无机及分析化学实验
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验-EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定
实验题目：EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定一、实验目的1、掌握以氧化锌为基准物，标定EDTA标准溶液的方法原理和标定操作条件。
2、学会正确判断二甲酚橙金属指示剂的滴定终点, 掌握反应条件及变色原理。
3、掌握EDTA法测定钙镁的原理及方法。
4、了解金属指示剂的特点，掌握铬黑T和钙指示剂的应用。
二、实验原理三、实验器材及药品请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。
（1）抽屉里物品详单（2）试剂架物品及药品四、实验内容1. EDTA的标定（1）0.01mol/L EDTA标准溶液的配制取0.1mol/LEDTA溶液40mL于试剂瓶中, 加入360mL去离子水稀释到400mL,摇匀备用。
（2）锌标准溶液的配制准确称取的ZnO固体于100mL小烧杯中，先用少量去离子水润湿，再加2mL 6mol/L HCl 溶液使其溶解定容到250.0mL容量瓶中,摇匀备用。
（3）EDTA标准溶液的标定吸取25.00mL Zn2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1~2滴0.5%二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后再追加2mL，然后用EDTA滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，记录体积重复三次，要求极差小于0.05mL。
2. 水的总硬度的测定用100ml移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加10mL氨缓冲溶液，10滴Mg-EDTA，8滴铬黑T，用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，重复3次，要求极差小于0.05mL。
3. 水的钙硬度的测定用移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加入2mol/L 的NaOH 16~20mL，充分振摇，放置数分钟，加入8滴钙指示剂，用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，重复3次，要求极差小于0.05mL。
五、注意事项1.络合滴定速度不能太快，特别是近终点时要逐滴加入，并充分摇动；2.在络合滴定中加入金属指示剂的量是否合适，对终点观察十分重要，应在实践中细心体会；3.滴定至亮黄色时过一会又变为红色，仍需再滴定到稳定的亮黄色才为终点；4.络合滴定法对去离子水质量的要求较高，不能含有Fe3+、Al3+、Cu2+等离子。
无机及分析化学实验
《无机及分析化学实验》教学大纲学时：51学分：1.5课程属性：实践课开课单位：化学与环境科学学院先修课程：无后续课程：各类实验一、课程的性质与定位无机及分析化学实验是本科石油化工、环境专业学生学习的第一门基础实验课。
通过本课程的学习，使学生加深对化学基本概念和基本理论的理解，正确掌握无机及分析化学的各种基本操作；学习化学实验的基本知识；培养学生良好的实验习惯，实事求实的科学态度、严谨细致的实验作风。
为学生进一步学习后继化学课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
二、教学目的和任务通过对本课程的学习，要求学生掌握无机化学及分析化学的基本理论知识和基本分析方法，掌握无机化学与分析化学的基本操作技能，培养严谨、求实的实验作风和科学态度，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高分析问题和解决问题的能力，提高综合素质。
三、教学内容及学时分配本课程总课时为51学时。
(按教学计划，17周上课计)四、教学方式加强学生动手能力的培养，设计一些综合实验，帮助学生学好无机及分析化学及其实验。
五、考核方式课程为考查科目，平时成绩占总成绩的70%，期末考试占总成绩的30%，成绩评定采用百分制，60分为及格。
六、教材及教学参考书[1] 李生英, 白林，徐飞编.《无机化学实验》, 北京，化工出版社, 2007[2] 北京师范大学无机化学教研室等编.《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1991.[3] 南京大学大学化学实验教学组编.《无机及分析化学实验》, 北京:高等教育出版社,1996.[4] 北京师范大学等编. 《无机化学》(上册、下册), 第四版, 北京: 高等教育出版社,2002.[5]大连理工大学无机化学教研室编. 《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1990.七、教学基本内容及要求第一部分无机化学实验基础知识与基本操作实验一多媒体教学片（3学时）[实验目的和要求]1、通过直观教学，了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法，熟悉无机化学实验的规范操作，避免错误操作；2、了解分析天平的基本构造，学习正确的称量方法和天平使用规则；3、掌握无机化学实验基础知识；[教学重点]无机实验室安全知识；无机实验过程中实验的记录方法和实验报告的写法。
无机与分析化学实验的重要性
无机与分析化学实验的重要性
无机化学和分析化学实验是化学相关专业的重要组成部分，它们起着至关重要的作用。
无机化学实验主要旨在让学生了解物质结构、反应机理以及物质性质等，这是理解化学科学基本原理的重要步骤；而分析化学实验则是用于检测物质组成和性质等，可以帮助科学家研究物质的结构形态、反应机理以及物质性质等。
无机化学实验被广泛应用于合成新的无机物质，也可以用来研究现有物质的结构特性和性质。
经过无机化学实验的改性，可以产生新的物质，比如改变合成的原料的组成比例，从而获得新的物质或调整物质性质，从而使其可以应用于人们的日常生活。
分析化学实验是化学分析技术技术最重要的一种。
它可以用来测定物质的性质，从而确定反应物组成和比例、判断其形成的物质的结构、物性、反应机理以及反应产物的性质。
精确的分析化学实验结果不仅可以研究新的无机物质，还可以用来检测和控制现有物质的性质，从而帮助科学家解决实际问题。
此外，无机化学和分析化学实验也可以协助科学家控制物质的性质和结构以及加工、开发新的无机物质和药物。
分析化学在分子水平上，可以帮助科学家研究物质结构和性质，而无机化学实验则在分子水平上，可以帮助科学家研究物质结构和性质。
它们都可以利用合成新物质来更好地控制和开发新药物和材料，以更好地应对人类对药物和材料的需求。
总之，无机化学和分析化学实验都是化学科学的重要组成部分，
它们能够帮助科学家理解物质组成、反应机理和性质，从而为制药和新材料的研发提供技术支持。
因此，无机化学和分析化学实验都是化学科学研究的重要组成部分，其重要性不容忽视。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
无机及分析化学实验导言
实验地点：D207和D309
三、化学实验室学生守则
化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验 室必须遵守以下规则：
一．要按时进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指导。不 做完实验不离开实验室。
二．未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 三．进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用
方法和存放位置，遵守安全规则。
1.预习
实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有 数，这是做好实验的前提。
2.操作
应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻 （动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操 作），准（试剂用量准、结果及其记录准确）， 洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束 把实验室打扫清洁）。
在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决 问题。自己难以解释时可请老师解答。
八．爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、 电、气及器材。
九．实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检 查水、电、气源。
一○．验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。
一一．值日学生要整理公用的仪器、设备、试剂， 打扫实验室卫生，全面检查关闭实验室的水、 电、气、门、窗，才能离开实验室。
四、实验室安全 知识
数据计算要有过程、表达清晰。
要完成实验教材中规定的作业。
F.问题讨论：
针对实验中遇到的疑难问题提出自己的见解。定量实验 应分析实验误差生的原因。
对实验方法、实验内容和教学方法等提出意见或建议。
实验报告的参考格 式
参阅P199-202 每次实验报告应按时连同教师
签过字的原始记录纸一起交。验
202X
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
无机及分析化学实验教学大纲
无机及分析化学实验教学大纲一、课程简介无机及分析化学实验是无机化学和分析化学的重要组成部分，旨在通过实验验证和探索化学理论，培养学生的实验操作技能和独立分析问题的能力。
本大纲主要涵盖了基础实验、综合实验和拓展实验三个层次，以适应不同层次学生的需求。
二、课程目标1、掌握无机及分析化学实验的基本操作技能和方法；2、理解化学实验的基本原理和方法论；3、能够独立完成基础实验，并具备一定程度的实验设计能力；4、培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力；5、培养学生的科学素养和创新精神。
三、课程内容1、基础实验：包括化学实验基本操作、化学试剂的分类和保管、实验室安全与环保、实验数据的记录与处理等。
2、综合实验：涉及无机物的制备、分离和鉴定，以及分析仪器的使用和维护等。
3、拓展实验：针对学有余力的学生，开展一些具有挑战性的实验项目，如研究性实验、创新性实验等。
四、课程安排本课程分为理论课和实验课两部分，理论课主要讲解化学实验的基本原理和方法论，实验课则进行具体的实验操作和数据分析。
课程安排应根据学生的实际情况和教学计划合理安排。
五、教学评估教学评估应包括理论课和实验课两部分，理论课主要通过考试和作业等方式进行评估，实验课则通过实验操作、实验报告和课堂表现等多方面进行评估。
同时，应建立完善的反馈机制，以便及时了解学生的学习情况和问题，并做出相应的调整。
六、教师职责1、教师应具备扎实的理论基础和丰富的实验经验，并能够根据学生的实际情况进行有针对性的教学；2、教师应严格遵守实验室规章制度，确保实验过程的安全和环保；3、教师应及时解答学生的问题，并给予必要的指导和帮助；4、教师应定期组织学生进行实验总结和交流，鼓励学生提出问题和建议。
七、学生要求1、学生应认真学习理论知识和实验操作技能；2、学生应按时完成实验任务，并认真记录实验数据；3、学生应积极参与课堂讨论和问题解答；4、学生应尊重教师和其他同学，遵守实验室规章制度。
基础化学实验. 1, 无机及分析化学实验
无机及分析化学实验是基础化学实验中的重要环节。
无机及分析化学实验是检测物质组成及结构的重要手段，是基础化学实验的核心环节。
无机及分析化学实验是以实验技术为主要手段，以无机物质的有机结构和化学性质分析为目的的实验。
它主要通过化学或物理方法检测、分析物质的性质及结构，从而确定物质的组成成分。
无机及分析化学实验的主要内容包括：钠、钾、铁、铜等金属元素的测试，萃取、离子交换、红外光谱、毛细管电泳等分离技术，以及元素的含量分析等。
无机及分析化学实验是基础化学实验中的重要环节，它为研究者提供了一种有效的手段，以便准确获取物质的组成和结构，为进一步的理论分析和应用作准备。
无机及分析化学实验_2
无机及分析化学实验（B）Experiment of Inorganic & Analytical Chemistry（B）课程代码：215204课程类别：独立设课课程性质：专业基础课适用专业：食品科学与工程专业、生物工程专业、制药工程专业、材料科学与工程专业学时数： 51学分数： 1.5要求先修课程:执笔人:俞远志、张艳萍一、本实验课在培养实验能力中的地位及作用无机及分析化学实验的开出对象为化学工程与工艺、材料科学与工程、制药工程、食品工程、生物工程各专业。
是根据相关专业的学时分配、教学要求的需要将无机化学和分析化学实验有机结合在一起而开出的一门必修的实验基础课。
并与相应的无机及分析化学的理论课紧密配合，是有关专业人才整体知识结构与能力的重要组成部分。
通过实验，使学生获得无机化学重要的有关无机化合物的感性认识，从而更加深刻地理解和应用无机及分析化学的基本理论和基础知识；学习并熟练掌握无机及分析化学实验的基本操作技能和方法，正确使用无机和分析化学实验中的各种常见仪器；学习并掌握有效数字的读取、运算、作图、列表、误差分析等数据处理方法，培养学生一丝不苟、实事求是的科学态度，良好的实验素养以及对问题的观察、分析、判断和解决的能力。
二、应达到的实验能力标准1、化学实验及其基本常识了解：学习无机及分析实验的目的和方法，实验室常用加热方法、实验室一般安全知识，意外事故的处理，防火、灭火、防爆常识，严格遵守实验室工作规则。
掌握：法定计量单位的使用，有效数字的运算规则，实验数据的采集和记录方法，分析测量误差产生的原因及计算。
2、基本操作和技能掌握：酒精灯等实验室常用加热方法、常用玻璃仪器的洗涤和干燥，固、液体试剂或试样的取用，蒸发皿、滴管、台称的使用方法， pH试纸的选择和使用，常压过滤和减压过滤、蒸发、结晶的方法，分光光度计、酸度计的使用方法。
熟练掌握：移液管、滴定管、分析天平、容量瓶、称量瓶以及分光光度计、酸度计的正确使用方法和操作技能。
无机及分析化学实验-工业硫酸铜的提纯
实验题目： 工业硫酸铜的提纯一、 实验目的：1. 通过对工业粗品硫酸铜进行重结晶除杂、精制实验，进而掌握可溶性无机盐的重结晶提纯方法。
2. 学习并训练基础化学实验的基本操作：样品称量、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发浓缩、结晶、抽滤等。
二、 实验原理：利用不同物质在同一种溶剂中的溶解度不同，可将含有不溶性杂质和可溶性杂质的物质提纯。
提纯操作中，先将粗CuSO 4·5H 2O 溶于热水中，用氧化剂H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节溶液的pH 值至4，使Fe 3+水解为Fe(OH)3沉淀，趁热过滤，以除去不溶性杂质。
然后，蒸发浓缩所得的滤液，使CuSO 4·5H 2O 结晶出来。
其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，因为量比较少，尚处于未饱和状态，故仍留在母液中，当将其抽滤时，就可以得到较纯的硫酸铜晶体。
上述物质的提纯方法叫重结晶法，此法适合提纯在某一溶剂中不同温度下溶解度变化较大的物质。
欲得更纯的晶体可以多次重结晶。
本实验采用沉淀分离法和重结晶法结合，将硫酸铜提纯，有关反应式为：+=++↓−−→−++→++HOH Fe O H Fe OH SO Fe SO H O H FeSO pH 3)(32)(23423234242224三、实验器材及药品1. 实验装置：台秤，布氏漏斗，吸滤瓶，抽滤泵，蒸发皿，100mL 烧杯，滴管铁三角架，石棉网，牛角匙，玻璃棒，试管。
称量纸，滤纸，pH 试纸。
2. 实验试剂：工业硫酸铜；H 2SO 4（2mol/L ）；NaOH （1mol/L ） H 2O 2（3%）。
五、注意事项1. 实验过程中注意要冷调pH=4，第一次减压过滤应趁热过滤。
2. 实验过程中两次减压过滤所弃去和保留部分必须清楚。
第一次弃去滤纸上的不溶性杂质和Fe(OH)3，保留抽滤瓶中的溶液。
第二次是保留滤纸上的晶体，弃去抽滤瓶中的母液。
3. 结晶抽滤时，可不用水冲洗在布氏漏斗中的硫酸铜晶体，以保证收率。
无机及分析化学实验教学大纲(新)
《无机及分析化学实验》实验教学大纲课程编号：课程名称：（无机及分析化学实验）英文名称：Experiments of Inorganic And Analytical Chemistry课程类型：专业基础必修课课程属性：独立设课总学时：总学分：开设学期：09-10年第2学期适用专业：化学工程与工艺先修课程：无机及分析化学一、实验课程简介（通过开设本实验课程，所要达到的基本目的）：培养学生训练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机及分析化学实验中的各种仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风；以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后续课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。
二、实验教学目标与基本要求（通过实验，要求学生了解、认识并掌握有关内容）：了解化学实验和化学实验的基本知识；掌握有效数字的运算规则，实验数据采集和记录方法，分析测定误差的原因及处理方法。
掌握基本操作和技能：酒精灯、电炉等实验室常用的加热方法；常用玻璃仪器的洗涤与干燥；固液体试剂试样的取用，量筒、点滴板、干燥器、蒸发皿、滴管、台称、温度计、电水浴锅的使用方法；常用过滤和减压过滤，蒸发、结晶的方法；离心机、可见分光光度计、酸度计以及电极的使用方法与注意事项。
熟练掌握滴定管、移液管、分析天平、容量瓶、称量瓶的正确使用方法和操作技能。
掌握常见元素及其化合物的酸碱性、氧化性、还原性、配位性等重要性质。
掌握一般无机物制备和提纯的基本方法。
掌握常规滴定分析（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）基本操作方法与基本操作；试剂、试液的配制，了解电离常数、反应速率常数、活化能、溶度积常数、配位稳定常数等的测定方法。
三、本实验课程的基本理论与实验技术知识在无机及分析化学的学习中,实验占有极其重要的地位.无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程,其主要目的是:通过仔细观察实验现象、经历实验过程，使学生直接获得感性知识，进一步巩固、理解和扩大课堂中所获得的化学基础知识和基本理论，为理论联系实际提供具体的条件；使学生能够正确地使用无机及分析化学实验中和各种常见仪器，熟练掌握基本的实验技能，学会测定实验数据并对实验数据进行正确处理和评价；逐步培养科学、创新的思维方法，养成严谨、求实的工作作风和善于独立思考、综合分析和解决一般化学实际问题的能力。
《9无机及分析化学实验》教学大纲
3
分析天平的使用和称量练习
3
必做
一ห้องสมุดไป่ตู้
技训
熟悉分析天平的使用方法,检查分析天平的稳定性和灵敏度,学会用直接法和减量法称量试样,学会正确使用称量瓶
分析天平
4
滴定分析基本操作
3
必做
一
综合
掌握滴定分析仪的使用方法；掌握HC1.NaOH溶液的配制与标定以及判断滴定终定方法
分析天平
5
铵盐中N的测定（酸碱滴定法）
分析天平
8
铁的比色测定
6
选做
一
综合
学习比色法测定中标准曲线的绘制和试样测定方法,了解分光光度计的性能、结构及使用法
722型分光光度计
9
过氧化钙的制备及含量分析
6
选做
一
技训
掌握过氧化钙的原理和方法；掌握过氧化钙含量的分析方法
10
氧化还原反应
3
必做
一
研创
熟悉常用氧化剂、还原剂的反应；了解浓度、酸度对氧化还原反应的影响
烘干箱、分析天平
14
高锰酸钾溶液的配制与标定
3
必做
一
技训
掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法
磁力搅拌器、分析天平
15
过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）
3
必做
一
技训
掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法
干燥箱、分析天平和磁力搅拌器
1．说明:
所开实验中:技能训练性6个；演示观察性1个；验证性0个；综合性7个；设计性0个；研究创新性1个。
伏特计
11
配合物的生成和性质
3
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验是一门理论紧密结合了实际操作的课程。
在实验过程中，
学生可以直观学习以及掌握实验技能和分析方法。
有效开展无机及分析化学实验，必须在实习之前进行系统的理论学习，充分掌握实验分析原理，以及一定的实验技巧和设备操作。
实验前，学生首先需要掌握实验的基本原理，明确实验的目的，并明确所需要
操作的实验方法。
学生需要了解操作方法，熟悉仪器，仪器的操作过程中一定要小心，不能出现不当操作，同时要谨慎处理试剂，以防意外受伤。
此外，在实验室实习中，学生还需要有效地记录实验过程中取得的结果。
记录
实验过程中取得的数据，并对数据进行分析，总结实验结果，理解实验运行的原理，以及得出结论。
有了实态数据，以及经过光谱的实验分析，可以更准确地得出结论，形成更可靠的实验数据。
从而，无机及分析化学实验充分考察学生的推理能力，操作能力，实验记录技
巧等方面的综合能力，从而更好地满足学生实践学习的需求，发挥实践学习的作用。
最终，为学生营造一个实习学习的精彩平台，增进实践思维，增加学生的发展能力。
无机及分析化学实验
3. 有效数字的修约规则 四舍六入五取偶 不得多次修约 举例： 2.0502 0.1500 0.6500 1.0500
→ → → →
2.1 0.2 0.6 1.0
实验一 基本操作练习及氢氧 化钠溶液的配置与标定
一、实验目的及要求
1. 掌握各项基本操作的实验技能。 2. 学会氢氧化钠溶液的配置与标定。
三、试剂
实验中所用试剂均为分析纯。 1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃ ）烘干恒 重，取出后，置于干燥器内保存（注意 烘干温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
4）(NH4)2SO4试样（s） 5)甲醛中性水溶液（w为0.40）
cV 2 M(CaO) CaO含a 1000 50 2 cV 1 M(Ca ) 2 Ca 含量 1000 50 2 c( V 2 V 1 ) M(Mg ) 2 Mg 含量 1000 50
五、思考题
如果只有铬黑T指示剂，能否测定 Ca2+的含量？如何测定？
或 “最佳值”)接近的程度 • 精密度：几次平行测定结果相互接近的 程度 • 误 差：表示准确度的高低 绝对误差和相对误差
2. 误差产生的原因
• 系统误差：方法、仪器和试剂、操作造成
大小、正负有一定规律 重复测定时重复出现 无法互相抵消 可以被发现并克服 • 偶然误差：偶然因素造成 采取多次测量，取平均值的办 法来减小和消除
2.钙镁总量的测定 用 移 液 管 准 确 吸 取 水 样 50mL 于 250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 6mol/LNaOH 、 3 滴 铬 黑 T 指 示 剂 。 用 EDTA溶液滴定，不断摇动锥形瓶，当溶 液变为纯蓝色时，即为终点。记下所用 体积V2.用同样方法测定三分。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
《无机及分析化学实验》共设计了43个实验项目，将无机化学实验基本操作和分析化学实验基本操作进行了有机融合，形成了自身的实践教学课程体系。
以项目教学法贯穿整个教学过程，每个实验内容都设计成训练项目形式。
精选的实验内容涵盖相关的不同专业，教师可选择适合不同专业特点的实验内容组织实验教学。
该教材可作为《无机及分析化学》的配套教材，也可作为独立的无机及分析化学实验课程教材，适用于农林类职业技术院校园艺技术类、农学类、食品类、生物技术类、环境类等专业的学生使用，也可作为其他相关专业学生学习和教师教学的参考教材。
本教材按绪论、试剂、仪器和基本操作、实验数据处理、基础实验、元素化学实验、设计性、应用性实验、研究性、拓展性实验分类，避免了不必要的重复，由易到难，循序渐进，增添了一些新的实验内容，特别是增加了与我们教师自身科研相关的研究性、拓展性实验。
不仅重视和强调了基本操作、基本技能及方法的训练，还注重科研能力的培养。
培养科学思维及动手能力。
培养学生掌握较全面的化学实验知识和独立工作能力，为学习后续课程和将来从事化工产品小试等工作打下基础。
本书特点是立足基础训练，兼顾先进仪器与方法，突出应用性、设计性，密切联系实际，开发研究性、拓展性;培养学生掌握扎实的基础知识、规范的实验操作、综合分析问题、解决问题能力和
拓展知识开展研究的能力。
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有效数字
1. 概念 不仅表示量的大小，每位数都 有实际意义，位数表明测量精度， 由可靠的几位数字和可疑的最后一 位数字组成。 “0”的含意
2. 有效数字的运算规则 加法和减法
比较绝对误差
乘法和除法 比较相对误差 对数 对数的有效数字只由尾数部分决定 其它 第一位数8，有效数字可多算一位
或 “最佳值”)接近的程度 • 精密度：几次平行测定结果相互接近的 程度 • 误 差：表示准确度的高低 绝对误差和相对误差
2. 误差产生的原因
• 系统误差：方法、仪器和试剂、操作造成
大小、正负有一定规律 重复测定时重复出现 无法互相抵消 可以被发现并克服 • 偶然误差：偶然因素造成 采取多次测量，取平均值的办 法来减小和消除
六、问题及讨论
本实验为什么用酚酞作为指示剂？能 否用甲基橙指示剂？
实验二 氨盐中氮的测定
一、目的要求及要求
1.学会用基准物质标定标准溶液浓度的方 法。 2.学会碱式滴定管的使用方法。 3.了解甲醛法测定氮的原理。 4.了解甲醛法在测定硫酸铵等氮肥中含氮 肥量的应用。
二、原理
硫酸铵的测定常用甲醛法。铵离子与甲 醛可迅速化合而放出相当量的算 , 其反应如下： 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O 生成的酸可用酚酞作指示剂，用标准 NaOH溶液滴定。
一、课程简介
基本内容、目的、要求、评分标准
二、教学方式
三、误差和有效数字
一、课程简介
课程类型：环境类专业必修 学时学分：每周4学时 8个实验 共32学时 2学分
教材和参考书
1. 《无机化学实验》(第二版)，北京师范
大学无机化学教研室编，高等教育出版 社，2000. 2. 《无机化学》 (第三版)，武汉大学、吉 林大学编，高等教育出版社，1994. 3. 《无机及分析化学实验》(第四版)，南 京大学编写组编著，高等教育出版社， 2006.
二、原理
标定NaOH溶液的基准物质常用邻 苯二甲酸氢钾，其反应式如下： C8H5KO4+OH-=C8H4KO4-+H2O
三、仪器与试剂
1. 仪器：
锥形瓶250mL 滴定管50mL 胶头滴管
2.试剂：
实验中所用试剂均为分析纯。 1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃）烘干至恒 重，取出后，置于干燥器内保存（注意烘干 温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
目录
绪论 实验1：基本操作练习及氢氧化钠溶液的 配置与标定 实验2：氨盐中氮的测定 实验3：EDTA标准溶液的配制与标定 实验4：水中钙镁含量的测定 实验5：高锰酸钾溶液的配置与标定 实验6：过氧化氢含量的测定 实验7：铁的标准曲线的测定 实验8：总铁和亚铁的测定
无机及分析化学实验
—— 一门相对独立的专业基础课
目的
培养学生严谨的科学态度和良好的实验 作风 训练学生正确掌握化学实验的基本方法 和技能。 引导学生仔细观察实验现象，熟悉元素 和化合物的基本性质，将感性认识与理 论知识进行关联，培养独立分析问题及 解决问题的能力 培养学生对化学的兴趣
实验内容
基本操作训练
主要任务，贯穿整个实验
树立正确的实验态度
3. 有效数字的修约规则 四舍六入五取偶 不得多次修约 举例： 2.0502 0.1500 0.6500 1.0500
→ → → →
2.1 0.2 0.6 1.0
实验一 基本操作练习及氢氧 化钠溶液的配置与标定
一、实验目的及要求
1. 掌握各项基本操作的实验技能。 2. 学会氢氧化钠溶液的配置与标定。
实验记录
边观察、边记录 尊重实验事实，如实记录实验现象及
数据
不要用铅笔记录 不得涂改实验记录，笔误可划掉重记
实验报告
进行数据处理 根据实验现象写出反应方程式并加以
解释 给出实验结果 提出问题并讨论 回答课后问题
要求
买规定的实验预习、实验报告本，交
替使用
评分标准
三、试剂
实验中所用试剂均为分析纯。 1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃ ）烘干恒 重，取出后，置于干燥器内保存（注意 烘干温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
4）(NH4)2SO4试样（s） 5)甲醛中性水溶液（w为0.40）
学习成绩由平时成绩与考试成绩 组成。考试成绩分为笔试与操作两部 分。平时成绩分为以下几个部分：
预习 实验操作 实验报告 实验结果 纪律卫生
二、教学方式
学生操作，教师辅导 每班30人左右，两位教师 每人一套仪器
任课教师：康念
• 准确度：实验结果与真实值(“标准值”
具备良好的实验素养
掌握合理规范的基本实验技能
要求
正确把握实验的三个环节 预习 实验过程 实验报告 查、看、写 观察、记录、思考
数据处理、现象解释 给出实验结果 提出问题并讨论
预习报告、实验记录和实验报告
预习报告
实验目的、原理 对制备实验写出实验内容(步骤)，设计
好数据记录表格 对元素性质实验，设计包括实验步骤、 现象、反应方程式、解释、备注等项 目在内的表格
四、测定方法
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g三 份，各置于250mL的锥形瓶中，每份加入 50mL刚煮沸并已放冷的水使其溶解，再 加入1~2滴酚酞指示剂，用待标定的 NaOH溶液滴定至微红色半分钟不褪为终 点。 计算出NaOH溶液的浓度c（ NaOH ）。
五、实验数据与记录
记录项目 KHC8H4O4质 量/g NaOH净用量 V/mL C(NaOH)/mol /L 平均值 相对平均偏差 1 2 3
四、测定方法
1. 0.1mol/L的NaOH溶液的配制和标定
2. 样品的测定
准 确 称 取 0.18g 左 右 的 (NH4)2SO4 试样三份，分别置于250mL锥形瓶中， 加入50mL蒸馏水使其溶解，再加5mLw 为 0.40 的甲醛中性水溶液， 1 滴酚酞指 示剂，充分摇匀后静置1min，使反应完 全，最后用0.1mol/L NaOH标准溶液滴 定至粉红色。