浓盐酸的物理性质

有 ，食醋中含有3%~5%的 ，酸雨中有极少量
的
和
。
2．浓硫酸中的溶质是
，浓盐酸中的溶质是
。
3．现有失去标签的两瓶无色的液体：稀盐酸和蒸馏水，
请用多种方法区别？（至少用三种方法）
（1）
；
（2）
；
（3）
；
读标签你收获了哪些信息
• 化学纯
• 硫酸 含H2SO4 98％ • 密度1.84g/cm3 • 容量 500mL
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解
化学纯 盐酸 含HCl 37％ 密度 1.18g/cm3 容量 500mL
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
量
量
量
量分数
pH值
浓硫 酸
浓盐 酸
（实验探究2） 用温度计测量烧杯中水的温度， 再把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水 的烧杯中，边倒边搅拌，并用温度计测量 溶液的的温度，观察实验现象？
讨论交流： （1）实验现象为： （2）实验时为什么要把浓硫酸沿着玻璃棒缓 缓注入上述盛有水的烧杯中，是否可以把水 注入浓硫酸中呢
硫
产生的热量迅速扩散关键
酸
词：“酸入水”、“杯壁
的 稀 释
下流”、“缓缓”、“搅 拌错”误。操作：由于浓硫酸密度
比水大，水浮在浓硫酸上面，
而浓硫酸溶于水时， 放出大
量的热，会产生局部高温，
使水沸腾，造成液滴飞溅出
来。
（实验探究3）
浓硫酸的脱水性 在表面皿上放一张滤纸，用玻璃棒蘸有浓
硫酸在 滤纸书写“一”,再把滤纸放在酒精灯火焰 上烘烤 一段时间，观察实验现象？ （讨论交流） •产生何实验现象？ 产生上述实验现象的原因是什么？体现了 浓硫酸的什么性质？
浓硫酸的特性
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
（
正确操作：把浓硫酸沿烧
三 ）
杯内壁慢慢地倒入水中，
浓
并用玻璃棒不断搅拌，使
•“白雾”与“白烟”的区 别是什么？
挥发出来的氯化 氢气体与空气中水 蒸气结合，形成盐 酸的小液滴。
（问题讨论） （1）将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置 在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量
、溶液质量、溶质的质量分数发生什么变化 ？（填“增大”、“减小”或“不变”）
溶质质 溶剂质 溶液质 溶 质 的 质
2、浓盐酸的特性： 挥发性(物理性质) 腐蚀性（化学性质）
用尽可能多的方法区别浓硫酸和浓盐酸 （至少用三种方法）
教学小结 （思考）本节课你学到了什么？ （1）浓硫酸、浓盐酸的物理性质； （2）浓硫酸、浓盐酸的特性； （3）浓硫酸的稀释；
右图所示的装置有多种用途。根据实验需要 a
b
，气体既可从a端导入也可以从b端导入。
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀 硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程 式。
锈F时e+特H别2S注O意置4=控换F制e反S时应O间4+.H2 ① 一定发生的反应: _________ ② 可能发生的反应: ________
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有什么酸？
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有什么酸？
4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝
酸。
1．人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中
浓硫酸的特性
➢可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。
➢浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。脱水性
➢浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。腐蚀性
1、浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质）H:O原子个数比=2:1 腐蚀性（化学性质）
瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的
液体。请根据要求将相关内容填入下表
：
用途
①排气法收集CO2
气体导入（a或b）
②排水法收集O2
③除去H2中的杂质水 蒸气
④干燥CO2气体
⑤ 验 证 CO 气 体 中 含 有CO2杂质并除去
瓶中物质 空气 水
一、常见的酸 （第二课时)
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸
H2SO4 无色
黏稠油状液体 无味 比水大
无现象 吸水性
浓盐酸
HCl 无色 液态 有刺激性气味
比水大 有白雾 挥发性
敞百度文库放置 浓盐酸
挥发性
白 （讨论交流） 雾 •浓盐酸敞口后产生白雾的
原因是什么？
溶解完全
请你判断下列做法是否正确？
Fe• 2化O工3+生6产H上Cl许=多2F接e触Cl到3+稀3盐H酸2O的设备都 Fe2要O在3 +钢铁3H表2面SO搪4瓷=F，e许2(多SO零4部)3件+（3H如2阀O
门）用铜制造，复而分不解用反钢应铁制造。 工人师傅在焊接、电镀铁制品时用
稀F盐e+酸2或H稀Cl硫=F酸e做Cl2“+除H2锈剂”，在 除