人教版必修一高中化学高一年级化学寒假作业

琼中中学高一年级化学必修1寒假作业

致同学们的一封信

同学们：您好！

您知道吗？读书做到三到：眼到、手到、心到；学如逆水行舟不进则退，心如平原跑马，易放难收。

青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期，高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。古人都已经得到“少壮不努力，老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。作为新时代的高中生，虽然放寒假了，但我们应该知道，还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人，他们自觉放弃了寒假，自发而自觉地学习，甚至除夕和春节在读书中度过。

因此，化学老师精选了少量的寒假作业，希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。下面是关于“思维导图”知识方面的示例，请您仔细阅读，认真体会、。

【示例1】“物质的量”知识思维导图示例

【示例2】“氯气”知识思维导图示例

【示例3】《非金属及其化合物》专题知识

思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习，也可用于阶段复习和总复习。（注：以上示例仅仅是框架式的，请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等）。

您在复习的时候，认真阅读课本和学霸笔记后，结合课本和学霸笔记，制作出属于自己的思维导图。

最后祝愿您在寒假中能够温故知新，增长本领，度过一个充实的春节！

琼中中学化学组

2016年2月

高一化学寒假作业（1）

完成日期：月日家长签字：

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

【本章重点】1．混合物的分离原理和分离方法；2．混合物分离方法的操作；

3．离子的检验及检验试剂的选择；4．物质分离与提纯过程的简单设计；

5．物质的量及其单位——摩尔；6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算； 8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理

一．混合物的分离和提纯

1.过滤：分离溶性固体与液体。操作时注意：。如除去粗盐中的泥沙，

KCl和MnO2等。

2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断，以免液滴飞溅；当大

量晶体析出时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过。如

NaCl(H2O)

3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包

括蒸发结晶和冷却结晶。如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。

4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防

止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏，海水的淡化，

蒸馏水的制取。

5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种

溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂且

不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的

碘。

6. ：分离的液体。主要实验用品：分液漏斗。操作时注意：小孔对凹槽保证漏

斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。如分离CCl4和

水。

7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如CO2(HCl)。

二．常见离子的检验

1. Cl－：。生成白色的沉淀。

2. SO42－：加过量，再加溶液，产生白色沉淀。

3. CO32－：与反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4. HCO3－：与反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与BaCl2溶液反

应无沉淀生成。

5. SO32－：加产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使溶液褪色，且能与BaCl2

溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的

气体（SO2）。

6. Na+、K+ ：焰色反应。火焰分别呈、色（通过钴玻片）。

7. NH4+：溶液并加热。生成使湿润石蕊试纸变的有刺激性气味气体。

8. Fe2+ ：溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

或用溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。

9. Fe3+：溶液。生成血红色溶液（Fe(SCN)3）；或能与溶液生成红褐色沉淀（Fe(OH)3）。

三.常见除杂示例（原理写化学方程式）

1.CO2(HCl): 饱和NaHCO3溶液，洗气。原理：

2.SO2(HCl): 饱和NaHSO3溶液，洗气。原理：

3.Cl2 (HCl): 饱和的食盐水，洗气。

4.CO2(SO2): 饱和NaHCO3，洗气。原理：

5.NaHCO3溶液(Na2CO3): 通入过量CO2。原理：

6.Na2CO3固体(NaHCO3): 加热至衡重。原理：

7.NaCl晶体(NH4Cl)：加热至衡重。原理：

8.FeCl3溶液(FeCl2): 通入Cl2 。原理：

9.FeCl2溶液(FeCl3): 加入过量铁粉，过滤。原理：

10.Fe2O3(Al2O3): 加入过量NaOH溶液，过滤。原理 A

11.Al2O3(Fe2O3)：先加过量，过滤，再通过量

原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3受热分解。12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子Ca2+ Mg2+ SO42-，分别用哪些试剂除杂：

，注意加入的顺序：。

四．物质的量的单位――摩尔