水溶液的导电性试验共23页文档
5下2-3课本-水溶液的导电性[19页]
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2-1 溶解在水中的物質 2-2 水溶液的酸鹼性 2-3 水溶液的導電性
大海裡溶有許多的物質，海水是我們 常見的水溶液。除了海水外，生活中還有其他的水溶液， 這些水溶液與我們的生活息息相關。你知道水溶液有哪些 性質嗎？讓我們一起來認識這些奇妙的水溶液！
課P44
2-3 水溶液的導電性
水溶液會導電嗎？讓我們利用發光二極
體（LED）、電池和電線連接成通路，試試
看，有哪些水溶液容易使發光二極體發亮？
哪些不容易使它發亮？
動手做
檢測水溶液的導電性
影片
動手做：檢測水溶液 的導電性
1. 將發光二極體、電池和電 線接好，連接成一個能讓 發光二極體發亮的通路。
2. 準備食鹽、白醋、小蘇打 水和糖水等四種水溶液。
3. 將通路中的電線分開，電
課P49
從水餃皮上的紫色高麗菜汁變色反 應，試著推測食用醋的酸鹼性為何？ 紫色高麗菜汁遇酸會變成紅色系， 所以食用醋是酸性水溶液。
室女座（處女座） 8/23～9/22 9/18～11/1 45
天秤座 9/23～10/23 11/2～11/24 23
天蠍座 10/24～11/21 11/25～11/30 6
蛇夫座
12/1～12/19 19
人馬座（射手座）11/22～12/21 12/20～1/20 32
課P48
蛇夫座位於哪兩個星座之間？ 太陽通過蛇夫座的日期是哪幾 天呢？
因為蝶豆花沒有特殊的味道，所以常用於調 製飲品，如果加在檸檬汁、汽水等酸性飲料 中，就會呈現藍色轉變為紫紅色的現象， 也就是會變色的夢幻飲料。
紫色高麗菜汁也有相同作用，只是味道不適 合調製飲品，但是我們可以用紫色高麗菜汁 來煮水餃，讓水餃皮染上淡淡的紫色，再沾 上醋來食用，水餃皮就會變成漂亮的淡紅色 喔！
实验教案溶液的导电性实验
实验教案溶液的导电性实验实验教案：溶液的导电性实验引言：导电性是化学实验中常见的一个重要实验现象，通过对不同溶液进行导电性实验，可以揭示溶液中的电解质和非电解质的特性。
在本次实验中，我们将探究一些常见物质在溶液中的导电性表现，以加深我们对溶液特性的理解。
实验目的：1. 理解电解质和非电解质的区别；2. 判断不同物质在溶液中的导电性；实验器材：1. 直流电源；2. 导线；3. 电流计（电阻器）；4. 导电性溶液：盐水、醋水、葡萄糖水、纯净水；实验步骤：1. 准备实验器材和导电性溶液；2. 将直流电源的正极与电流计的一个引线相连，将电流计的另一个引线与一个导线相连；3. 将导线的另一端与所需要测试的溶液中的导电性物质相连；4. 记录电流计的示数，并判断溶液的导电性；实验结果与分析：1. 盐水：将两端与盐水连接的导线插入电流计，电流计显示有电流通过。
这是因为盐水中的盐离子和水分子之间会发生电离，形成带电离子，从而导致盐水具有较好的导电性。
2. 醋水：将两端与醋水连接的导线插入电流计，电流计显示有微弱电流通过。
这是因为醋水中含有少量的电离物质，如醋酸等，导致醋水具有轻微的导电性。
3. 葡萄糖水：将两端与葡萄糖水连接的导线插入电流计，电流计显示没有电流通过。
葡萄糖是一种非电解质，无法在水中电离，因此葡萄糖水不导电。
4. 纯净水：将两端与纯净水连接的导线插入电流计，电流计显示没有电流通过。
纯净水中没有离子或电离物质存在，因此纯净水不导电。
实验结论：1. 盐水是一种电解质溶液，可以导电；2. 醋水是一种弱电解质溶液，导电性弱；3. 葡萄糖水是一种非电解质溶液，不导电；4. 纯净水是一种非电解质溶液，不导电。
实验注意事项：1. 实验结束后，及时断开电源，避免安全事故；2. 实验过程中应注意保持实验环境清洁，避免其他物质的干扰；3. 切勿用手直接接触导线和电源，以免触电。
结语：通过本次实验，我们了解了不同物质在溶液中的导电性表现，并进一步认识了电解质和非电解质的区别。
自然与生活科技课本-水溶液的导电性
课P41
用途广泛的LED灯饰 行人专用号志
课P42
认识酸雨 酸雨的正确名称为「酸性沉降」， 也就是随着降水或落尘，从空中落至地面的酸 性物质。
随着雨、雪、雾或 冰雹等降水形态落 至地面的酸性物质
随着落尘降 落至地面的 酸性物质
课P42
水的酸硷值为中性，但因雨水在降落 地面的过程中，大气中的二氧化碳会溶解 在水中，或是雨水接触空气污染物，例如 石化工业、火力电厂燃烧煤炭，或是汽、 机车排放的废气，就会让雨水的酸性变得 更强，当酸性超过标准值后，我们就称它 为酸雨。
课P44
大家熟知的占星术12星座，也会因此随之改变 吗？其实占星术和天文学的观察原本就不完全 相同，人们还是可以维持原本的星座，不必烦 恼自己所属的星座是否改变了！
课P44
黄道星座
摩羯座 （山羊座）
宝瓶座 （水瓶座）
双鱼座 白羊座 （牡羊座）
占星术 12.22 ～1.19 1.20 ～2.18 2.19 ～3.20 3.21 ～4.19
天文学
实际 天数
5.16 ～6.22 38
6.23 ～7.21 29
7.22 ～8.11 21
8.12 ～9.17 37
9.18 ～11.1 45
课P44
黄道星座
占星术
天文学
实际 天数
天秤座 9.23 ～10.23 11.2 ～11.24 23
天蝎座 10.24 ～11.21 11.25 ～11.30 6
2.准备食盐、白醋、小苏 打水和糖水等四种水溶 液。
课P40
检测水溶液的导电性
3.将通路中的电线分开， 电线的两端放入食盐水 溶液里，观察发光二极 管的发亮情形。
4.用卫生纸将电线擦干后， 重复步骤3，把电线的 两端放入另一种水溶液 中，观察发光二极管的 发亮情形。
有关溶液导电性实验(20210117101405)
液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系， 未体现出溶液浓度与电 性能的关系。为了能区分各种介质组成溶液的导电性能， 必须在电导率的要领中 引入浓度的关系，这就提出了当量电导的概念。所谓的当量电导就是指把1g当
量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导，符号“入”。由于 在电导率的基础上引入了浓度的概念。因此用各种水溶液的电导来表示和比较了。 在水质监测中，一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓 度指标。
A. c(OHH/c(NH3- H2O B. c(NH3・ H2O /c(OHh)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH—的物质的量
试题难度：难
1答案：D
解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。
2答案：B
解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。
温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小， 即溶液的浓度一定时， 它的电导率随着温度的 升高而增加，其增加的幅度约为2%C-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时， 它的温度系数也不一样。 在低浓度时， 电导率和温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+a(t-10)+B(t-10)2]由于第二项B(t-10)2之值较小， 可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[ 1+a(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。
试题难度：易
2、把O.OImol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力 有明显变化的是( )
A. 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液
C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液
水中电导率的测定实验7则
水中电导率的测定实验7则以下是网友分享的关于水中电导率的测定实验的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
环境监测实验五.水中电导率的测定（1）实验五.水中电导率的测定一.实验目的了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。
二.实验原理溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。
电导率的单位为西/厘米(S/cm)。
在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。
电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。
根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立：R=ρL/A （2－4）式中：L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。
比例常数ρ为电阻率，其1/ρ称为电导率，以K表示，其标准单位是S/m(西门子/米)，此单位与(Ω-1. m-1)(欧姆/米)相当。
一般实际使用的单位为mS/m和μS/cm，各单位之间的换算关系为：1mS/m=0.01mS/cm=10μΩ-1cm-1=10μS/cm所以，溶液的电导度S=1/R=1/ρQ，反映了溶液导电能力的强弱。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
三.实验仪器与试剂1.实验仪器电导率仪：误差不超过1% 。
温度计：能读至0.1︒C。
电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。
每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。
化学《酸碱盐在水溶液中的导电性》ppt
碱溶液导电原理
碱溶液中的氢氧根离子是溶液导电的关键因素。
碱溶液中的氢氧根离子可以接受水电离出的氢离子，使其成为水合氢离子，从而 增加了溶液中自由离子的数量，提高了导电性。
盐溶液导电原理
能够根据离子浓度计算溶液的 导电性能。
02
酸碱盐的导电性
酸导电性
总结词：弱电解质
详细描述：弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。酸是弱电解质的一 种，其溶液具有导电性，但较金属和盐溶液的导电性弱。
碱导电性
总结词：弱电解质
详细描述：碱也是弱电解质的一种，其溶液同样具有导电性 ，但较金属和盐溶液的导电性弱。在水中，氢氧根离子（ OH-）可以自由移动，从而产生导电性。
盐导电性
总结词：强电解质
详细描述：盐是强电解质的一种，其在水溶液中可以完全电离，产生自由移动的 离子，因此具有很好的导电性。其中，一些金属离子如钠、钾等在水中可以自由 移动，因此它们的盐溶液具有较好的导电性。
03
水溶液中导电性能的原理
酸溶液导电原理
酸溶液中的氢离子和水电离出的氢氧根离子是溶液导电的关 键因素。
06
水溶液中酸碱盐导电性的其 他影响因素
浓度对导电性的影响
浓度越高，导电性越强
这是由于浓度电子数量越多，导电性越强
这些离子或自由电子在电场作用下自由移动，从而产生电流。
温度对导电性的影响
温度升高，导电性增强
随着温度升高，离子或自由电子的热运动增强，参与导电的离子或自由电子数量增加，从而增强了导电性。
通过实验观察和探究，了解酸碱盐在水溶液中的导电性能及 离子在导电过程中的作用。
九年级科学溶液的导电性(2019年新版)
人有得名龟 左将军卒正多率辽东兵先纵 是岁 自归景帝 有龙垂胡珣下迎黄帝 汝必贫困 子丁公吕伋立 蛮夷之贤君也 见枸酱番禺
赵襄子逾句注而破并代以临胡貉 其後卒以叛逆 景公如晋 收去诗书百家之语以愚百姓 命曰横吉内外相应自桥榆仰上柱足
肣 使喻其驩心 所以养威也 平阳人也 其乐非特朝昔之乐也 其明年 约之矢以射城中 东井、舆鬼 今王欲并诸侯 ’ 奉其祭祀 不死 四年 遇屯之比 而陛下说之 二人相怨 秦王必喜 汝能庸命 常效贡职 三见 从车载甲 质於齐 ” 十四年冬 与保庸杂作 实宾南海 而以原封赵衰 遂囚建诣
；法宝网:https:// ；
欲与王为好会於西河外渑池 七年 躄者至平原君门 ”故书传、礼记自孔氏 无相忘 窦皇后言之於文帝 恐天下畏己也 ”乃立黑帝祠 ” 遂与所徵三十人西 周流天下 此论病之过也 西至盐水 将西请事於秦 卫元君不用 “维稽古” 会叶公来救楚 而公徐过楚以收韩 严仲子至门请 击断子
生 博士狄山曰：“和亲便 南拔鄢郢 是时既灭两越 而围立 夫以孔、墨之辩 子靖公立 名谁为豫且 成王封叔虞于唐 彭越复反 温吕步舒 周书曰：“农不出则乏其食 孝文皇帝临天下 降下霍人 睨其旁有一胡兒骑善马 弃市 ”是後魏王畏公子之贤能 皇帝敬拜泰一 黄帝 此自尽之术也
安危之机 而遇祸灾者 与秦伐楚 ”不复许秦 或暑或寒 何以台为 无子 ”子贡曰：“修兵休卒以待之 大县也 言之不足 襄公元年春 未易当也 道见彭王 坐法黥 ”秋 西国胜 令无受鲁赂 ”上使取六剑 行疾 尽压杀卧者 不如公孙奭；後一岁 人民小安 淳于髡 何以在位 以招天下之精
年 伐彭戏氏 秦与魏、韩上庸地为一郡 岂将比周以求大官哉 孝宣帝下制曰：“颍川太守霸 以夹武王 问伐戎之形 知者不变法而治 封禅七十二王 案秦之故地 弟子皆窃骂曰：“事先生数岁 民不益赋而天下用饶 小馀十六；六日出舍 乃归 是秦孤也 语曰‘彊者善攻 何以飨此 周公在丰
水溶液的导电性试验
1
1-2
電解質與沉澱反應
純水難以導電，但以潮溼的手去碰觸電源 開關時，可能會發生觸電現象，其原因為 何？
工業上製造金屬鎂，是在海水中加入氫氧 化鈉等強鹼，再經一系列的處理，最後製 得鎂，而加入氫氧化鈉的作用為何？在學 完本節內容後，你將明白其中道理。
基礎化學(二)
2
1-2
基礎化學(二)
14
1-2.2
電解質的沉澱反應
含鈣離子或鎂離子的水(硬水)中，加入碳酸鈉，可 產生難溶性的碳酸鈣或碳酸鎂，藉此除去水中的鈣 離子或鎂離子，此過程稱為硬水的軟化： Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq) →CaCO3(s)
Mg2＋(aq) ＋CO32－(aq) →MgCO3(s)
工業製鎂：
(1)濃縮海水中加入氫氧化鈉或氫氧化鈣等強鹼，生成 氫氧化鎂沉澱析出：
Mg2＋ (aq) ＋ 2OH －(aq) →Mg(OH)2(s)
基礎化學(二)
15
1-2.2
電解質的沉澱反應
(2)加入鹽酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂：
Mg(OH)2(s)＋2HCl(aq) →MgCl2(aq)＋2H2O(l)
(3)電解熔融氯化鎂而得鎂：
電解 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)
二氧化碳檢驗，二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸 鈣沉澱而混濁。加入過量二氧化碳使碳酸鈣反應生 成可溶性的碳酸氫鈣，混濁消失，回復澄清： CO2(g)＋Ca(OH)2(aq) →CaCO3(s)＋H2O(l) CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g) →Ca(HCO3)2(aq)
有些電解質於熔融態時，其陰、陽離子可自由 移動，因此也能導電。 物質的導電性-第二部分
酸碱盐溶液的导电性.ppt
1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物的溶液能导电的原因.
2、了解电离方程式。掌握酸碱盐的概念
1
①水、蔗糖能否导电？ ②氯化钠固体能否导电？
其它固体呢？
③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？
④稀盐酸能否导电？
2
为什么干燥的NaCl固体不导电,而它 的水溶液能导电？
3
Na+
Cl-
食 盐 的 解 离
▪ HCl= ▪ H2SO4= ▪ NaOH= ▪ Ca(OH)2= ▪ NaCl= ▪ Mg(NO3)2=
7
▪ 练习书写解离方程式：
▪ HCl==H++Cl－ ▪ H2SO4==2H++SO42－ ▪ NaOH==Na++OH－
▪ Ca(OH)2==Ca2++2OH－ ▪ NaCl==Na++Cl－ ▪ Mg(NO3)2==Mg2++2NO3－
碱
化
碱 性
化 合 物
氧
化
化 合 物
物物
17
写出下列物质化学式：
硫酸、硝酸、盐酸、 氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、 氯化亚铁、氯化铁、氯化银、 硝酸银、 硫酸钡、 碳酸钠
18
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化19铜
化学实验溶液电导性的测定
分析影响电导率因素
01
02
03
溶液浓度
溶液浓度是影响电导率的 重要因素之一，通常情况 下，溶液浓度越高，电导 率也越高。
温度
温度也会影响溶液的电导 率，一般来说，温度升高 会导致溶液的电导率增加 。
离子种类和迁移率
不同种类的离子具有不同 的迁移率，质检测
。
样品制备
按照实验要求，准确称量一定质 量的溶质和溶剂，配制出所需浓
度的溶液。
预处理过程
对于某些特殊溶液，可能需要进 行加热、搅拌、过滤等预处理操 作，以消除溶液中的气泡、悬浮
物等对电导性测定的影响。
电导率计校准和调试方法
校准前准备
检查电导率计的电极是否 干净、无损坏，确保仪器 处于正常工作状态。
图表展示
通过绘制柱状图、折线图等图表形式，直观地展示溶液电导率与 浓度、温度等因素的关系。
报告撰写
撰写实验报告，详细阐述实验过程、数据分析及结论等内容。
异常值判断和处理策略
异常值识别
根据测量数据的分布情况和统计规律，识别出明显偏离正 常范围的异常值。
异常值分析
分析异常值产生的原因，如实验操作失误、仪器故障等。
提出改进建议
根据实验结果和分析讨论，提出改进实验方 案、优化测量条件等建议。
05
实验中常见问题及解决方案
设备故障排查和维修建议
电导率仪无法开机
检查电源插头是否插紧，电源线是否破损，若仍无法解决 问题，建议联系专业维修人员进行检修。
电极响应缓慢或不准确
检查电极是否干净、无污染，若电极表面有污垢，可用去 离子水清洗干净；同时检查电极填充液是否充足，若不足 应及时补充。
通过测定水的电导率，可以了解水中 离子的种类和浓度，从而评估水的质 量和纯度。
水溶液的导电性
•不同的水溶液導電性質也不同，試試看， 水溶液真的會導電嗎？ •操作1：利用小小燈泡的通路，試試看鹽 水、糖水、醋、檸檬汁、柳丁汁、汽水 等水溶液，哪些可以導電， 哪些不能導電？
操作結果
通電了
水溶液的導電性操作紀錄
溶液 導電
具導電性
不具導電性
鹽水 糖水 醋
檸檬汁 柳丁汁 汽水
பைடு நூலகம்
操作並想想看
試試看，家裡還有哪些水溶液連 接在電路中，也可以使小小燈泡 發亮？為什麼這些 水溶液可以使小小 燈泡發亮？
參考答案
哪些水溶液可以使燈泡發亮？
水溶液為什麼會導電？
• 家裡能使小小燈泡發亮的水溶液有礦 泉水、洗髮精、米酒、酸梅汁等。 • 因為水溶液在水中會分解為帶電的小 粒子。
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物理化学实验：溶液电导率的测定
溶液电导率的测定一、实验目的1、掌握电导率的含义。
2、掌握电导率测定水质意义及其测定方法。
二、实验原理电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。
纯水的电导率很小，当水中含有无机酸、碱、盐或有机带电胶体时，电导率就增加。
电导率常用于间接推测水中带电荷物质的总浓度。
水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。
电导率的标准单位是S/m(即西门子/米)，一般实际使用单位为mS/m，常用单位µS/cm(微西门子/厘米)。
单位间的互换为1mS/m=0.01mS/cm=10µS/cm。
新蒸馏水电导率为0.05-0.2mS/m，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至0.2-0.4mS/m；饮用水电导率在5-150mS/m之间；海水电导率大约为3000mS/m：清洁河水电导率为10mS/m。
电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃，电导率增加约2％，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。
由于电导率是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。
根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm2)成反比，即：R＝ρ×L/A。
由于电极面积A与间距L都是固定不变的，故L/A是一个常数，称电导池常数(以Q表示)。
比例常数ρ叫做电阻率。
其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。
S＝1/R＝1/(ρ×Q), S表示电导率，反映导电能力的强弱。
所以，K＝QS或K＝Q/R。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
三、仪器与试剂1、仪器：（1）电导率仪：误差不超过1％（2）温度计：0-100℃（3）恒温水浴锅：25±0.2℃（4）100ml烧杯2、试剂：纯水(电导率小于0.1mS／m)、待测溶液四、实验步骤t——测定时溶液品温度（℃）。
六、思考题1、如何对仪器进行校准？答：将“选择”开关量程选择开关旋钮指向“检查”，“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿调节旋钮指向“25”度线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100.0μS/cm，至此校准完毕。
实验溶液导电性的探究
【实验】溶液导电性的探究
问题
大家知道，铜等金属导体能导电。
那么，溶液能导电吗？
实验假设
1.溶液能导电，根据是溶液当中具有能自由移动的、带电的粒子。
2.溶液不能导电，根据是溶液中不存在电子。
实验与事实
按图所示方法，进行溶液导电性的实验。
在烧杯中，分别加入需要试验的溶液(你可以自行选定)，闭合开关，接通电源，观察灯泡是否发光。
实验记录
结论
如果溶液中有可移动的离子，该溶液便能导电。
反之，溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。
溶液的导电性用
化学中的盐分为
正盐 酸式盐 碱式盐
第20页，共33页。
正盐的定义
定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含 氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的 氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有 金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。 生成正盐的反应，如：
溶液的导电性用
第1页，共33页。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第1课时 溶液的导电性
第2页，共33页。
一、溶液的导电性
金属能导电是因为存在自由移动的电子， 溶液能导电吗？如果能是为什么呢？
【实验】固体、液体、溶液的导电性
第3页，共33页。
氯化钠固体 硝酸钾固体
蔗糖固体 氢氧化钠固体 氯化钠溶液 硝酸钾溶液
HCl+NaOH=NaCl+H2O
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酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的 盐。 酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生 成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有 氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 ❖ 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、 Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。
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3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 A A 氯化钾溶液 B 液态氯 C 氯化氢气体 D 氯酸钾溶液
4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含 有SO42-离子，则该化合物（ ）D A 一定是酸 B 一定是碱 C 一定是盐 D 无法确定
5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ D ） A 都含有氧元素 B 都含有氢元素 C 都能溶于水 D 都是化合物