高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一 2016-1-16

一、选择题

1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生得电极反应就是( )

A.2H2O ＋ O2＋ 4 e－＝ 4OH－

B.Fe2+＋ 2e－＝ Fe

C.2H+＋ 2e－＝ H2

↑ D.Fe3+＋e－＝ Fe2+

2.下列物质中,属于强电解质得就是( )

A.铜

B.硫酸

钡 C.一水合

氨 D.酒精

3.下列变化过程中,需要吸热得就是( )

A.生石灰与水混合

B.天然气燃烧

C.浓硫酸溶于水

D.干冰气化

4.用pH试纸测定某无色溶液得pH,正确得操作就是( )

A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比

较

D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

5.根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ;ΔH ＝－297、23kJ/mol

下列说法不正确得就是( )

A.相同条件下,1mol S与1mol O2得总能量大于1mol SO2得能量

B.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量小于297、23kJ

C.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量大于297、23kJ

D.形成1mol SO2得化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 与1mol O2(g) 得化学键所吸收总能量

6.A、B、C就是三种金属,根据下列①、②两个实验:

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;

②电解物质得量浓度相同得A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。

A、B、C得还原性强弱顺序为( )

A.A＞B＞C

B.B＞C＞A

C.C＞A＞B

D.B＞A＞C

7.物质得量浓度相同得下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确得就是( )

A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3

B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

8.下列说法正确得就是( )

A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%得浓硫酸可以增大生成氢气得速率

B.100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应,加入适量得氯化钠溶液,反应速率不变

C.二氧化硫得催化氧化就是一个放热反应,升高温度,反应速率降低

D.汽车尾气中得NO与CO可以缓慢反应生成N2与CO2,使用催化剂可以增大反应速率

9.在pH＝1得无色溶液中,下列离子能大量共存得就是( )

A.NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－

B.Al3+、Cl－、OH－、SO42－

C.K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D.Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

10.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动得就是( )

A.增加某反应物得质量

B.使用催化剂

C.降低反应体系得压强

D.升高温度

11.用石墨电极电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体且气体物质得量之比为2∶1得就是( )

A.食盐水

B.硫酸钠溶液

C.硫酸铜溶

液 D.氯化铜溶液

12.下列离子方程式正确得就是( )

A.碳酸得电离:H 2CO3H++ HCO3－

B.将金属钠放入水中:Na + 2H2O ＝ Na++ 2OH－+ H2↑

C.碳酸钠水解:CO32－+ 2H2O ＝ H2CO3+ 2OH－

D.向氯化铝溶液中加入过量得烧碱溶液:Al3+ + 3OH－＝ Al( OH )3↓

13.在一密闭容器中,反应:aA(g) bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新得平衡时,B得浓度就是原来得60%,下列说法正确得就是( )

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A得转化率减少了

C.物质B得质量分数增加了

D.a＞b

14.为了配制NH4+得浓度与Cl－得浓度比为1∶1得溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量( )

A.浓盐酸

B.NaCl固体

C.浓氨

水 D.NaOH固体

15.下图就是向100 mL得盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液得pH

变化图像,根据如图所得结论正确得就是 ( )

A.原来盐酸得物质得量浓度为0、1 mol·L－1

B.NaOH溶液得浓度为0、1 mol·L－1

C.原来盐酸得物质得量浓度为1 mol·L－1

D.NaOH溶液得浓度为0、01 mol·L－1

16.将pH=1得盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质得量浓度相同得适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入得水与NaOH溶液得体积比为( )

A.9﹕11

B.10﹕9

C.11﹕1

D.12﹕1

17、二元酸H2A在水中发生电离:H2A＝H＋＋HA－与HA－H＋＋A2－,则下列几种物质得水溶液中关系式不正确得就是 ( )

A.NaHA:c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B.NaHA:c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A:c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

D.H2A:c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

18.属于强电解质得就是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧

二氧化碳⑨乙醇⑩铜 ( )

A.①③⑥⑦

B.②④⑥⑦

C.①③⑤⑦

D.除⑧⑨⑩

19.常温下,某溶液中由水电离得c(H＋)=1×10－13mol·L－1,该溶液可能就是:①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中得( )

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

20.常温时,一种pH＝3得酸溶液与一种pH＝11得碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能就是( )

A.浓得强酸与稀得强碱溶液反应

B.浓得弱酸与稀得强碱溶液反应

C.等浓度得弱碱与强酸溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

二、填空题

21.(1)0、01mol甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量得O2中燃烧,生成CO2气体与液态水,放出39、43kJ得热量。该反应得热化学方程式为。

(2)将煤转化为水煤气(CO与H2得混合气体)就是通过化学方法将煤转化为洁净燃料得方法之一。煤转化为水煤气得主要化学反应为:C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H1。

已知:①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝－483、6kJ·mol－1

②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g) △H3＝－221、0kJ·mol－1

结合上述热化学方程式,计算得出△

H1＝

。

22.－1

化学键键能化学键键能化学键键能

H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432

S＝S 255 H—S 339 C—F 427

C—Cl 330 C—I 218 H—F 565

C—O 347 H—O 464

(1)根据表中数据判断CCl4得稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4得稳定性。试

预测C—Br键得键能范围:________

(2)结合表中数据与热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g);ΔH＝－Q kJ·mol－1,通过

计算确定热化学方程式中Q得值为________。