高三化学复习优质课件1：氧化还原反应的基本概念和规律
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高中化学一轮复习课件：氧化还原反应基本概念
(5)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,
则H2O2具有氧化性( × )
[解析]溶液褪色,说明MnO4−被还原为Mn2+,H2O2作还原剂,体现其还原性。
(6)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O
还原剂的氧化还原反应( × )
④2H2O 2H2↑+O2↑
下列说法正确的是( C )
A.反应②③均可看作“碳中和”反应
B.反应③属于置换反应,也是氧化还原反应
C.反应④属于分解反应,也是氧化还原反应
D.反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e-
[解析] 反应②释放CO2,不属于“碳中和”,反应①③消耗二氧化碳,可看作“碳中 和”反应,A错误; 反应③中C、H元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,但不是置换反应,B错 误; 反应④中H、O元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,也是分解反应,C正确; 反应③中碳元素化合价由+4价降低到-4价,氢元素化合价由0价升高到+1价,故 每生成1 mol CH4转移 8 mol e-,D错误。
HCOOH+H2O可知,参加反
根据C项方程式和2HCOOH+Ca(OH)2
(HCOO)2Ca+2H2O可知,每产生1 mol
(HCOO)2Ca,反应过程中转移4 mol电子,若反应生成26 g (HCOO)2Ca,其物质的量
n=
26 g 130 g·mol−1
=0.2
mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.2
题组二 氧化还原反应的电子转移
1.下列化学反应中电子转移的方向、数目表示正确的是( D )
化学课件《氧化还原反应的基本概念》优秀ppt 人教课标版
解析 由①的氧化性 XO4－＞Z2，②的氧化性 B2 ＞A3＋，③的氧化性 Z2＞B2，则其氧化性顺序为 XO－ 4 ＞Z2＞B2＞A3＋，故 C 项正确；A 项中氧化性符合 Z2 ＞A3＋，故能发生反应；①中 XO－ 4 是氧化剂，X2＋是 还原产物，故 D 项正确；从①③反应看，①中 Z2 是 氧化产物，③中 Z2 的化合价降低，Z2 是氧化剂，故 B 项错误。
(2)根据非金属活动性顺序判断： 得—F—2到—电C—子l2—的—B能r—2力—减I—2 —弱S—，—氧P—化—C性—逐—S渐—i 减—H→弱2 —失—去——电—子—的F—－能—力—C增l—－ 强—B，—r—－阴—离I—－子—的S—2还－—原—性——增—强→
3．根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物” 反应中 氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂 还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂 4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈 程度等)判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产 物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性 越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化 剂的氧化性越强。
3．相关概念间的转化关系
或
得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)
注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概 念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错 误判断。应注意加深对概念的理解。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产 物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
解析 ①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，化学方程式 为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O，KMnO4―→MnCl2 得到电子，KMnO4 作氧化剂， MnCl2 为还原产物；②向 FeCl2 溶液中通入氯气，化学方 程式为 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化剂为氯气，FeCl3 既是氧化产物又是还原产物；③的方程式为： 2KI＋ 2FeCl3===2KCl＋2FeCl2＋I2，FeCl3 为氧化剂，KI 为还 原剂，FeCl2 为还原产物，I2 为氧化产物，由此可知 A 正 确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。
(2)单线桥法________________________________________________________。
【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)
反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
1
2
3
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
原创课件1：氧化还原反应的基本概念和规律
例4、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的 是( C ) A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂
例5、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关 系为1∶2的是( A、D ) A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
2.歧化反应 ——同种物质中同种价态的同种元素一部分
被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里 的“三同”缺一不可)。
例2、Cl2 + 2NaOH ==NaCl + NaClO + H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：__1_:1___
练习：
3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：__2_:_1__ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： __2_:1___
H2、C等
想一想 一个氧化还原反应的反应物一定是氧化
剂或还原剂吗？
不一定！！
一个氧化还原反应的生成物一定是氧化 产物或还原产物吗？
不一定！！
三、特殊的氧化还原反应
1.部分氧化还原反应
——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部 分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是 部分氧化还原反应 。
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧 化的HCl_7_3__g，生成标况下的Cl2 2_2_._4_L (3)反应中HCl表现_还__原__性__、__酸__性__性.
例5、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关 系为1∶2的是( A、D ) A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
2.歧化反应 ——同种物质中同种价态的同种元素一部分
被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里 的“三同”缺一不可)。
例2、Cl2 + 2NaOH ==NaCl + NaClO + H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：__1_:1___
练习：
3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：__2_:_1__ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： __2_:1___
H2、C等
想一想 一个氧化还原反应的反应物一定是氧化
剂或还原剂吗？
不一定！！
一个氧化还原反应的生成物一定是氧化 产物或还原产物吗？
不一定！！
三、特殊的氧化还原反应
1.部分氧化还原反应
——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部 分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是 部分氧化还原反应 。
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧 化的HCl_7_3__g，生成标况下的Cl2 2_2_._4_L (3)反应中HCl表现_还__原__性__、__酸__性__性.
高中化学必修一：2.3氧化还原反应的概念与规律 课件(共34张PPT)
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。
要点探究
► 探究点一 对氧化还原反应概念的考查
1．正确判断物质中各元素(特别是变价元素)的化合价是 判断有关概念的前提，其基本方法是：先标出熟悉元素的化 合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合 价。 常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆： 一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、 钡、镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁、二 四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
第三节
氧化还原反应
考纲要求
1．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复 分解。 2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握 重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应 中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 3．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反 应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
2．强换弱规律 对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还 原产物(弱还原剂)，其中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原 性：还原剂 > 还原产物。在能够发生的氧化还原反应里，总 是强氧化剂将弱氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂 “置换”出来。反之，反应不能发生。 该规律主要用于：①比较粒子的氧化性、还原性的强弱 ；②氧化还原反应能否发生的判断；③在适宜条件下用氧化 性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备 还原性弱的物质等。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第4讲氧化还原反应的概念和规律
①→②是氢原子添加进去，该 过程是还原反应，因此①是氧 化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故A正确；①→② 过程中S的价态由－1价变为 －2价，若有2 mol S—S键断 裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变， 因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的 定型，故D正确。综上所述，答案为C。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_难__易___程度，与得、失电子 数目的_多__少___无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是__K_M__n_O__4_，还原剂是__H_C__l _，氧化产物是__C_l_2 _， 还原产物是__M__n_C_l_2__，KMnO4发生__还__原__反应，HCl发生__氧__化__反应， 盐酸表现的性质是_还__原___性和_酸___性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为 __2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3__，被氧化的HCl的物质的量是__2_ mol。
典题3 (2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反 应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
√C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
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H2、C等
想一想 一个氧化还原反应的反应物一定是氧化
剂或还原剂吗？
不一定！！
一个氧化还原反应的生成物一定是氧化 产物或还原产物吗？
不一定！！
三、特殊的氧化还原反应
1.部分氧化还原反应
——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部 分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是 部分氧化还原反应 。
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧 化的HCl_7_3__g，生成标况下的Cl2 2_2_._4_L (3)反应中HCl表现_还__原__性__、__酸__性__性.
得到2e-化合价降低，被还原，还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得到6e-化合价降低，被还原，还原反应
+3
+2
0
+4
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
失去6e-化合价升高，被氧化，氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
二、氧化还原反应的基本概念的相互关系
夯实基础
氧 一、几组概念
化
还
原
反
应 二、氧化还原反应的基本概念的相互关系
的
基
本
概 念
三、特殊的氧化还原反应
一、基本概念
氧化剂 ——反应物中得到电子(或电子对偏
1.
向)的物质
还原剂 ——反应物中失去电子(或电子对偏 离)的物质
氧化性 ——得电子(或电子对偏向)的性质 2.
还原性 ——失去电子(或电子对偏离)的性质
HNO3、H2SO4(浓)
氧 含较高价 化 态元素的盐 KMnO4、FeCl3、KClO3 剂
其它
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
常见的还原剂：
活泼的金属单质 Na、Zn、Fe 等
常
见
的 还 原
较低价态元素 的氧化物和盐
KI、Na2S、FeSO4 CO、SO2、Na2SO3
剂
非金属单质
3.归中反应 ——同一元素的高价与低价反应生成该元素
的某中间价态的反应。 发生条件：
——同一元素的高价与低价之间要存在 中间价！
归中反应应遵循规律：
——化合价只靠拢、不交叉。
例3、 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_2_:_1_
练习：C + CO2 == 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=___1_:1____
例4、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的 是( C ) A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂
例5、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关 系为1∶2的是( A、D ) A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
例6、在CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 的反应中，下列叙述正确的是( C ) (1).H2是氧化产物； (2).H2是还原产物； (3).H2O是氧化剂； (4).Ca H2中氢元素，既被氧化又被还原； (5).氧化产物和还原产物质量比为1：1。
还原剂 还原性 失e- 化合价↗ 氧化反应 氧化产物
反应物 性质 实质 特征 反应类型 生成物
氧化剂 氧化性 得e- 化合价↘ 还原反应 还原产物
规律：
失升氧化还原剂 得降还原氧化剂
【牛刀小试】
判定下列化学反应是否为氧化还原反应，若为 氧化还原反应，通过化合价分析指出这些化学反应 的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
2.歧化反应 ——同种物质中同种价态的同种元素一部分
被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里 的“三同”缺一不可)。
例2、Cl2 + 2NaOH ==NaCl + NaClO + H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：__1_:1___
练习：
3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：__2_:_1__ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： __2_:1___
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氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去4e-化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
0
0
2CuO + C === 2 Cu +
得到4e-化合价降低，被还原，还原反应
+4
CO2↑
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去4e-化合价升高，被氧化，氧化反应
+1
0
0
+4
H2O + C === H2 + CO
氧化反应 ——元素化合价升高的反应
3.
还原反应 ——元素化合价降低的反应
氧化产物 ——发生氧化反应的生成物
4.
还原产物 ——发生还原反应的生成物
通过具体的化学反应来认识这些概念：
得2e-,化合价降低，被还原，还原反应
&
CuO + H2 == Cu + H2O
失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应
1.CuO + CO == Cu + CO2
2.Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3.Na + Cl2 == NaCl
4.H2 + Cl2 == 2 HCl
5.CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
常见的氧化剂：
活泼的非 金属单质
Cl2、O2
常
见 的
含较高价态 元素的含氧酸
A.①②④
B.③④⑤
C.①②③⑤
D.④
例7、在11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是( C ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
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