物化各章习题-基本概念(上册)

第一章 气体的pVT 性质

一、选择题

1.在温度恒定为25℃，体积恒定为25dm 3的容器中，含有0.65mol 的理想气体A ，0.35mol 的理想气体B 。若向容器中再加入0.4mol 的理想气体D ，则B 的分压力p B （ ），分体积V B *（ ）。

(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法确定

2.由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统,总压p=p A +p B ,,V=V A *+V B *，n=n A +n B ，下列各式中，只有式（ ）是正确的

(A) p B V B *=n B RT ；(B) pV A *=nRT ；(C) p B V=n B RT ；(D) p A V A *=n A RT

3.(1)在一定的T,P 下(假设高于波义尔温度TB)：V m (真实气体)（ ）V m (理想气体)；(2) 在n ，T ，V 皆为定值的条件下p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；

(3) 在临界状态下，范德华气体的的压缩因子Z C （ ）１

(A)＞；(B)＝；(C)＜；(D)不能确定

４.已知Ａ(g)和B(g)的临界温度之间的关系为:T c (A)>T c (B);临界压力之间的关系为:p c

(A)

(A)＞；(B)<；(C)=；(D)不能确定

5.在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质,在相当大的温度范围内皆存在气、液两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p*( ),饱和液体的摩尔体积 V m (l)( );饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( );△V=V m (g)-V m (l)

(A)变小;(B) 变大 ;(C) 不变; (D)无一定变化规律

6.在t=-50℃,V=40dm 3的钢瓶内纯氢气的压力p=12.16×106Pa ,已知氢气的临界温度为-239.9℃,此时钢瓶内氢气的相态必然是( )。

(A)气态; (B)液态 ; (C) 固态; (D)无法确定

7.在温度恒定为373.15K ，体积为2.0dm 3的容器中含有0.035mol 水蒸气H 2O （g ）。若向上述容器中再加入0.025molH 2O （l ）。则容器中的H 2O 必然是（ ）。

(A)气态; (B)液态 ; (C)气-液两相平衡; (D)无法确定其相态

8.某真实气体的压缩因子Z<1,则表示该气体( )。

(A)易被压缩; (B)难被压缩; (C)易液化; (D)难液化

二、填空题

1.温度为400K ，体积为2m 3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B 。该混合气体中B 的分压力为（ ）。

2.在300K 、100kPa 下，某理想气体密度为80.8275kg/m 3。则该气体的摩尔质量为（ ）。

3.恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中有3.5mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( )kPa 时，才能有水滴H 2O(l)出现。

4.理想气体在恒温下,摩尔体积随压力的变化率为( )。

5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度德变化率为（ ）。

6.理想气体在微观上的特征为（ ）。

7.在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。

8.在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：()0

lim p pV →=( )。 9.某真实气体的压缩因子Z>1,则表示该气体( )压缩。（填：易或难）

三、判断题

1. 理想气体分子间存在相互作用力。（ ）

2. 若实际气体的压缩因子Z<1，则该气体比理想气体容易压缩。（ ）

3. 实际气体在任何温度下加压都可液化。（ ）

4. 在任何温度、任何压力下理想气体均不能液化。（ ）

5. 不同物质在相同的温度下的饱和蒸汽压数值不同。（ ）

6. 同一物质在不同的温度下饱和蒸汽压数值不同。（ ）

7. 若实际气体的压缩因子Z>1，则该气体比理想气体难于压缩。（ ）

选择题答案：

1.C ，B ；

2.C;

3. A ，C ；C;

4.A, A; 5 .B,B,A,A; 6.A ；7.A ；8.A

填空题答案：

1. 13.303kPa ；

2. 2.016 g/mol ；

3. p=( 101.325 )kPa ；

4. 2m T

V RT p p ⎛⎫∂=- ⎪∂⎝⎭；5.V

p nR T V nb ∂⎛⎫= ⎪∂-⎝⎭ ；6.分子之间无相互作用力；分子本身无体积；7. 气相和液相不分；8.nRT ；9.难压缩.

判断题答案：

1.(×),

2.( √),

3.( ×),

4.( √),

5.( √),

6.( √),

7.( √)

第二章 热力学第一定律

一、选择题

1. 理想气体定温自由膨胀过程为（ ）

(A) Q >0 (B) ∆U <0 (C) W <0 (D) ∆ H =0

2. 已知反应H 2 (g)+(1/2)O 2 (g)= H 2O(g)的标准摩尔焓[变]为()r m H T θ∆，下列说法中不

正确的是（ ）。

(A) ()r m H T θ∆是H 2O (g)的标准摩尔生成焓；(B) ()r m H T θ∆是H 2O(g)的标准摩尔燃

烧焓；(C) ()r m H T θ∆是负值；(D) ()r m H T θ∆与反应的()r m U T θ∆在量值上不等

3.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（ ）

(A) Q (B)Q +W (C) W (Q =0) (D) Q (W =0)

4. pV γ=常数（γ＝C p ,m /C V ,m )的适用条件是（ ）

(A)绝热过程 (B)理想气体绝热过程

(C)理想气体绝热可逆过程且非体积功为零 (D) 绝热可逆过程

5. 在隔离系统内（ ）

(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒

(C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒

6.某物质B 的标准摩尔燃烧焓为()1

,,298.15200C m H B K kJ mol θβ-∆=-⋅，则该物质B 燃烧时的标准摩尔反应焓()298.15r m H K θ

∆为（ ）。 (A) -200kJ/mol (B) 0 (C) 200kJ/mol (D) 50kJ/mol

7.已知CH 3COOH(l)、CO 2(g)、H 2O(l)的标准摩尔生成焓()()1298.15/f m H K kJ mol θ-∆⋅分

别为-484.5，-393.5，-285.8，则CH 3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓()298.15C m H K θ

∆为（ ）。 (A) -874.1kJ/mol (B) 0 kJ/mol (C) -194.8 kJ/mol (D) 194.8 kJ/mol

8.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（ ）。

(A) 0U ∆= (B) 0U ∆〉 (C) 0U ∆〈 (D) 无法确定

9.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则( )

(A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加 (C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少

10. 298K 下的体积为2dm 3的刚性绝热容器内装了1mol 的O 2 (g)和2mol 的H 2(g)，发生反应生成液态水，该过程的ΔU =（ ）。

(A) 0U ∆= (B) 0U ∆〉 (C) 0U ∆〈 (D) 无法确定

11. 273.15K 、标准压力下，1mol 固体冰融化为水，其ΔU( );ΔH （ ）。