方法：
1．物理方法（没有产生新物质）：
物质（括号内为杂质） 除杂方法
N2 （O2） CaO （CaCO3） CaCl2溶液 （盐酸） CO2 (水蒸气)
通过灼热的铜网
高温煅烧
加入适量的Na2CO3 通过浓硫酸
4、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选 用试剂和操作方法都正确的是（ B C ）
物 质 选用试剂(过量)
操作方法
A CO2(CO) B Cu(Fe)
C
CuSO4溶液 (H2SO4)
D 盐酸(H2SO4)
O2 稀盐酸 氧化铜 硝酸钡溶液
点燃
加入稀盐酸充分反应 后过滤、洗涤
加入氧化铜粉末充分 反应后过滤
加入硝酸钡溶液充分 反应后过滤
5、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所 选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ C ）
物质 选用试剂（过量）
四、物质除杂净化的实验装置：
洗气 瓶
乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸 银溶液， a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化 碳。
注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质， 都是长导管进气，短导管出气。
四、物质除杂净化的实验装置：
丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去氨气中少量的水蒸气，U型中放足量的固体生石灰， a进混合气体，b出来的气体就是干燥的氨气。
化学常用的物质的分离方法
容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机
二、 化学方法
溶剂反应，可依据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，
1、 原则：
产生分层的现象，然后分别出它们。
①“不增、不减、易分〞：
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发
不增即最终不能引入新的杂质；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 它问题。
⑥ 加热法：如氧化钙中混含有多种成分的杂质时，分别提纯往往不仅仅使用一
种方法，而是几种方法交替使用。
三、学问解析
物质的分别与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及
分别。
试剂中选出除杂试剂。推断题给试剂的正误等。
②先除杂后枯燥。
2、 考查物质提纯的试验设计。依据物质分别和提纯的原则设计正确
2、 方法：〔以下括号里的`均为杂质〕
的试验方案。
① 汲取法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液汲取；
3、 考查评价物质分别和提纯的试验方案。对题给试、步骤、操作、
其他重要物质的性质及特殊化学反应的学问；从过程上看，它是一个原理
确定、试剂选择与试验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
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化学常用的物质的分离方法
物质的分别是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的 提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基
化学常用的物质的分别方法
本方法有：
化学常用的物质的分别方法有那些？怎么样可以进行物质分别？看
一、 物理方法
看下面的方法吧！
物理除杂的两种方法
物理除杂的两种方法
1.物理方法
（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：
①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl 杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法
（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
中考化学专题二 物质的鉴别与除杂
ห้องสมุดไป่ตู้
的物质
矿泉水和
蒸馏水
人体吸入空气
和呼出气体
氯化钠和
硝酸铵
纯棉制品和
绦纶制品
方案一
加肥皂水
搅拌
带火星的
木条
加适量水溶解
后测温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石
灰水
加熟石灰研磨，
4.(2015，苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的
是( B )
A．CO2气体(CO)―→点燃 B．MnO2固体(KCl)―→加水过滤 C．CO2气体(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4 5．(2015，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正
11．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙 等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一 并除去，实验方案设计如下，请据此回答问题：
(1)实验操作A的名称是_ 过滤_，该操作的目的是__除去难溶性杂质 __； (2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式: __MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__； 步骤⑥的作用是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 __； (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要 多，请你为他找出理由：__因为在实验过程中有氯化钠生成 __。
确的是( D ) 序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸、过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
中考化学备考---除杂、分离、鉴别、推断解题方法总结
中考化学备考解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）题型知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
除杂_专题复习
7．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂， ．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂， 其中正确的是（ 其中正确的是（ ）
C
A．BaCO3中混有少量 ． 中混有少量BaSO4 （HCl） ） B．KNO3中混有少量 ． 中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量 2CO3 （ Ca(OH)2 ） ． 中混有少量K 中混有少量 D．CO2混有少量 ． 混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
灼热的CuO ) 8.除去 2中的 除去CO 中的CO , 可将气体通过( 灼热的 除去
小结： 小结：
目的 变混合物为纯净物
不增
除杂 原则 不变 方法
易分 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
6．若N2中混有少量的 2、CO2和水蒸气，欲将这 ． 中混有少量的H 和水蒸气， 些杂质完全除去，要用下列操作： 通过浓硫酸② 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸② 通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。 溶液④ 通过灼热的氧化铜③通过 溶液 通过浓盐酸。 以下操作组合，哪一种组合最好（ B 以下操作组合，哪一种组合最好（ ） A、①③④ B、③②① 、 、 C、③①④ D、④②③ 、 、
混合物的除杂
——专题复习 专题复习
日常生活中， 日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质， 各种各样的物质，大多数都是混 合物。 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯，除去杂质。 提纯，除去杂质。
一、除杂的目的：
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。
下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。
首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。
溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。
这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。
通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。
其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。
结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。
在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。
另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。
通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。
此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。
这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。
总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。
在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。
希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
初中化学中物质的除杂与分离
初中化学中物质的除杂与分离物质的除杂与分离在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
如工业生产中自来水的净化，石油的炼制；农业生产中的脱粒以及日常生活中的洗衣服等都离不开物质的除杂与分离的有关知识。
物质的除杂就是除去某种物质中混有的其他物质。
除杂方法有物理方法如洗涤、溶解、过滤、蒸发、吸附等；化学方法如一定条件下加入某种化学试剂，通过化学反应将杂质反应掉或将杂质转化成所要保留的物质。
除杂要求是能除去杂质，但不混入新杂质，并且不破坏要保留的物质。
在实际操作中，物理方法和化学方法常常是联合使用。
例如，要除去固体NaOH中混有的Na2CO3，操作方法是：将混合物加水溶解后，并加入适量石灰水充分反应后，过滤，再将滤液蒸干便得到所需要的固体NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓此题中选择除杂试剂是关键。
如果选择盐酸做除杂试剂，就会在除去Na2CO3的同时破坏了要保留的物质NaOH：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl === NaCl＋H2O如果选择CaCl2做除杂试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入了新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。
另外加石灰水必须适量，加少了杂质除不净，加多了剩余的石灰水又作为新杂质混入其中。
最后要将滤液蒸干，因为我们需要的是固体NaOH，而不是它的溶液。
物质的除杂与分离很相似，但又有所不同。
除杂是只要将杂质除去就行；而分离是将几种物质分开，几种物质都需要，且都不能破坏。
现有一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，若将二氧化碳当杂质除去，只保留一氧化碳，这就是一个除杂问题。
可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O若将一氧化碳和二氧化碳分开，既要一氧化碳又要二氧化碳，这就是一个分离问题。
其操作方法是：先将混合气体通过NaOH溶液，首先收集到一氧化碳；再向刚才通过混合气体的溶液中加入适量盐酸，第二步收集到二氧化碳，从而间接的将一氧化碳和二氧化碳分离开来：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O除去或转化二氧化碳用NaOH溶液，因为该反应进行彻底，转化快；检验二氧化碳用澄清石灰水，因为该反应灵敏、现象明显且有独立性。
2021年中考广东专用化学考点讲解第21课 物质的除杂
一、物质除杂的概念与原则 1．概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得 相对纯净的物质。 2．用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验 操作要简便，不能繁杂。 (1)不增：除去杂质的同时不能引入新的杂质。 (2)不减：操作过程中尽量不使被提纯的物质损失。 (3)易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离， 杂质转化为沉淀、气体等或转化成被提纯的物质。
常见不能共存的离子对：
OH－ CO32-
Cl－—Ag＋(AgCl↓) SO42-—Ba2＋(BaSO4↓) HCO3-—H＋(H2O＋CO2↑)
产生H2O：H＋ 产生沉淀：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等 产生气体：NH4+(NH3↑＋H2O)
产生沉淀：Ca2＋、Ba2＋等 产生气体：H＋(H2O＋CO2↑)
6．(2016)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( C )
物质
杂质
除去杂质的方法
A NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO
先通过足量氢氧化钠溶液，
CO2
再通过浓硫酸
7.(2014)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( C ) A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发
请回答下列问题：
(1)加入过量NaOH溶液的目的是 MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋2NaCl
(用化学方程式表示)。
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果
化学 去除杂质的方法
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
高考化学除杂
解析：除去杂质的方法有两大类，物理方法和化学方法。
具体解决某个问题时，应结合物质的性质，灵活运用这些方法。
一、物理方法物理方法是利用被提纯物质和杂质之间的物理性质差异除去杂质的方法，中学化学中主要有过滤和结晶两种。
1、过滤过滤是把不溶于液体的固体物质踉液体分开的一种方法。
例如：除去食盐中的泥沙。
2、结晶结晶是利用几种固体物质溶解性不同，以及它们的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使一种先结晶出来，再过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例如：除去硝酸钾中少量的氯化钠。
二、化学方法化学方法是利用被提纯物和杂质之间化学性质的差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的方法。
但要注意所选用的除杂试剂在除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质，其方法有五。
1、使杂质转变为沉淀被除掉（1）硫酸或可溶性硫酸盐与溶有钡离子的溶液反应产生硫酸钡沉淀。
例如：除去盐酸中的硫酸。
（2）盐酸或可溶性盐酸盐与与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
例如：除去硝酸钠中的氯化钠（3）可溶性碳酸盐与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡（或碳酸钙）沉淀。
例如：除去氯化钠中的碳酸钠。
（4）可溶性铁盐或铜盐与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀。
例如：除去氯化钾中的硫酸铜。
2、使杂质转变为气体被除去例如：除去氯化钾中的碳酸钾。
3、使杂质转变为水除去常见的反应为：酸碱发生中和反应生成水。
例如：如何除去氯化钠中的氢氧化钠。
4、把不溶性杂质转变为可溶性物质除去例如：如何除去铜粉中的铁粉。
5、把杂质转变为被提纯物除去例如：除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。
下面是两道例题及分析，这些例题你可以作为练习先自己作一下。
【例1】如何分离与制备下列物质？1.从实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气后的残余固体中分离并制取二氧化镒和氯化钾品体？2.从粗锌粒与稀硫酸反应后的废液中分离并制取含7个结晶水的硫酸锌晶体。
3.从甘蔗汁制取白糖，再从白糖制取冰糖。
初中化学除杂题的解题方法
初中化学除杂题的解题方法不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。
例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。
例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3实际上只要除去碳酸根离子就可以了,碳酸根离子遇酸能转变为H2O和CO2气体,所以只要在溶液中加入适量的酸就可以除去碳酸根离子,因为除杂的同时不能引入新的杂质,所以用的酸只能是HCl。
二、不减:被提纯的物质不能被减少或改变。
例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:应滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因为CO2不仅和Ca(OH)2反应,同时也和NaOH反应。
三、易分:操作简单易行,杂质容易被分离除去。
例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎样除去?解析:可以通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质,而不能滴加Ba(OH)2溶液,因为生......1. 除杂质题：物理方法；化学方法一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
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解析：除去杂质的方法有两大类，物理方法和化学方法。
一、物理方法
物理方法是利用被提纯物质和杂质之间的物理性质差异除去杂质的方法，中学化学中主要有过滤和结晶两种。
1、过滤
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分开的一种方法。
例如：除去食盐中的泥沙。
2、结晶
结晶是利用几种固体物质溶解性不同，以及它们的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使一种先结晶出来，再过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例如：除去硝酸钾中少量的氯化钠。
二、化学方法
化学方法是利用被提纯物和杂质之间化学性质的差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的方法。
但要注意所选用的除杂试剂在除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质，其方法有五。
1、使杂质转变为沉淀被除掉
（1）硫酸或可溶性硫酸盐与溶有钡离子的溶液反应产生硫酸钡沉淀。
例如：除去盐酸中的硫酸。
（2）盐酸或可溶性盐酸盐与与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
例如：除去硝酸钠中的氯化钠
（3）可溶性碳酸盐与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡（或碳酸钙）沉淀。
例如：除去氯化钠中的碳酸钠。
（4）可溶性铁盐或铜盐与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀。
例如：除去氯化钾中的硫酸铜。
2、使杂质转变为气体被除去
例如：除去氯化钾中的碳酸钾。
3、使杂质转变为水除去
常见的反应为：酸碱发生中和反应生成水。
例如：如何除去氯化钠中的氢氧化钠。
4、把不溶性杂质转变为可溶性物质除去
例如：如何除去铜粉中的铁粉。
5、把杂质转变为被提纯物除去
例如：除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。