2014-2015学年高中化学 第一章 化学反应与能量综合能力检测(含解析)新人教版选修4

第一章化学反应与能量综合能力检测（含解析）新人教版选修4

时间：90分钟分值：100分

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是( )

A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

答案 D

解析一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。

2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )

A．甲烷在氧气中燃烧

B．NaOH溶液与硫酸溶液混合

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

答案 D

解析吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。

3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )

A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2

C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4

答案 C

解析燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。

4．下列关于中和热的说法中正确的是( )

A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

答案 A

解析B项中1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO 是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。

5．下列有关能量转换的说法正确的是( )

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

答案AB

解析选项C葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C项错；选项D应该是太阳能转化为化学能，D项错。

6．根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )

A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C＋O2===CO2

ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)

答案 A

解析C(s，石墨)燃烧生成CO2(g)属于放热反应，ΔH<0；由题图知C(s，金刚石)的能量高于C(s，石墨)，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH<0(放热反应)，热化学方程式要标

出物质聚集状态。

7．已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是( )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

答案 A

解析由(1)－(2)可得3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，可知等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应。

8．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

答案 D

解析本题考查化学反应中的能量变化，并运用盖斯定律分析处理反应中的能量变化问题。反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，故反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。A项图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，

A 项错；

B 项图中反应①、②均为吸热反应，B 项错；

C 项图中反应①、②均为放热反应，C 项错，只有

D 项正确。

9．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1

，现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是( )

A ．1:1

B ．1:2

C ．2:3

D ．3:2

答案 A

解析 设炭粉的物质的量为x ，则H 2的物质的量为(0.2mol －x )，由题意可得：393.5 kJ·mol －1

·x ＋(0.2－x )·

483.62

kJ·mol －1

＝63.53kJ ，解得x ＝0.1mol ，H 2为0.1mol ，炭粉与H 2的物质的量之比为1:1。

10．今有如下三个热化学方程式：

(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1

(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝b kJ·mol －1

(3)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1

下列关于它们的叙述正确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为负值 C ．a ＝b D ．2b ＝c >0 答案 B

解析 题中所给三个热化学方程式均为放热反应，a 、b 、c 均为负值；1mol H 2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多，故a >b ；2mol H 2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1mol H 2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c ＝2b <0。

11．X 、Y 、Z 、W 有下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 可能是( )