高考化学复习铝及铝合金

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专题3 从矿物到基础材料
自主体验
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述不．正确 的是(双选)( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D．氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应
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专题3 从矿物到基础材料
解析：选AB。铝可与氧气在常温下发生反
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专题3 从矿物到基础材料
(3)与酸的反应(写出与盐酸反应的离子方程 式)： ____2_A__l＋__6_H__＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑_____。 4．化学特性 (1)与强碱溶液的反应(写出与NaOH溶液反 应的方程式)： 2_A__l＋__2_N__a_O_H__＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑_。 (2)常温下遇___浓__硝__酸__、__浓__硫__酸_____钝化。
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专题3 从矿物到基础材料
要点归纳 铝与酸、碱溶液反应的计算规律
(1)反应原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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专题3 从矿物到基础材料
(2)规律：
反应物量的关 系
Al
稀盐酸、 NaOH溶液
产生H2的物质 的量的关系
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专题3 从矿物到基础材料
(3)铝热反应(写出冶炼铁、铬的方程式)： _____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_=高_=温_=_=_A_l_2O__3＋ __2_F__e_______ ； _____2_A_l_＋__C_r_2_O_3_=_=高_=温 _=_=_2_C_r_＋__A__l2_O_3_______。 想一想 铝热反应为什么能发生？意义是什么？ 提 示 ： 原 因 ： (1) 铝 的 还 原 性 强 ， (2) 生 成 Al2O3时会放出大量热。意义：冶炼高熔点 金属。
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专题3 从矿物到基础材料
3．活泼金属单质的通性 (1)与非金属单质(氧气、氯气等)的反应(写 出化学方程式)：__4_A_l_＋__3O__2_=_=△_==_=__2A__l2_O__3 _; ___2_A__l＋__3_C_l_2_=_=△_==_=_2_A__lC__l3__。 (2)与水的反应(高温条件且反应缓慢，写化 学方程式)： ___2_A_l_＋__6H__2_O_=_=高_=_温=_=_2_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_2_↑____。
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专题3 从矿物到基础材料
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专题3 从矿物到基础材料
要点归纳 氢氧化铝沉淀量的图像大致可分为如下图所 示的三类。图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀的 物质的量，横坐标为加入试剂的物质的量。
应；铝也能与氯气发生反应，所以A、B两
项不正确。
2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的
试剂是( )
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．氨水
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解析：选C。
专题3 从矿物到基础材料
3．下列物质中，属于合金的是( )
A．硬铝
B．铝箔
C．冰晶石
D．水银
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专题3 从矿物到基础材料
解析：选A。合金是由两种或两种以上的金 属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具 有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、 Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰 晶石是一种化合物，水银是Hg。
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专题3 从矿物到基础材料
5.铝合金 铝合金具有__密___度__小___、____强__度__高______、 ___塑__性__好___、__制__造__工__艺__简单、__成__本__低__、 __抗__腐__蚀__能__力____强、装饰效果好等特点，主 要用于__建__筑__业____、____交__通__运__输__业______以 及电子行业。
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专题3 从矿物到基础材料
要点二 有关Al(OH)3沉淀的图像
探究导引 向含1 mol AlCl3的溶液中通入氨气至过量， 问生成氢氧化铝的物质的量与氨气的物质的 量之间有何关系？能否用图像表示？ 提示：当n(NH3)≤3 mol时，n(NH3) ＝3n[Al(OH)3]。 当n(NH3)>3 mol时，n[Al(OH)3]＝1 mol。
高考化学复习铝及铝合金
专题3 从矿物到基础材料
新知初探自学导引
自主学习
铝及铝合金 1．物理性质:铝是__银__白___色金属,熔点660.4 ℃，密度2.7 g·cm－3，是电的___良__导__体____。 2．主要用途：常用于制造__轻__质__合__金___，用 于__飞__机____、汽车、____轮__船______部件；做 ____导__线_____、炊具、建筑装饰材料等。
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专题3 从矿物到基础材料
即时应用
1．两份铝屑，分别与足量的盐酸和氢氧化
钠反应，在相同状况下产生H2的体积比为 1∶2，则这两份铝的质量比是( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1
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专题3 从矿物到基础材料
解析：选B。由于酸和碱足量，铝被完全消 耗，反应产生的氢气的量由铝的量决定。根 据铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式中铝和 氢气的化学计量数的关系可知，两份铝的质 量比为1∶2。
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专题3 从矿物到基础材料
要点突破讲练互动
要点一 铝的性质
探究导引 铝既能与盐酸反应又能与强碱NaOH溶液反 应，能说铝具有两性吗？为什么？
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专题3 从矿物到基础材料
提示：不能说铝具有两性.铝是活泼的金属, 铝之所以能够与NaOH溶液反应，是因为 Al(OH)3具有两性，反应过程：Al先与H2O 反应生成Al(OH)3和H2，Al(OH)3 能够溶于 NaOH溶液中。
n(HCl)(H2)∶
n(NaOH)(H2)
消耗H＋、 OH－的物质 的量的关系
等 量
均过量
1∶1
3∶1
足 量
பைடு நூலகம்等量
1∶3
1∶1
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专题3 从矿物到基础材料
特别提醒 一定量的铝分别和一定量的 H＋、OH－反应时， 若产生氢气的体积比为13<VVOHH＋－HH22 <1，则必 定是与酸反应时铝过量，与碱反应时铝不足。