酸和碱溶液酸碱性的强弱程度
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
酸和碱的强弱
酸和碱的强弱酸和碱是化学中的两个重要概念，它们在日常生活和科学研究中都扮演着重要的角色。
在化学中，酸和碱被称为溶液的性质，它们的强弱决定了溶液的酸碱性。
下面我们将详细讨论酸和碱的强弱。
首先，我们来了解酸和碱的定义。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱都是电解质溶液，它们在水中能够离解成离子。
酸和碱的强弱主要取决于它们在水中的离解程度。
酸和碱的强弱通过酸碱常数来表示。
酸碱常数是一个无量纲的值，表示酸或碱在水中离解的程度。
酸的酸碱常数称为酸性常数（Ka），而碱的酸碱常数称为碱性常数（Kb）。
酸性常数和碱性常数的值越大，说明酸或碱离解的程度越高，也就是酸或碱的强度越大。
常见的强酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等，它们在水中可以完全离解，释放出大量的氢离子。
而强碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等，它们也能够完全离解，释放出大量的氢氧根离子。
相比之下，弱酸和弱碱的离解程度较小。
弱酸如乙酸（CH3COOH）在水中只部分离解，释放出少量的氢离子。
弱碱如氢氧化铵（NH4OH）在水中也只部分离解，释放出少量的氢氧根离子。
由于离解程度的不同，酸碱的性质也有所不同。
酸的特点是酸味，能够与碱中和并产生盐和水；而碱的特点是碱味，能够与酸中和并产生盐和水。
强酸和强碱的中和反应非常剧烈，产生的热量较大；而弱酸和弱碱的中和反应则相对缓慢。
除了酸碱常数，pH值也是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
pH值是对数尺度，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
在日常生活和实验室研究中，我们经常需要测试溶液的酸碱性。
常用的指示剂如苏丹红和酚酞可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
苏丹红在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现绿色；酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
酸碱中和反应与pH值计算
酸碱中和反应与pH值计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，它涉及到溶液中的酸和碱的相互反应，生成盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通过计算溶液的pH值可以确定其酸碱性质。
本文将从酸碱中和反应和pH值计算两个方面探讨相关内容。
一、酸碱中和反应酸和碱是两种常见的化学物质，它们具有特定的化学性质和反应特点。
酸可释放氢离子（H+），碱可释放氢氧化根离子（OH-）。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，中和反应后生成了硫酸钠盐和水。
二、pH值的定义和计算pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数函数。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0至14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7为中性溶液。
通过溶液中的氢离子浓度可以计算其pH值。
如果已知溶液的氢离子浓度为[H+]，则可以使用上述公式计算出pH值。
例如，当溶液的氢离子浓度为0.01mol/L时，其pH值的计算如下：pH = -log(0.01) = 2所以，该溶液的pH值为2，表明其为酸性溶液。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应对溶液的pH值具有重要的影响。
当溶液中存在酸和碱时，它们会相互中和，生成水，并改变溶液的酸碱性质。
如果一定量的酸与一定量的碱达到完全中和，生成的溶液将呈中性，即pH值为7。
这是因为H+与OH-完全中和生成水，溶液中不再存在多余的H+或OH-。
然而，在酸碱中和反应中，如果酸和碱的量不是1:1的比例，溶液的pH值将会偏向相对过量的物质。
例如，如果某溶液中酸的数量多于碱的数量，反应会使过量的酸与碱中和，生成盐和水。
酸碱中和反应的pH计算
酸碱中和反应的pH计算在化学领域中，酸碱中和反应是指酸和碱溶液之间互相中和形成盐和水的化学反应。
在进行这类反应时，pH值的计算是非常重要的。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，通常在0到14的数值范围内，其中pH小于7表示酸性，pH大于7表示碱性，pH等于7表示中性。
在进行酸碱中和反应的pH计算时，可以根据所涉及的酸碱的浓度和摩尔比例来确定。
下面将介绍几种常见的酸碱中和反应，并详细说明如何计算pH值。
1. 强酸和强碱中和反应强酸和强碱之间的中和反应是最常见的酸碱反应，也是最简单的计算pH值的情况之一。
例如，考虑一种1mol/L的盐酸（HCl）和1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液的中和反应。
根据该反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O，可以确定摩尔比例为1:1。
在中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即1mol HCl和1mol NaOH反应。
根据氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应生成水（H2O）的反应，我们知道1mol的HCl和1mol的NaOH中和反应后会生成1mol的水。
根据中和反应生成的水的摩尔数，我们可以使用pH计算公式计算pH值。
公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在此例中，中和反应生成1mol的水，因此溶液中氢离子的浓度为1mol/L。
根据pH计算公式，我们可以得出：pH = -log(1) = 0。
所以，在该强酸和强碱中和反应中，生成的溶液的pH值为0，表示该溶液是强酸性的。
2. 强酸和弱碱中和反应在某些情况下，酸碱中和反应中涉及的碱是弱碱而不是强碱。
考虑一种1mol/L的盐酸（HCl）和1mol/L的乙醇胺（C2H5NH2）溶液的中和反应。
根据该反应方程式：HCl +C2H5NH2 → C2H5NH3Cl，可以确定摩尔比例为1:1。
在中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即1mol HCl和1molC2H5NH2反应。
根据乙醇胺和盐酸反应生成的产物，我们知道1mol的乙醇胺和1mol的盐酸中和反应后会生成1mol的乙醇胺盐酸盐（C2H5NH3Cl）。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
酸碱中和反应的酸度碱度和pH值
酸碱中和反应的酸度碱度和pH值酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到酸和碱之间的反应，产生盐和水。
在酸碱中和反应中，我们可以通过酸度、碱度和pH值来描述溶液的性质和变化。
本文将就酸碱中和反应的酸度碱度和pH值进行探讨。
一、酸度和碱度的定义酸度是衡量溶液中酸性物质含量多少的指标，酸度高表示酸性物质含量丰富；碱度则是衡量溶液中碱性物质含量多少的指标，碱度高表示碱性物质含量丰富。
酸碱中和反应中，酸和碱反应的产物是水和盐。
当酸和碱的摩尔比为1:1时，它们完全中和，生成的产物为盐和水。
在这种情况下，溶液既不呈现酸性，也不呈现碱性，其酸度和碱度均为0。
二、pH值的概念和计算pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的一种指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]在实际应用中，为了方便计算，通常会采用pH表来查阅溶液酸碱性的强弱。
根据pH表可以快速判断溶液的酸碱性并确定其pH值。
pH 值在0-7之间的溶液为酸性，pH值为7的溶液为中性，pH值在7-14之间的溶液为碱性。
三、酸碱物质的常见性质与pH值1. 酸性物质的性质与pH值酸性物质具有一些特定的性质，如酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱反应中和等。
常见的酸性物质有硫酸、盐酸等。
溶液的pH值越低，表明酸性物质的浓度越高，酸度越强。
2. 碱性物质的性质与pH值碱性物质常常呈苦味，能与酸反应产生盐和水。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。
溶液的pH值越高，表明碱性物质的浓度越高，碱度越强。
3. 中性物质的性质与pH值中性物质既不具有酸性物质的特性，也不具有碱性物质的特性。
常见的中性物质有水和盐。
中性溶液的pH值为7，即酸度与碱度均为0。
四、酸碱中和反应与pH值的变化在酸碱中和反应中，溶液的pH值会发生变化。
当酸和碱反应时，会消耗盐化反应前后溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），使得溶液的pH值发生变化。
如果反应生成的盐是中性的，则溶液的pH值保持不变。
生活中的酸和碱(第二课时)
2.下图是某些食物的近似pH，呈碱性 的是（ D ）
A
A
B
B
C
C
D
D
3．一些常见食物的近似pH范围如下表： 食物 苹果
2.9～3.3
鸡蛋清 西红柿
7.6～8.0 4.0～4.4
葡萄
3.5～4.5
牛奶
6.3～6.6
pH
下列说法正确的是（ C ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
谈一谈，在今天的探究之旅 中，你有哪些收获？
……
二、溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2.pH的测定——pH试纸
三、酸和碱对生命活动的意义
1.下列溶液中既能使紫色石蕊试液变蓝又 能使无色酚酞试液变红的是 （ A） A.pH为12的溶液 B.pH为7的溶液 C.pH为4的溶液 D.pH为0的溶液
山东教育出版社九年级化学上册第五单元常见的酸和碱
沭阳实验中学 范广红
知识回顾：识别酸和碱
酸溶液
+ H
碱溶液
OH
酸性
碱性
苹 果
尝起来“酸”
柠 檬
尝起来“更酸”
用酸碱指示剂能区分溶液酸 碱性的强弱吗？
二：溶液酸碱性的强弱程度
阅 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 读 pH pH的范围如何规定？ 提 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强 纲 pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ pH的范围通常在0～14之间 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。 pH如何测定？
酸碱平衡和pH值的计算和测定
酸碱平衡和pH值的计算和测定酸碱平衡是指液体或物质中酸性和碱性物质的平衡状态。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，它是负对数单位，用于衡量溶液中溶解的氢离子（H+）的浓度。
本文将介绍酸碱平衡的基本原理、pH值的计算公式以及测定方法。
一、酸碱平衡的基本原理酸碱平衡是化学中重要的概念，涉及到溶液中的离子浓度和化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子（OH-），形成水分子。
酸性溶液中，氢离子浓度高，碱性溶液中，氢氧根离子浓度高，而在中性溶液中，两者浓度相等。
酸碱反应可以使用化学方程式来表示，例如：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、pH值的计算公式pH值用来表示溶液中的酸碱性强弱程度，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
计算pH值的步骤如下：1. 测量溶液的氢离子浓度[H+]。
2. 使用上述公式计算pH值。
三、pH值的测定方法1. pH试纸方法：将pH试纸浸入待测溶液中，根据试纸变色与标准色卡进行比较，可判断溶液的酸碱性。
2. pH计方法：使用pH计测量溶液中的氢离子浓度，然后使用上述公式计算pH值。
3. 酸碱指示剂方法：向待测溶液中加入少量酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化将溶液的酸碱性定性为酸性、碱性或中性。
四、酸碱平衡与人体健康酸碱平衡对于人体健康至关重要。
人体内的许多生理过程需要维持特定的酸碱平衡。
健康的酸碱平衡有助于维持正常的代谢功能，在饮食和生活中保持合适的酸碱平衡对身体健康至关重要。
饮食中的酸性食物和碱性食物可以影响人体内的酸碱平衡。
酸性食物如肉类、糖、咖啡等可以增加体内酸性物质的含量，而碱性食物如水果、蔬菜等可以帮助体内维持平衡。
结论酸碱平衡和pH值的计算和测定是化学中重要的知识点。
通过计算溶液的pH值，我们可以了解其酸碱性质。
酸碱平衡对于人体健康至关重要，我们应该注意饮食和生活方式，保持良好的酸碱平衡。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
化学物质的酸碱性及其判定方法
化学物质的酸碱性及其判定方法化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
了解和判定化学物质的酸碱性对于化学实验、工业生产以及日常生活都具有重要意义。
本文将就化学物质的酸碱性及其判定方法展开论述。
一、化学物质的酸碱性的定义与表达方式酸碱性定义：酸和碱是指在溶液中可互相转化的两种类型的物质。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸碱性表达方式：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
2. 颜色变化：某些酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，苯酚红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
3. 气体的排放：某些物质在酸性或碱性条件下会释放出特定的气体。
例如，碳酸氢钠与酸反应时会产生二氧化碳气体。
二、化学物质酸碱性的判定方法1. pH试纸法：将待测溶液滴在pH试纸上，根据试纸颜色与标准色卡进行比较，即可判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂法：加入几滴酸碱指示剂到待测溶液中，观察颜色变化以判断酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、金黄色素等。
3. 中性化反应法：用已知浓度的酸（碱）溶液滴定待测溶液，通过观察溶液颜色或pH值的变化来判断酸碱性。
滴定终点为达到中性的点。
4. 气体排放法：将待测溶液与酸或碱反应，观察是否排放气体。
如待测溶液与酸反应产生气泡，则溶液为碱性；与碱反应产生气泡，则溶液为酸性。
三、化学物质常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
在实验室中，我们可以通过化学试剂的标签、酸碱指示剂、pH试纸以及滴定等方法来判断化学物质的酸碱性。
在工业生产中，通常采用化学分析方法和仪器来准确判定化学物质的酸碱性，以保证生产质量和安全。
总结：化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
我们可以通过pH值、颜色变化、气体排放等方式来判定化学物质的酸碱性。
pH值与酸碱强弱的关系
pH值与酸碱强弱的关系在化学领域中，pH值是一种用来衡量溶液酸碱性质的指标。
它是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来确定的。
pH值的范围从0到14，其中7被定义为中性。
小于7的pH值表示酸性，而大于7的pH值表示碱性。
酸碱性越强，pH值就越低或越高。
本文将探讨pH值与酸碱强弱之间的关系。
1. pH值与酸碱强弱酸性溶液具有较高的氢离子浓度，因此其pH值低于7。
强酸（如盐酸）具有极低的pH值，接近于0，表明其酸性非常强烈。
相对而言，弱酸（如乙酸）的pH值会稍微高一些，但仍然低于7。
碱性溶液则相反，其氢离子浓度较低，因此其pH值高于7。
强碱（如氢氧化钠）的pH值接近于14，表示其碱性十分强烈。
而弱碱（如氢氧化铵）的pH值会稍微低一些，但仍然高于7。
2. pH值的测量与指示剂pH值的测量可以通过使用酸碱指示剂或pH计来完成。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值而发生颜色变化的物质。
最常见的指示剂是酚酞、酚酞红和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以粗略地确定其pH值。
而pH计是一种更为精确的测量仪器，它可以直接测量溶液中的氢离子浓度，并将其转化为相应的pH值。
pH计广泛应用于实验室和工业生产中，能够提供更准确和可靠的测量结果。
3. pH值与酸碱反应酸和碱之间的反应产生盐和水，这种反应被称为酸碱中和反应。
在中和过程中，溶液的pH值会接近7，表明中和后的溶液呈中性。
强酸与强碱之间的中和反应非常剧烈，这也是为什么我们在实验室中使用盐酸和氢氧化钠进行酸碱中和实验的原因。
弱酸和弱碱中和反应相对较慢，需要更长的时间才能达到中性。
4. pH值与生活应用pH值的概念在日常生活中有许多应用。
例如，我们可以使用pH试纸来检测家庭水源的水质是否酸性或碱性。
此外，pH值还对许多工业和农业过程至关重要。
在工业生产中，pH值的控制可以影响许多化学反应的进程和产物。
一些工业过程需要酸性条件，而另一些则需要碱性条件。
通过合理控制pH值，可以提高生产过程的效率和产物的质量。
酸和碱之间会发生
化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
中和反应的本质
H + OH = H2O
+
—
HCl H2SO4 2HCl H2SO4 2HCl H2SO4
+ + + + + +
NaOH ＝ NaCl + H2O Cu(OH)2＝ CuSO4 + 2H2O Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
14
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学习目标
通过实验，探究酸和碱之间能否发
生反应 知道盐、中和反应的定义。 理解中和反应的实质，能够熟练书 写方程式。 了解中和反应在实际中的应用。
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶 液，观察现象。 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
实 验 方 案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
pH计
方案
第一步
第二步
第三步
第四步
1 2 3
NaOH
酚酞
HCl
NaOH
紫色石 蕊试液
HCl HCl 用pH试纸 测pH
NaOH
用pH试纸测 pH
……
……
酸性与碱性溶液的pH计算
酸性与碱性溶液的pH计算pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
通常情况下，pH值的范围从0到14，中性溶液的pH值为7，小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
计算酸性和碱性溶液的pH值需要考虑溶液中酸和碱的性质及浓度，下面将分别介绍酸性和碱性溶液的pH计算方法。
一、酸性溶液的pH计算酸性溶液是指溶液中酸的浓度大于碱的浓度，或溶液中H+离子的浓度大于OH-离子的浓度。
酸性溶液的pH计算可以利用酸的离解度公式进行推导和计算。
酸的离解度公式如下：Ka = [H+][A-]/[HA]其中，Ka为酸的离解常数，[H+]为溶液中H+离子的浓度，[A-]为溶液中酸根离子的浓度，[HA]为溶液中未离解的酸的浓度。
根据酸的离解度公式，可以得到[H+]的计算公式：[H+] = √(Ka * [HA])利用[H+]的计算公式，可以计算出溶液中H+离子的浓度，然后再利用pH定义式pH = -log[H+]，就可以得到酸性溶液的pH值。
二、碱性溶液的pH计算碱性溶液是指溶液中碱的浓度大于酸的浓度，或溶液中OH-离子的浓度大于H+离子的浓度。
碱性溶液的pH计算可以利用碱的离解度公式进行推导和计算。
碱的离解度公式如下：Kb = [OH-][B+]/[BOH]其中，Kb为碱的离解常数，[OH-]为溶液中OH-离子的浓度，[B+]为溶液中阳离子的浓度，[BOH]为溶液中未离解的碱的浓度。
根据碱的离解度公式，可以得到[OH-]的计算公式：[OH-] = √(Kb * [BOH])利用[OH-]的计算公式，可以计算出溶液中OH-离子的浓度，然后再利用pOH定义式pOH = -log[OH-]，最后再用pH=14-pOH，即可得到碱性溶液的pH值。
总结：通过酸性和碱性溶液的pH计算，我们可以了解到酸碱溶液的酸碱性强弱程度。
酸性溶液的pH值小于7，越靠近0表示酸性越强；碱性溶液的pH值大于7，越靠近14表示碱性越强。
酸碱溶液的强弱与酸碱指数计算
酸碱溶液的强弱与酸碱指数计算酸碱溶液是化学中常见的概念，它们的强弱程度可以通过酸碱指数来进行计算。
本文将介绍酸碱溶液的强弱以及酸碱指数的计算方法。
一、酸碱溶液的强弱酸碱溶液的强弱程度与其离子化程度有关。
离子化程度越高，溶液的酸碱性就越强。
一般来说，强酸溶液会完全离解成氢离子（H+）和对应的阴离子，强碱溶液则会完全离解成氢氧根离子（OH-）和对应的阳离子。
为了比较不同酸碱溶液的强弱程度，化学家引入了酸碱指数这一概念。
二、酸碱指数的计算方法1. pH值pH值是最常用的酸碱指数。
它表示溶液中氢离子（H+）的浓度，其计算公式如下：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
pH值的范围从0到14，中性溶液的pH值为7。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液则为碱性溶液。
2. 酸性常数（Ka）和碱性常数（Kb）除了pH值，酸碱指数中还有酸性常数（Ka）和碱性常数（Kb）这两个概念。
它们分别表示酸和碱的强度。
酸性常数（Ka）反映了酸溶液中酸性成分与水的反应，其计算公式如下：Ka = [H3O+][A-] / [HA]其中，[A-]表示酸溶液中的阴离子浓度，[HA]表示酸的浓度。
碱性常数（Kb）反映了碱溶液中碱性成分与水的反应，其计算公式如下：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[OH-]表示碱溶液中氢氧根离子的浓度，[BH+]表示碱的浓度。
3. 酸碱指数的比较通过比较酸性常数（Ka）和碱性常数（Kb），可以得出酸碱溶液的强弱程度。
当Ka值大于Kb值时，溶液为酸性溶液；当Ka值小于Kb值时，溶液为碱性溶液；当Ka值等于Kb值时，溶液为中性溶液。
三、实例应用以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的溶液为例：1. 盐酸（HCl）为强酸，完全离解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
该溶液的pH值为0，属于酸性溶液。
2. 氢氧化钠（NaOH）为强碱，完全离解成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
酸碱中和反应和溶液的pH值
酸碱中和反应和溶液的pH值酸碱中和反应与溶液的pH值酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，它是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应在我们日常生活中随处可见，比如我们喝的柠檬水、苹果醋等都是酸性物质，而肥皂水、洗衣粉等则是碱性物质。
那么，酸碱中和反应和溶液的pH值之间有着怎样的关系呢？首先，我们来了解一下溶液的pH值。
pH值是一个用于表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0-14。
当pH值小于7时，溶液被称为酸性溶液；当pH值等于7时，溶液被称为中性溶液；当pH值大于7时，溶液被称为碱性溶液。
pH值的计算公式是pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在酸碱中和反应中，酸和碱发生反应生成盐和水的过程中，氢离子和氢氧根离子结合形成水。
这样一来，原本酸性溶液中的氢离子浓度会减少，碱性溶液中的氢氧根离子浓度也会减少。
由于pH值是与氢离子浓度相关的，因此酸碱中和反应会导致溶液的pH值发生变化。
以酸性溶液和碱性溶液的中和反应为例，当酸性溶液和碱性溶液混合后，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
这样一来，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度都会减少，因此溶液的pH值会发生变化。
如果酸性溶液和碱性溶液的浓度相等，那么中和后的溶液将是中性的，pH值为7。
然而，当酸性溶液和碱性溶液的浓度不相等时，中和后的溶液的pH值将会偏离中性。
具体来说，如果酸性溶液的浓度大于碱性溶液的浓度，那么中和后的溶液将呈现酸性，pH值会小于7；反之，如果碱性溶液的浓度大于酸性溶液的浓度，那么中和后的溶液将呈现碱性，pH值会大于7。
除了酸碱中和反应之外，溶液的pH值还受到其他因素的影响。
例如，溶液中其他物质的存在会影响溶液的酸碱性。
有些物质具有缓冲作用，即可以抵抗溶液pH值的变化。
缓冲溶液通常由酸和其共轭碱（或碱和其共轭酸）组成，它们能够接受或释放氢离子，从而维持溶液的酸碱性稳定。
此外，温度也会对溶液的pH值产生影响。
化学知识点推导酸碱中的强弱酸碱反应
化学知识点推导酸碱中的强弱酸碱反应酸和碱是我们生活中常见的化学物质，它们在许多化学反应中起着重要作用。
在化学知识中，我们了解到酸和碱有不同的强弱程度，通过推导酸碱中的强弱酸碱反应，我们可以更深入地理解它们的性质和特点。
1. 酸性和碱性的判断在进行酸碱反应推导之前，我们首先需要了解如何判断一个物质是酸性还是碱性。
常用的指示剂如酚酞、甲基橙等可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它在碱性溶液中呈现深红色，而在酸性溶液中则呈现无色。
2. 强酸和强碱的反应强酸和强碱之间的反应是我们最常见的酸碱反应之一。
强酸和强碱在水中完全离解，产生的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）在溶液中呈现中性。
这种反应我们称之为中和反应。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）之间的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱。
它们在反应中完全离解，生成了中性的硫酸钠盐和水。
3. 弱酸和弱碱的反应与强酸和强碱相比，弱酸和弱碱的反应可能不会完全离解，并且产生的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
这意味着在弱酸和弱碱的反应中，溶液可能呈现出酸性或碱性。
例如，乙酸（CH3COOH）是一个常见的弱酸，氨水（NH4OH）是一个常见的弱碱。
乙酸与氨水的反应可以表示为：CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O在这个反应中，乙酸和氨水都是弱电解质，它们在溶液中只部分离解，产生的乙酸根离子（CH3COO-）和氨根离子（NH4+）会影响溶液的酸碱性质。
4. 亲电性和碱性的关系在酸碱反应中，我们还需要考虑物质的亲电性和碱性。
亲电性是指物质对电子的亲密程度，而碱性是指物质能够接受电子对的能力。
通常来说，亲电性较强的物质更容易释放或接受电子对，因此在酸碱反应中具有更强的反应性。
相反，亲电性较弱的物质可能在反应中表现得较为迟缓。
5. pH值与酸碱反应pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，它是以负对数形式表示氢离子浓度的单位。
怎样判断溶液酸碱性的强弱
pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性
LiAl(SiO3)2
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
2.pH的测定—— pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放
一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取 被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH 。
小麦6.0～7.0
酸和碱的探究之旅
谈一谈，在今天的探究之旅 中，你有哪些收获？
LiAl(SiO3)2
练兵场
1．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的
溶液中，下列现象不可能发生的是（ D ）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
怎样判断溶液酸碱性的强弱
土壤的酸碱性直接影响植物的生 长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能 产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就 无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分 土壤酸性的强弱呢？
LiAl(SiO3)2
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ 一p定H的量范的水围溶如液何中规H定+的？数量越多，酸性越强。 一p定H的量大的pH水小的溶与范液溶围中液O通酸H常-碱的在数性0量有～越什14多么之，关间碱系性？越强。
LiAl(SiO3)2
LiAl(SiO3)2
酸和碱对生命活动的意义
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 乳汁 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7
几种作物生长最适宜的pH范围
尿液
酸碱的中和反应与H值
酸碱的中和反应与H值酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，涉及到溶液的酸碱性质和化学平衡的概念。
通过酸碱中和反应，我们可以了解溶液中酸碱物质的相互转化以及溶液的酸碱性质的变化。
在酸碱中和反应的过程中，H值（氢离子浓度）被广泛应用来表示溶液的酸碱性强弱程度。
一、酸碱中和反应的原理酸和碱是溶液中两种具有特定化学性质的化合物。
酸性溶液含有H+（氢离子），碱性溶液含有OH-（氢氧根离子）。
酸碱中和反应指的是酸和碱在适当的条件下相互作用，生成水和盐，并伴随着酸碱性质的消失。
例如，将硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液混合，会发生中和反应，生成水和盐。
反应方程式如下所示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质。
通过中和反应，氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成了盐（硫酸钠）。
这种反应在酸碱溶液的计量分析中具有重要意义。
二、H值的概念与计算方法H值是衡量溶液酸碱性强弱程度的指标，也被称为pH值。
H值的数值越低，表示溶液越酸性；数值越高，表示溶液越碱性；数值为7表示溶液是中性的。
H值的计算基于溶液中氢离子浓度的负对数。
计算公式如下：H = -log10[H+]其中，[H+]表示氢离子浓度，单位为摩尔/升（mol/L）。
举个例子，假设我们有一个酸性溶液，其中氢离子浓度为0.001mol/L。
我们可以通过计算H值来确定溶液的酸碱性强弱程度：H = -log10(0.001) = 3根据计算结果可知，该溶液的H值为3，说明溶液具有一定的酸性。
三、酸碱中和反应中的H值变化在酸碱中和反应过程中，溶液的酸碱性质会发生变化，进而影响H 值。
以下是几种常见酸碱中和反应的H值变化情况：1. 酸碱中和反应生成中性溶液：当强酸与强碱发生中和反应时，生成的盐溶解在水中会生成中性溶液，其H值为7。
例如，硫酸钠（Na2SO4）与氯化铵（NH4Cl）溶液发生中和反应后生成氯化钠（NaCl），其溶液呈中性。
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生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案
学习重点：PH与溶液酸碱性的关系
学习过程：
一、复习旧知：
1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。
2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。
3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。
说出操作过
程、现象、结论。
二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题：
1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？
2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。
PH的范围是。
PH 7,溶液显酸性，
PH越小，酸性越。
，溶液显碱性，，碱性越强。
，
溶液显中性。
如纯水是一种中性物质。
常见的还有食盐水、蔗糖水等。
3、怎样测溶液的PH ?
三、交流探究：
1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？）
若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？
2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。
他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？
（2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生
变化，混合后溶液的PH
(3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等
于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。
四、教材详解：
1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度
越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液
的酸碱度。
3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
五、课堂小结：谈谈你的收获
七、当堂检测：
1、学生看书本回答下列问题：
A ）人体内的液体中酸最强的是（ ）
B ）人体内的小肠液呈（ ）性
C ）苹果与西红柿相比，酸性较弱的是
2、下列各物质的溶液中pH 值最大的是：
3、下列溶液中碱性最强的是：
A ）pH=2 （ ）
B ）pH=12 （ ）
C ）pH=8 （ ）
D ）pH=14 （ ）
4、向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH 值
A ）不变（ ）
B ）增大（ ）
C ）减小（ ）
5、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl 、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B ．紫色石蕊试液
C ．水
D ．稀硫酸
7、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后味道变酸，PH .
8、下列溶液PH 最小的是（ ）
A 、使石蕊试液显蓝色的溶液
B 、使石蕊试液显红色的溶液
OH
N C Cl N B SO H A a a
、、、4
2
C、使石蕊试液显紫色的溶液
D、使酚酞试液显红色的溶液
9、某溶液的PH大于8，则该溶液能使酚酞试液( )
A变蓝 B变红 C、变紫 D、不变色
10、某溶液的PH为4，要使这种溶液的PH升高到10，可采取的措施是（）
A、可加入适量的盐酸
B、加入适量的稀硫酸
C、加入适量的氢氧化钠溶液
D、加入大量的二氧化碳气体
11、已知：下列植物生长所需土壤的PH：西瓜6.0-7.0 油菜5.8---6.7 苹果树6.0—8.0 甘草7.2—8.5。
为测定土壤适合种植哪种农作物，小名取来适量的土样，请帮助他设计实验完成PH的测定：（1）把适量的土样放入烧杯，加水溶解，用搅拌。
（2）、在玻璃片或白瓷板上放一片，用蘸取少量土壤浸出液涂抹在上面。
（3）、将其呈现的颜色与对照，发现该地区的土壤呈弱酸性。
该土地适宜种西瓜吗？
小明进一步考虑，为什么土壤会呈弱酸性呢？不会农村也下酸雨了吧？经查资料发现正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH<5.6.小明取落到近地的雨水水样，每隔5分钟测一下
(1)正常雨水的PH为什么小于7？
(2)上述数据说明，该地区所降雨水是否是酸雨？在测定的期间内雨水酸性是增强还是减
弱？。