高三一轮复习之电解质

2015届高三一轮复习之

——弱电解质的电离平衡学案班级姓名

一、学习目标：了解弱电解质的概念，知道弱电解质在水溶液中的电离平衡，能进行电离平衡常数的计算，了解pH试纸及其应用。

二、知识整理：

1.举例说明弱电解质：

2.请写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2CO3

（2）CH3COOH

（3）NH3·H2O

（4）NaHSO4

（5）NaHCO3

小结：书写电离方程式应注意的问题

3.影响电离平衡的因素①内因：

②外因：对于0.1mol/L的NH3·H2O溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下

改变条件平衡移动方向电离程度c(OH-) c(NH4+) K b溶液导电能力加水稀释

加氯化铵晶体

加浓氨水

加热升温

23332

思考：如何判断溶液呈中性？pH试纸如何使用？

三、典例分析

25℃，将0.010 0 mol·L-1的

NaOH 溶液滴入浓度为0.010

0 mol·L-1，体积为20.00 mL

的CH3COOH 溶液。在滴加

过程中n(CH3COOH) 和

n(CH3COO-) 随溶液pH 的

分布关系图。计算pH=4.0 时，醋酸的电离常数Ka 。

pH 为B 、C 时呢？

四、回放高考

已知： 25℃时，3

2.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题： 25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由。

五、学以致用

如何用我们复习的知识解释当我们吃进酸性或碱性的食物，血液中的pH 变化却不大。 信息提示：人体内含有多种缓冲体系：

血浆中： H 2CO 3—NaHCO 3； NaH 2PO 4-Na 2HPO 4； HHb —NaHb(血浆蛋白及其钠盐) ； HA —NaA (有机酸及其钠盐)。红细胞中： H 2CO 3—KHCO 3；KH 2PO 4—K 2HPO 4；HHb —KHb ；HA —KA ；HHbO 2—KHbO 2 (氧合血红蛋白及其它钾盐)。

试以NaH 2PO 4-Na 2HPO 4为例，分析当饮入外来酸碱，而人体血液 pH 变化不大的原因。

课堂小结、课后反思：

能力提升：常温下，H 2SO 3的电离常数K a1 =1.2×10-2，,K a2 =6.3×10-8；H 2CO 3的电离常数K a1=4.5×10-7，K a2 =4.7×10-11 。某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3；将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，一段时间后用pH 试纸测两溶液的pH ，若前者的小于后者，H 2SO 3酸性强于H 2CO 3，该实验设计不正确，错误在于① ；② 。设计合理试验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3（简要说明试验步骤、现象和结论）。仪器自选。供选择的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸。

限时作业（25分钟）

1．医院里用HgCl 2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl 2熔融时不导电，熔点低。HgS 难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl 溶液。关于HgCl 2的描述合理的是 ( ) A ．是难溶的共价化合物 B ．是离子化合物 C ．是一种强电解质 D ．是一种弱电解质 2．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

( )

A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11

mol·L －

1

B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同

C ．醋酸中的c (CH 3COO －

)和硫酸中的c (SO 2－

4)相等 D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同 3．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是

( )

A ．溶液显电中性

B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在

C ．氢离子浓度恒定不变

D ．c (H ＋

)＝c (CH 3COO －

)

4．向1 L pH ＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实

的是

( )

5. 现有下列物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 2 ③纯醋酸 ④硫酸钡晶体 ⑤铜 ⑥酒精(C 2H 5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH 溶液

请用以上物质的序号回答下列问题：

(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________________________________。 (2)属于弱电解质的是_______。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。 6．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 3PO 4 1.8×10－5

K 1＝4.3×10－

7 K 2＝5.6×10

－11

K 1＝9.1×10－8

K 2＝1.1×10

－12

K 1＝7.5×10－

3 K 2＝6.2×10－8 K 3＝2.2×10

－13

(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 3PO 4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是__________________。 (3)同浓度的CH 3COO －

、HCO －

3、CO 2－

3、

S 2－

结合H ＋

的能力由强到弱的顺序为_________。