鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案

鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案

编辑人:44级高二化学组 2013.12

第1部分 化学反应的热效应

一、反应热(焓变)

1．焓变：在 条件下进行反应的 。表示符号 ；

单位： 。

2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法

①吸热反应：ΔH 为 或

ΔH 0；

②放热反应：ΔH

为 或 ΔH 0。

⑶常见的吸热反应和放热反应

放热反应 吸热反应

①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应

①大多数 反应 ② 与碱的反应

③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加

热来判断。需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。

3．反应热的计算方法

方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)

方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量

方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式

1．概念：表明 的化学方程式。 2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。 3．书写热化学方程式应注意的问题

⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。

⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可

以不注明温度。一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 ⑶ΔH 的单位为 或 。

⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH 也要 。当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。

⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

⑹可逆反应中的ΔH 表明的是 反应时的数据。

[说明]化学反应热的大小比较时,若是比较热化学方程式中的“△H ”， （填需要或不 需要）考虑正负号；若是比较热化学方程式中的热量大小的数值，则 （填需要或不 需要）考虑正负号。

4．判断热化学方程式正误要注意四看：

(1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH 变化的+、-是否正确；

(3)看反应热的单位是否为kJ ·mol －1

； (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。 三、中和反应反应热的测定

1．中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 所 的热量。

稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol ，表示该反应中和热的热化学方程式为： 。 2．中和反应反应热的测定

(1)简易装置如右图 (2)注意事项

①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 。

②为保证酸、碱完全中和，常采用碱或酸稍稍 。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离

，会使测得数值 （填偏大、偏小或不变）。

四、盖斯定律

1．内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，它只与反

应体系的 有关，而与反应途径无关。

2．应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

则ΔH ＝ 。

第2部分 电能转化为化学能——电解

一、电解原理

1.电解：使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在 引起 的过程。

2.能量转化形式： 。

3.电解装置——电解池

(1)构成条件:①与 相连的两个电极。

②电极插入 (或 )中。 ③形成 。

(2)电极名称及电极反应(如下图)

(3)电子和离子移动方向

①电子：从电源 流向电解池的 ；从电解池的 流向电源的 。 ②离子： 移向电解池的阴极； 移向电解池的阳极。 [想一想]为什么说电解质溶液导电过程就是电解过程？

4.电解时电极产物的判断

(1)阳极放电顺序: ＞ > > > > > >

(2)阴极放电顺序： > > > > > > > > > > （填

最常见的离子）

1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气

阴极 阳极

电解反应化学方程式： 电解反应离子方程式：

[想一想]生成氢氧根离子的物质的量与反应中转移电子的物质的量有何关系？

2.电解精炼铜

⑴两极材料：精铜作 ，粗铜作 。

⑵电解质溶液：

⑶电极反应：阳 极： 、 、

阴 极： 。

[想一想]电解精炼铜完成后，硫酸铜溶液的浓度有何变化？ 或 3.电镀铜

⑴两极材料： 或 作阳极，作 阴极。 ⑵电解质溶液：

⑶电极反应：阳 极： 阴 极： 。 [想一想]电镀前后电解质溶液的浓度 或 4.电解冶炼钠(电解熔融NaCl)

(1)电极反应： 阳极： 。阴极： 。 (2)总反应方程式： 。 (3)应用：冶炼 等活泼金属。

三、与电解有关的计算：通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液

的pH 、物质的量浓度等。

1.根据电解方程式或电极反应式，利用电子得失 列式计算。 ⑴阳极失去的电子总数 阴极得到的电子总数； ⑵串联电路中通过各电解池的电子总数 。

2.用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电，则阳离子放电的同

时必有H ＋生成，n (H ＋)＝n (阳离子)× 数；阴离子放电的同时必有OH －

生成，n (OH －)＝n (阴 离子)× 数。

第3部分 化学能转化为电能——电池

一、原电池

1．概 念：把 转化为 的装置。 2．形成条件：(1) 不同的两种金属(或金属与非金属)做两电极。

(2)两电极插入同一(用盐桥连通的则为插入不同) 中。 (3)两极间形成 。

⑷必须是 进行的 反应。 3并不进入 也不能在 中迁移。 ⑵不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度 基本 。