鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案
鲁科版高中化学选修四--化学反应原理全册学案
K -1【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。
2、理解测量反应热的实验原理。
第一章 化学反应中的能量转化第 1 节 化学反应的热效应3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算 【教学策略】 授课时数： 1 课时教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。
教学难点 ：热化学方程式的书写和焓变的计算。
【知识梳理】1、反应热： 概念 ： 符号：2、理论计算反应的反应热：化学反应的实质：旧键和新键，前者热量，后者热量。
故一个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。
需要用这些键的键能计算，以H 2 与 Cl 2 反应生成 HCl 为例分析。
分析：已知 H － H 、 Cl － Cl 、H － Cl 键的键能分别为 436kJ/mol 、243kJ/mol 、 431kJ/mol ，反应方程式为： H 2＋ Cl 2＝ 2HCl 。
由反应知每 1molH 2、1molCl 2 反应生成 2molHCl 。
1molH 2、1molCl 2 的化学键断裂时吸收的总能量为： Q 吸＝ 1mol ×436kJ/mol ＋ 1mol ×243kJ/mol ＝ 679kJ 。
生成 2molHCl 放出的热量为： Q 放＝ 2mol ×431kJ/mol ＝862kJ 。
可知，放出的热量大于吸收的热量。
该反应为放热反应，共放出热量： 862kJ － 679kJ ＝183kJ 。
3、测反应的反应热：用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅 速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式： Q ＝－ c(T 2－ T 1)计算，式中 c 为体系的热容。
热容：当物质吸收热量使温度每升高1K 所吸收的热量称为该物质的热容，用符号c 表示，单位是 J ·K -1。
单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是 J ·K -1·g -1。
化学反应原理与能量变化章节总复习教案鲁科版(优秀教案)
单位：枣庄三中课题、课时：《化学反响原理》第章化学反响与能量变化章总复习课型：复习课讲课时间：年代日教课模式：诱思研究教课手段：课件教案学情解析设计思路教课目标学生经过学习化学反响与能力转变，对化学反响的热效应的测定和定量计算，电能和化学能之间的互相转变，电解和电池的基来源理有了深刻的理解，也加深了对化学键、氧化复原反响的认识，经过检查发现学生对电极方程式的书写感觉难度大，计算掌握的也不好。
单元复习不是知识点的排列，不是过关题的考察，更不是填鸭式的灌满堂，要指引学生成立自己的知识系统，利用对照，分类等化学学习方法对所学知识点进行概括梳理，多利用对照的方法对所学知识用不一样视角理解消化。
所以这个单元复习分红这样两部分：、教案：以对本单元知识点复习整理为主，由学生上课前达成、教课设计：增强要点、打破难点，师生互动（）成立化学反响中能量变化的看法，认识吸热反响和放热反响，并会正确书写热化学方程式；（）学会利用题目中所供给的信息，对电解池、原电池等电解原理实质应用的电极资料和电极反响式判断和书写；（）解决好电子转移的关系来达成电解有关计算。
利用对照，分类等化学学习方法对所学知识点进行概括梳理，多利用对照的方法对所学知识用不一样视角理解消化。
培育学生从能量的角度比较深刻的认识化学科学对人类的贡献，培育学生欣赏化学的作用，认识化学科学的研究特色，激倡始学习的兴趣。
教课热化学方程式的书写、盖斯定律、电极方程式的书写、金属的腐化与防备要点教课让学生认识考点以及对练习的掌握，如何能够将知识举一反三，在解决问题的过程中能够踊跃难点开动脑筋，形成自己的知识系统能力系统。
教课过程教课环节诱思导学教师学生设计活动活动企图经过对本单元的学习你已经掌握了那些知识建立化学点？这些知识点和之间有那些关系？和我们以自学、沟通商讨反响与能前所学的化学知识联系亲密？那些知识点你感对第一章知识概括总结量变化的觉还有些诱惑？知识系统感情、态度与价值观过程与方法知识与技术投影学生建立的知识树增强与其余章节的联系，同学之间扬长避短相助学习诱思导学投影运用比较、解析测定中和热的要点仪器、要点步骤的方法加、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的列表比较深对热化异同点？学方程式的理解项目化学方程式离子方程式热化学方程式相同点恪守质量守恒定律和客观事实化学计量数整数表示粒子个数或整数表示粒子个能够是整数也能够是分数，不物质的量数或物质的量只表示物质的量同状态不需注明注明微粒带的电荷注明物质的状态（气液固）点焓变无无一定注明“—” “”焓变值及单位意义表示化学反响中的物用实质参加反响的不单标了然化学反响中的质变化离子符号来表示离物质变化，也表示了化学反子反响的方程式应的能量变化。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)
章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。
然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。
情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。
课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。
课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。
（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。
反应热与反应物的物质的量成正比。
与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。
【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。
鲁科版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应与能量转化 本章复习提升
本章复习提升易混易错练易错点1 忽视热化学方程式中化学计量数的意义 1.()用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
反应原理:①CH 4(g)+4NO 2(g) 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1 ②CH 4(g)+4NO(g)2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol -1下列说法不正确的是( )A.由反应①、②可推知CH 4(g)+2NO 2(g) N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH=-867 kJ·mol -1B.等物质的量的甲烷分别发生反应①、②,则反应转移的电子数相等C.若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2为N 2,放出的热量为173.4 kJD.若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2为N 2,整个过程中转移的电子总数为3.2N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值) 易错点2 忽视燃烧热与中和热的定义 2.()25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H +(aq)+S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq) BaSO 4(s)+2H 2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ/molC.C 8H 18(l)+252O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(g)ΔH=-5 518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol易错点3 比较焓变大小时忽视焓变的正、负号3.()已知:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH22CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH34Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5易错点4 混淆物质所含化学键的数目4.()下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变A级必备知识基础练1.下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与反应产物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于反应产物的总能量2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应3.下列反应中能量变化与其他不同的是( )实验装置图4.未来清洁能源——纳米金属。
如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”。
有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物能D.电能5.(浙江台州书生中学高二开学考试)下列反应属于吸热的化合反应的是( )A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgB.2Fe+3Cl22FeCl3C.C+CO22COD.CaCO3CaO+CO2↑6.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于反应产物的总能量D.放热反应不要加热就能进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行7.下列关于ΔH的说法正确的是( )A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大B.ΔH>0,吸热反应;ΔH<0,放热反应C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应,ΔH符号为“+”8.一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:A +B 反应物总能量为E 1反应前C +D 反应产物总能量为E 2反应后(1)下列有关反应A+B C+D的说法正确的是 (填字母)。
鲁科版,反应与能量变化
第一章化学反应与能量转化复习学案班级姓名一、化学反应的热效应【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；3.会利用盖斯定律。
【知识解析和能力训练】（一）化学变化中的能量变化1、当∆H 0时，为放热反应；当∆H 0时，为吸热反应2、某一化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么因素？（1）反应物总能量与生成物总能量的相对大小：反应物的总能量生成物的总能量则为放热反应，反应物的总能量生成物的总能量时为吸热反应。
（2）旧键断裂吸收的能量和新键形成所放出的能量的相对大小。
所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，化学反应包括两个过程：和，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。
旧键断裂吸收的能量新键形成所放出的能量则为吸热反应，旧键断裂吸收的能量新键形成所放出的能量则为放热反应。
3、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。
如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。
如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。
如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。
如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3高温CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝ BaCl2+2NH3↑+ 10H2O③C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2④CO2+C 高温 2CO〖例1〗已知反应B→A，B→C的能量变化分别为ΔH1和ΔH2，那么A→C的ΔH3=〖例2〗化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生〖例3〗灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
鲁科反应原理第01章第1节化学反应与能量变化第2课时
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应（第2课时）化学反应的焓变【学习目标】1.知道物质所具有的的能量是物质固有的性质，用“焓”表示（H），能写出△H的表示式。
知道△H=Q p满足的条件。
知道△H的正负与吸放热的关系。
2.能说出具体热化学方程式的意义，能说出热化学方程式系数，△H单位的意义。
3.能具体说出书写热化学方程式注意的问题，知道热化学方程式与一般化学方程式的差异。
能熟练的书写热化学方程式。
4.知道物质在发生状态变化时的△H。
【课堂学案】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H）：【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H）：（1）单位：（2）表达式：△H>0 或“+”反应（3）△H△H<0 或“—”反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热焓变，表示为：（Q p为等压反应热）反应焓变示意图焓（二）热化学方程式1、定义：2、含义：【举例】H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义：【交流与讨论】1、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？2、 观察下面三个热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol —1② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol —1③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol —1 试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？③中的△H 的绝对值为什么是②中的 △H 绝对值的2倍？3、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)△H= -92.38kJ/mol 。
金牌学案高中化学选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章化学反应与能量转化1.3.2含解析
课时训练6金属的腐蚀与防护基础夯实1.江西海昏侯是目前我国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬,里面发现有大量青铜制品,为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A.①③B.②③C.②④D.①④解析：Cu比Ag活泼,放在银质托盘上更易受腐蚀,①错;将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触,可避免腐蚀,②正确,③错误;覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气,④正确。
答案：C2.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+n H2O M(OH)n+H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气和水或其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质为M-n e-M n+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-Fe2+,铁先被腐蚀;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S等)反应,发生化学腐蚀。
答案：C3.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析：依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极,发生氧化反应,铜丝作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,可知A、C错误;b中铁钉作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,而铝条发生氧化反应,不会冒气泡,B正确、D错误。
鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。
化学反应原理(鲁科版)全册学案
第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热【课堂学案】1.2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：热反应3. ①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
如： 。
Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。
有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关（一）反应热1、定义：2、反应热的意义：3、符号： Q>0QQ<04、获得Q 值的方法：（1） （2）①5、反应热的分类：②③ ……（二）中和热1、定义：理解要点：①条件：稀溶液。
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鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。
2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。
3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。
一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。
⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。
一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
⑶ΔH 的单位为 或 。
⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时， ΔH 也要 。
当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。
⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
⑹可逆反应中的ΔH 表明的是 反应时的数据。
[说明]化学反应热的大小比较时,若是比较热化学方程式中的“△H ”， （填需要或不 需要）考虑正负号；若是比较热化学方程式中的热量大小的数值，则 （填需要或不 需要）考虑正负号。
4．判断热化学方程式正误要注意四看：(1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH 变化的+、-是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ ·mol －1； (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。
三、中和反应反应热的测定1．中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 所 的热量。
稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol ，表示该反应中和热的热化学方程式为： 。
2．中和反应反应热的测定(1)简易装置如右图 (2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 。
②为保证酸、碱完全中和，常采用碱或酸稍稍 。
③实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离，会使测得数值 （填偏大、偏小或不变）。
四、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，它只与反应体系的 有关，而与反应途径无关。
2．应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
则ΔH ＝ 。
第2部分 电能转化为化学能——电解一、电解原理1.电解：使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在 引起 的过程。
2.能量转化形式： 。
3.电解装置——电解池(1)构成条件:①与 相连的两个电极。
②电极插入 (或 )中。
③形成 。
(2)电极名称及电极反应(如下图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源 流向电解池的 ；从电解池的 流向电源的 。
②离子： 移向电解池的阴极； 移向电解池的阳极。
[想一想]为什么说电解质溶液导电过程就是电解过程？4.电解时电极产物的判断(1)阳极放电顺序: ＞ > > > > > >(2)阴极放电顺序： > > > > > > > > > > （填最常见的离子）1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气阴极 阳极电解反应化学方程式： 电解反应离子方程式：[想一想]生成氢氧根离子的物质的量与反应中转移电子的物质的量有何关系？2.电解精炼铜⑴两极材料：精铜作 ，粗铜作 。
⑵电解质溶液：⑶电极反应：阳 极： 、 、阴 极： 。
[想一想]电解精炼铜完成后，硫酸铜溶液的浓度有何变化？ 或 3.电镀铜⑴两极材料： 或 作阳极，作 阴极。
⑵电解质溶液：⑶电极反应：阳 极： 阴 极： 。
[想一想]电镀前后电解质溶液的浓度 或 4.电解冶炼钠(电解熔融NaCl)(1)电极反应： 阳极： 。
阴极： 。
(2)总反应方程式： 。
(3)应用：冶炼 等活泼金属。
三、与电解有关的计算：通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH 、物质的量浓度等。
1.根据电解方程式或电极反应式，利用电子得失 列式计算。
⑴阳极失去的电子总数 阴极得到的电子总数； ⑵串联电路中通过各电解池的电子总数 。
2.用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电，则阳离子放电的同时必有H ＋生成，n (H ＋)＝n (阳离子)× 数；阴离子放电的同时必有OH －生成，n (OH －)＝n (阴 离子)× 数。
第3部分 化学能转化为电能——电池一、原电池1．概 念：把 转化为 的装置。
2．形成条件：(1) 不同的两种金属(或金属与非金属)做两电极。
(2)两电极插入同一(用盐桥连通的则为插入不同) 中。
(3)两极间形成 。
⑷必须是 进行的 反应。
3并不进入 也不能在 中迁移。
⑵不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度 基本 。
4如果给出一个方程式让判断正、负极，可以直接根据 变化来判断，发生氧化反应的一极为 极，发生还原反应的一极为 极。
(2)判断原电池的正、负极时，除考虑电极材料金属活性强弱外，还要注意电解质溶液与两极材料能否自发反应等因素，如Mg －Al(NaOH 溶液)电池中，Al 为 极材料，Cu —Fe （浓硝酸）电池中，Fe 为 极。
5.电极反应式的书写 ⑴两个电极反应之和就是电池的总反应式。
【注意】电极上如果是水电离出的H +或OH -离子放电时，总反应中要写成 的形式。
⑵对于较复杂、陌生的反应，先写 的一个电极反应，再由总的反应 已经写出的 电极反应得到另一电极反应。
⑶还必须考虑形成的物质在溶液中的主要存在形式。
如碱性电解质溶液中生成的H +要让其与 结合生成 。
电极反应式要遵守 守恒、 守恒和 守恒等。
【说明】原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同．．，相加便得到总反应方程式。
二、常见的化学电源 1．一次电池⑴酸性锌锰干电池负极反应：正极反应：电池反应式为： ⑵碱性锌锰干电池负极反应：正极反应：电池反应式为： 2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ，正极材料是 。
(1)放电时的反应负极反应：正极反应：电池反应式为： (2)充电时的反应阴极反应： 阳极反应：电解反应：3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
⑴酸性氢氧燃料电池 负极反应：正极反应：电池反应式为： ⑵碱性氢氧燃料电池 负极反应：正极反应：电池反应式为： 三、金属的腐蚀与防护12.3.(1)电化学防护①牺牲阳极保护法：将还原性较强的金属作 极，与被保护的金属相连构成 池。
如航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体。
②阴极 电保护法： 将被保护的金属与外加直流电源的 极相连让其成为 极，而外加直流电源的另一极接到一些废铁上。
如化工厂中盛放酸性溶液的容器或管道常用此法防腐。
(2)其他方法①改变金属内部结构，如制成合金；②使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。
⑶金属腐蚀快慢的比较① 原理引起的腐蚀> 原理引起的腐蚀> 腐蚀>有防护措施的腐蚀。
②同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率：强电解质 弱电解质 非电解质。
③原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越 腐蚀。
④对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越 。
⑤纯度越高的金属，腐蚀的速率越(纯金属几乎)。
选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习针对练习一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．1molCO(g)的燃烧放热283kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列变化中属于吸热反应的是 ( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③ C．①④⑤D．②④3．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－14．有关能量的判断或表示方法正确的是 ( ) A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q26.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总大于吸热反应的反应率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。